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一、单选题（每题 3 分）
1．如图装置中，b 为 H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c 分
A a．甲线所示物种为CoC2O4 B．H2C2O4 的电离平衡常数Kal 10
别为 AgCl/Ag、AgI/Ag 电极。实验发现：1 与 2 相连 a电极质量减小，2 与 3 相连 c 电极质量增大。下列说
C．pH b时，物质的量浓度：c C O2 c OH D．pH b时，Co2 物质的量浓度为1.2 10 52 4 mol L 1
4．将草酸钙固体溶于不同初始浓度 c0 (HCl) 的盐酸中，平衡时部分组分的 lg c lg c0 (HCl)关系如图。已
法正确的是
K 10 1.3,K 4.3知草酸 a1 a2 10 。下列说法错．误．的是
A．1 与 2 相连，盐桥①中阳离子向 b 电极移动
B．2 与 3 相连，电池反应为 2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑
C．1 与 3 相连，a电极减小的质量等于 c 电极增大的质量
D．1 与 2、2 与 3 相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为 b 电极
2．为提高社会经济效益，钛厂、氯碱厂和甲醇厂进行联合生产，工艺流程如图。下列说法错误的是
A． lg c0 (HCl) 1.2时，溶液的 pH 1.3
B．任意 c0 (HCl)
2 2
下均有： c Ca c HC2O4 c H2C2O4 c C2O4
C．CaC2O4(s) 2H
(aq) Ca 2 (aq) H2C2O4(aq) 的平衡常数为10 3.0
A．“氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7：8 D． lg c0 (HCl) 4.1 2c Ca 2 时， c H c OH 2c HC2O 4 c Cl
B．制备 TiO2·xH2O 的方程式：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 二、多选题（每题 4分)
C．“合成”反应中原子利用率达 100% D．合成 192t 甲醇理论上需额外补充 H2 5t 5．为探究碘水与 AgNO3溶液反应，设计如下实验。向碘水、淀粉的混合液中加入 AgNO3溶液，蓝色褪去，
3 2 ．常温下，假设1L水溶液中Co2 和C O 初始物质的量浓度均为 0.01mol L 1。平衡条件下，体系中全部 产生黄色沉淀。过滤，得滤液①，向滤液①中加入过量 NaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液②，2 4
pH 向滤液②中加入 KI 溶液，溶液立即变蓝。下列分析错误的是四种含碳物种的摩尔分数随 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在
A．蓝色褪去的原因是 Ag+氧化了 I2
形式为Co2 、CoC2O4 s 和Co OH s K CoC O 8 152 ； sp 2 4 6 10 ， Ksp Co OH 6 102 。下列说法
B．产生黄色沉淀后溶液的 pH 变小
C．用 Na2CO3溶液代替 NaCl，加入 KI 溶液后的现象仍为立即变蓝
D．溶液立即变蓝的原因可能是 HNO -3氧化了 I
错误的是
6．太阳光照射光催化电极(CACBB)可以产生带正电空穴( h 表示；可捕获电子)和电子，采用光催化装置和
反应罐相结合的方式，利用HBr等原料高效制备双氧水和 2-溴-1-苯乙醇，反应原理如下图所示，
1
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三、解答题
下列说法错误的是（ ） 8．以赤泥熔炼渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、CaO，少量 Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如
下：
A．H 通过质子交换膜向左移动
B ．光催化电极(CACBB)发生的电极反应式为 2Br 2h Br2
已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。
C．整个装置内发生的总反应为 回答下列问题：
(1) H、 C、N、O 四种元素第一电离能由大到小的顺序为
D．工作一段时间后，不需要补充HBr H、 N、O、 Sc 电负性由大到小的顺序为
(2) 基态 Fe 的价电子排布式为 ，Mn 的第三电离能 (填“>”“<”或“=”)Fe 的第三电离能.
7．硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH<0.恒容密闭容器 (3) 2 3 2 2 2 2 1由磷原子形成的三种微粒：a． Ne 3s 3p b． Ne 3s 3p c． Ne 3s 3p 4s ，
中按不同的投料比充入 SO2(g)和 Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0
半径由大到小的顺序为 (填标号，下同)；
为体系初始压强，等于 240kPa；pt为体系平衡压强。
三种微粒失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。
(4) 与 Sc 位于同一周期，且基态原子最外层电子排布只有一个单电子的元素共有 种。
(5)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(6)“反萃取”的目的是分离 Sc 和 Fe 元素。向“萃取液”中加入 NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随 pH 的变
化如图。试剂 X 为 (填 Na2SO3或 NaClO)，应调节 pH 最佳为 。
下列说法正确的是
A．图甲能准确表示该温度下Δp 随进料比变化的曲线是 C
B．图甲中，该温度下产物 SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为 43%
C．图乙中温度关系为 T3>T2>T1
D T K =0.06KPa 1．图乙 1温度下，平衡常数 p
(7)已知 Sc2(C2O4)3难溶于水，难溶于酸；Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c，“沉钪”时，发生
2
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反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 +6H+，此反应的平衡常数 K= 。(用含 a、b、c 代数式表示) (3)“氧化”过程，梨形瓶 C 中发生反应的离子方程式为 。
(8)Sc2(C2O4)3经系列操作可得ScCl3 6H2O，ScCl3 6H2O加热脱水时生成 ScOCl 的化学方程式 (4)该滴定实验达到终点现象为 ，样品中 SO2的含量为 g/L。
为 。 (5)装置 D 的作用为 ；若试管 D中溶液颜色发生变化，其它操作不变，测定结果会
(9)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂 A、B 中的浓度之比是一个常数(分配系数 Kd) (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
c(A) n (X) c(有机相) 10．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：Kd
有机物 100% K 7.5
c(B) ；萃取率= n (X) 。萃取 Sc 的过程中，若 Sc 元素的分配系数 d ，总 c(水相)
Ⅰ．CaS(s) 2SO2 (g) CaSO4 (s) S2 (g) ΔH1
取 100mL 含钪的溶液，一次性加入 60mL 萃取剂，则 Sc 的萃取率为 %(保留到小数点后一位，
Ⅱ．CaSO4 (s) 4H2 (g) CaS(s) 4H2O(g) ΔH2
下同)；若将 60mL 萃取剂分成 3 次萃取，每次用 20mL，则最后一次水层中钪的残留率为 %。
9．利用“氧化法测定葡萄酒中 SO 的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下： Ⅲ．SO2 (g) 3H2 (g) H2S(g) 2H2O(g) H2 3
①加样：向梨形瓶 C 和试管 D 中分别加入 20.0mL 和 5.0mL 的 0.3%H2O2溶液，并各滴 3 滴混合指示剂后， 1molCaS,1molSO
恒容条件下，按 2和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物种的 lg n随
溶液立即变为紫色，再依次滴入少量 NaOH 标准液，使 C 和 D 中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向 A 瓶中
温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
加入 20.00mL 葡萄酒样品。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K 108基本不变。
②氧化：取 10.00mL25%的磷酸溶液加入 A 瓶中，B 管中缓缓通入 N210min 左右，C 瓶中溶液颜色逐渐变
回答下列问题：
为紫色，D 中溶液颜色无变化。
(1)反应 2H2S g S2 g 2H2 g 的焓变ΔH (用含ΔH1、ΔH 2、ΔH3的代数式表示)。
③滴定：取下 C 瓶，用 NaOH 标准液滴定至终点，消耗 NaOH 标准液 VmL。
(2)乙线所示物种为 ， 丁线所示物种为 (填化学式)。
反应 I的焓变ΔH1 0 ， 反应Ⅲ的焓变ΔH3 0(填“>”“<”或“=”)。
(3) T1温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为 amol，
则S2为 mol (用含 a 的代数式表示)；n H2S mol(用含 a 的代数式表示)；此时，CaS与
CaSO4物质的量的差值n(CaS) n CaSO4 mol (用含 a 的最简代数式表示)。
（第 9 题图） （第 10 题图）
(4)T2 S H S H温度下，体系达平衡后，压缩容器体积 2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时， 2 与 2物质
回答下列问题：
n H
(1)仪器 A 的名称为 ，B 管中通入 N 1 2的目的是 。 2
n H
的量之比 2S (填“ n H O 增大”“减小”或“不变”)，H2O物质的量 2 (填“增大”“减小”或“不
(2)用 NaOH 固体配制 100mL 0.01mol·L-1NaOH 溶液，取 50.00mL 该溶液稀释至 500mL，作为 NaOH 标准液。
n SO
上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为 (填标号)。 变”)。SO2物质的量 2 (填“增大”“减小”或“不变）
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶
3
{#{QQABZQgQggAoQJIAARhCAw0wCAEYkBCAAIgOAAAYMAABwQFABAA=}#}题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C D AC AD BC
（1）N>O>H>C O>N>H.>SC
（2）3d64s2 <
(3 ) c>a>b b>a>c
5
（5）CaSO4、SiO2
(6) Na2SO3 2
(7)
(8)ScCl3·6H2OScOCl+2HCl↑+5H2O
(9) 81.8 6.4
9．(1) 圆底烧瓶
驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4价硫被氧化
(2)③④
(3)SO2+H2O2=2H++或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+
(4) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，且30s不变色 1.6V×10-3
(5) 验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化 偏小
10． (1) H1+ H2－2 H3 （2） H2O H2 ＜ ＜
(3) 0.45+0.5a 0.1-101a 150a
(4) 减小 减小 减小

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