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安徽省无为第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为
A． B． C． D．
2．实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置（夹持仪器已省略）能达到实验目的的是
A．制备胶体 B．比较与的热稳定性差异
C．检验纯碱中是否含有 D．证明与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
3．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．向溶液中加入过量的溶液：
C．二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液：
D．Fe溶于稀盐酸：
5．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3
B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5
C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1
6．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是
A． B．
C． D．
7．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④
A．① B．①③ C．②④ D．③④
8．下列溶液中不能大量共存的一组离子是
A． B．
C． D．
9．某功能液的配方如下：0.15mol/LSO、0.1mol/LFe2+、0.05mol/LH+、0.04mol/LNH。因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，只知道是以下四种可能之一，你认为正确的是
A．0.11mol/LNa+ B．0.01mol/LOH- C．0.14mol/LCl- D．0.01mol/LK+
10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 L CO的物质的量为0.25 mol
B．中含有电子数22
C．相同质量的CO和所含的原子个数比是2:3
D．CO→转化中，生成1 mol 转移2 mol电子
11．在常温下，发生下列几种反应：
①10Z-+2X=2X5-+5Z2
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论正确的是
A．溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+ D．X2+是X的还原产物
12．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)
13．在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性
B．过程i中，氧化性强弱：
C．过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为
D．过程ii中发生的化学方程式为：
14．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
100mL 盐酸 100mL 盐酸 100mL 盐酸
m（混合物） 14.2g 25g 27.6g
V（CO2） 3.36L 4.48L 4.48L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B．加入混合物14.2g时盐酸不足
C．加入25g混合物时盐酸过量
D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2
二、解答题
15．现有金属单质A、C和气体甲、乙、丙以及物质，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)F溶液中的溶质是 。
(2)实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比 ，产生红褐色沉淀的离子方程式是 。
(3)写出固体B与二氧化碳反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移情况 。
(4)向G溶液中通入气体出现淡黄色浑浊，该淡黄色物质为S，写出反应的离子方程式是 。
16．某化学兴趣小组同学进行和性质的探究实验，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
(1)仪器C的名称为 。
(2)实验I能够证明的热稳定性强于的证据是 ，写出受热分解的化学方程式： 。
(3)实验II方框中为洗气装置，请将该装置(含试剂)补充完整 ，其作用为 。
(4)实验II持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，该细小晶体为 (填化学式)。
(5)澄清石灰水不能用于鉴别和溶液，写出澄清石灰水与少量反应的离子方程式： 。
(6)向50 mL含有一定物质的量的的混合溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是 ，原混合物中与的物质的量之比为 ，盐酸的浓度是 。
17．要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入___________中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)步骤②中把①所得溶液小心转入 中；步骤③中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(3)实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
(4)下列操作，使得溶液浓度偏低的是___________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
(6)硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化为三价铁，若将容量瓶中的溶液完全氧化为三价铁，需要氧气(标准状况下)的体积为 L。
三、填空题
18．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。今有一瓶某品牌“84”消毒液1000 mL，质量分数为25%，密度为1.192 。
(1)资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，需要在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。用化学方程式解释产生次氯酸的原因： 。
(2)该“84”消毒液的物质的量浓度为 ；一瓶上述“84”消毒液理论上能吸收空气中 L的（标准状况下），所以“84”消毒液应该密封保存。
(3)探究“84”消毒液的性质。取6 mL“84”消毒液，分装在3支试管中。
①向试管1中滴入3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明漂白液呈 （填“酸性”或“碱性”），加入1 mL蒸馏水，蓝色变浅，一段时间后蓝色褪去。
②向试管2中滴入3滴紫色石蕊溶液，滴入1 mL 0.0002 盐酸，溶液迅速褪色，原因是（用文字和离子方程式表示） 。
③向试管3中滴入3滴紫色石蕊溶液，加入1 mL 4 盐酸，溶液迅速褪色，并产生黄绿色气体，发生反应的离子方程式为 。试管2和试管3中反应现象有所不同，说明 。
1．A
2．D
3．A
4．D
5．B
6．C
7．B
8．C
9．D
10．D
11．C
12．C
13．C
14．D
15．(1)FeCl2
(2) 1：2 Fe3++3OH =Fe(OH)3↓
(3)
(4)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
16．(1)圆底烧瓶
(2) A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊
(3) 除去中的HCl
(4)
(5)
(6) 1：1
17．(1)①⑥②④③⑤
(2) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(3)27.8
(4)AC
(5)重新配制
(6)0.56
18．(1)
(2) 4 mol/L 89.6
(3) 碱性 盐酸与反应生成HClO，HClO具有漂白性使溶液褪色；离子方程式为 盐酸浓度不同，和发生反应的类型不同，浓度为0.0002 盐酸和发生复分解反应，4 盐酸和发生氧化还原反应

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