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2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．运动后喝的淡盐水能补充电解质，维持身体机能。下列物质属于电解质的是
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．漂白粉
2．下列有关金属材料的说法正确的是
A．金属活动性铝大于铁，故铝制品比铁制品更易腐蚀
B．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
C．硬铝和不锈钢都是合金
D．铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物
3．下列关于物质的用途描述正确的是
A．氯气可作漂白剂，漂白织物 B．碳酸钠可用于工业上制玻璃
C．小苏打被用作治疗胃溃疡患者的药物成分 D．用明矾对自来水进行消毒杀菌
4．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
B．除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)可用食醋浸泡：
C．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用的主要原因：
D．印刷电路板制作工艺中，用FeCl3溶液腐蚀Cu：
5．下列化学用语表达正确的是
A．K+结构示意图：
B．用双线桥法表示电子转移情况：
C．在水中的电离：
D．钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应：
6．在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．新制氯水：
B．滴入酚酞试液会变红的溶液：
C．加入铝粉能产生的溶液：
D．小苏打溶液：
7．假设阿伏加德罗常数的数值为，以下说法正确的是
A．2 mol Fe与在加热条件下，充分反应后转移的电子数目为
B．标准状况下，含原子数目为
C．在含有0.2 mol过氧化钠的硬质玻璃管中通入足量气体后，固体质量增加11.2 g
D．0.2 mol钠与足量氧气充分反应转移的电子数目为
8．当瓦斯中氧气与甲烷的体积比为2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比、密度比分别为
A．1：4 1：2 B．4：1 2：1 C．1：4 2：1 D．4：1 1：2
9．如图，“五环”图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法正确的是
A．反应A的离子方程式为
B．上述5个反应均属于离子反应
C．反应E的产物与反应物用量多少无关
D．反应D中生成的沉淀加入稀硝酸不会溶解
10．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是
A．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B．制取纯净的Fe(OH)2沉淀
C．检验氯气是否具有漂白性 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在待测液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，不含
C．取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
D．取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
12．现有19.7 g某金属碳酸盐，其中含有的氧元素质量为4.8 g，则金属的摩尔质量为
A． B． C． D．
13．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。铁、铝及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是
A．若b为红棕色粉末，则a与d溶液可发生氧化还原反应
B．物质c只有还原性
C．物质b一定能与烧碱溶液反应
D．若a能被磁铁吸引，则a与水蒸气高温下反应可生成b
14．元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系。下列判断正确的是
已知：反应②的离子方程式为
A．是碱性氧化物
B．反应②中表现出还原性
C．工业废水中的有毒，常用含的盐溶液将其氧化后再处理排放
D．反应③是非氧化还原反应
二、解答题
15．近期，贵州第四届“美丽乡村”篮球联赛(贵州“村BA”)火爆出圈，吸引了大量游客为保障公共卫生安全，赛事组委会需对看台、卫生间等公共区域进行定期消毒。常用的消毒剂之一为“84”消毒液。某工作人员从仓库中领到一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。请回答下列问题：
【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用
(1)该“84”消毒液中c(NaClO)= mol/L。
(2)该工作人员欲参照此消毒液的浓度，利用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。
b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。
(3)利用该“84”消毒液配制稀NaClO溶液的操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 (填标号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的“84”消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将“84”消毒液倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的“84”消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶刻度线1~2cm处
(4)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
A．取用的“84”消毒液久置于空气中
B．用量筒量取“84”消毒液后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)为应对特定区域的顽固污渍和消毒，“84”消毒液有时会与酸性物质混合使用以增强其氧化消毒能力。用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL2mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。
(6)某场比赛后，工作人员不慎将少量稀释后的此消毒液与双氧水(H2O2)消毒剂残液在塑料桶中混合，发现桶壁微微发热并伴有极微量气泡。经判断，可能是NaClO与H2O2发生反应。该反应的化学方程式为 。
16．被誉为“世界桥梁博物馆”的贵州，在2025年9月28日再添世界级地标——以主跨1420米、桥面距水面625米斩获“横竖都是世界第一”的花江峡谷大桥成功通车，为贵州桥梁传奇再谱新篇。下图所示的转化关系中，银白色金属单质A的合金是桥梁建设的重要材料，I可用在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂(图中部分反应物、产物和反应条件未标出)。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A 、H 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
(3)写出检验D中阳离子的实验操作： 。
(4)写出反应⑦的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。
(5)简述如何利用下图装置制备Fe(OH)2沉淀： 。
(6)1 mol I与足量水反应时可生成气体J L(标准状况下)。
17．某电子元件厂在生产高精度电路板时，需要使用高纯度的无水氯化铁()作为刻蚀剂。由于市售产品难以满足特殊工艺要求的技术指标，该厂研发部门决定在实验室中自主制备高纯度无水氯化铁。实验室制备氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示：
已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称是 。装置A中发生反应的化学方程式是 ，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(2)试剂X、试剂Y依次是 、 。(填试剂名称)
(3)装置F中无水CaCl2的作用是 。
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：1，写出该反应总的化学方程式： 。
18．贵州的青溪铁厂是中国历史上第一座近代钢铁厂，它在生产过程中产生的废旧金属材料主要含，为了充分利用矿产资源，工程师们设计如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
(1)在实验室进行“操作I”时用到的玻璃仪器有 。
(2)“碱浸”时金属氧化物发生反应的离子方程式为 。
(3)取“碱浸”后的滤液I，通入过量CO2的目的是 。
(4)试剂a是 (填化学式)，写出最先与a发生的反应的离子方程式： 。
(5)滤渣Ⅱ的成分为 (填化学式)。
(6)①绿矾是补血剂的原料，易变质，为确定绿矾已经变质，可选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．H2O2溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液
②高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，变质后的绿矾可通过一系列的转化，生成具有消毒作用的高铁酸钾。请配平以下离子方程式： 。
1．C
2．C
3．B
4．A
5．C
6．B
7．A
8．B
9．B
10．C
11．D
12．B
13．A
14．D
15．(1)4.0
(2) 500 mL容量瓶、胶头滴管 149.0 g
(3)bdfagce
(4)BC
(5)27.2
(6)
16．(1) Fe Fe(OH)3
(2)Fe3O4+ 8H+= Fe2++2Fe3++4H2O
(3)先向溶液中加入 KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或双氧水，溶液变为血红色
(4)
(5)先打开止水夹a，使A中反应进行一段时间，待B中导管口有连续气泡冒出时，关闭a，使A中溶液压入B中，与NaOH反应生成Fe(OH)2
(6)11.2
17．(1) 球形干燥管 2：1
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3)防止G中的水蒸气进入到E中，与无水反应
(4)
18．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2) +2OH-+3H2O=2
(3)将完全转化为 沉淀，便于后续回收Al
(4) Fe
(5)Fe、Cu
(6) B

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