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2025年河北省普通高中学业水平选择性考试
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18.(1)
化学答题卡
16.(1)
姓
名
考生条形码区
(2
准考证号
(3)
-此方根为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂
正确填涂示例
(3
(4)
选择题（请用2B铅笔填涂）
(4)
(5
含自
3A国QD
w3a
.op
7A国QD
9A国CD
eRaa
Fmoo
aoa
moe
oo
(6)
(5
(7)
非选择题（请用0,5毫米黑色签字笔作答】
(6
15.(1)
(7)
17.(1)①
(2)
②
(3)
(2)①
(4)
(S)
(6)
(7)
④
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年河北省普通高中学业水平选择性考试
化 学
本试卷满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 6.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其
O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127 Sm— 结构简式如下:
150 Pb—207 OH O
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
HO COOH
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
HCO O CH
要求的。 3 3 H3CO
1.河北省古建筑数量大,历史跨度长,种类齐全,在 K M
我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑 下列说法正确的是 ( )
组件主要成分属于有机物的是 ( ) A.K中含手性碳原子
B.M中碳原子都是sp2杂化
C.K、M均能与NaHCO3反应
D.K、M共有四种含氧官能团
A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 7.如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)
2.下列不符合实验安全要求的是 ( ) 不能完成相应气体的制备和检验的是 ( )
A.酸、碱废液分别收集后直接排放
B.进行化学实验时需要佩戴护目镜
C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D.乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种
3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列
说法错误的是 ( ) A.电石与饱和NaCl溶液
A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B.Na2SO3固体与70%的浓硫酸
B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.大理石与稀盐酸
C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D.Al2S3固体与水
D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观
4.设NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误 现象与微观解释不符的是 ( )
的是 ( ) 选项 宏观现象 微观解释
A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1L1mol·L-1的 NaF溶液中阳离子总数 氮分子中存在氮氮三氮气稳定存在于
为N A 键,断开该共价键需要A 自然界中
C.28 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目 较多的能量g
为2NA 苯 不 能 使 溴 的 苯分子中碳原子形成
D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数 B CCl4溶液褪色 了稳定的大π键
为2NA
5.下列化学用语表述正确的是 ( ) 天然水晶呈现多 原子在三维空间里呈
A.中子数为12的氖核素:22 C12Ne 面体外形 周期性有序排列
·· ··
B.氯化镁的电子式:·Cl·Mg·Cl·· · · ·
·· ·· 离子晶体中离子所带
C.甲醛分子的球棍模型: 氯化钠晶体熔点 电荷数越少,离子半径D
高于氯化铝晶体 越 大,离 子 晶 体 熔 点
D.CO2-3 的价层电子对互斥模型:
越低
·1·







9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W 原子中 12.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料,广泛应
电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数 用于光电信息材料等领域,可利用反应Ga2O3(s)
相等,X与 W同族,Y与X相邻且Y原子比X原 +2NH3(g) 2GaN(s)+3H2O(g)制备。反
子多一个未成对电子,Z位于 W 的对角线位置。 应历程(TS代表过渡态)如下:
下列说法错误的是 ( )
A.第二电离能:XC.单质沸点:Y10.科 研 工 作 者 设 计 了 一 种 用 于 废 弃 电 极 材 料
LixCoO2(x<1)再锂化的电化学装置,其示意图
如下:
下列说法错误的是 ( )
A.反应ⅰ是吸热过程
B.反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV
已知:参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为 C.反应ⅲ包含2个基元反应
LiCoO2 的最优条件,不干扰电极反应。下列说 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中
法正确的是 ( ) 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 ( )
A.LiCoO 电极上发生的反应:LiCoO +xe-x 2 x 2 选项 实验操作及现象 结论
+xLi+ LiCoO2
B.产生标准状况下5.6LO2 时,理论上可转化 向盛有 NO2 与 N2O4 的
化 学 平 衡 向
1 mol的1-x LixCoO
恒压密闭容器中通入一定
2 A NO2 减少的
体积的N ,最终气体颜色
C.再锂化过程中,SO2-4 向LixCoO
2
2电极迁移 方向移动
D.电解过程中,阳极附近溶液pH升高 变浅
11.SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永
磁材料,在航空航天等领域中获得重要应用。 以K2CrO4 为指示剂,用
SmCok 的六方晶胞示意图如下,晶胞参数a= AgNO3 标准溶液滴定溶 Ksp(AgCl)500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分别 液中的Cl-,先出现白色 Ksp(Ag2CrO4)
为 5,1,1 、 1,5,1 。设 N 是阿伏加德 沉淀,后出现砖红色沉淀6 6 2 6 6 2 A
罗常数的值。
向盛有2mLFeCl3 溶液
的试管中加入过量铁粉,
充分 反 应 后 静 置,滴 加 Fe2+ 具有还
C
KSCN溶液无明显变化; 原性
静置,取上层清液滴加几
滴氯水,溶液变红
下列说法错误的是 ( )
A.该物质的化学式为SmCo 向盛有5 2mL饱和Na2SO4
溶液的试管中滴加鸡蛋清
B.体心原子的分数坐标为 1,1,12 2 2 蛋 白 质 沉 淀D 溶液,振荡,有沉淀析出;
后活性改变
C.晶体的密度为 890 3 g·cm-3 加蒸馏水稀释,再振荡,沉3N -22A×10
淀溶解
D.原子Q到体心的距离为100 41pm
·2·

14.已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的: (填字母)。
[CuL]4-2 。常温下,0.100mol·L-1的 H3L和 a.便于产物分离
0.002mol·L-1的CuSO 混合溶液中,HL2-和L3- b.防止暴沸4
的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线) c.
防止固体产物包覆碘
2+ (3)( ) 步骤ⅰ中随着反应的进行
,促进碘溶解的原
[例如δ 2+Cu =
cCu
c(Cu2+)+c([CuL]-)+c([CuL2]4-) 因:
与溶液 H的关系如图所示:
(用离子方程式表示)。
p
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶
液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序:先通入 N2,
再加热;步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序:
。
(6)列出本实验产率的计算表达式: 。
()
( ) 7 氢碘酸见光易分解
,易被空气氧化,应保存在
下列说法错误的是
2+ 3- - 9.4 。A.Cu +L [CuL] ,K=10
16.(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等
B.HL2- H++L3-,K=10-11.6 领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬
C.图中a点对应的pH=4.2 酸钾,同时回收利用钾资源,可实现绿色化学的
D.当pH=6.4时,体系中c(HL2-)>c([CuL 4-2] ) 目标。流程如下:
>c([CuL]-)>c(L3-)
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(15分)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣
小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
已知:铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、
Al2O3、SiO2。
回答下列问题:
(1)基态铬原子的价层电子排布式:
步骤如下: 。
ⅰ.在A中加入150mLH2O和127gI2,快速搅 (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2 反应生成K2CrO4 的
拌,打开K :1 通入 H2S,反应完成后,关闭K1,静 化学方程式
置、过滤得滤液; 。
ⅱ.将滤液转移至B中,打开K 通入N ,接通冷 (3)浸 取 工 序 中 滤 渣I的 主 要 成 分:Fe2O3、2 2
, , ; H2SiO3、 、 (填化学式)。凝水 加热保持微沸 直至 H2S除尽
(4)酸化工序中需加压的原因:
ⅲ.继续加热蒸馏,C中收集沸点为125~127℃间
。
的馏分,得到117mL氢碘酸(密度为1.7g·mL-1, (5)滤液Ⅱ的主要成分: (填化学式)。
HI质量分数为57%)。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方
回答下列问题: 程式:
(1)仪器 A的名称: ,通入 H2S发生反 Fe(CO)5+ + Cr(OH)3↓+
应的化学方程式: + + CO↑
。 (7)滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称)
·3·

17.(15分)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原 ④已知:反应aA(g)+bB(g) yY(g)+zZ(g),
料,可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 py(Y)pz(Z)Kp= a b ,p 为组分的分压。调整进料
(1)石油化工路线中,环氧乙烷( )
( )
EO 水合工艺是 p Ap
(B)
比为n(CO)∶n(H2)=m∶3,, 系统压强维持一种成熟的乙二醇生产方法 环氧乙烷和水反应
,使 ( ) ,此时
, ( ) p0MPa α H2 =0.75 Kp= 生成乙 二 醇 伴 随 生 成 二 乙 二 醇 DEG 的 副
MPa-4(用含有m 和
。 p0
的代数式表示)。
反应
18.(14分)依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性
主反应:EO(aq)+H2O(1) EG(aq) ΔH<0 脂肪性肝炎的药物,其“一锅法”合成路线如下:
副反应:EO(aq)+EG(aq) DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-1,
恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化,产物中
n(EG)∶n(DEG)=10∶1。
①0~30min内,v总(EO)= mol·L-1
·min-1。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a.主反应中,生成物总能量高于反应物总能量
b.0~30min内,v总(EO)=v总(EG)
c.0~30min内,v主(EG)∶v副(DEG)=11∶1
回答下列问题:
d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 (1)Q中含氧官能团的名称: 、 、
(2)煤化工路线中,利用合成气直接合成乙二醇, 。
原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景。 (2)A→B的反应类型: 。
反 应 如 下:2CO (g)+ 3H2 (g) (3)C的名称: 。
HOCH2CH2OH(g) ΔH (4)C→D反应中,在加热条件下滴加溴时,滴液
按化学计量比进料,固定平衡转化率α,探究温度 漏斗末端位于液面以下的目的:
与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时,温 。
度与压强的关系如图: (5)“一锅法”合成中,在NaOH作用下,B与D反
应生成中间体E,该中间体的结构简式:
。
(6)合成过程中,D也可与 NaOH 发生副反应生
成 M,图甲、图乙分别为 D 和 M 的 核 磁 共 振
氢谱,推断 M 的结构,写出该反应的化学方程
式: 。
①代表α=0.6的曲线为 (填“L1”“L2”
或“L3”);原因是
。
②ΔH (填“>”“<”或“=”)0。 甲 乙
③已知:反应aA(g)+bB(g) yY(g)+zZ(g), (7)写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的
xy(Y)xz()Kx=
Z
a( )b
,
()x为组分的物质的量分数
。 结构简式: 。
x Ax B (a)不与FeCl3溶液发生显色反应;
M、N 两点对应的体系,Kx(M) Kx(N) (b)红外光谱表明分子中不含C O键;
(填“>”“<”或“=”),D 点对应体系的Kx 的值 (c)核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为1∶1∶3;
为 。 (d)芳香环的一取代物有两种。
·4·
2025年化学(河北卷)
1.B　本题考查物质(古建筑组件)的主要成分。
古建筑中的基石一般使用石质材料,常用的石材有花岗岩、大理石、青石等,花岗岩的主要成分是硅酸盐,大理石、青石的主要成分是CaCO3,均属于无机物,A项错误;斗拱是木材制成的,木材的主要成分是纤维素,属于有机物,B项正确;青瓦是硅酸盐产品,属于无机物,C项错误;玻璃的主要成分含SiO2,属于无机物,D项错误。
2.A　本题考查化学实验安全。
酸、碱废液具有腐蚀性,应分别收集后集中处理,不能直接排放,A项符合题意;进行化学实验时需要佩戴护目镜,B项正确;加热操作时不能用手直接接触装置,应选择合适的工具避免烫伤,C项正确;乙醇易挥发、易燃,应存放在阴凉通风处,远离火种,D项正确。
3.B　本题考查高分子材料的性质和应用。
ABS高韧性工程塑料能够承受较大的冲击载荷,可用于制造汽车零配件,A项正确;聚氯乙烯微孔薄膜会加入增塑剂等提高产品性能,有些增塑剂具有一定的毒性,故不能用于生产饮用水分离膜,B项错误;聚苯乙烯泡沫具有轻质、隔热等特性,可用于制造建筑工程保温材料,C项正确;热固性酚醛树脂具有稳定、耐热、阻燃、电绝缘性能好等特征,可用于制造集成电路的底板,D项正确。
4.B　本题考查阿伏加德罗常数及其应用。
1 mol H2O晶体中含2 mol氢键,故18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA,A项正确;NaF溶液中的阳离子有Na+、H+,1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA,B项错误;环己烷和戊烯的最简式均为CH2,则28 g该混合物中碳原子的数目为2NA,C项正确;铅酸蓄电池放电时负极反应为Pb-2e-+SPbSO4,负极增加的质量即消耗S的质量,96 g S的物质的量为1 mol,此时转移2 mol电子,转移电子数为2NA,D项正确。
5.C　本题考查化学用语。
中子数为12的氖核素应表示为Ne,A项错误;MgCl2是离子化合物,电子式为]-Mg2+]-,B项错误;HCHO分子中碳原子为sp2杂化,属于平面结构,C项正确;C中心碳原子为sp2杂化,VSEPR模型为平面三角形,D项错误。
6.D　本题考查有机物的结构与性质。
有机物K中除甲基碳原子外其余碳原子均为sp2杂化,不含手性碳原子,A项错误;M中甲基碳原子为sp3杂化,B项错误;K不含羧基,不能与NaHCO3反应,M含羧基,可以与NaHCO3反应,C项错误;K中含羟基、醚键和酮羰基,M中含羟基、醚键和羧基,D项正确。
7.C　本题考查气体的制备与检验。
CaC2与饱和NaCl溶液用于制备C2H2,除杂后C2H2能使酸性KMnO4溶液褪色,A项不符合题意;Na2SO3与70%浓硫酸反应生成SO2,除杂后SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,B项不符合题意;CaCO3与稀盐酸反应生成CO2,除杂后CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,C项符合题意;Al2S3固体水解产生H2S,除杂后H2S能使酸性KMnO4溶液褪色,D项不符合题意。
8.D　本题考查物质结构与性质。
N2分子中含有键能很大的氮氮三键,故N2的化学性质比较稳定,A项正确;苯分子中不含碳碳双键,而含有稳定的大π键,苯分子不能与溴发生加成反应,B项正确;天然水晶之所以呈现规则的多面体外形,是因为Si原子、O原子在三维空间里呈周期性有序排列,C项正确;NaCl和AlCl3的晶体类型不同,NaCl为离子晶体,AlCl3为分子晶体,NaCl晶体的熔点更高,D项错误。
9.A　本题考查元素推断与元素周期律相关知识。
依据题给信息,“W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等”及W为非金属元素,可推知其电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p4,依据其他信息,分别讨论:若W为碳(C),则X为硅(Si)、Y为磷(P),由题给信息“Z位于W的对角线位置”推出Z为磷(P),与Y重复,不符合题意。若W为硫(S),则X为氧(O),Y为氮(N),Z为氟(F),符合题意。基态氧原子失去一个电子后核外电子排布变为1s22s22p3,2p能级为半充满较稳定,基态氮原子失去一个电子后核外电子排布变为1s22s22p2,故第二电离能:O>N,A项错误;原子半径:FS,D项正确。
10.B　本题考查电解池相关知识。
由图可知,Pt电极产生O2,说明Pt电极为电解池阳极,则LixCoO2电极为阴极。阳极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,阳极区生成H+且消耗H2O,故阳极附近溶液pH降低,D项错误;产生标准状况下5.6 L O2时,即产生0.25 mol O2,转移1 mol e-,阴极LixCoO2得e-发生还原反应,电极反应为LixCoO2+(1-x)e-+(1-x)Li+LiCoO2,故转移1 mol e-时,理论上转化 mol的LixCoO2,A项错误、B项正确;电解池中阴离子(S)向阳极(Pt电极)方向迁移,C项错误。
11.D　本题考查晶胞结构的分析及有关计算。
依据M、N原子的分数坐标可确定体心原子的分数坐标为(),B项正确;由均摊法可知,白球位于晶胞体心,数目为1,黑球位于晶胞体内、顶角和棱上,数目为2+4×+4×+8×=5,故该物质的化学式为SmCo5,A项正确;晶胞体积为a2c pm3,则晶体密度= g·cm-3=
g·cm-3= g·cm-3,C项正确;Q原子的分数坐标为(0,,1),而体心原子的分数坐标为(),原子Q到体心的距离为
pm= pm=50 pm,D项错误。
12.D　本题考查反应机理和能量变化。
观察反应历程图可知,反应ⅰ反应物的相对能量为0,产物的相对能量为0.05 eV,反应ⅰ为吸热过程,A项正确;反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤经过TS5,该步骤的活化能为3.39 eV-0.70 eV=2.69 eV,B项正确;反应ⅲ要经过TS6和TS7,说明包含2个基元反应,C项正确;速控步的活化能最大,速控步包含在反应ⅲ中,最大活化能为6.37 eV-3.30 eV=3.07 eV,D项错误。
13.C　本题考查实验操作及现象与结论的对应性。
2NO2(g)N2O4(g),向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,相当于减小压强,平衡逆移,最终气体颜色变浅是由于容器容积变大,A项错误;AgCl和Ag2CrO4的类型不同,无法依据沉淀的先后顺序判断Ksp的大小关系,B项错误;加入过量铁粉后,Fe3+全部被还原为Fe2+,向上层清液中滴加氯水又生成Fe3+(溶液变红),说明Fe2+被Cl2氧化了,C项正确;蛋白质遇到饱和Na2SO4溶液发生盐析,不改变其活性,D项错误。
14.C　本题考查水溶液中的离子平衡图像知识。
在混合溶液中存在以下平衡:HL2-H++L3-,Cu2++L3-[CuL]-,[CuL]-+L3-[CuL2]4-。随溶液pH增大,平衡HL2-H++L3-正向移动,生成更多的L3-,说明在pH较小时c(HL2-)>c(L3-),则曲线Ⅰ代表lg c(HL2-),曲线Ⅱ代表lg c(L3-)。随溶液pH增大,溶液中c(L3-)增大,L3-先与Cu2+结合生成[CuL]-,然后发生反应[CuL]-+L3-[CuL2]4-,故溶液中持续减小,曲线Ⅲ代表先增大后减小,曲线Ⅳ代表一直增大,曲线Ⅴ代表。
曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点处,即c(Cu2+)=c([CuL]-),此时对应的lg c(L3-)=-9.4,故A项涉及反应的K==109.4,A项正确。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处对应溶液的pH=11.6,即c(H+)=10-11.6 mol·L-1,B项涉及反应的K==c(H+)=10-11.6,B项正确。依据曲线Ⅳ和曲线Ⅴ的交点,此时对应的lg c(L3-)=-7.2。
反应①:Cu2++L3-[CuL]-　K1=109.4
反应②:[CuL]-+L3-[CuL2]4-　K2
K2==107.2,反应①+反应②可得:Cu2++2L3-[CuL2]4-　K=K1·K2=109.4×107.2=1016.6,即K==1016.6,可得c(L3-)=10-8.3 mol·L-1,a点对应c(HL2-)=10-1 mol·L-1,故反应HL2-H++L3-的K==10-11.6,求得c(H+)=10-4.3 mol·L-1,pH=4.3,C项错误。由图可知,当pH=6.4时,c(HL2-)=10-1 mol·L-1,此时对应的=0.90,=0.09。由HL2-H++L3-　K=10-11.6,K==10-11.6,可得c(L3-)=10-6.2 mol·L-1。依据Cu元素守恒,此时溶液中c([CuL]-)=0.09×0.002 mol·L-1=1.8×10-4 mol·L-1,c([CuL2]4-)=0.90×0.002 mol·L-1=1.8×10-3 mol·L-1,故当pH=6.4时,体系中c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-),D项正确。
15.答案 (1)圆底烧瓶　H2S+I2S+2HI
(2)c
(3)I2+I-
(4)NaOH
(5)先停止加热,再停止通入N2
(6)×100%
(7)棕色试剂瓶中,且瓶口密封,置于阴暗处
解析 (1)步骤ⅰ中H2S与I2发生氧化还原反应:H2S+I2S+2HI。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌,与防止暴沸无关(不涉及加热),b项不符合题意;产物分离前先静置,快速搅拌与固液分离无关,a项不符合题意;由于产物S不溶于水,快速搅拌可防止单质I2被S包覆,阻止反应进行,c项符合题意。
(3)I2能够与I-反应生成,促进了I2的溶解,离子方程式为I2+I-。
(4)步骤ⅱ中的尾气是H2S,属于酸性气体,常用NaOH溶液吸收。
(5)HI还原性较强,易被O2氧化,故步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为先停止加热,再停止通入N2。
(6)依据碘元素守恒,得到关系式:I2~2HI,则HI的理论产量n(HI)=2n(I2)=×2=1.0 mol,HI的产率=×100%=×100%。
(7)氢碘酸见光易分解,需要存放在棕色试剂瓶中;氢碘酸易被空气氧化,还需要密封保存。
16.答案 (1)3d54s1
(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH8K2CrO4+2Fe2O3+8H2O
(3)MgO　Al(OH)3
(4)增大CO2的溶解度,保证酸化反应充分进行
(5)KHCO3
(6)Fe(CO)5+K2CrO4+4H2OCr(OH)3↓+Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑
(7)煅烧
解析 (1)铬为24号元素,基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1。
(2)煅烧时Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中的O2(作为氧化剂)发生反应生成K2CrO4、Fe2O3和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒,即可写出该反应的化学方程式。
(3)煅烧时Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2与KOH和O2反应转化为Fe2O3、MgO、K2CrO4,Al2O3、SiO2分别与过量的KOH反应,转化为KAlO2、K2SiO3。浸取时KAlO2、K2SiO3与CO2反应,分别转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀,Fe2O3、MgO与KHCO3-K2CO3(aq)、CO2均不反应,则滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、H2SiO3、MgO、Al(OH)3。
(4)酸化工序中需通入过量CO2提供酸性环境,加压的目的是增大CO2的溶解度,保证酸性环境,使反应2Cr+2H+Cr2+H2O正向进行,促进K2CrO4转化为K2Cr2O7。
(5)酸化时,向K2CrO4溶液中通入过量CO2,将K2CrO4转化为K2Cr2O7,同时产生副产物KHCO3,故滤液Ⅱ的主要成分为KHCO3。
(6)滤液Ⅰ中含有K2CrO4,还原、分离工序将+6价铬元素还原为+3价铬元素[Cr(OH)3],结合产物信息,可知还原剂为Fe(CO)5,Fe元素被氧化为+3价,生成Fe(OH)3,依据得失电子守恒、原子守恒,即可写出该反应的化学方程式。
(7)依据上述还原、分离工序中发生反应的化学方程式可知,滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3、Cr(OH)3,可返回煅烧工序,重复利用。
17.答案 (1)①0.05　②cd
(2)①L1　该反应为气体体积减小的反应,温度相同时,增大压强平衡正向移动,平衡转化率增大
②<　③=　12　④
解析 (1)①恒温下反应30 min时,环氧乙烷(初始浓度为1.5 mol·L-1)完全转化,则0~30 min内,v总(EO)==0.05 mol·L-1·min-1。
②主反应为放热反应,生成物总能量低于反应物总能量,a项错误;EG既是主反应的生成物,又是副反应的反应物,故单位时间内EG浓度的变化量小于EO,v总(EO)>v总(EG),b项错误;0~30 min内,产物中n(EG)∶n(DEG)=10∶1,而v总(EG)=v主(EG)-v副(EG);主反应中,v主(EG)=v主(EO);副反应中,v副(EG)=v副(DEG);反应时间相同时,,解得v主(EG)∶v副(DEG)=11∶1,c项正确;选择适当催化剂,可以提高主反应的选择性,进而提高乙二醇的最终产率,d项正确。
(2)①反应2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)为气体分子数减小的反应,当温度相同时,压强增大,平衡正向移动,平衡转化率增大,则α=0.6对应的曲线为L1。
②由图可知,压强相同时,温度升高,平衡转化率减小,说明ΔH<0。
③M、N均按化学计量比进料,且平衡转化率相等,平衡时各组分物质的量分数分别相等,则Kx(M)=Kx(N)。D点对应的平衡转化率为0.5,依据题给信息,该反应按化学计量比进料,设起始加入2 mol CO、3 mol H2,列出三段式:
　　　　2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)
起始/mol 2 3 0
转化/mol 1 1.5 0.5
平衡/mol 1 1.5 0.5
平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为,则Kx==12。
④设起始加入m mol CO、3 mol H2,α(H2)=0.75,列出三段式:
　　　　　2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)
起始/mol m 3 0
转化/mol 1.5 2.25 0.75
平衡/mol m-1.5 0.75 0.75
平衡时体系中气体总物质的量为(m-1.5+0.75+0.75) mol=m mol,则CO、H2、HOCH2CH2OH的平衡分压分别为p0 MPa、p0 MPa、p0 MPa,此时Kp= MPa-4= MPa-4。
18.答案 (1)酮羰基　醚键　羧基
(2)取代反应
(3)异丁酸(或2-甲基丙酸)
(4)溴易挥发,减少损失,提高利用率
(5)
(6)+2NaOH
+NaBr+2H2O
(7)
解析 (1)观察有机物Q的结构简式可知,Q中含氧官能团为酮羰基、醚键和羧基。
(2)A中含有酚羟基,能够与NaOH发生取代反应,得到有机物B()。
(3)有机物C的结构简式为,其名称为异丁酸或2-甲基丙酸。
(4)C→D发生取代反应,反应条件是加热,由于溴易挥发,为防止溴挥发并减少损失,提高利用率,应将滴液漏斗末端伸入液面以下。
(5)有机物B()与D()在NaOH作用下发生取代反应,生成中间体E()、NaBr和H2O。
(6)由图乙可知M的结构中存在2种不同化学环境的氢原子,且核磁共振氢谱中峰面积之比为3∶2,再结合D中含有碳溴键,且与溴原子相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子,可在NaOH的醇溶液中发生消去反应,且羧基易被NaOH中和,可得M的结构简式为,同时生成NaBr和H2O,据此可写出该反应的化学方程式。
(7)有机物A()的分子式为C9H10O2,不饱和度为5,其同分异构体符合条件:不与FeCl3溶液发生显色反应,说明不含酚羟基;红外光谱表明分子中不含CO键,即不含醛基、羧基、酯基、羰基;核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为1∶1∶3,可知3种氢原子数目分别为2、2、6,则符合题意的结构中存在2个甲基,苯环侧链上一共有3个碳原子,则苯环侧链上的1个不饱和度不是碳碳双键,则只能为环状结构,考虑到结构稳定性,O原子应参与成环,芳香环的一取代物有两种,可知其结构对称且两个甲基不能在苯环上,所以只能在杂环的碳原子上,故符合条件的A的芳香族同分异构体的结构简式为。

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