资源简介

2025年湖北省普通高中学业水平选择性考试
化 学
(满分100分 考试用时75分钟)
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的。
1.下列与生活相关的叙述中,不涉及化学变化的是 ( )
A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽
C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质
2.下列化学用语表达错误的是 ( )
A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型:
催化剂
B.制备聚乙炔:nH—C≡C—H →CH CH
C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式:CO2-3 +2H+ H2O+CO2↑
D.1molSO2-4 含有4NA 个σ键电子对
3.下列描述不能正确地反映事实的是 ( )
A.室温下SiO2与碳不发生反应,高温下可生成Si和CO
B.室温下苯与溴不发生反应,温度升高生成大量溴苯
C.通常含硒的化合物有毒性,但微量硒元素有益健康
D.某些镇痛类生物碱可用于医疗,但滥用会危害健康
4.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 ( )
选项 A B C D
实验 分离乙酸乙酯和饱和
用量热计测定反应热 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网
目的 食盐水
实验
示意图
·1·
5.下列说法错误的是 ( )
A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C.配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
6.某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子
层数之和与未成对电子数之和相等,Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 ( )
A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小
C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等
7.下列关于物质性质或应用解释错误的是 ( )
选项 性质或应用 解释
A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子
C OF2可以氧化 H2O OF2中O显正电性
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
8.如图所示的物质转化关系中,固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下
降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体,常用作钡餐。下列叙述错误
的是 ( )
HCl
O2,催化剂 O2 H2O
↓ →C →E
→F →GA 搅拌
→H2OB Na2SO4 溶液
→D →H
A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高
B.D为可溶于水的有毒物质
C.F溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
·2·
9.SO2晶胞是长方体,边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.一个晶胞中含有4个O原子
B.晶胞中SO2分子的取向相同
C.1号和2号S原子间的核间距为 2 2 22 a +b pm
D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
10.制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解),加热到70℃,通入Cl2,反应
剧烈放热,通气完毕,在120℃下继续反应。反应结束,常压蒸馏得产物。反应方程式:
COOH COOH
催化剂
H3C C H +Cl2 → H3C C Cl +HCl△
CH3 CH3
下列说法错误的是 ( )
A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B.可用NaOH溶液作为吸收液
C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
11.桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题,下列描述正确的是 ( )
A.Ⅰ的分子式是C7H12 B.Ⅰ的稳定性较低
C.Ⅱ有2个手性碳 D.Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ
·3·
12.某电池的正极材料为LiFePO4,负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂LiSO2CF3,能使
失活的电池再生并延长寿命,且保持电池原结构。将LiSO2CF3注入电池后充电补锂,过程中[SO -2CF3]
转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 ( )
A.[SO2CF -3] 在阳极失去电子
B.生成气体中含有氟代烃
C.过程中铁元素的价态降低
D.[SO2CF ]-3 反应并离去是该电池保持原结构的原因
13.N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 ( )
A.KNO3的熔点比K3PO4的低,因为KNO3的离子键更强
B.磷单质通常不以P2形式存在,因为磷磷之间难以形成三键
H O
C.次磷酸 HO P→O 比硝酸 HO N→O 的酸性弱,因为前者的 H—O键极性小
H
D.P形成PF5而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多且半径更大
14.铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物
质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3mol·L-1。下列描述正确的是 ( )
A.Cu++3L [CuL +3] 的lgK=0.27
B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL +2] }=2.0×10-4mol·L-1
C.n从0增加到2,[CuL +n] 结合L的能力随之减小
D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL +2] }15.某电化学制冷系统的装置如图所示。[Fe(H O)]3+2 6 和[Fe(H 2+2O)6] 在电极上发生相互转化,伴随着热
量的吸收或释放,经由泵推动电解质溶液的循环流动(①→②→③→④→①)实现制冷。装置只通过热交
换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热,其他区域绝热。下列描述错误的是 ( )
·4·

A.阴极反应为[Fe(H2O) 3+6] +e- [Fe(H2O)]2+6
B.已知②处的电解液温度比①处的低,可推断[Fe(H 2+ 3+2O)6] 比[Fe(H2O)6] 稳定
C.多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换
D.已知电子转移过程非常快,物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后[Fe(H2O)]2+6 和[Fe
(H O)]3+2 6 离子结构的改变
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂,通过以下两种工艺制备:
水
萤石(CaF2) ↓
Ⅰ →研磨 →混合物 Ⅰ→水浸 →过滤 →滤液 Ⅰ→…→NaF固体
NaOH固体
萤石(CaF2) 水
↓
Ⅱ NaOH固体→研磨 →混合物 Ⅱ→水浸 →过滤 →滤液 Ⅱ→…→NaF固体
TiO2粉末
已知:室温下,TiO2是难溶酸性氧化物,CaTiO3的溶解度极低。
20℃时,NaF的溶解度为4.06g/100g水,温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题:
(1)基态氟离子的电子排布式为 。
(2)20℃时,CaF2饱和溶液的浓度为cmol·L-1,用c表示CaF2的溶度积Ksp= 。
(3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOH Ca(OH)2+2NaF。分析混合物Ⅰ的组成,测得
反应的转化率为78%。水浸分离,NaF的产率仅为8%。
①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化,推测溶解度S(CaF2) (填“>”或“<”)S[Ca(OH)2]。
(4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%,写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式:
。
·5·
(5)从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为 (填字母)。
a.蒸发至大量晶体析出,趁热过滤
b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶、过滤
(6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填字母)。
a.增大反应物间的接触面积 b.破坏反应物的化学键
c.降低反应的活化能 d.研钵表面跟反应物更好接触
17.(13分)化合物G是某药物的关键原料,合成路线如下:
NH2 O O NHCOCH3 NHCOCH3 NH2
CH3 C O C CH3 AlCl3 水解 NaNO +2,H
→ → → →
COCH3 COCH3
OH OCOCH3 OH OH
A B C D
F
HF
中间体 →
E/F COCH3OH
G
回答下列问题:
(1)化合物A分子内含氧官能团的名称为 。
(2)化合物A→B的反应类型为 反应。B的核磁共振氢谱有 组峰。
(3)能用于分离化合物B和C的试剂为 (填字母)。
a.NaHCO3水溶液 b.Na2CO3水溶液 c.Na2SO4水溶液
(4)C→D的反应方程式为 。
在A的氮原子上引入乙酰基(CH3CO—)的作用是 。
(5)化合物D与 H+间的反应方程式:
NH +2 NH3

+H+

COCH3 COCH3
OH OH
用类比法,下列反应中X的结构简式为 。
NH2 HN N O

+X → +H+
COCH3 COCH3
OH OH
D E
·6·













(6)E存在一种含羰基异构体F,二者处于快速互变平衡。F与 HF反应可生成G,写出F的结构简式:
。
18.(14分)某小组在探究Cu2+的还原产物组成及其形态过程中,观察到的实验现象与理论预测有差异。根
据实验描述,回答下列问题:
(1)向2mL10% NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液,振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液,加热。
①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式),葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。
②操作时,没有加入葡萄糖溶液就加热,有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因:
。
(2)向20mL0.5mol·L-1CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去,再加入盐酸并加热至溶液中无气
泡产生为止。过滤得固体,洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是 。
②同学甲一次性加入1.18gZn粉,得到0.78g红棕色固体,其组成是 (填字母)。
a.Cu b.Cu包裹Zn c.CuO d.Cu和Cu2O
③同学乙搅拌下分批加入1.18gZn粉,得到黑色粉末X。分析结果表明,X中不含Zn和Cu(Ⅰ)。关于
X的组成提出了三种可能性:Ⅰ.CuO;Ⅱ.CuO和Cu;Ⅲ.Cu,开展了下面2个探究实验:
由实验结果可知,X的组成是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析,X为黑色的原因是
。
19.(14分)CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。回答下列问题:
(1)已知一定温度下,
CaH2(s)+6Fe2O3(s) Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s) ΔH -11=mkJ·mol
2CaH2(s)+Fe3O4(s) 2Ca(OH)2(s)+3Fe(s) ΔH2=nkJ·mol-1
则3CaH2(s)+2Fe2O3(s) 3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的ΔH3= kJ·mol-1(用m 和n表示)。
(2)图1分别是260℃、280℃和300℃下CaH2(s)还原Fe2O3(s)过程中反应体系电阻R(Ω)随反应时间t
(h)变化的曲线,可用 (填字母)表示反应的快慢。
a.Rt b.-
ΔR
t c.
R d.-ΔRΔt Δt
·7·
图1
(3)图1中曲线 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。
(4)研究发现CaH2(s)对Fe2O3(s)的还原性主要来自于其产生的 H2。一般认为 H2 在Fe2O3 表面被氧
化成 H2O有两种可能途径,图2是理论计算得到的相对能量变化图,据此推测途径 (填“a”或“b”)
是主要途径。
图2 (TS代表过渡态)
(5)CaH2(s)产生 H2的可能反应:①CaH2(s) Ca(s)+H2(g)或②CaH2(s)+2H2O(g) Ca(OH)2
(s)+2H2(g)。将CaH2(s)放在含微量水的N2气流中,在200℃至300℃的升温过程中固体质量一直增
加,由此可断定 H2的来源之一是反应 (填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是 H2 的来
源,必须进行的实验是 。
(6)已知3H2(g)+Fe2O3(s) 3H2O(g)+2Fe(s)。研究表明,在相同温度下,用CaH2(s)还原Fe2O3
(s)比直接用 H2(g)还原更有优势,从平衡移动原理角度解释原因:
。
·8·2025年湖北省普通高中学业水平选择性考试
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学答题卡
17.(1)
19.(1)
姓
名
考生条形码区
(2)
准考证号
(2
(3)
-此方根为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂
正确填涂示例
(3)
选择题（请用2B铅笔填涂）
(4)
(4)
含自
3A国QD
w3a
.op
7A国QD
9A国CD
eRaa
Fmoo
aoa
moe
4AEGD
oe
(3)
(6)
非选择题（请用0,5毫米黑色签字笔作答】
(6)
16.(1)
(2)
18.(1)①
(3)①
②
⊙
(4)
(2)①
(5)
②
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年化学(湖北卷)
1.A　本题考查化学变化、物理变化。
干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳,只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,A项正确;珍珠含碳酸钙,碳酸钙能与酸发生化学反应,有新物质生成,属于化学变化,B项错误;加酶洗衣粉中的酶能催化蛋白质水解,有新物质生成,属于化学变化,C项错误;植物油久置氧化变质,有新物质生成,属于化学变化,D项错误。
2.C　本题考查化学用语及NA。
HCHO中碳原子为sp2杂化,分子空间结构为平面三角形,A项正确;乙炔发生加聚反应生成聚乙炔,B项正确;Ag2CO3不溶于水,正确的离子方程式为Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑,C项错误;1个S中含4个σ键,故1 mol S含有4NA个σ键电子对,D项正确。
3.B　本题主要考查一些物质的性质及相关事实描述的正确性判断。
SiO2与碳在室温下不发生反应,在高温下,碳能与SiO2反应生成Si和CO,A能正确反映事实;室温下苯与溴不发生反应,苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下才能发生取代反应生成溴苯,温度升高如果没有催化剂,也不会生成大量溴苯,B不能正确反映事实;通常含硒的化合物在较高浓度时有毒性,但人体需要微量的硒元素,微量硒元素对维持人体正常生理功能有益,C能正确反映事实;某些镇痛类生物碱如吗啡等可用于医疗上的镇痛,但如果滥用这些生物碱,会使人产生依赖性等,危害健康,D能正确反映事实。
4.C　本题考查化学实验基本操作。
测定反应热的装置符合实验要求,A项正确;乙酸乙酯密度小于H2O,不溶于H2O,B项正确;在铁片上镀镍,铁片作阴极、镍片作阳极,C项错误;转移热蒸发皿时需用坩埚钳夹取,D项正确。
5.B　本题考查胶体、高分子化合物、配位化合物和超分子的相关概念。
当一束光线通过胶体时,胶体粒子对光线散射,从而产生丁达尔效应,A项正确;合成高分子是通过聚合反应得到的,由于聚合反应得到的高分子的聚合度n值一般是不同的,所以高分子化合物是混合物,不是纯净物,B项错误;配位化合物中,一方提供孤电子对,另一方提供空轨道,通过“电子对给予-接受”形成配位键,C项正确;超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用(如氢键、范德华力等)形成的分子聚集体,D项正确。
6.B　本题考查元素推断与元素周期律知识。
依据信息“Z是周期表中电负性最大的元素”知,元素Z是氟(F);据已知可得,X、Y及F未成对电子数之和为6,则X、Y可能为C、N或N、O;据分子式XY2Z分析,X、Y分别为N、O时,化合物为NO2F,符合题意。三者中原子半径大小关系为N>O>F,A项错误;N元素的价层电子排布为2s22p3,半充满较稳定,第一电离能关系为ON>H,则NF3中共用电子对远离中心原子导致键角变小,D项错误。
7.A　本题主要考查物质的性质与应用之间的关系。
分子间作用力越大,流动性越差。石蜡油的流动性比水差,说明石蜡油的分子间作用力比水大,A项错误。氨气溶于水跟水电离出的氢离子结合生成N,使溶液中OH-浓度增大,溶液显碱性,B项正确。在OF2中,F的电负性比O大,O显正电性,具有氧化性,可以氧化H2O,C项正确。石墨是层状结构,层间靠范德华力维系,范德华力较弱,使得层与层之间容易滑动,所以石墨可作为润滑剂,D项正确。
8.A　本题考查无机化合物性质及转化关系。
依据信息“气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”知,气体C为NH3,NH3与HCl化合生成NH4Cl,则A为NH4Cl;由信息“H是白色固体,常用作钡餐”知,H为BaSO4;B+NH4ClNH3↑+钡盐,可推出B为Ba(OH)2、D为BaCl2。在氨水中加入少量NH4Cl,N抑制NH3·H2O的电离,溶液pH降低,A项错误;因为C为NH3,则C→E→F→G转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3,NO2溶于H2O生成HNO3,溶于雨水可形成酸雨,C项正确;D为BaCl2,属于重金属盐,有毒,B项正确;Fe遇浓硝酸钝化,故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸,D项正确。
9.D　本题考查晶胞结构及计算。
观察晶胞结构,S原子位于晶胞体心和棱心。根据均摊法,S原子数为4,则O原子数为8,A项错误;从晶胞结构可以看出,晶胞中SO2分子的取向有所不同,B项错误;根据长方体的几何关系,1号和2号S原子核间距为 pm,C项错误;以晶胞体心S原子为例,因为a、b、c均不等,所以每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个,D项正确。
10.D　本题考查有机化学基本实验(物质制备)。
因为催化剂易水解,在反应装置和缓冲装置之间增加干燥管,防止水蒸气进入反应瓶,A项正确;反应产物HCl和未反应完的Cl2均能被NaOH溶液吸收,B项正确;Cl2通入反应液中不但作为反应物参与反应,而且也可起到搅拌作用,C项正确;该取代反应为放热反应,控制Cl2流速不变使反应持续进行,反应温度不断升高,D项错误。
11.B　本题考查有机物的结构与性质。
由图可知,Ⅰ分子中含有7个碳原子、10个氢原子,其分子式是C7H10,A项错误;Ⅰ中存在桥头双键,由于桥头双键具有较大的环张力,这种结构使得分子的能量较高,所以Ⅰ的稳定性较低,B项正确;手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子,观察Ⅱ的结构可知,Ⅱ中有3个手性碳,C项错误;Ⅱ经浓硫酸催化脱水时,羟基所连碳原子的邻位碳原子有两种不同的情况,所以脱水反应的产物有两种,D项错误。
12.C　本题考查电化学基础知识。
原电池负极材料为嵌锂石墨,正极材料为LiFePO4,充电时,阴极为石墨,阳极为LiFePO4。将LiSO2CF3注入电池后,释放出的Li+向阴极移动,发生还原反应生成单质锂嵌入石墨中,[SO2CF3]-向阳极移动,在阳极上失去电子转变为气体SO2和C2F6(氟代烃),排出电池外,故A、B、D均正确;由上述分析知,充电补锂过程中铁元素未参与电极反应,价态不变,C项错误。
13.A　本题考查同主族元素N和P的区别与联系。
KNO3中硝酸根离子带1个单位负电荷,K3PO4中磷酸根离子带3个单位负电荷,K3PO4的离子键更强,熔点更高,A项错误;磷原子半径较大,原子间形成三键时,原子轨道重叠程度较小,键能较小,不稳定,所以磷单质通常不以P2形式存在,B项正确;次磷酸结构中,H—O键极性小,H原子不容易电离出来,酸性弱,硝酸中H—O键极性相对较大,H原子易电离,所以次磷酸比硝酸的酸性弱,C项正确;P的原子半径比N大,价层电子轨道更多,有更多的空间和轨道来容纳电子,所以P可以形成PF5,而N由于半径小,价层电子轨道少,只能形成NF3,D项正确。
14.C　本题考查电解质溶液中微粒浓度的比较。
分析图像知,随溶液中lgc(L)(即乙腈浓度的对数)增大,Cu+与乙腈(L)依次发生以下反应:①Cu++L[CuL]+　K1,②[CuL]++L[CuL2]+　K2,③[CuL2]++L[CuL3]+　K3。
依据图中特殊点(-2.63,0.48),得K1==102.63,同理可得,K2=101.39,K3=100.27,因K1>K2>K3,n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小,C项正确。反应①+②+③可得Cu++3L[CuL3]+　K=K1·K2·K3=102.63×101.39×100.27=104.29,则lg K=lg 104.29=4.29,A项错误。依据图像,当溶液中c(Cu+)=c{[CuL]+}时,δ(Cu+)=δ{[CuL]+}=0.48,则δ{[CuL2]+}≈0.04,总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1,可得此时溶液中c{[CuL2]+}≈4×10-5 mol·L-1,B项错误。[CuL]++2L[CuL3]+的K=K2·K3=101.39×100.27=101.66。若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},由CuL+2LCuL3的K=101.66得c(L)=10-0.83 mol·L-1。[CuL]++L[CuL2]+的K2=101.39,c{[CuL]+}=c{[CuL3]+}即c(L)=10-0.83 mol·L-1时,c{[CuL2]+}∶c{[CuL]+}=101.39∶100.83=100.56>2,则2c{[CuL2]+}>4c{[CuL]+}=c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+},D项错误。
15.B　本题考查电化学相关知识,涉及电极反应式、物质稳定性与温度关系、隔膜的作用等。
在阴极上,[Fe(H2O)6]3+得电子生成[Fe(H2O)6]2+,电极反应式正确,A项正确;从①处到②处,[Fe(H2O)6]3+得电子生成[Fe(H2O)6]2+,②处电解液温度比①处低,说明该过程吸热,与[Fe(H2O)6]2+稳定性无法判断,B项错误;多孔隔膜不允许[Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+通过,可以阻止两个区域之间的热交换,从而保证制冷效果,C项正确;已知电子转移过程非常快,物质结构来不及改变,那么热效应就主要来自于电子转移后[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+离子结构的改变,D项正确。
16.答案 (1)1s22s22p6
(2)4c3
(3)①正向　②<
(4)CaF2+2NaOH+TiO2CaTiO3+2NaF+H2O
(5)a
(6)ab
解析 (1)氟元素原子序数为9,F-核外有10个电子,电子排布式为1s22s22p6。
(2)CaF2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),c(Ca2+)=c(CaF2)=c mol·L-1,则CaF2的Ksp=c(Ca2+)·c2(F-)=4c3。
(3)依据题意,工艺Ⅰ中固相反应时转化率为78%,说明固相反应正向进行程度大。而水浸分离时,NaF的产率仅为8%,说明在溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化,则溶解度S(CaF2)(4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率达81%,工艺Ⅱ的总化学方程式为CaF2+2NaOH+TiO2CaTiO3+2NaF+H2O。
(5)分析工艺Ⅱ流程,滤液Ⅱ中主要含NaF和NaOH,而温度对NaF的溶解度影响不大,故选a。
(6)研磨促进固相反应,其原因可能是增大反应物间的接触面积,加快反应速率,研磨过程中破坏反应物的化学键,便于快速形成新化学键。只有催化剂才能降低反应活化能,c项错误;反应物跟研钵表面接触不发生化学反应,d项错误。
17.答案 (1)羟基
(2)取代　五
(3)b
(4)+H2O+CH3COOH
(5)+NO
(6)
解析 本题考查有机框图推断与合成,涉及官能团、核磁共振氢谱、官能团的性质、类比推理等知识。
(1)A中含氧官能团只有—OH(羟基)。
(2)A→B中,A的—NH2和—OH中—H被—COCH3取代,此反应为取代反应。B中苯环上两种氢,支链上共三种氢,共五种氢,所以核磁共振氢谱有五组峰。
(3)B中有酯基,C中有(酚)羟基,NaHCO3和Na2SO4与B、C均不反应,而Na2CO3跟C中(酚)羟基反应生成可溶于水的盐,而B与Na2CO3溶液不反应,且与B不溶而分层,所以能用Na2CO3溶液分离B和C。
(4)C到D发生水解反应,C中—NHCOCH3水解生成—NH2和CH3COOH,反应方程式见答案。
(5)D与H+反应是—NH2结合H+,类比,在新反应中也是—NH2发生反应,X应提供—NO,再依据产物中H+带一个正电荷,所以X为+NO。
(6)E中含有羰基,则—OH的邻位不变,根据—NH—NO中含有双键,二者快速互变平衡,只能把NO变为NN,由此得F的结构简式。
18.答案 (1)①Cu2O　还原　②Cu(OH)2CuO+H2O
(2)①除去过量的Zn　②b　③Ⅲ　铜粉颗粒小,照射光线被吸收
解析 (1)向Cu(OH)2悬浊液中加入2 mL 10%葡萄糖溶液后加热,发生反应,产生的砖红色沉淀为Cu2O,葡萄糖在反应中表现还原性。操作时,没有加入葡萄糖溶液就加热,Cu(OH)2受热分解为CuO和H2O:Cu(OH)2CuO+H2O。
(2)向CuSO4溶液中加入过量Zn粉,发生置换反应:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。①加入盐酸的目的是除去多余(过量)的Zn。②原溶液中含n(Cu2+)=0.5 mol·L-1×0.02 L=0.01 mol,1.18 g Zn粉的物质的量n(Zn)==0.018 mol。Cu的最大质量为0.64 g,生成Cu2O的最大质量为0.72 g,实际固体质量为0.78 g。若只有Cu,则固体质量应等于0.64 g,a不符合题意;若是Cu包裹Zn,则0.64 g<固体质量<1.18 g,b符合题意;若是CuO,则不可能为红棕色,c不符合题意;若是Cu和Cu2O,固体质量应介于0.64 g与0.72 g之间,d不符合题意。③对黑色粉末成分探究,分析结果表明,X中不含Zn和Cu(Ⅰ)(即Cu2O)。由实验1现象“无色溶液”说明X中不含CuO,由实验2现象“蓝色溶液”说明X溶于稀硝酸、不溶于稀硫酸,则可确定X为铜粉,选Ⅲ。从物质形态角度分析,铜粉为黑色是由于固体颗粒小,光线进入后被吸收所致。
19.答案 (1)
(2)d
(3)Ⅰ
(4)a
(5)②　将CaH2(s)放在干燥的N2气流中,加热,看固体质量是否减少
(6)CaH2(s)会跟生成的水反应,并生成H2,H2O(g)的浓度减小、H2(g)的浓度增大均有利于平衡3H2(g)+Fe2O3(s)3H2O(g)+2Fe(s)正向移动
解析 本题考查化学反应原理,涉及盖斯定律、反应速率、反应机理、影响平衡的因素等。
(1)根据盖斯定律,ΔH3=ΔH1+ΔH2= kJ·mol-1。
(2)随着反应的进行,电阻越来越小,最终的电阻-初始电阻为负,速率=,所以用电阻表示的速率为-。
(3)温度越高,反应速率越快,达到平衡所用时间越短,所以曲线Ⅰ对应的温度最高。
(4)途径a的最大活化能小于途径b的最大活化能,途径a反应速率快,为主要反应。
(5)反应①CaH2(s)Ca(s)+H2(g),CaH2直接分解,固体质量减小;反应②CaH2(s)+2H2O(g)Ca(OH)2(s)+2H2(g),CaH2跟水反应,固体质量增加,所以H2的来源之一是反应②。若判断反应①是否是H2来源,就将CaH2(s)在干燥N2中加热,看固体质量是否减少。

展开更多......

收起↑