资源简介

2025年化学(甘肃卷)
1.A　本题考查材料成分的判断。
劳动英雄模范碑的主要成分为硅酸盐,属于无机非金属材料,A项正确;红军党员登记表纸张的主要成分属于有机高分子材料,B项错误;陕甘红军兵工厂铁工具的主要成分属于金属材料,C项错误;谢觉哉使用过的皮箱的主要成分属于有机高分子材料,D项错误。
2.D　本题主要考查原子结构、电子式等知识。
基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2,价层电子排布图为,A项正确O常在有机反应中作为反应示踪原子,B项正确;SiCl4的电子式为····,C项正确;D中图示非球棍模型,且未体现Si原子、O原子之间的共价键,D项错误。
3.B　本题考查有机物的结构与性质。
有机物分子中连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子,该分子含1个手性碳原子,如图所示:(手性碳原子用“*”标出),A项正确;该分子中含有多个sp3杂化的碳原子,所有碳原子不可能共平面,B项错误;该分子中与羟基相连碳原子的邻位碳原子上存在氢原子,可发生消去反应,C项正确;该分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色,D项正确。
4.C　本题考查外界条件改变对化学平衡的影响。
根据勒夏特列原理,减小体系压强,平衡向气体分子数增大的方向移动,即向逆反应方向移动,A项错误;升高温度,平衡向吸热方向移动,故升高温度,平衡向逆反应方向移动,B项错误;增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,C项正确;恒容下充入惰性气体,反应物、产物浓度均不变,平衡不移动,D项错误。
【易错警示】(1)化学平衡移动的判定是高考的热点,复习备考中,学生应仔细分析温度、压强、反应物(产物)浓度变化等对化学平衡移动的影响。
(2)除了恒温恒容条件下,对充入“惰性气体”进行考查外,还有恒温恒压条件下对充入“惰性气体”的考查。二者区别如下:
①恒温恒容条件下:原平衡体系体系总压强增大,但体系各组分浓度不变平衡不移动
②恒温恒压条件下:原平衡体系容器容积增大,各组分气体的分压减小。对反应前后气体分子数不变的反应,平衡不移动;对反应前后气体分子数变化的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。
5.B　本题考查元素推断与物质性质。
依据信息“Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍”,可推知元素Y、Q分别为O、S,由“X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和”,可推知X、Z、W分别为H、Na、Mg。H2S中硫元素为-2价,具有还原性,A项正确;SO2、SO3均为酸性氧化物,其水溶液均显酸性,B项错误;Na、Mg均可在空气中燃烧,C项正确;Na2O2中氧元素为-1价,具有氧化性,D项正确。
6.B　本题考查实验操作及实验装置相关知识。
用球形冷凝管回流,可以使反应物尽可能充分反应,A项正确;蒸馏时,温度计的水银球下端应处在蒸馏烧瓶的支管口处,B项错误;C项中分液装置正确,D项中干燥装置正确。
7.C　本题考查物质结构与性质的关系。
K与Na的核外电子数目和能量不同,灼烧后电子吸收能量发生跃迁,处于激发态的电子跃迁回较低能量的激发态或基态时,能量以光的形式释放出来,且因核外电子能量呈量子化,故产生的焰色不同,A项正确;SiH4和CH4的组成和结构相似,相对分子质量SiH4>CH4,故分子间作用力SiH4>CH4,SiH4的沸点更高,B项正确;金属具有良好的延展性,是由于受到外力作用时,各原子层发生相对滑动,且金属中不含离子键,C项错误;刚玉(Al2O3)属于共价晶体,共价键键能大,故其硬度大、熔点高,D项正确。
8.A　本题考查化学知识在生活中的应用。
NaHCO3溶于水时因HC水解使溶液呈碱性,可促进油脂水解,因此可用作洗涤剂,A项对应关系不成立;酚醛树脂具有耐高温、隔热性,可用作飞船外层烧蚀材料,B项对应关系成立;离子液体能导电,可用作原电池电解质,C项对应关系成立;水凝胶具有亲水性,可用于制作隐形眼镜,D项对应关系成立。
9.B　本题考查超分子结构与性质、键能等知识。
主体分子结构中含有邻近的羟基和磺酸基,可形成分子内氢键,A项正确;形成主客体包合物是由于主体分子的空腔直径大小与(CH3)4N+的直径大小适配,主客体分子之间不存在共价键,B项错误;S—O的键长大于SO的键长,故键能S—O10.C　本题考查原子半径、元素电负性及共价键相关知识。
电负性:O>N>C,故A项错误;原子半径:C>N>O,故B项错误;根据VSEPR模型分析,中心I原子上孤电子对数为=3,中心I原子有3个孤电子对,另外两个I原子分别与中心I原子形成1个共价键后,各剩3个孤电子对,故C项正确;如图所示,·2,对于C3H8,1号N原子和2号N原子杂化方式不同,1号N原子为sp3杂化,2号N原子为sp2杂化,六元环内存在大π键,且2号N原子带正电荷,更容易吸引电子,故1、2号N原子上电荷密度不同,N—H极性也不同,D项错误。
11.D　本题考查工艺流程(离子反应、化学变化与溶解度等)。
“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,A项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,过量的NaOH与Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4],B项错误;“氧化”过程中铁元素由+2价被H2O2氧化为+3价,C项错误;“沉锂”过程中发生反应:2Li++Na2CO3Li2CO3↓+2Na+,生成了溶解度更小的Li2CO3,D项正确。
12.D　本题考查原电池、电解池基本原理。
由题干中的“Mg-海水电池”,可判断电极1为负极(Mg失电子),则电极2为正极,电极3为阳极,电极4为阴极。使用催化剂可加快反应速率,将催化剂生长在泡沫镍电极上可增大接触面积,提高催化效率,A项正确;在外电路中,电子从负极流出,可判断电子从电极1流向电极4,B项正确;电极3为阳极,发生的电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,C项正确;电极2为正极,由题干信息可知在电池和电解池中同时产生氢气,则正极发生电极反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-,电极4为阴极,可发生电极反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-,故理论上每通过2 mol电子,可产生2 mol H2,D项错误。
13.D　本题考查实验操作与实验目的的对应关系。
无法确定该酸为一元酸还是多元酸,若为一元酸,可确定其为强酸,A项错误;Fe3+可发生水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+　ΔH>0,滴入几滴浓硫酸,c(H+)增大会使平衡左移,浓硫酸遇H2O放热会使平衡右移,无法探究H+对Fe3+水解的影响,B项错误;AgNO3溶液过量,Ag+与I-可直接结合生成AgI沉淀,无法比较AgCl和AgI的Ksp大小,C项错误;将氯气通入Na2S溶液中,发生反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓,可验证Cl2的氧化性,D项正确。
14.C　本题综合考查电解质在水中的行为。
结合氨基乙酸分子在水溶液中存在的平衡,可知酸性极强时,大部分氨基乙酸以+NH3CH2COOH形式存在,碱性极强时,大部分氨基乙酸以NH2CH2COO-形式存在,所以曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH,A项正确;a点处溶液中c(+NH3CH2COO-)=c(NH2CH2COO-),由pK2=9.6,得pH=pK2=9.6,B项正确;用H2A+表示+NH3CH2COOH,HA表示+NH3CH2COO-,A-表示NH2CH2COO-,结合题意得H2A+H++HA　K1=10-2.4,
HAH++A-　K2=10-9.6,
在b点时加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,发生反应:H2A++OH-HA+H2O,得到等物质的量的NaCl、HA。
HAH++A-,HA+H2OH2A++OH-,
HA的电离常数K2=10-9.6,
HA的水解常数Kh==
=10-11.6,
K2>Kh,故HA电离产生的c(A-)大于HA水解产生的c(H2A+),C项错误;c点处,发生总反应H2A++2OH-A-+2H2O,此时溶液中溶质为NaCl、NaA,且二者浓度相同,由元素守恒得2c(H2A+)+2c(HA)+2c(A-)=c(Na+),由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c(H2A+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(A-),联立得3c(H2A+)+2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=c(H2A+)+c(HA)+c(A-),可得2c(H2A+)+c(HA)+c(H+)=c(OH-),故D项正确。
15.答案 (1)加快反应速率,促进Eu2O3溶于稀盐酸中
(2)防止碱性过强,形成Eu(OH)3沉淀　逐滴滴加NaOH溶液,并随时监测pH(合理即可)
(3)容量瓶、烧杯
(4)当滴入最后半滴HCl标准溶液时,溶液由浅红色变为无色,且在半分钟内不复原　甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若用甲基橙作为指示剂,误差较大
(5)加热失去配合物吸潮的水　1.7
解析 (1)步骤①的目的是将Eu2O3溶解于稀盐酸中,加热的目的是加快反应速率,促进Eu2O3溶于稀盐酸中。
(2)依据题干信息“Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀”,步骤②中,调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液,防止溶液碱性过强,形成Eu(OH)3沉淀。pH接近6时,为防止pH变化过大,还应采取的操作为逐滴滴加NaOH溶液,并随时监测pH。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时,所需的玻璃仪器有容量瓶和烧杯等。
(4)实验原理是先用过量NaOH中和苯甲酸,再用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为当滴入最后半滴HCl标准溶液时,溶液由浅红色变为无色,并在半分钟内不复原。甲基橙的变色范围是3.1~4.4,而该滴定终点时溶液中含有NaCl和苯甲酸钠(呈弱碱性),若用甲基橙作为指示剂,误差较大。
(5)配合物热失重分为三个阶段:在0~92 ℃范围内第一阶段失重,对应的是配合物失去吸潮的水;在92~195 ℃范围内,属于结晶水的失重;在195~900 ℃范围内第三阶段失重,最终生成Eu2O3。
设所取产品中含n[Eu(C7H5O2)3·xH2O]=a mol,第三阶段最终生成Eu2O3,苯甲酸根质量:121×3a g,Eu2O3中氧元素质量:×3×16 g,即此阶段共减重:(363a-24a) g=339a g,将第二阶段和第三阶段失重列比例式:,解得x≈1.7。
16.答案 (1)使As2O3气化,S转化为SOx,CuSO4分解产生CuO,实现物质的初步分离
(2)4SO2+Na2CO3+2Na2S3Na2S2O3+CO2
(3)使CuO溶于酸液,便于分离出不溶的PbSO4
(4)加入Fe粉(或加入Zn粒、电解等,合理即可)
(5)　CsPbBr3　
解析 本题考查用铜冶炼烟尘回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺,体现了废物回收与利用的环境保护意识。
(1)结合流程图中冷凝得到As2O3,并分离出SOx,及CuSO4分解温度560 ℃,ZnSO4、PbSO4、CuO分解温度均高于600 ℃,可推断设计焙烧温度为600 ℃的原因为使S转化为SOx,使CuSO4分解为CuO,使As2O3气化。
(2)根据得失电子守恒和原子守恒,可推断产物还有CO2,配平后可写出该反应的化学方程式。
(3)水浸分离出ZnSO4溶液后得到固体PbSO4、CuO,可推知酸浸可使CuO溶解,并分离出PbSO4。
(4)加入Fe粉或Zn粒的置换法、电解法等可从浸出液得到Cu。
(5)由晶胞图知Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半,即 pm;根据均摊法,Cs的个数为1,Pb的个数为8×=1,Br的个数为×12=3,故该化合物的化学式为CsPbBr3。一个晶胞的质量为 g,体积为(a×10-10×b×10-10×c×10-10) cm3,故晶体密度为 g·cm-3。
17.答案 (1)-137
(2)温度升高,反应速率加快(或温度升高,催化剂活性增强,任写一条即可)　催化剂失活　>　在120~240 ℃范围内,随温度升高,乙炔生成乙烯的选择性增大,乙炔生成乙烷的选择性减小
(3)9.2×10-3
(4)a(或Pd/W)　与选择Pd作为催化剂相比,选择Pd/W作为催化剂时,生成乙烷的活化能更高,而生成乙烯的活化能更低
解析 (1)反应2-反应1可得:C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1=(-312+175) kJ·mol-1=-137 kJ·mol-1。
(2)观察图示,在60~220 ℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大,原因可能为温度升高,化学反应速率加快;原因也可能为温度升高,催化剂的活性增强。当温度由220 ℃升高至260 ℃,乙炔转化率减小,原因可能为催化剂失活。
由产物选择性与温度变化关系图可知,随温度升高,乙炔生成乙烯的选择性增大,而乙炔生成乙烷的选择性减小,说明在120~240 ℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1>v2。
(3)将表格中两组数据分别代入速率方程,得到方程组:
解得
故当v(C2H2)=1.012×10-4 mol·L-1·s-1时,c(H2)= mol·L-1=9.2×10-3 mol·L-1。
(4)由图可知,选择Pd/W作为催化剂时,生成乙烷的活化能高于选择Pd作为催化剂时生成乙烷的活化能,说明使用Pd作为催化剂时,更容易转化为乙烷,乙烯的选择性更低;选择Pd/W作为催化剂时,生成乙烯的活化能低于选择Pd作为催化剂时生成乙烯的活化能,说明使用Pd/W作为催化剂时,更容易转化为乙烯,乙烯的选择性更高。
18.答案 (1)醛基、(酚)羟基　+2NaOH+2H2O
(2)
(3)②④
(4)加成反应　取代反应
(5)甲醇锂(或甲氧基锂)
(6)　
解析 本题考查有机物命名、有机反应类型判断、官能团识别、有机合成等综合知识。
(1)由结构简式可知A中的含氧官能团名称为醛基、(酚)羟基,由酚羟基具有酸性,可写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
(2)B的分子式为C8H8O3,再对比A、C的结构,可推出B的结构简式为。
(3)C的结构简式为,C含—CHO,可与新制Cu(OH)2反应,—CHO也可与HCN发生加成反应,C不含酚羟基,不与FeCl3溶液作用显色,C与D的官能团不完全相同,故不可能互为同系物。
(4)CD,—CHO与B发生加成反应,所得产物再在溶剂作用下发生取代反应得到D。
(5)类比乙醇与Na反应得乙醇钠,故CH3OLi为甲醇锂。
(6)设J与Br2反应生成K,K与BnBr反应生成L,生成I的有机反应物为M。
根据图中E与F生成G的断键、成键情况对进行拆分:
,可知L为
,由BC推知K为,则J为。由GH,可推知M为,则I为
。2025年甘肃省普通高等学校招生统一考试
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化学答题卡
16.(1)
18.(1)
姓
名
考生条形码区
(2
准考证号
(3
(2)
一此方根为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂
正确填涂示例
选择题（请用2B铅笔填涂）
(4
3)
(5)
(4)
oo
A国QD
moo
5A百QD
6A国Q可
7A国QD
moo
.3oo
eRaoa
amoo
op
P3a
moe
(5)
(6)
非选择题（请用0,5毫米黑色签字笔作答】
17.(1)
15.(1)
(2
(2)
(3)
(3
(4)
(4
(5)
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年甘肃省普通高中学业水平选择性考试
化 学
(满分:100分 时间:75分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的。
1.下列爱国主义教育基地的藏品中,主要成分属于无机非金属材料的是 ( )
A.劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B.红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C.陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D.谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
2.马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表述错误的是
( )
3s 3p
A.基态Si原子的价层电子排布图:↑↓ ↑ ↑
B.168O的同位素188O可作为有机反应示踪原子
‥
︰Cl︰
‥ ‥ ‥
C.SiCl4的电子式为:︰Cl︰Si︰Cl︰
‥ ‥ ‥
︰Cl︰
‥
D.SiO2的球棍模型为:
3.苦水玫瑰是中国国家地理标志产品,可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图,
下列说法错误的是 ( )
A.该分子含1个手性碳原子 B.该分子所有碳原子共平面
C.该物质可发生消去反应 D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
·1·
4.CO2加氢转化成甲烷,是综合利用CO2 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃,101kPa下,CO2(g)
+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-185kJ/mol。反应达到平衡时,能使平衡向正反应方向移动的是
( )
A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大 H2浓度 D.恒容下充入惰性气体
5.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层
电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
( )
A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性
6.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)( )
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥
7.物质的结构决定性质,下列事实与结构因素无关的是 ( )
选项 事实 结构因素
A K与Na产生的焰色不同 能量量子化
B SiH4 的沸点高于CH4 分子间作用力
C 金属有良好的延展性 离子键
D 刚玉(Al2O3)的硬度大,熔点高 共价晶体
8.物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 ( )
选项 物质的性质 用途
A NaHCO3 具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
·2·
9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a),该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主
客体包合物:(CH +3)4N 被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 ( )
A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键
C.磺酸基中的S—O键能比S O小 D.(CH3)N+4 和(CH3)3N中N均采用sp3杂化
10.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的
是 ( )
A.电负性:NC.I-3 中所有I的孤电子对数相同 D.C3HN2+8 6 中所有N—H极性相同
11.处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下:
下列说法正确的是 ( )
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+ 3Cu+2Fe3+
B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
12.我国科研工作者设计了一种 Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)。以新型 MoNi/
NiMoO4为催化剂(生长在泡沫镍电极上),在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错
误的是 ( )
·3·
A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B.在外电路中,电子从电极1流向电极4
C.电极3的反应为:4OH--4e- 2H2O+O2↑
D.理论上,每通过2mol电子,可产生1molH2
13.下列实验操作能够达到目的的是 ( )
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2(SO4)3 溶液滴入几滴浓硫酸,观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
向AgNO3 溶液先滴入几滴NaCl溶液,再滴入几滴NaI溶液,观察
C 比较AgCl和AgI的Ksp大小
沉淀颜色变化
D 将氯气通入Na2S溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
14.氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:
pK1=2.4 K+ + - p 2=9.6NH3CH2COOH NH3CH2COO NH2CH2COO-
c(NH CH COO-, ( -) 2 2 )在25℃时 其分布分数δ 如δNH2CH2COO =c(+NH3CH2COOH)+c(+NH -3CH2COO )+c(NH -2CH2COO )
与溶液pH关系如图1所示。在100mL0.01mol/L+NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1mol/L
NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 ( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH - + -3CH2COO )+c(H )=c(OH )
·4·
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3 和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O,并
通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。
Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮,加强热时分解生成Eu2O3。
① ②
滴加稀盐酸 调节溶液pH至6 加入苯甲酸钠溶液 抽滤,洗涤Eu2O3 加热 → → → → 产品
(1)步骤①中,加热的目的为
。
(2)步骤②中,调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液,目的为 ;pH接
近6时,为了防止pH变化过大,还应采取的操作为 。
(3)如图所示玻璃仪器中,配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。
(4)准确称取一定量产品,溶解于稀硝酸中,萃取生成的苯甲酸,蒸去有机溶剂,加入一定量的NaOH标准
溶液,滴入1~2滴酚酞溶液,用 HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为
。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙,原因为
。
(5)取一定量产品进行热重分析,每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0~92℃范围内产品质量减轻
的原因为 。结晶水个数x= 。[M(C H O-7 5 2 )=121,结果保留两
位有效数字]。
·5·
16.(15分)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、
锌和铅的绿色工艺,部分流程如下:
已知:As2O3熔点314℃,沸点460℃
分解温度:CuO1100℃,CuSO4560℃,ZnSO4680℃,PbSO4高于1000℃
Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
(1)设计焙烧温度为600℃,理由为
。
(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3,该反应的化学方程式为
。
(3)酸浸的目的为 。
(4)从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。
(5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料,室温下该化合物晶胞如图所示,晶胞
参数a≠b≠c,α=β=γ=90°。Cs与Pb之间的距离为 pm(用带有晶胞参数的代数式表
示);该化合物的化学式为 ,晶体密度计算式为 g/cm3(用带有阿伏加德
罗常数NA 的代数式表示,MCs、MPb和 MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。
17.(14分)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质,得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要
反应:
反应1:C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) ΔH1=-175kJ·mol-1(25℃、101kPa)
反应2:C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g) ΔH2=-312kJ·mol-1(25℃、101kPa)
·6·
(1)25℃、101kPa时,反应C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) ΔH= kJ·mol-1。
(2)一定条件下,使用某含Co催化剂,在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/
转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在60~220℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大的原因为
(任写一条),当温度由220℃升高至260℃,乙炔转化率减小的原因可能为
。
②在120~240℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1 v2(填“>”“<”或
“=”),理由为
。
(3)对于反应1,反应速率v(C2H2)与 H2浓度c(H2)的关系可用方程式v(C2H2)=k c(H2) α 表示(k为
常数)。145℃时,保持其他条件不变,测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当v(C2H2)=1.012×
10-4mol·L-1·s-1时,c(H2)= mol·L-1。
实验组 c(H -1 -1 -12)/mol·L v(C2H2)/mol·L ·s
一 4.60×10-3 5.06×10-5
二 1.380×10-2 1.518×10-4
(4)以Pd/W或Pd为催化剂,可在常温常压(25℃、101kPa)下实现乙炔加氢,反应机理如下图所示(虚线
为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时,乙烯的选择性更高,原因为
。(图中“*”表示吸附态;数值为生成相应过渡态的活化能)
·7·
18.(15分)毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物,可按下图路线合成(部分试剂省略):
(1)化合物A中的含氧官能团名称为 ,化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
。
(2)化合物B的结构简式为 。
(3)关于化合物C的说法成立的有 。
①与FeCl3溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与 HCN
反应
(4)C→D涉及的反应类型有 , 。
(5)F→G转化中使用了CH3OLi,其名称为 。
(6)毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性,可由多取代苯甲醛J出发,经多步合成得到(如下
图)。已知J的1H-NMR谱图显示四组峰,峰面积比为1∶1∶2∶6。J和I的结构简式为 ,
。
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