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省2025年普通高中学业水平选择性考试
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化学答题卡
16.(1)
18.(1)
姓
(2)
考生条形码区
(2)
准考证号
(3)
此方根为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂
正确填涂示例
(3)
(4)
选择题（请用2B铅笔填涂）
(4)
(5
1A国可可
2A图QD
3A国QD
w3a
.op
7A国QD
9A国CD
eRaa
Fmoo
aoa
moe
oo
(6)
(5
(7)
非选择题（请用0,5毫米黑色签字笔作答】
(6
(8)
15.(1)
(2)
17.(1)
(3)
(2)①
(4)
(5)
(3)①
6
(7)①
③
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年化学(云南卷)
1.D　本题考查物质的成分及其化学性质。
贝壳粉的主要成分为CaCO3,不属于硅酸盐,A项错误;核桃油为油脂,不属于有机高分子,B项错误;Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,所以氧化铁不耐酸,C项错误;碳在常温下不易被氧化,D项正确。
2.A　本题考查化学用语及图示。
NH3分子中心氮原子价层电子对数=3+=4,其VSEPR模型为四面体形,A项正确;Na2S的电子式为
Na+]2-Na+,B项错误;Cl原子的结构示意图为
+17,C项错误;Al2(SO4)3为强电解质,在溶液中全部电离,不写“”,D项错误。
3.C　本题考查化学反应方程式正误判断。
C和水蒸气高温制备可燃性CO和H2(水煤气),A项正确;Na2O2与CO2反应可生成O2,同时生成Na2CO3,B项正确;FeCl3和Cu反应方程式为2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,C项错误;铅酸蓄电池放电时,Pb和PbO2在H2SO4作用下发生反应生成PbSO4,D项正确。
4.B　本题考查阿伏加德罗常数。
题目没有指明“标准状况”,无法计算22.4 L CH4的物质的量,A项错误;18O中质子数为8,质量数为18,中子数=18-8=10,故1 mol 18O所含中子数目为10NA,B项正确;Fe与S反应时生成FeS,0.5 mol Fe完全反应转移电子的数目为1.0NA,C项错误;稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2,随着反应进行,当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止,故生成Cl2的数目小于0.3NA,D项错误。
5.D　本题考查实验的基本操作及实验图像问题。
固+固加热制NH3,同时产生水蒸气,试管口要略往下倾斜,防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂,A项错误;配制溶液需在烧杯中溶解后转移至容量瓶,B项错误;Na与水的反应需在烧杯中进行,试管太细,反应太剧烈容易爆炸,C项错误;2NO2(g)N2O4(g),温度改变,通过两烧瓶中颜色变化,判断平衡移动,D项正确。
6.D　本题考查有机物结构与性质的关系。
有机物Z中含羟基和羧基,可形成分子间氢键,A项正确;分子中羟基与乙酸、羧基与乙醇均可发生酯化反应,B项正确;分子中含有羧基,能与NaHCO3溶液反应生成CO2,C项正确;分子中含2个碳碳双键,1 mol Z只消耗2 mol Br2,D项错误。
7.B　本题考查Si和SiO2的性质及其转化关系。
SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O,A项正确;MgO+2HClMgCl2+H2O,化合价不变,非氧化还原反应,HCl体现酸性,B项错误;Si可用于制造太阳能电池,C项正确;Mg将SiO2在650 ℃下还原为Si,D项正确。
8.A　本题考查实验探究中的问题分析。
实验步骤中,应该先点燃乙、丙处酒精灯,再点燃甲处酒精灯,否则Ⅰ中分解产生的O2来不及与Ⅱ、Ⅲ中Cu网反应而损耗,A项错误;NaNO3在加热条件下若分解产物只有NaNO2和O2,即2NaNO32NaNO2+O2↑,则B、C正确;因为NaNO3受热分解产生O2,故NaNO3保存时应远离热源、可燃物,并与还原性物质分开存放,D项正确。
9.A　本题考查元素推断及周期表、周期律的应用。
M是半径最小的元素,为H;Q形成化合物种类最多,为C;R是地壳中含量最高的元素,为O;T、X、Y同周期,且Q、X均与Y相邻,只能是如图位置,Q为C,则Y为Si,X为Al;由于Z的原子序数为M、R和T之和,且原子序数不大于20,则T只能为11号元素Na,Z为Ca。H和Ca形成CaH2为离子化合物,A项正确;原子半径:Na>Al>O,B项错误;CO2为直线形、非极性分子,C项错误;电负性:O>C>Si,D项错误。
10.C　本题考查化学反应机理。
Ⅰ到Ⅱ过程中得电子发生还原反应,A项错误;观察Ⅱ、Ⅲ物质的结构知,过程中无非极性键生成,B项错误;催化剂Cu只能改变反应历程(路径),不改变化学反应的焓变,D项错误。
11.C　本题考查电解池相关知识。
电解池中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,故从图中可以看出,Pt电极为阳极,石墨电极为阴极。Pt电极为阳极,OH-放电发生氧化反应,A项正确;外加电源促使阴、阳两极离子放电,从而促进水的电离,B项正确;Ⅲ中NaCl浓溶液变稀,说明Cl-、Na+向两边移动,阴离子Cl-向Pt电极移动,X膜为阴离子交换膜,阳离子Na+向石墨电极移动,Y膜为阳离子交换膜,C项错误;每生成1 mol NaOH,Ⅱ中进入1 mol H+,则生成1 mol B(OH)3,D项正确。
12.B　本题考查陌生化合物的结构与性质。
由题给信息,Be(OH)2既能与NaOH反应,又能与HCl反应,故Be(OH)2为两性氢氧化物,A项正确;Be2C的熔点很高(2 200 ℃)是共价晶体,BeCl2的熔沸点低,是分子晶体,B项错误;[Be(OH)4]2-中Be原子杂化方式为sp3,C项正确;Be2C与H2O发生复分解反应,生成Be(OH)2和CH4,D项正确。
13.C　本题主要考查晶胞结构及原电池电路中电子转移问题。
根据晶胞图可得Sc3+个数为8×+4×=4,而晶胞化学式可写成(Li0.45La0.85)ScO3,说明O2-的个数是Sc3+的3倍,为12个,A项正确;该晶胞在yz平面的投影正确,B项正确;Ce4+取代后,会产生空位,即La3+和Ce4+个数相加不是0.85,C项错误;根据电子转移守恒,Li+带1个正电荷,e-带1个负电荷,D项正确。
14.D　本题考查“酸碱中和滴定”和“微粒分布分数”图像问题。
由图1得,滴定中出现两次pH突跃,结合已知离子方程式和图2可知,在滴定中1 mol (CH2)6N4H+相当于1 mol H+,即原废水中的1 mol N在滴定时最终消耗1 mol NaOH。因为不知道废水的体积,所以废水中N的含量无法计算,A错误;c点,NaOH溶液过量,溶液中c(Na+)>c(Cl-),结合电荷守恒表达式c(Na+)+c(H+)+c[(CH2)6N4H+]=c(Cl-)+c(OH-),得c(H+)+c[(CH2)6N4H+]c[(CH2)6N4H+],C错误;依据图2,pH=6时,δ[(CH2)6N4]=0.88,则δ[(CH2)6N4H+]=0.12,故K=≈7.3×10-6,D项正确。
15.答案 (1)3d104s1
(2)MnO2+S+2H+Mn2++S+H2O
(3)[Cu(NH3)4]2+
(4)提高原料H2SO4、Na2SO3的利用率
(5)MnO2>Fe3+>Cu2+
(6)0.19
(7)①12　②
解析 本题考查化学工艺流程及晶胞的简单计算,涉及工艺原理,Ksp计算,陌生离子反应方程式书写,配位数、密度计算等。
(1)Cu为29号元素,基态铜原子价层电子排布式为3d104s1。
(2)“还原酸浸”时,S将MnO2还原为Mn2+,自身被氧化成S。
(3)第一步参与反应,最后一步又生成,且反应前后量不变,所以催化剂为[Cu(NH3)4]2+。
(4)浸出后的滤液中依然有剩余的H2SO4、Na2SO3等,循环后可以继续用来还原酸浸,提高原料利用率。
(5)“还原酸浸”时,S将Fe3+还原为Fe2+,而Cu2+没有被还原,说明氧化性Fe3+>Cu2+,而氧化时MnO2将Fe2+又氧化为Fe3+,说明氧化性MnO2>Fe3+。
(6)pH=8.0,则c(H+)=10-8 mol·L-1,c(OH-)=10-6 mol·L-1,代入Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)·c2(OH-)=c(Mn2+)·(10-6)2=1.9×10-13,得c(Mn2+)=0.19 mol·L-1。
(7)①该晶胞为面心立方晶胞,距离Sb最近的Mn位于面心,周围共12个。
②ρ= g·cm-3。
16.答案 (1)三颈烧瓶　b
(2)CO2
(3)减少三氟甲基亚磺酸钠的损失,提高三氟甲基亚磺酸锂的产率
(4)+HCl+NaCl　将液体静置,在上层清液中继续滴加浓盐酸,若不再有白色沉淀产生,说明浓盐酸已经足量
(5)使三氟甲基亚磺酸充分溶解并与LiOH反应生成产品(三氟甲基亚磺酸锂)
(6)×100%
解析 (1)冷却水从冷凝管的下口(即b口)通入。
(2)在步骤Ⅰ中,Na2SO3使三氟甲磺酰氯转化为三氟甲基亚磺酸钠,NaHCO3为中和剂。反应过程中产生的气泡主要为CO2气体。
(4)步骤Ⅲ中加入足量浓盐酸,发生反应:+HCl+NaCl。当析出白色固体质量不再增加时,说明加入浓盐酸已足量。
(5)步骤Ⅳ主要目的是:三氟甲基亚磺酸与LiOH反应制备产品,加入蒸馏水是为了让三氟甲基亚磺酸充分溶解电离,并与LiOH发生复分解反应。
(6)~,三氟甲基亚磺酸锂的理论产量为n()=n()= mol,实际产量为 mol,故产率=×100%。
17.答案 (1)葡萄糖
(2)①+44.4　②AC　③冷凝液化分离
(3)①270 ℃时目标产物乙酸的选择性最高,副产物选择性及乙醛选择性低,且此时反应速率较快
②产物1
③7.2　
解析 本题考查化学反应原理,涉及盖斯定律、平衡的标志、反应机理、选择性、平衡分压代替浓度计算平衡常数Kp等。
(1)纤维素水解最终产物为葡萄糖。
(2)①根据盖斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH=+68.7 kJ·mol-1-24.3 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1。
②对于反应Ⅰ,两边气体系数之和不等,压强不再改变,可说明反应达到平衡状态;反应Ⅰ中均为气体,密度不变不可以说明反应达到平衡状态;CH3COOH的体积分数即物质的量分数不变,可以说明反应达到平衡状态;生成1 mol H2O,反应为逆向,消耗2 mol H2,依然为逆向,永远成立,不能说明反应达到平衡状态。
③乙酸、乙醛沸点比H2高很多,可采用冷凝液化的方法分离出H2。
(3)①由图1可知,270 ℃时,乙酸选择性最高,副产物选择性及乙醛选择性低,且H2生成速率也较大,再升温H2生成速率变化不大,但乙酸选择性降低。
②乙酸是主要产物,所以找活化能较低,反应速率最快得到的产物。
③设加入9 mol H2O、1 mol C2H5OH,
Ⅰ.　　C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g)
Δn/mol x x 2x x
Ⅱ.　　C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)
Δn/mol y y y
根据
可知平衡后容器中,
C2H5OH为(1-x-y) mol=0.1 mol,
H2O为(9-x) mol=8.28 mol,
H2为(2x+y) mol=1.62 mol,
CH3COOH为x mol=0.72 mol,
CH3CHO为y mol=0.18 mol,
n总=0.1 mol+8.28 mol+1.62 mol+0.72 mol+0.18 mol=10.9 mol
p(CH3COOH)∶p(C2H5OH)=n(CH3COOH)∶n(C2H5OH)=0.72 mol∶0.1 mol=7.2,利用分压代替浓度计算Kp1= kPa。
18.答案 (1)醛基
(2)b
(3)乙烯
(4)
(5)氧化反应
(6)c
(7)
(8)或
解析 (1)A中含有的含氧官能团为醛基。
(2)对比分析C和D的结构知:C和D为同分异构体,分子式相同,a项错误;C和D中均含有碳碳双键、酯基和碳溴键,c项错误;C和D的结构不同,则质谱图中的碎片峰肯定不相同,b项正确。
(3)D→F中发生的是题给信息中的“烯烃复分解反应”,故另一产物是乙烯。
(4)有机物分子结构中含“”,可发生加聚反应,加聚产物为。
(5)F在SeO2条件下“加氧”被氧化生成G,G与H2发生加成反应得到H,分析F、G、H的结构简式、分子式,可推知F→G的反应类型是氧化反应。G的结构简式为。
(6)I→J过程中,先是—NH2中氮原子和氢原子分别与酮羰基发生加成反应(N连C、H连O),然后消去一分子H2O(氮原子去H、碳原子去—OH),故中间体结构简式为c。
(7)K→L发生“消去”反应,同时生成小分子甲醇(CH3OH)。
(8)依据L的同分异构体的条件:含有酚羟基(与FeCl3发生显色反应)和酚酯(1 mol消耗3 mol NaOH,共3个氧原子),再结合核磁共振氢谱要求(分子式为C12H17NO3)推知含有“—C(CH3)3”结构,且苯环上羟基位于对位。符合条件的结构简式为和
。2025年普通高中学业水平选择性考试(云南卷)
化 学
本试卷满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N —14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5
Mn—55 Fe—56 Cu—64 Sb—122
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的。
1.画中有“化”,多彩中华。下列叙述正确的是 ( )
A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉,主要成分属于硅酸盐
B.油画颜料调和剂所用核桃油,属于有机高分子
C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁,耐酸、碱
D.水墨画墨汁的主要成分碳,常温不易被氧化
2.下列化学用语或图示表示正确的是 ( )
A.NH3的VSEPR模型:
‥
B.NaS的电子式:Na+[︰S︰]2-2 2
‥
C.Cl的原子结构示意图:
D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式:Al2(SO4)3 2Al3++3SO2-4
3.下列化学方程式错误的是 ( )
高温
A.煤制水煤气:C+H2O(g) CO+H2
B.Na2O2供氧:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
C.覆铜板制作印刷电路板:2FeCl3+3Cu 3CuCl2+2Fe
D.铅酸蓄电池放电:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.22.4LCH4中原子的数目为5NA
B.1mol18O所含中子的数目为10NA
C.28gFe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA
D.0.1L12mol·L-1盐酸与足量 MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
·1·
5.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 ( )
B.配制100mL1.00mol·L-1 C.探 究 Na与 H2O D.探究温度对化学平衡的
A.制备NH3
KCl溶液 反应 影响
6.化合物Z是某真菌的成分之一,结构如图。下列有关该物质
说法错误的是 ( )
A.可形成分子间氢键
B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应
C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D.1molZ与Br2的CCl4溶液反应消耗5molBr2
7.稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 ( )
A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性
650℃
C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO2+2Mg Si+2MgO
8.某化学兴趣小组设计如下实验装置,通过测定反应前后质量的变化,验证 NaNO3 固体在酒精灯加热条件
下,受热分解的气态产物。
实验步骤:先缓慢通入Ar气,排尽装置内空气;关闭Ⅰ左侧阀门,点燃酒精灯;一段时间后,Ⅱ中灼热的铜
网变黑,熄灭酒精灯甲;再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是 ( )
A.实验步骤中,点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B.整个过程中,若Ⅲ中灼热的铜网未变黑,则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C.实验结束后,若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量,则分解的气态产物只有O2
D.NaNO3应远离热源、可燃物,并与还原性物质分开存放
·2·
9.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料,所含 M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素,M
是原子半径最小的元素,Q是形成物质种类最多的元素,R是地壳中含量最高的元素,T、X、Y同周期,Q、X
均与Y相邻,Z的原子序数等于 M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 ( )
A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径:RC.QR2是极性分子 D.电负性:Y10.铜催化下,由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 ( )
A.Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C.Ⅳ的示意图为 D.催化剂Cu可降低反应热
11.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示,双极膜中 H2O解离的 H+和OH-在电场作用下向两
极迁移。除硼原理:[B(OH)]-4 +H+ B(OH)3+H2O。下列说法错误的是 ( )
A.Pt电极反应:4OH--4e- O2↑+2H2O
B.外加电场可促进双极膜中水的电离
C.Ⅲ室中,X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D.Ⅳ室每生成1molNaOH,同时Ⅱ室最多生成1molB(OH)3
12.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 ( )
A.Be(OH)2是两性氢氧化物
B.Be2C和BeCl2的晶体类型相同
C.Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3
D.Be2C与 H2O反应:Be2C+4H2O 2Be(OH)2+CH4↑
·3·
13.(Li La )ScO 是优良的固态电解质材料,Ce4+0.45 0.85 3 取代部分La3+后产生空位,可提升Li+传导性
能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2-未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误
的是 ( )
A.每个晶胞中O2-个数为12
B.该晶胞在yz平面的投影为
C.Ce4+取代后,该电解质的化学式为(Li0.45La0.85-yCey)ScO3
D.若只有Li+发生迁移,外电路转移的电子数与通过截面 MNPQ的Li+数目相等
14.甲醛法测定NH+4 的反应原理为4NH+4 +6HCHO (CH2) +6N4H +3H++6H2O。取含NH4Cl的废
水浓缩至原体积的1后,移取20.00mL,加入足量甲醛反应后,用0.01000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。10
滴定 曲 线 如 图 1,含 氮 微 粒 的 分 布 分 数 δ 与 pH 关 系 如 图 2[比 如:δ[(CH +2)6N4H ]=
c[(CH +2)6N4H ] ]。
[( 下列说法正确的是
( )
c CH2)6N4H+]+c[(CH2)6N4]
图1 图2
A.废水中NH+4 的含量为20.00mg·L-1
B.c点:c[(CH + + -2)6N4H ]+c(H )=c(OH )
C.a点:c[(CH2)6N + + -4H ]>c(H )>c(OH )>c[(CH2)6N4]
D.(CH )N + + -62 6 4H (CH2)6N4+H 的平衡常数K≈7.3×10
·4·
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag,并回收其它有价金
属的一种工艺如下:
已知:①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时,Mn(OH)2的Ksp为1.9×10-13。
回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。
(2)“还原酸浸”时,MnO2反应的离子方程式为 。
(3)“浸金银”时,Au溶解涉及的主要反应如下:
①Au+5SO2-+[Cu(NH )]2+ [Au(SO )]3-2 3 3 4 2 3 2 +[Cu(S2O3)]5-3 +4NH3
②4[Cu(S2O3)3]5-+16NH +O +2H O 4[Cu(NH )]2++4OH-+12SO2-3 2 2 3 4 2 3
上述过程中的催化剂为 。
(4)“沉铜”前,“滤液1”多次循环的目的为
。
(5)根据“还原酸浸”“氧化”,推断Fe3+、Cu2+、MnO2 的氧化性由强到弱的顺序为
。
(6)25℃“沉铁”后,调节“滤液4”的pH至8.0,无 Mn(OH) 析出,则c(Mn2+)≤ mol·L-12 。
(7)一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中,每个Sb周围与它最近且相等距离的 Mn有 个。
②NA 为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为anm,则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式
即可)。
·5·
16.(14分)三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂,其
合成原理如下:
O O O
NaHCO3 HCl,THF LiOH,H2O
F3C S Cl+Na2SO3 → S →M → S80℃
O F3C ONa F3C OLi
三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂
实验步骤如下:
Ⅰ.向A中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3 和20.0mL蒸馏水,搅拌下逐滴加入
2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(Mr=168.5),有气泡产生(装置如图,夹持及加热装置省
略)。80℃下反应3h后,减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ.向上述 所 得 固 体 中 加 入10.0mL 四 氢 呋 喃(THF),充 分 搅 拌 后,加 入 无 水
Na2SO4,振荡,抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇
进行重结晶。
Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中,搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸,析出白
色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中,加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后,减压蒸除溶剂,得粗
产品。加入适量乙醇进行重结晶,得产品1.1g。
已知:THF是一种有机溶剂,与水任意比互溶。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为 ,冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。
(2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生,其主要成分为 。
(3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ,
判断加入浓盐酸已足量的方法为 。
(5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (列出计算式即可)。
17.(15分)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径,并实现高附加值乙酸(沸点118℃)
的生产,主要反应为:
Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g) 2H2(g)+CH3COOH(g) ΔH1 Kp1
Ⅱ.C2H5OH(g) CH -13CHO(g)+H2(g) ΔH2=+68.7kJ·mol
·6·




回答下列问题:
(1)乙醇可由秸秆生产,主要过程为
预处理 水解 发酵
秸秆 →纤维素 → →乙醇
(2)对于反应Ⅰ:
①已知 CH3CHO(g)+H2O(g) H2(g)+CH3COOH(g) ΔH=-24.3kJ·mol-1,则 ΔH1=
kJ·mol-1。
②一定温度下,下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.容器内的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.CH3COOH的体积分数不再变化
D.单位时间内生成1molH2O,同时消耗2molH2
③反应后从混合气体分离得到 H2,最适宜的方法为 。
(3)恒压100kPa下,向密闭容器中按n(H2O)∶n(C2H5OH)=9∶1投料,产氢速率和产物的选择性随温
(生成的乙酸)
度变化关系如图1,关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如:乙酸选择性=nn(转化的乙醇)×100%
]
图1 图2
①由图1可知,反应Ⅰ最适宜的温度为270℃,原因为 。
②由图中信息可知,乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时,若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则p
(CH3COOH)∶p(C2H5OH)= ,平衡常数 Kp1= kPa(列出计算式即可;用平衡
分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
·7·
18.(15分)化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件,忽略立体化学)。
已知:在Ru(Ⅱ)的催化下,端烯烃 和 生烯烃复分解反应得到产物 。
回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)对比C和D的结构,可以推知C和D的 (填标号)不相同。
a.分子式 b.质谱图中的碎片峰 c.官能团
(3)D→F中另一产物的化学名称为 。
(4)E发生加聚反应,产物的结构简式为 。
(5)F→G的反应类型为 。
(6)羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程,其中间体的结构简式为 (填字母)。
a. b. c. d.
(7)K→L的化学方程式为 。
(8)写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式 (不考虑立
体异构)。
①能与FeCl3发生显色反应;1mol该物质与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH。
②核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比为9∶2∶2∶2∶1∶1。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基,—NR″R ,R″和R 可以是 H或烃基)。
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