资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版（2024）科学七下第2章第4节探究物质组成的奥秘（含答案）
一、选择题
1．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（　　）
A．H B．C C．N D．Fe
2．我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．X为Si元素
B．镓属于非金属元素
C．1个镓原子核内中子数有31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72克
3．世界上的物质都是由元素组成的。回答下题。
我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　）
A．图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素
B．图B是元素周期表的部分内容，其中x＝15，磷元素位于第三周期
C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似
D．图D微粒带两个单位正电荷
5．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　）
金属元素 钾 钙 铁 铝
含量（质量分数） 2.47% 3.45% 4.75% 7.73%
A．K B．Ca C．Fe D．Al
6．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表中的1﹣18号元素和元素周期表中硅元素的相关信息,下列说法正确的是( )
A.硅的相对原子质量是28.09g B.每一周期开头的元素都是金属元素
C.硅原子的核外电子数为14 D.不同种元素之间最本质的区别是中子数不同
7．下列关于原子团的符合和名称不正确的是（　　）
A．硫酸根离子 B．碳酸根离子
C．碳酸氢根离子 D．硝酸根离子
8．如图为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数E＞C B．A、D核外电子数相同
C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
9．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）
A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：C＞O
C．Si和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体
10．氢离子在水溶液中实际是以水合氢离子形式存在，在一个中，质子的个数和电子的个数与下列哪种微粒都相同（　　）
A．H2O B．Na+ C．Ne D．Na
11．下列关于符合“O”所表示的含义，正确的是（　　）
①氧元素；②一个氧元素；③一个氧原子；④氧气；⑤氧的原子核
A．①②④ B．②④ C．①③ D．①④⑤
12．下列选项中的元素都属于金属元素的是（　　）
A．H S C B．Ca Fe Al C．O Br Na D．P K N
13．每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒，该消毒粉剂的部分信息如图所示。
自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子和20个中子。地球上的氯元素主要以Cl﹣35形式存在。则Cl﹣35中质子数应是（　　）
A．17 B．18 C．20 D．35
14．下列符号能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H2 B．O C．Fe D．SO2
15．世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
16．符号Fe不能表示的是（　　）
A．铁这种物质 B．铁元素 C．一个铁原子 D．一个铁分子
二、填空题
17．甲、乙、丙三种元素，甲元素是空气中含量最高的元素，乙元素是地壳中含量最多的金属元素，丙元素是人体中含量最高的元素。则：甲元素的名称是　 　 ；乙元素的符号是　 　 ；丙元素组成的单质是　 　 。
18．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是　 　 元素（填名称），属于非金属的是　 　 （填序号），属于同一周期的元素是　 　 （填序号）。
（2）最近，科学家用大量高速钙原子轰击铬原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是　 　 。
19．如图所示为氧的3种原子的原子核,据图回答下列问题。
(1)这3种原子互为同位素原子,则这3种原子______数相同,______数不同。
(2)C原子的相对原子质量为______。
三、解答题
20．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息：
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）碳元素与氧元素之间最本质的区别是　 　 不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数 D．电子数
（2）12C与13C在元素周期表中　 　 （填“处于”或“不处于”）同一位置。
（3）已知同族元素化学性质相似，则在上表中与氟元素化学性质相似的元素是　 　 。（填元素符号）
21．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题．
（1）图甲是绝元素在元素周期表中的信息，则艳属于　 　 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为　 　 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（　 　 ）。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．Z和Y的化学性质相似 D．从图中可推得X表示氧元素
22．(1)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示。
①应填______,②应填______,③应填______,
④为带正电荷的粒子,应填______。
(2)根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题:
①图1中A是镓元素的原子结构示意图,其中X的值为______;
②图1中B是某元素的原子结构示意图,标出该元素在图2中的位置:______(填序号);
③镓元素广泛应用于第三代半导体材料中,它的化学性质与图2中______(填序号)位置的元素相似。
23．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二周期 3 Li锂6.94 4 Be铍9.01 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10 Ne氖20.18
第三周期 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 CI氯35.45 18 Ar氩39.95
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 　 　 ；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 　 　 （填化学式）；
（3）第11 号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 　 　 。（填具体微粒的符号）：
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　 （填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
参考答案与试题解析
1．【考点】元素的简单分类．网版权所有
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
【解答】解：A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。
B、C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。
C、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。
D、Fe为铁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解元素符号的意义、元素的简单分类是正确解答本题的关键。
2．【考点】元素周期表的特点及其应用．网版权所有
【分析】A、根据前20号元素的符号进行分析；
B、根据元素种类进行分析；
C、根据相对原子质量≈质子数+中子数进行分析；
D、根据相对原子质量的定义进行分析。
【解答】解：A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，14号元素为硅元素，符号为Si，故说法正确；
B、镓为“金字旁”，属于金属元素，故说法不正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则1个镓原子核内中子数有70﹣31＝39，故说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故说法不正确。
故选：A。
【点评】本题比较简单，主要考查元素周期表的相关知识，掌握元素周期表单元格的内容及原子中各微粒之间的关系等为解答该题的关键。
3．【考点】元素的概念．网版权所有
【分析】本题主要考查元素的概念以及元素之间的本质区别。
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，所以氮元素和硼元素的本质区别是质子数不同。
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过具体实例考察了元素的概念以及元素之间的本质区别，强调了质子数在决定元素种类中的关键作用，同时，也提醒我们在学习化学时要深入理解基本概念和原理，避免被表面现象所迷惑。
4．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．网版权所有
【分析】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。
B、根据常见元素的原子序数，进行分析判断。
C、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
D、图D微粒质子数＝12，核外电子数＝10，进行分析判断。
【解答】解：A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图A是两种微粒中核内质子数不同，这两种微粒不是同种元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表的排序，磷元素的原子序数为15，x＝15，故选项说法正确。
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图C微粒与图D分别是原子得到1个电子、失去2个电子形成的，尽管微粒的最外层电子数相同，但它们的化学性质不相似，故选项说法错误。
D、图D微粒质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带两个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
5．【考点】元素分布．网版权所有
【分析】根据地壳中部分金属元素的含量表，进行分析判断。
【解答】解：由地壳中部分金属元素的含量表可知，其中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解地壳中部分金属元素的含量表的信息是正确解答本题的关键。
6．【考点】元素周期表结构及简单规律．网版权所有
【解答】A、由元素周期表中一个格的含义可知,硅的相对原子质量是28.09,单位是“1”不是“g”,故A说法错误;
B、第一周期开头的元素是氢元素,不是金属元素,故B说法错误;
C、在原子中,原子序数等于质子数等于电子数,
所以硅原子的核外电子数为14,故C说法正确;
D、不同种元素之间最本质的区别是质子数不同,
不是中子数不同,故D说法错误;
故选:C。
7．【考点】离子符号．网版权所有
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
A、硫酸根离子表示为S，故A错误；
B、碳酸根离子表示为C，故B正确；
C、碳酸氢根离子表示为HC，故C正确；
D、硝酸根离子表示为N，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．【考点】元素周期表的特点及其应用．网版权所有
【分析】根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，位于同一横行的属于同一周期，位于同一纵行的属于同一族，进行分析判断。
【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则原子序数E＞C，故选项说法正确。
B、A、D位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，但核外电子数不相同，故选项说法错误。
C、A、B位于同一横行，则A、B同周期，故选项说法正确。
D、C、F位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律是正确解答本题的关键。
9．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．网版权所有
【分析】A、根据甲中某元素的原子结构模型，进行分析判断。
B、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断。
C、根据元素周期表中，位于同一横行的属于同一周期，位于同一纵行的属于同一族，进行分析判断。
D、根据元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，进行分析判断
【解答】解：A、电子带负电，由图中甲原子结构模型，甲原子有6个电子，故选项说法正确。
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数大小比较：C＜O，故选项说法错误。
C、由图可知，C和Si位于同一纵行，处于同一族，最外层电子数相同，具有相似的还行性质，故选项说法正确。
D、元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物质为稀有气体，则He属于稀有气体，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
10．【考点】离子符号．网版权所有
【分析】根据氢离子在水溶液中实际是以水合氢离子形式存在，进行分析判断。
【解答】解：一个H3O+中质子数为1×3+8＝11，电子数为1×3+8﹣1＝10。
A、H2O的质子数为1×2+8＝10，电子数为1×2+8﹣1＝10，故选项错误。
B、Na+的质子数为11，电子数为11﹣1＝10，故选项正确。
C、Ne的质子数和电子数均为10，故选项错误。
D、Na的质子数和电子数均为11，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确氢离子在水溶液中实际是以水合氢离子形式存在是正确解答本题的关键。
11．【考点】元素的符号及其意义．网版权所有
【分析】根据元素符号的意义进行解答。
【解答】解：元素符号一般可表示两个意义，即这种元素，这种元素的一个原子，故O可表示氧元素、一个氧原子。
故选：C。
【点评】本题考查了元素符号的意义，题目较易。
12．【考点】元素的简单分类．网版权所有
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
【解答】解：根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁分析；
A、氢是“气”字头，硫、碳都是“石”子旁，都为非金属元素，故A错误；
B、钙、铁、铝都是“金”子旁，都为金属元素，故B正确；
C、氧是“气”字头、溴是“三点水”旁，都为非金属元素，故C错误；
D、磷是“石”子旁，氮是“气”字头，都为非金属元素，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物元素的分类是解题的关键。
13．【考点】元素的概念．网版权所有
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
【解答】解：自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则Cl﹣35中质子数应是17。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确决定元素种类的是质子数是正确解答本题的关键。
14．【考点】元素的符号及其意义．网版权所有
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
【解答】解：A、H2该符号是氢气的化学式，不是元素符号，不能表示一种元素也不能表示一个原子，A错误；
B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，B错误；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，C正确；
D、SO2该符号是二氧化硫的化学式，不是元素符号，不能表示一种元素也不能表示一个原子，D错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是元素符号的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．【考点】元素分布．网版权所有
【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。
【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。
故选：B。
【点评】回答本题知道了地壳中含量最丰富的四种元素，难度不大。
16．【考点】元素的符号及其意义．网版权所有
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，不能表示一个铁分子。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。
17．【考点】元素分布．网版权所有
【分析】根据空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%；地壳中含量居前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝元素；人体中含量最高的元素是氧元素，然后将推出的元素验证即可。
【解答】解：空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气由氮元素组成，所以甲元素的名称是氮；地壳中含量居前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是Al；人体中含量最高的元素是氧元素，氧元素组成的单质有氧气、臭氧。
故答案为：氮；Al；氧气或臭氧。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．【考点】元素周期表的特点及其应用．网版权所有
【分析】（1）根据元素周期表的信息、元素的分类来分析；
（2）根据原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数来分析。
【解答】解：（1）①是3号元素，即锂元素，②是9号元素，是氟元素，③是12号元素，即镁元素，锂元素与镁元素属于金属元素，氟元素属于非金属元素；属于同一周期的元素是①②；故答案为：镁；②；①②；
（2）最近，科学家用大量高速钙原子轰击铬原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是117；故答案为：117。
【点评】本题的难度不大，熟悉元素周期表的前三周期的元素及原子的结构就能解答。
19．【考点】初中化学．网版权所有
【解答】(1)有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素,这3种原子互为同位素原子,则这3种原子质子数相同,中子数不同。
(2)相对原子质量~质子数+中子数,则C原子的相对原子质量为18。
故答案为:(1)质子;中子;
(2) 18。
20．【考点】元素周期表的特点及其应用；同位素的概念及应用；元素的概念．网版权所有
【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
（2）根据12C与13C质子数相同，进行分析解答。
（3）根据同族元素化学性质相似，进行分析解答。
【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），碳元素的质子数为 6，氧元素的质子数为 8，不同元素之间最本质的区别是质子数不同。
（2）12C与13C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的同位素，它们在元素周期表中处于同一位置。
（3）氟元素（F）和氯元素（Cl）在元素周期表中处于同一族（纵行），它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似，与氟元素化学性质相似的元素是Cl。
故答案为：
（1）B；
（2）处于；
（3）Cl。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
21．【考点】元素周期表的特点及其应用．网版权所有
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
（2）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
【解答】解：（1）铯元素汉字名称带有“钅“字旁，属于金属元素 元素符号的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核外电子数，该元素原子的核外电子数为55；
（2）A、同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，原子序数Y小于Z，故说法错误；
B、Y、Z在同一横行，位于同一周期，故说法正确；
C、由图可知，Y、Z在同一横行，位于同一周期，它们核外电子层相同，但最外层电子数不相同，那么二者化学性质不相同，故说法错误；
D、从图中He的位置可知，X位于元素周期表中的第二周期、第VIA主族，表示氧元素，故说法正确。
故答案为：（1）金属；55；
（2）BD。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
22．【考点】初中化学．网版权所有
【解答】(1)汞属于金属单质,由汞原子构成,故①应填原子;水是由两种非金属元素组成的化合物,由水分子构成,故②应填分子;原子由原子核和核外电子构成,故③应填原子核,原子核由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电,故④为带正电荷的粒子,故④应填质子;
(2)①图1中A是镓元素的原子结构示意图,在原子中,质子数＝核外电子数,故
X＝2+8+18+3＝31;
②该原子的质子数为14,即原子序数为14,故该元素在图2中的位置是②;
②镓原子与①位置的原子最外层电子数相同,均是3,化学性质相似。
故答案为:(1)原子;分子;原子核;质子;
(2)①31;
②②;
③①。
23．【考点】元素周期表结构及简单规律．网版权所有
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：（1）周期数＝电子层数，原子最外层电子数＝主族序数；图中位于第2周期、ⅦA族的元素为氟元素，质量数≈相对原子质量＝质子数+中子数，因此氟原子的原子核内中子数为19﹣9＝10；
（2）第13号元素为铝，地壳中含量最多的元素为氧，二者可组成的物质是氧化铝，化学式为：Al2O3；
（3）第11 号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者组成的化合物为氯化钠，是生活中常用的调味品，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此构成氯化钠物质的微粒是Na+、Cl﹣；
（4）元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，在元素周期表中，同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，
A.C和Ne属于同一周期元素，原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
B.Be和Mg属于同一主族元素，原子的最外层均有2个电子，化学性质相似，符合题意；
C.Al和Si于同一周期元素，原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
D.F和Cl属于同一主族元素，原子的最外层均有7个电子，化学性质相似，符合题意；
故选：BD；
故答案为：
（1）10；
（2）Al2O3；
（3）Na+、Cl﹣；
（4）BD。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑