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河北省NT20名校联合体2026届高三1月质检考试化学试卷
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
Si—28 S—32 Cl—35.、 Fe—＞6 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是
A.废弃的秸秆通过水解、发酵等工序获得生物质燃料乙醇
B.利用海洋潮汐发电的能量转换途径是：潮汐能→电能
C.我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向
D.乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
2.化学反应速率与限度和生产生活密切相关，下列说法正确的是
A.工业上利用金属钠和氯化钾在高温下反应[[Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)]来制备金属钾
B.硫酸工业中，在高温高压催化剂作用下发生反应： 可提高生产效益
C.合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D.使用铜基催化剂，可降低二氧化碳加氢合成甲醇的反应焓变
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下, pH=11的 NaClO溶液中, 由水电离出的OH 数目为(
B. 60 gSiO 晶体中含 Si-O键的数目为4NA
C.0.1molKClO 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为(
D.用惰性电极电解 溶液，当阳极产生标准状况下的气体体积为224 mL时，电路中转移电子数为(
4.下列有关盐类水解在化学实验和生产生活中应用的说法错误的是
A.氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂
B.将等浓度等体积的 溶液与 溶液混合，二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C. 在 SOCl 气流中加热 制取无水 消耗水的同时生成 HCl抑制 AlCl 水解
D.向含酚酞的碳酸钠溶液中滴加少量氯化钡溶液，红色变浅
5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有I 存在
B.先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有
C.检验 气体中是否混有 SO 气体：将气体通入 溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有 SO 气体
D.检验浓硫酸和木炭反应产生的 SO 和( 气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和 溶液、澄清石灰水
6. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 非金属性: Y＞Q
B. 简单离子半径: Q＞Y＞Z＞W
C. X与Z组成的化合物具有很强的氧化性
D. Z与Y、Q与Y组成的某些化合物具有漂白性
7.我国科学家成功催化氢化 获得甲酸。利用化合物1催化氢化 的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和 过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是
A.化合物1为催化剂，能提高CO 催化反应的速率及平衡转化率
B.升高温度，反应的活化能降低，从而加快反应速率
C.图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第三步为决速步
D.图乙中，通过各正逆基元反应的活化能可计算该总反应的焓变
8.工业精炼硅的关键反应及水的电离过程均涉及能量变化与自发反应规律，
已知：①精炼硅核心反应：
②水的电离：
下列说法正确的是
A.反应①中反应物总能量高于生成物总能量，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
B.水的电离△H＞0，升温会促进纯水的电离， Kw增大，pH减小，呈酸性
C.反应①在高温下能自发进行
D.向水中通入反应①生成的 HCl气体，水的电离平衡逆向移动，溶液中( 减小
9.钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为 (可表示为 还含有少量 MgO、SiO 等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料 工艺流程如下：
已知①“酸浸”后，钛主要以 形式存在
下列说法中错误的是
A.滤液①水解反应生成 的离子方程式为：
B.制海绵钛反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气
C.向“滤液②”中加双氧水反应的离子方程式为：
D.若“滤液②”第 ii步加磷酸后Fe 恰好沉淀完全[即溶液中 时溶液pH≈2，此时溶液中
10.下列实验方案设计、现象与结论不对应的是
选项 实验方案设计和现象 结论
A 向酸性 KMnO：溶液中 滴加 H. O 溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
B 溶液中加入 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动
C 取 样品溶于水配成溶液，向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去 中含有 杂质
D 向 5mLNaCl溶液中滴加2 滴等浓度的 溶液，振荡试管；再滴入2滴等浓度的 NaI溶液，振荡试管，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
11.天然气中含有的 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 在此过程中会产生大量含硫废水 (其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。
已知: 1. H S有剧毒; 常温下溶解度为1:2.6 (体积);
Ⅱ.碳酸的电离平衡常数：
iii。 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
下列说法正确的是
A. 用蒸馏水稀释0.1mol/L的氢硫酸, 不变
B.常温下，向 H S溶液中加入 溶液， 浓度减小， 的电离常数减小
C. 当pH≈8时, 含硫废水中H S、HS 的浓度比是10:1
D.用过量的 溶液吸收天然气中 的离子方程式为：
该反应对应的化学平衡常数
12.下列相关说法错误的是
具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料
易被氧化，原因是 价电子排布为 易失去一个电子变成较稳定的3d 半充满结构
C. 已知: ol硫酸铜可以氧化0.3m ol的硫原子
D.一定量氯气通入 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO 共存的溶液, 若反应中转移的电子为 n mol, 则0.1513.用某锂离子电池 电解甲苯制取苯甲酸，原理图如下：
下列说法错误的是
A.惰性电极1连接在锂电池的
B.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式为：
C.电解池阳极的电极反应式为：
D.在电解过程中， 中星号碳原子的杂化方式由 sp 变为：
14. H A是二元弱酸, 不发生水解。 时，向足量的难溶盐MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 ]与pH的关系如下图所示。
已知25℃时,
下列说法错误的是
A. 25℃时, MA 的溶度积常数
B. pH=1.6时, 溶液中
)
C. 25℃时, NaHA 溶液 pH<7
D. pH=6.8时, 溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(16分)三草酸合铁酸钾 是绿色固体，以 溶液为显色剂，可晒制蓝图。
根据上面信息回答下面问题。
(1)在晒制蓝图时. 首先发生光解反应，生成 和 溶液为显色剂，写出显色反应的化学方程式 。
(2)某化学兴趣小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，进行了如下实验。
①反应需要在开始前和结束后通入氮气的目的是 。
②实验中观察到黑色氧化铜变为红色，B、F中的澄清石灰水均变浑浊，由此判断分解产生的气体为 。
是褐色固体，写出检验某 样品中金属元素的操作步骤： 。
④取装置 A中的褐色固体 (含有 加入稀硫酸溶解，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。写出三草酸合铁酸钾的热分解方程式 。
(3)某三草酸合铁酸钾中铁含量测定。
①称量 m g样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，用 溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。
②向步骤①锥形瓶中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤后，将滤液及洗涤液收集到锥形瓶中，用 溶液进行滴定，写出反应的离子方程式 。若此滴定过程中平均消耗 溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
16.(14分)从铜冶炼烟尘 (主要含 S、 及 Cu、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、和铅的绿色工艺如下图所示。
已知； 沸点为
②分解温度； 高于 回答下面问题：
(1) As元素在元素周期表的位置是 ，在溶液中 极易被O 氧化，氧化产物的化学式为 。
(2)写出“转化”步骤中发生反应的化学方程式 。
(3)写出600℃焙烧时发生反应的化学方程式 。
：]Cl发生“再生”转化时的产物的名称为 。
(5)写出铜“还原”步骤中的化学方程式 。
(6)在“洗涤”步骤中用乙醇洗涤的作用和目的是 。
乙醇洗涤后需要“真空干燥”CuCl，“真空干燥”的原因是 。
(7)在铅蓄电池中涉及到 的转化过程，写出铅蓄电池充电时的阳极反应式 。
17.(14分)工业生产中氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，需要对这些物质进行综合利用。
(1) 已知:
C12NO (g) N O (g) △H =-57.0 kJ·mol
CH 催化还原 可以消除环境污染，写出反应的热化学方程式 。
(2)对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),速率方程 k为速率常数，m+n为反应级数。一定温度下，控制 CO 起始浓度均为 改 变 H 起 始 浓 度,进行 如 下 反 应: 已 知 CO 的 瞬 时 生 成 速 率 测得CO 的瞬时生成速率和 H 起始浓度呈如图关系。
①该反应的反应级数为 。②速率常数k= (不考虑单位)。
(3)某温度下，在一个刚性恒容密闭容器中放入 固体 (足量)，发生分解反应：N ,容器内气体总压强 p发生如下变化。
时间 (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
气体总压 0 1.0 2.0 3.0 3.4 3.5 3.6 3.6 3.6 3.6
①前6 min 内用CO (g)的分压表示的化学反应速率
②下列说法能表示反应达到平衡状态的是 。
A. NH 的分压不再发生变化
B.气体的平均相对分子质量不再变化
C.气体的密度不再发生变化
D. NH 的体积分数不再发生变化
③8minc时加入适量NaHCO 固体, 发生: 再次达到平衡后，
(4)利用乙醇和水反应可获得 H ，其主要反应为：
① ol
②: CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) △H=+41.2kJ·mol
在某密闭容器中加入1molC H OH(g)和3 molH O(g)发生上述反应, CO选择性表达式为： 平衡时 和CO的选择性及 H 的产率随温度的变化如图所示。
表示CO的选择性的曲线是 (填序号)。 以前，随温度的升高，曲线②逐渐增大的原因是 。
18.(14分)硫氮及其化合物有许多重要用途，回答下面问题。
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态 Cr原子价层电子的电子排布图为 。
(2) 在 三种气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 (填化学式，下同)。分子空间构型为平面三角形的是 。固体三氧化硫为三聚分子，其结构为：该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
(3) ①S ()的沸点要比 的沸点高很多，主要原因为 。
②从结构上分析 分子的稳定性远远小于 分子的原因是 。
(4)配离子 的中心离子的配位数是 。请在 结构示意图中补填缺少的配体，(不考虑空间结构)。
晶体的晶胞如下图所示。
已知：晶胞棱长为 apm，阿伏加德罗常数的值用 表示。
晶体密度的计算表达式为 ；
②晶胞中 位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 pm。
参考答案
1. D
2. A
3. B
4. B
5. A
6. C
7. D
8. C
9. B
10. C
11. D
12. C
13. C
14. D
15. (16分, 每空2分)
(2)①反应前通N 排空气、反应后通N 使反应产生的气体全部进入后续装置②CO、CO
③取少量样品加稀硫酸溶解，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，出现紫色火焰证明含有K元素，用试管取少量溶液，滴加KSCN溶液变红，证明含有 Fe元素(合理即可)
(3)①加入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
16. (14分, 除标注外每空2分)
(1) 第四周期VA族(1分) NaAsO 或Na AsO (1分)
(4)二氯化四氨合铜/氯化四氨合铜(1分)
(6)除去盐酸、乙醇易挥发便于干燥 防止CuCl在空气被氧化 (1分)
17. (14分, 除标注外每空2分)
1
(2) ①2(1分) ②15
(3) ①2.0×10 ②AC ③4.32×10
(4)③(1分)曲像②是H 的平衡产率，随温度升高，反应①正向移动程度大于反应②
18. (14分, 除标注外每空1分)
(1) 哑铃(纺锤)
(3)①S 相对分子质量大，范德华力强
②O原子半径远小于 S 原子，O-H键长短，键能大，稳定性强(2分，意思对即可)
(2分) (5)① (2分)

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