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浙教版（2024）科学七下第2章第3节建构原子模型（含答案）
一、选择题
1．深空探测器的电子系统容易受太空中带电粒子的干扰，下列粒子中不会因带电对电子系统产生干扰的是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
2．嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦﹣3，而在地球上，氦元素主要以氦﹣4的形式存在，如图是氦﹣3和氦﹣4的原子结构示意图，图中“〇”代表（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
（第2题） （第4题）
3．我国科学家研发了一种含铯（Cs）元素的新材料，可使电解水制氢速率有较大提升，有望为高效低能耗制氢提供新路径，铯原子的质子数为（　　）
A．55 B．78 C．133 D．188
4．1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图所示),统计不同偏转角度的α
粒子数量,绘制图像,其中符合实验现象的是（ ）
A. B.
C. D.
5．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
6．元素X的核电荷数为a,它的阳离子与元素Y的阴离子的电子层结构完全相同,则元素Y的
核电荷数是（ ）
A.a+m+n B.a﹣m﹣n C.m+n﹣a D.m﹣n﹣a
7．科学家在地壳中发现了氦﹣3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。如图为其原子结构示意图，其中“”表示核外电子，则氦﹣3原子含有的质子数为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．5
8．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　）
A．原子中原子核的体积很小
B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电
D．原子核由质子和中子构成
9．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（　　）
A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
10．探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量。读氦﹣3原子结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．氦﹣3原子核内质子数等于核外电子数 B．氦﹣3原子由原子核和核外电子构成
C．氦﹣3原子核内有2个质子 D．氦﹣3原子核内质子数等于中子数
（第10题） （第11题） （第14题）
11．假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量为Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（　　）
A．千克 B．千克 C． D．
12．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成
13．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）
A．重氢原子核外有两个电子 B．重水分子由普通氢原子、氧原子构成
C．重氢离子核内有一个质子 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
14．氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
15．科学兴趣小组在通风橱中进行钠在氯气（Cl2）中燃烧的实验，并在实验后用如图所示的方法，从微观角度表示氯化钠的形成过程。下列关于该化学反应分析正确的是（　　）
A．参与反应的最小微粒是分子
B．参与反应的物质都由原子构成
C．生成的氯化钠是由离子构成的
D．生成的钠离子带一个单位负电荷
二、填空题
16．原子结构的探究经历了漫长的过程，经过不断完善、不断修正，人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质。
（1）以下是科学家提出的假设模型，这些原子结构模型建立的先后顺序是 　 　 （填序号）。
A.葡萄干面包模型（汤姆生） B. 核式结构模型（卢瑟福） C.实心球模型（道尔顿）
（2）同位素示踪法常用于研究化学反应历程，如碳﹣14就像“北斗标签”，通过它的“放射性信号”可以持续追踪该原子的位置和变化，下列模型能表示碳﹣14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 　 　 （填序号）。
17．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是　 　 （填字母，下同）。
（2）属于阴离子的是　 　 ，C粒子所属元素位于元素周期表第　 　 周期。
（3）B和E两种原子的　 　 相同，所以它们具有相似的化学性质。
18．科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）提出以C﹣12质量的作为标准），回答以下问题：
（1）如图所示，铍原子的相对原子质量为 　 　 。
（2）如果以C﹣12质量的作为标准，则氧原子的相对原子质量为 　 　 。
（第18题） （第19题）
19．如图为核聚变的示意图，①②③表示三种原子，“”“”分别表示质子和中子，则图中“”表示的是 　 　 。①和②都可以用符号H来表示，是因为它们原子核内的___________
相同。
20．科学理论的建立需要证据支持。请回答：
（1）科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，如甲图所示。下列模型建立的先后顺序是 　 　 。（填图甲的字母序号）
（2）卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型，当带正电的α粒子轰击金属箔时，图乙中四条运动轨迹不可能出现的是 　 　 （填图乙中的字母）。
三、探究题
21．人们对原子结构的探索经历了漫长的过程。
【材料一】：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
【材料二】：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数被反弹。
【材料三】：1930年，查德威克用α粒子（内含2个质子）轰击铍原子核（原子序数为4），α粒子留在铍原子中，变成了碳原子，同时释放新粒子，微观示意图如图：
（1）材料一中汤姆生建立“原子中还有带正电的粒子”的推测所基于的事实是 　 　 。
（2）根据材料二中的实验现象，可推测原子核结构的特点是 　 　 。
（3）材料三中“？”所代表的新粒子是 　 　 。
22．科学家对原子的结构和质量历经了漫长的探索。科学小组的同学们利用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程，并绘制了部分运动轨迹，请回答以下问题。
（1）模拟装置中用细绳悬挂一个大球，实验开始后撤去网兜，使上方小球倾倒而下，部分小球撞击到大球反弹。本实验中，大球是为了模拟 　 　 。
（2）小组同学绘制的小球路径大多数是直线，而真实实验中α粒子的轨迹会发生偏转，其原因是 　 　 。
（3）19世纪初有化学家猜想：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。1961年，国际上采用碳﹣12原子的质量作为相对原子质量的标准，确定各类原子的相对原子质量，下列元素的相对原子质量不支持19世纪初化学家猜想的是 　 　 。
A．O﹣16 B．Cu﹣64 C．Ag﹣108 D．Cl﹣35.5
23．探究原子结构的奥秘。收集证据：绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】（1）要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，需要用到的是　 　 。
（2）根据α子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是　 　 。
A. B.
C. D.
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α离子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氢原子被打出，而α留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被打出的微粒一定是　 　 。
（4）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，下列有关人类对原子结构的认识的说法正确的是　 　 ，（填字母）。
A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
四、解答题
24．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
（1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 　 　 ，核外电子数是 　 　 。
（2）已知：碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，相对原子质量为12，镁原子的相对原子质量为24。求1个镁原子的实际质量。（结果精确到小数点后三位）
参考答案与试题解析
1．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电；中子不带电，结合题目判断 可以排除对计算机系统产生影响的粒子是中子。
【解答】解：在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电是由于质子带正电，而中子不带电，可以排除对计算机系统产生影响的粒子是中子，故B正确，ACD错误。
故选：B。
【点评】本题考查了原子内各种微粒的电性，是基础题。
2．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据原子结构示意图分析，同种元素的原子质子数相同，在原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：由图可知，氦﹣3和氦﹣4是同种元素的原子，质子数相同，都是2，根据在原子中，核外电子数＝质子数＝2，氦﹣3和氦﹣4的中子数不同，故“〇”代表中子。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确同种元素的原子质子数相同、原子中核内质子数等于核外电子数是正确解答本题的关键。
3．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。
【解答】解：图中左下角的数字是该元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，铯的原子序数为55，则铯原子的质子数为55。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
4．【考点】高中物理．
【解答】
5．【考点】相对分子质量的测定．
【分析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个碳12原子和碳12原子，据此进行分析解答。
【解答】解：由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4＝16，故A原子的相 对原子质量约为16，
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解图示的含义及碳12原子的与1个氢原子的质量相等是正确解答本题的关键。
6．【考点】原子和离子的相互转化．
【解答】设元素Y的核电荷数是b,
因为X的核电荷数为a,它的阳离子 ,所以它
的离子中带有 (a﹣m) 个电子,
因为阳离子 与元素Y的阴离子 电子层结
构相同,即核外电子数相同
所以b+n＝a﹣m, 即b＝a﹣m﹣n。
故选:B。
7．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据题意，氦﹣3原子的原子结构示意图，结合原子中核内质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：由氦﹣3原子的原子结构示意图，原子中核内质子数＝核外电子数，“”表示核外电子，核外电子数为2，则氦﹣3原子含有的质子数为2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握原子中核内质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。
8．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析解答即可。
【解答】解：A、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，选项说法正确；
B、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，选项说法正确；
C、带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，选项说法正确；
D、带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，选项说法错误。
故选：D。
【点评】此题考查的是我们对微观世界探究过程及物质结构的认识，难度不大，从材料中找到有价值的信息是解答的关键。
9．【考点】原子结构的探索历程．
【分析】本题主要考查了化学史中原子结构模型的演变过程，需要我们对这一历史过程有清晰的认识和理解。
【解答】解：A．道尔顿在19世纪初系统地提出了原子论，认为物质由不可分割的小颗粒——原子构成，故正确。
B．汤姆孙在1897年通过研究阴极射线，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故正确。
C．卢瑟福在1909年进行了著名的α粒子散射实验，通过这个实验他提出了原子的核式结构模型，故正确。
D．虽然卢瑟福的核式结构模型成功解释了α粒子散射实验，并指出原子的大部分质量集中在很小的核上，电子在核外运动，但这个模型并不能解释原子的稳定性以及原子光谱的分立性。后来的量子力学模型，特别是玻尔的原子模型以及更完善的量子力学描述，才能更好地解释这些现象，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度适中，主要考查了我们对原子结构模型演变过程的认识和理解，通过对每个选项的逐一分析，我们可以得出D选项是不正确的，同时，本题也提醒我们在学习科学史时，要保持开放和批判的态度，不断接受新的科学发现和理论。
10．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据题意，氦﹣3原子结构示意图，1个氦原子内有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，进行分析判断。
【解答】解：A、由氦﹣3原子结构示意图，1个氦原子内有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，氦﹣3原子核内质子数等于核外电子数，故选项说法正确。
B、由氦﹣3原子结构示意图，氦﹣3原子由原子核和核外电子构成，故选项说法正确。
C、由氦﹣3原子结构示意图，氦﹣3原子核内有2个质子，故选项说法正确。
D、1个氦原子内有2个质子、1个中子，氦﹣3原子核内质子数不等于中子数，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解图示的含义、了解原子的构成是正确解答本题的关键。
11．【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答。
【解答】解：假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量为Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为＝，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解原子的相对原子质量＝并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据题意，小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，由图示可知，核外有2个电子，原子中核内质子数＝核外电子数，则核内质子数为2；中子数也为2，进行分析判断。
【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；
D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D错误；
故选：B。
【点评】熟练掌握原子的结构，掌握核外电子数、质子数、核电荷数之间的关系是解题的关键。
13．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据已知条件和相对分子质量的计算方法，以及核电荷数与核外电子数的关系分析，即可正确解答．
【解答】解：A、重氢原子也是氢原子，由于原子中质子数等于核外电子数，所以重氢原子核外有一个电子，故A错；
B、重水分子由重氢原子、氧原子构成，故B错；
C、重氢原子核内有1个质子，变为离子后原子核不会变化，故重氢原子核内有一个质子，故C正确；
D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，重氢原子和氢原子的核外都是一个电子，化学性质相似，故D错。
故选：C。
【点评】掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对分子质量的计算方法及运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力是正确解答本题的关键．
14．【考点】原子的定义与构成．
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。相对原子质量≈质子数+中子数。
【解答】解：左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2，即原子核中含有2个质子，原子核中中子数是4﹣2﹣2，观察图可知，D能表示氦原子的微粒模型。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
15．【考点】原子和离子的相互转化．
【分析】根据氯化钠的形成过程分析有关的说法。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，参与反应的最小微粒是原子，故A说法不正确；
B、由物质的构成可知，参与反应的钠是由原子构成，但氯气是由分子构成的，故B说法不正确；
C、由氯化钠的形成过程可知，生成的氯化钠是由离子构成的，故C说法正确；
D、由钠原子和钠离子的转化可知，生成的钠离子带一个单位正电荷，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是离子的形成以及物质的构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，在原子中，质子数等于核外电子数，对于碳﹣14原子，已知有6个质子，8个中子，那么其核外电子数也为6个。
【解答】解：（1）道尔顿在19世纪初提出了原子的实心球模型，认为原子是一个不可再分的实心球体，这是人类对原子结构认识的早期阶段，则实心球模型（C）最早，然后，1897年汤姆生发现了电子，随后提出了葡萄干面包模型，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，则葡萄干面包模型（A）在实心球模型之后，最后，1911年卢瑟福通过α﹣粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核上，带负电的电子在原子核外的空间运动，则核式结构模型（B）最后提出，则这些原子结构模型建立的先后顺序是CAB；
（2）A、该模型中的中子数不是8 个，故A不符合题意；
B、该模型中核外电子数不是6个，故B不符合题意；
C、该模型中质子数为6个，核外电子数也为6个，中子数为8根，符合碳﹣14（有6个质子，8个中子）原子结构，故C符合题意；
D、该模型中电子数不是6个，中子数不是8个，核外电子数也不是6个，故D不符合题意；
故选：C。
故答案为：（1）CAB；
（2）C。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
17．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据阴离子中，质子数小于电子数、原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数来分析；
（3）根据原子的最外层电子数来分析。
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。则图中属于同种元素的粒子是B和D；故答案为：BD；
（2）阴离子中，电子数大于质子数，则图中属于阴离子的是D；C是镁原子，核外有三个电子层，则该元素位于元素周期表的第三周期；故答案为：D；三；
（3）由粒子结构示意图可知，B和E两种原子的最外层电子数相同，因此它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数。
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
18．【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【分析】（1）根据提示天平平衡，说明右盘和左盘质量相等，据此进行解答；
（2）根据某原子的相对原子质量解答即可。
【解答】解：（1）由图可知，天平平衡，故右盘中9个小块的总质量等于一个铍原子的质量，所以铍原子的相对原子质量为9。
（2）如果以C﹣12质量的作为标准，则氧原子的相对原子质量为16÷4＝4，
故答案为：（1）9；（2）4.
【点评】本题考查了学生的分析思考能力，也理解了相对原子质量中的标准的含义，是一道很好的题目。
19．【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据图示和题目描述，确定图中粒子类型，原子的表示方法，确定①和②都可以用符号H来表示的原因。
【解答】解：如图为核聚变的示意图，③原子中白球增加，图中“”表示的是中子，“”表示的是质子；①和②都可以用符号H来表示，是因为它们原子核内的质子数相同，即都是1个质子，这是原子分类的依据。故答案为：质子；质子数。
【点评】本题主要考查了原子结构、粒子表示方法以及原子的分类。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过本题的解答，可以加深对原子结构和粒子表示方法的理解，提高化学知识的应用能力。
20．【考点】原子的定义与构成．
【分析】（1）根据原子结构的发现史来分析；
（2）根据a粒子的带电情况以及运动方向来分析。
【解答】解：（1）1803年，道尔顿创立了原子论，认为原子是一个实心球体；1897年，汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型；1911年，卢瑟福提出了原子的“核式”结构；模型建立的先后顺序为：ACB；
（2）由于带正电荷α粒子与带正电荷的原子核相互排斥，C代表的运动轨迹是不可能出现的；
故选：C。
故答案为：
（1）ACB；
（2）C。
【点评】科学的进步不是一簇而就，而是不断积累的过程，树立正确的人生观致力于科学发展。
21．【考点】原子的定义与构成；原子结构的探索历程．
【分析】（1）根据原子的电中性原则进行分析，原子整体不显电性说明原子内部存在等量的正负电荷；
（2）根据卢瑟福的α粒子散射实验现象进行分析，绝大多数α粒子不改变方向说明原子内部大部分是空的，少数发生偏转说明原子内部有一个小的、质量大、带正电的区域；
（3）根据查德威克的实验现象和原子核反应进行分析，通过质量数和原子序数的变化确定新粒子的性质。
【解答】解：（1）汤姆生推测原子中存在带正电的粒子，是基于他发现的带负电的电子和原子整体不显电性的事实。原子中存在带负电的电子，为了保持原子的电中性，必须存在等量的带正电的粒子来平衡电子的负电荷。因此，原子中还应该存在带正电的粒子。故答案为：原子整体不显电性；
（2）卢瑟福的α粒子散射实验中，绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，说明原子内部绝大部分空间是空的。只有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数被反弹，说明原子内部存在一个体积小但质量大、带正电的区域，即原子核。故答案为：原子内部绝大部分空间是空的，原子核体积小，质量大；
（3）查德威克用α粒子轰击铍原子核的实验中，α粒子留在铍原子中，变成了碳原子，同时释放出的新粒子。由于原子序数从4增加到6，增加了2，而质量数从9增加到12，增加了3。根据原子核反应的质量数和原子序数守恒，增加的1个单位质量数是中子，因此新粒子是中子。故答案为：中子。
【点评】本题主要考查了原子结构的探索历程、原子核式结构模型以及原子核反应的基本原理。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过本题，同学们可以加深对原子结构和原子核反应的理解，提高分析和解决问题的能力。
22．【考点】原子论观点发展；相对原子质量的概念及其计算方法．
【分析】（1）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，周围是绕原子核高速运动的电子；
（2）原子核带正电，且α粒子也带正电，二者靠近时α粒子会受到排斥力而改变运动轨迹，据此分析解答；
（3）根据“其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍”分析判断。
【解答】解：（1）模拟装置中用细绳悬挂一个大球，实验开始后撤去网兜，使上方小球倾倒而下，部分小球撞击到大球反弹。本实验中，大球是为了模拟原子核；
（2）小组同学绘制的小球路径大多数是直线，而真实实验中α粒子的轨迹会发生偏转，其原因是：大球不带电，无法排斥小球（或原子核与α粒子带正电，会相互排斥）。
（3）根据“氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍”可知，其它元素的相对原子质量应该都是整数，不可能是小数，故D正确，而ABC错误。
故答案为：（1）原子核；
（2）大球不带电，无法排斥小球或原子核与α粒子带正电，会相互排斥；
（3）D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．【考点】原子结构的探索历程．
【分析】（1）解释α粒子发生大角度散射需要用到：同种电荷相互排斥、力是改变物体运动状态的原因和质量越大、惯性越大等知识。
（2）根据实验现象分析符合实验规律的是哪一个图像。
（3）根据原子的质子数决定元素种类，质子数量保持不变分析。
（4）扫描隧道显微镜可以观察到原子在物质表面的排列状况，可确定原子的真实存在；科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；人类通过不断建立和完善原子模型，对原子的认识越来越深入本质。
【解答】解：（1）①同种电荷相互排斥因为α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，这是α粒子发生大角度散射的原因之一。
③力是改变物体运动状态的原因α粒子受到原子核的斥力，运动状态发生改变，从而发生偏转。
④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，α粒子质量大，电子质量小，α粒子遇到电子时，运动方向不会发生明显改变，所以大角度散射不是因为电子，而是因为质量大的原子核。
②电荷的定向移动形成电流，与α粒子散射现象无关。
所以需要用到的是①③④。
（2）根据实验现象，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转角度很大甚至接近180°。所以随着偏转角度增大，α粒子数量急剧减少，符合这一规律的是图像A。
（3）原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。卢瑟福用α粒子（氦原子的原子核，含有2个质子）轰击氮原子，使氮原子变成氧原子，根据原子的质子数决定元素种类，氮原子质子数为7，氧原子质子数为8，所以被打出的微粒一定是质子。
（4）A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，这是正确的，因为它能观察到原子在物质表面的排列状况，证明原子真实存在，故A正确。
B、扫描隧道显微镜只能观察到原子在物质表面的排列状况，不能观察到原子的内部结构，故B错误。
C、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，从道尔顿原子模型到卢瑟福核式结构模型等，都是不断完善修正的，故C正确。
D、人类通过不断建立和完善原子模型，对原子的认识越来越深入本质，故D正确。
故选：ACD。
故答案为：（1）①③④；（2）A；（3）质子；（4）ACD。
【点评】本题考查了原子的核式结构模型，要能够从短文中获取有价值的信息，本题难度中等。
24．【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；原子的定义与构成．
【分析】（1）根据原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。
（2）根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其核内质子数和核外电子数均为11，则中子数为23﹣11＝12。
故答案为：12；11。
（2）碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，相对原子质量为12，镁原子的相对原子质量为24。设1个镁原子的实际质量为x，＝24，x＝3.986×10﹣26kg。
答：1个镁原子的实际质量为3.986×10﹣26kg。
【点评】本题难度不大，明确原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数、原子的相对原子质量＝等是正确解答本题的关键。
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