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贵州省遵义市红花岗区期末联考2024-2025学年九年级上学期12月期末化学模拟试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2024九上·红花岗期末）2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A．脱离空间站 B．自由下落 C．外壳烧蚀 D．打开降落伞
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、脱离空间站的过程中没有新物质生成属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、自由下落的过程中没有新物质生成属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、外壳烧蚀发生燃烧有新物质生成属于化学变化，故C选项符合题意；
D、打开降落伞的过程中没有新物质生成属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
2．（2024九上·红花岗期末）下列关于氧气说法不正确的是
A．鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气
B．氧气在空气中质量分数约为21%
C．自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的光合作用
D．包装食品有时抽成真空，是因为避免食品被氧气氧化而变质
【答案】B
【知识点】空气的组成；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气，故选项说法正确；
B、氧气在空气中体积分数约为21%，故选项说法错误；
C、自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的光合作用（消耗二氧化碳和水产生氧气和葡萄糖），故选项说法正确；
D、食品能与氧气发生缓慢氧化而变质，包装食品有时抽成真空，是因为避免食品被氧气氧化而变质，故选项说法正确；
故答案为：B.
【分析】根据氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质活泼可以和大多数物质反应，氧气不易溶于水，植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气来解答。
3．（2024九上·红花岗期末）下列是地壳中含量最多的非金属元素组成的单质
A．Si B．Fe C．Al D．O2
【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量；单质和化合物
【解析】【解答】单质是由一种元素组成的纯净物。地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，则含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素组成的单质是O2或O3。
故答案为：D。
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。
根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
4．（2024九上·红花岗期末）下列选项中的物质所属类别均正确的是
A．空气、石灰石、干冰——混合物
B．氧气、蒸馏水、二氧化碳——氧化物
C．氮气、水银、黄铜——单质
D．氯化钠、氯化镁、蒸馏水——化合物
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、空气是由氮气、氧气等混合而成的混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质组成的混合物；干冰是固体二氧化碳，由同种物质组成的纯净物，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的单质；蒸馏水是由H、O元素组成的氧化物；二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物，不符合题意；
C、氮气是由氮元素组成的单质；水银是汞的俗称，是由汞元素组成的单质；黄铜是铜锌合金，属于混合物，不符合题意；
D、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，氯化镁是由Mg、Cl元素组成的化合物，蒸馏水是由H、O元素组成的化合物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，化合物是多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物来解答。
5．（2024九上·红花岗期末）下列关于水的作用说法不正确的是
选项 实验 装置 解释
A 硫在氧气中燃烧 吸收放出的热量
B 测定空气中氧气含量 通过集气瓶中水体积 的变化得出O2体积
C 铁丝在氧气中燃烧 冷却溅落熔融物， 防止集气瓶炸裂
D 排水法收集氢气 水先将集气瓶内的空气排净 后便于观察何时收集满
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，水能吸收二氧化硫防止污染空气，该是说法错误，符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可通过集气瓶中水的体积变化得出氧气的体积，该说法正确，不符合题意；
C、铁丝燃烧生成四氧化三铁放出大量的热，而集气瓶中的水是吸收热，防止高温熔融物炸裂集气瓶底，该说法正确，不符合题意；
D、排水法收集氢气，先在集气瓶中装满水，水可将集气瓶内的空气排尽，然后可通过集气瓶中水的体积变化观察氢气何时集满，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据硫燃烧时集气瓶中的水是吸热二氧化硫防止空气污染，红磷在密闭容器中燃烧测定空气中的氧气的含量时量筒中的水是测定消耗氧气的体积，铁在氧气中燃烧时集气瓶中的水是吸热防止集气瓶受热不均而炸裂事件，排水法收集不溶于水的气体时集气瓶中的水是排空来解答。
6．（2024九上·红花岗期末）以下归纳中不正确的是
A．元素的种类取决于该元素原子的中子数
B．混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物
C．带电荷的原子或原子团叫做离子，所以离子一定带了电荷
D．物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类取决于该元素原子的质子数，不是中子数，该说法错误，符合题意；
B、混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，说法正确，不符合题意；
C、离子是带电的原子或原子团，故离子一定带电荷，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目不变，则元素也不会改变，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
B、根据混合物是由多种物质组成来解答；
C、根据离子是带电的原子或原子团来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
7．（2024九上·红花岗期末）下列说法正确的是
A．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
B．含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳
C．二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红
D．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
【答案】B
【知识点】水的净化；碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、自来水的净水过程有：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，说法错误，不符合题意；
B、氧气充足时含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时含碳物质不完全燃烧生成一氧化碳，说法正确，符合题意；
C、二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，而是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法错误，不符合题意；
D、用水灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据自来水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒来解答；
B、根据含碳的物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答；
D、根据灭火的原理是降温到着火点以下，隔绝可燃物与氧气接触，着火点是物质固有的性质来解答。
8．（2024九上·红花岗期末）下列实验描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．蜡烛在空气中燃烧，生成和
C．纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现单质铜
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；蜡烛燃烧实验；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不能说生成二氧化碳，该说法错误，不符合题意；
B、描述实验现象时，不能直接出现生成物名称，该说法错误，不符合题意；
C、纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，该说法正确，符合题意；
D、用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色固体，而不是单质铜，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光，放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
B、根据蜡烛在空气中燃烧放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和干燥的烧杯壁上有水珠来解答；
C、根据氢气在空气燃烧产生淡蓝色火焰放热来解答；
D、根据铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液来解答。
9．（2024九上·红花岗期末）下列叙述正确的是
A．制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖
B．被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒
C．能使燃着木条熄灭的气体一定是
D．饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大
【答案】D
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭常用作制糖工业中的脱色，该说法错误，不符合题意；
B、蚊虫叮咬时会分别蚁酸，涂抹碱性能缓解痛痒，食醋显酸性，不能缓解痛痒，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳、氮气均不可燃也不助燃，都能使燃着的木条熄灭，该说法错误，不符合题意；
D、由于没有指明温度和溶质种类，则不能比较饱和溶液和不饱和溶液的浓稀，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据木炭和活性炭均具有吸附性，通常用活性炭来吸附色素和异味来解答；
B、根据酸和碱反应生成盐和水来解答；
C、根据二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，同一物质在同一温度时的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大来解答。
10．（2024九上·红花岗期末）我国古代将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，可得到外观似金子的合金，涉及的化学方程式之一为2Cu2O+C4Cu+X↑，下列说法正确的是
A．该反应中木炭是还原剂
B．X的化学式为CO
C．Cu2O中Cu的化合价为+2
D．参加反应的Cu2O和C的质量比为2：1
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在反应中，C夺取赤铜中的氧，故木炭是还原剂，A正确；
B、由分析可知，X为二氧化碳，B错误；
C、氧元素-2价，根据化合价代数和为零Cu2O中Cu的化合价为+1价，C错误；
D、参加反应的Cu2O和C的质量比为(144×2)：12=24：1，D错误；
故答案为：A。
【分析】发生还原反应，得到氧的是还原剂，失去氧的是氧化剂。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2024九上·红花岗期末）下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
【答案】A,C
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 物质的结构决定其性质，因此金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故正确；
B. 空气中的氮气、氧气经混合，氮气分子和氧气分子不变，所以它们的化学性质都不会发生改变，故错误；
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故正确；
D. 铁锈很疏松，能继续吸收水分和氧气，继续生锈，故错误；
故答案为：AC。
【分析】A、根据物质的结构决定其性质分析。
B、根据空气中的氮气、氧气经混合，氮气分子和氧气分子不变分析。
C、根据催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化分析。
D、根据铁锈很疏松，能继续吸收水分和氧气分析。
12．（2024九上·红花岗期末）下列实验方案设计不正确的是
选项 实验内容 实验操作
A 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象
B 除去中的CO 通过足量灼热氧化铜粉末
C 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CO和 将两种气体分别通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、将它们相互刻画观察现象，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，该方案正确，不符合题意；
B、通过足量灼热氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，该方案错误，符合题意；
C、加入足量稀硫酸，木炭粉和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到木炭粉，达不到分离的目的，该方案错误，符合题意；
D、将两种气体分别通入澄清石灰水，一氧化碳通入澄清石灰水中无明显现象，二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，该方案正确，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】A、根据合金比纯金属硬度大，熔点低来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳不和硫酸反应来解答；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
13．（2024九上·红花岗期末）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员的背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．生成KOH和O2的质量比为7：2
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、化学变化中反应前后原子的种类和数目不变，而该反应中的反应物有2个K，4个H，6个O，生成物有2个K，2和H，4个O，1个X，故X中有2个H和2个O，故X的化学式为H2O2，该说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不发生变化，该说法错误，符合题意；
C、反应前后氧元素化合价为-2价，反应后氧元素的化合价为0价，则反应前后氧元素化合价发生变化，该说法正确，不符合题意；
D、生成KOH和O2的质量比为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0来解答。
14．（2024九上·红花岗期末）下列说法或做法中正确的是
A．经常用钢刷擦洗铝制品
B．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分
C．吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下
D．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；灭火的原理和方法；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，经常用钢刷擦洗铝制品，会破坏这一层氧化铝薄膜，从而缩短铝锅的使用寿命，该说法错误，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，说明在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不能再分，该说法错误，不符合题意；
C、吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，可降低温度至蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，该说法正确，符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，但是该反应属于分解反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铝比较软来解答；
B、根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
C、根据吹灭蜡烛是冷风降低蜡烛燃烧的温度到着火点以下来解答；
D、根据置换反应的概念是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
15．（2024九上·红花岗期末）下列说法正确的是
A．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物
B．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为
C．高温煅烧石灰石一段时间后，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为，则分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的25%
D．和CO混合气体中，硫元素的质量分数为22%，则混合气体中氧元素的质量分数为54%
【答案】A,B,D
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、碳燃烧生成二氧化碳，由于，消耗的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=6：16；碳不充分燃烧生成一氧化碳，由于，反应的碳和氧气的质量比为（12×2）：（16×2）=6：8，则将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，密闭容器中的物质为一氧化碳和二氧化碳的混合物，该说法正确，符合题意；
B、该氧化物中氮、氧元素的质量比为7：12 ，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为，该说法正确，符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为40∶3，设其中碳元素的质量为3g，则钙元素的质量为40g，所以剩余固体中碳酸钙的质量为，其中钙元素的质量为，则氧化钙的质量为，设分解的碳酸钙的质量为x，则：
解得x=75g，则分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的，该说法错误，不符合题意；‘
D、硫元素的质量分数为22%，则二氧化硫的质量分数为，则一氧化碳的质量分数为1-44%=56%，其中氧元素的质量分数为，则混合气体中氧元素的质量分数为44%-22%+32%=54%，该说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】根据化学方程式中各物质之间的质量关系，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
三、填空题（本大题共3小题，共18分）
16．（2024九上·红花岗期末）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①甲烷②金属钛③石墨④氯化钠⑤活性炭⑥武德合金；选择适当物质填空（填序号）。
（1）可作保险丝的合金是　 　；
（2）可用作电极的是　 　；
（3）天然气的主要成分是　 　；
（4）可用作冰箱除味剂的是　 　；
（5）可用于制作人造骨骼的是　 　；
（6）生活中腌渍食品的是　 　。
【答案】（1）⑥
（2）③
（3）①
（4）⑤
（5）②
（6）④
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）⑥武德合金的熔点较低，可用作制保险丝；
（2）③石墨具有导电性，可用作电极；
（3）①天然气的主要成分是甲烷；
（4）⑤活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去冰箱的异味；
（5）②金属钛与人体有很好的相容性，能用于制造人造骨；
（6）④氯化钠有咸味，可用作生活中腌渍食品。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，甲烷是天然气的主要成分，具有可燃性；钛可以制造人造骨骼，石墨具有导电性可以作为电极，氯化钠是常用的食用盐可以腌制食品，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，合金的硬度大熔点低耐腐蚀具有导电性来解答。
（1）武德合金的熔点较低，可用作制保险丝，故填：⑥；
（2）石墨具有导电性，可用作电极，故填：③；
（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：①；
（4）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去冰箱的异味，故填：⑤；
（5）金属钛与人体有很好的相容性，能用于制造人造骨，故填：②；
（6）氯化钠有咸味，可用作生活中腌渍食品，故填：④。
17．（2024九上·红花岗期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示图中①表示的是　 　。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于非金属元素的有　 　(填数字)种。
②上图元素中化学性质相似的一组是　 　(填元素名称)。
③由A和C两种元素组成的化合物的化学式为　 　。
（3）下列图中“”、“”和“”分别表示不同元素的原子。
①表示混合物的有　 　(填字母序号，下同)；②可能表示氧化物是　 　。
【答案】（1）原子
（2）3；氟和氯；Na2O
（3）B；C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）汞是由汞原子直接构成的，故①表示原子；
（2）①、A的质子数为8，表示氧元素，B的质子数为9，表示氟元素，C的质子数为11，表示钠元素，D的质子数为12，表示镁元素，E的质子数为17，表示氯元素，因此图中粒子属于非金属元素的有氧、氟、氯，即3种；
②、最外层电子数相同的元素化学性质相似，图中B、E的最外层电子数相同，即氟和氯的化学性质相似；
③、A是氧元素，C是钠元素，由A和C两种元素组成的化合物是氧化钠，氧元素显-2价，钠元素显+1价，化学式为：Na2O；
（3）①、A是由一种原子构成的，属于纯净物，B是由一种原子和一种分子，属于混合物，C是由一种分子构成的，属于纯净物，D是由一种分子构成的，属于纯净物，因此表示混合物的有B；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因此可能表示氧化物是C。
【分析】（1）根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
（2）根据元素有金属元素和非金属元素，质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
（3）根据由不同微粒构成的物质是混合物，由同种微粒构成的物质是纯净物来解答。
（1）汞是由汞原子直接构成的，故①表示原子；
（2）①、A的质子数为8，表示氧元素，B的质子数为9，表示氟元素，C的质子数为11，表示钠元素，D的质子数为12，表示镁元素，E的质子数为17，表示氯元素，因此图中粒子属于非金属元素的有氧、氟、氯，即3种；
②、最外层电子数相同的元素化学性质相似，图中B、E的最外层电子数相同，即氟和氯的化学性质相似；
③、A是氧元素，C是钠元素，由A和C两种元素组成的化合物是氧化钠，氧元素显-2价，钠元素显+1价，化学式为：Na2O；
（3）①、A是由一种原子构成的，属于纯净物，B是由一种原子和一种分子，属于混合物，C是由一种分子构成的，属于纯净物，D是由一种分子构成的，属于纯净物，因此表示混合物的有B；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因此可能表示氧化物是C。
18．（2024九上·红花岗期末）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
（1）如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中使用的净水方法有　 　。（填字母序号）a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于　 　。（选填“混合物”或“纯净物”）
③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为　 　。
【项目二】：完成水的电解任务
（2）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为　 　。
②电解水过程中没有发生改变的微粒是　 　（填名称）。
③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于，可能原因为　 　（写一条即可）。
【答案】ab；混合物；；；氢原子和氧原子；相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极部分反应而消耗（答案合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，该过程中使用的净水方法有ab；
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物；
③在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，而已知明矾的化学式为，其中，钾元素显价，铝元素显价，硫酸根显价，则，解得；
（2）①水通电生成氢气和氧气的化学符号表达式为；
②根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类、数目和质量不变，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，因此，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子；
③实际观察到的现象是正极和负极产生气体的体积比小于，原因有相同条件下氧气比氢气更易溶于水，或一部分氧气与电极反应而消耗。
【分析】（1）根据自来水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒，混合物是由多种物质组成，在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（2024九上·红花岗期末）完成下列化学方程式。
（1）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因：　 　；
（2）澄清石灰水变浑浊的反应：　 　；
（3）将铜丝浸入硝酸银溶液中：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为；
（3）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜的化学方程式为。
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，并且以客观事实为依据来解答。
（1）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，化学方程式为；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为。
20．（2024九上·红花岗期末）A~G是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去，箭头表示生成）。已知 A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是红色的金属，E是红棕色的固体。
（1）A物质的化学式为：　 　。
（2）列举C物质的一种用途：　 　。
（3）写出反应②的化学方程式：　 　，其基本反应类型为　 　。
（4）写出反应④的化学方程式：　 　。
【答案】（1）Fe3O4
（2）充填探空气球
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换反应
（4）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B是目前世界上年产量最高的金属铁，C是密度最小的气体氢气；A是一种黑色的氧化物，B（铁）在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，则A为四氧化三铁；铁和酸反应生成氢气，所以G是硫酸或盐酸；D是红色的金属，铁与可溶性铜盐反应生成红色金属铜，则D为铜，F为硫酸铜或氯化铜；E是红棕色的固体，一氧化碳与E在高温条件下生成铁和二氧化碳，则E为氧化铁。
（1）A为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；
（2）C为氢气，密度比空气小，可用于充填探空气球；氢气具有可燃性，可作燃料；
（3）反应②，铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应符合一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
（4）反应④为一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
【分析】根据氢气是最轻的气体，铁是年产量最高的金属，铁和氧气反应生成黑色固体四氧化三铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成红色的金属铜和硫酸亚铁，红色的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
（1）由分析可知，A为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4；
（2）由分析可知，C为氢气，密度比空气小，可用于充填探空气球；具有可燃性，可作燃料，故填：充填探空气球或作燃料等；
（3）反应②，铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；
（4）反应④，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
21．（2024九上·红花岗期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是　 　。
（2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有　 　、质量轻、耐腐蚀等特性。
（3）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去　 　(填化学式)。
（4）某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc　 　Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是　 　(填字母序号)
A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag，能验证钪和铁的活动性强弱
C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，能验证钪和铁的活动性强弱
（5）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）生铁
（2）硬度大
（3）Al2O3
（4）＞；B
（5）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此含碳量较高的是生铁；
（2）铝合金被广泛用于制造飞机、高铁等，是因为铝合金具有硬度大、质量轻、耐腐蚀等特性；
（3）铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，用砂纸打磨铝条是为了除去这层氧化铝薄膜；
（4）相同条件下，金属钪与相同浓度的盐酸反应产生气泡速率比锌快，说明金属活动性Sc＞Zn；
A、Sc的金属活动性比Zn强，Zn比Cu强，因此Sc能与CuSO4溶液反应置换出铜，有红色物质析出，该说法正确；
B、Ag的金属活动性比Fe和Sc都弱，将Ag分别放入Fe(NO3)2溶液和Sc(NO3)3溶液中，均无明显现象，无法验证钪和铁的活动性强弱，该说法错误；
C、将Fe和Sc分别放入稀H2SO4溶液中，通过观察产生气泡的速率，能验证钪和铁的活动性强弱，该说法正确；
因此不正确的选项是B；
（5）Sc与稀盐酸发生置换反应生成+3价的氯化钪（ScCl3）和氢气，化学方程式为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。
【分析】（1）根据生铁和钢的含碳量差异解答；
（2）根据铝合金的物理性质（硬度、密度、耐腐蚀性）解答；
（3）根据铝的化学性质（常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜）解答；
（4）根据金属与酸反应的速率判断金属活动性强弱，以及金属活动性顺序的应用（判断置换反应能否发生、验证金属活动性）解答；
（5）根据置换反应的规律（金属与酸反应生成盐和氢气）和化学方程式的书写方法解答。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（2024九上·红花岗期末）请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①写出仪器名称：a为　 　；
②实验室用粉末制取的化学方程式为　 　，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止　 　；
③实验室可选用　 　（填字母序号）和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性；
④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的化学方程式为　 　。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发。蒸发结束后用　 　（填仪器名称），将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②下列有关蒸发过程说法正确的是　 　（填序号）。
A.蒸发时用玻璃棒不断搅拌
B.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
C.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
D.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
【答案】（1）长颈漏斗；；加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；A；
（2）玻璃棒；AC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的实验室制法；粗盐提纯；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是长颈漏斗；
②实验室用粉末制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，试管口放一团棉花的目的是以防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
③实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选择固液常温型发生装置，即装置A或C，因此实验室可选用A或C和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性；
④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（2）①蒸发结束后用玻璃棒，将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，说法正确，符合题意；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热把溶液蒸干，说法错误，不符合题意；
C、蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，说法正确，符合题意；
D、蒸发过程中，溶液中钠元素质量开始不变，一段时间后析出固体，则溶液中钠元素质量减小，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据实验室常见仪器，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤时注意一帖二低三靠；蒸发时待大量晶体析出时停止加热待余温析出来解答。
（1）①仪器a的名称是长颈漏斗；
②实验室用粉末制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
③实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或C，因此实验室可选用A或C和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性；
④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）①蒸发结束后用玻璃棒，将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，说法正确，符合题意；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热把溶液蒸干，说法错误，不符合题意；
C、蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，说法正确，符合题意；
D、蒸发过程中，溶液中钠元素质量开始不变，一段时间后析出固体，则溶液中钠元素质量减小，说法错误，不符合题意。
故选：AC。
23．（2024九上·红花岗期末）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t3℃时，将30g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。
（2）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至　 　℃，它们的溶质质量分数相等。
（3）t3℃时，向50g质量分数为30%的甲溶液中加入10g固体甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）如图2所示，烧杯中盛装Y的饱和溶液，试管中装有NaOH固体，向试管中滴加适量水后，Y的饱和溶液变浑浊。则Y是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）物质。
（5）下图是配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验操作示意图：
配制过程的正确顺序是　 　（填序号）。
【答案】（1）1：2
（2）t1
（3）37.5%
（4）丙
（5）④②①⑤③
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）t3℃时乙的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g乙，则50g水中最多溶解25g乙，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2；
（2）t1℃时甲、丙的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，因此将t3℃时甲、丙的饱和溶液同时降温至t1℃，溶质质量分数相等；
（3）50g质量分数为30%的甲溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为；
t3℃时，甲固体的溶解度为60g，表示100g水中最多溶解乙60g，则35g水中最多溶解21g，加入10g固体甲后，固体总质量为，只能溶解21g，所形成的溶液的质量为，所得溶液中溶质的质量分数为；
（4）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而减小，因此Y是丙；
（5）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确顺序是④②①⑤③。
【分析】（1）根据溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量）计算解答；
（2）根据溶解度曲线交点的含义（交点温度下物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等）解答；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度×100%）解答；
（4）根据物质溶解的热效应及溶解度随温度的变化规律解答；
（5）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤解答。
（1）t3℃时，乙固体的溶解度为50g，表示100g水中最多溶解乙50g，则50g水中最多溶解25g，将30g乙固体加入到50g水中，能溶解的溶质的质量为25g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为；
（2）由图像可知，甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，降温后，甲物质的溶液仍然饱和，丙物质的溶液不饱和，仍等于t3℃时的溶解度，故将甲物质降温到t1℃时，与丙物质溶质质量分数相等；
（3）50g质量分数为30%的甲溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为；
t3℃时，甲固体的溶解度为60g，表示100g水中最多溶解乙60g，则35g水中最多溶解21g，加入10g固体甲后，固体总质量为，只能溶解21g，所形成的溶液的质量为，所得溶液中溶质的质量分数为；
（4）氢氧化钠固体溶于水放热，导致溶液温度升高，Y的饱和溶液变浑浊，表示Y的溶解度随温度升高而减小，故Y是丙；
（5）配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验过程为：计算、称量、溶解、装瓶贴签；故应先从广口瓶中取固体药品，用天平称量后，放在烧杯中加水溶解，用玻璃棒搅拌均匀，正确顺序是④②①⑤③。
24．（2024九上·红花岗期末）在游戏《黑神话：悟空》流量加持下，“天命人”在我省各处古建“打卡”，一时间，“古建游”火爆出圈，成为这个假期最热、最火的旅游方式。而我省也依托丰富的历史文化、古建美学、特色美食等文旅资源，持续培育打造相关文旅产品，推出的“跟着悟空去旅行”主题线路、古建研学游等受到游客好评，处处体现传承与发展之美。
请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）盐湖之美：从产盐池、工业区到生态保护区、旅游打卡地，千年盐湖正在实现从“一池雪”到“七彩光”的华丽变身。盐湖为运城这座城市提供了一个绿肺，也提供了城市的水灵魂。盐湖中含有丰富的氯化钠和硫酸钠，氯化钠由　 　（填化学符号）构成。
（2）城市交通发展之美：我省各市公交新车由传统的燃油汽车替换为纯电动车。相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是　 　；新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是　 　。
（3）城市变化之美：“煤都”大同是全国著名的旅游城市，空气质量经常能达到优，污染空气的有害气体　 　（填一种）的含量与几十年前相比，减少了很多。有一种大佛为石灰石雕刻的，石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的化合价为　 　。
（4）古建筑之美：山西省临汾市隰县小西天原名千佛庵，因悬塑之多、之美名扬海内外。隰县小西天，是历史之珍品，是文物之精华，更是中华文化之结晶。大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质　 　。
【答案】（1）、
（2）减少了化石燃料的使用，减少了汽车尾气污染；化学能转化为机械能
（3）一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫；+4价
（4）不活泼
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，其离子符号为、；
（2）相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是减少了化石燃料的使用，减少了汽车尾气污染；新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是化学能转化为机械能；
（3）污染空气的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等；在化合物中各元素化合价的代数和为零，而已知碳酸钙（）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为；
（4）大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质不活泼。
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
（2）根据新能源的使用减少了空气的污染来解答；
（3）根据空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳；化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据颜料的化学性质稳定来解答。
（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，其离子符号为、；
（2）相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是减少了化石燃料的使用，减少了汽车尾气污染；
新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是化学能转化为机械能；
（3）污染空气的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等；
碳酸钙（）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸钙中碳元素的化合价为+4价；
（4）大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质不活泼。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024九上·红花岗期末）山西老陈醋是以纯粮酿造的，主要原料为饮用水、高粱、大麦、豌豆和食用盐等，其中特征成分川芎嗪（）的含量，川芎嗪对人体心脑血管疾病有很好的预防作用。
（1）川芎嗪的相对分子质量为　 　。
（2）川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为　 　。
（3）老陈醋中氮元素的含量至少为多少？（假设老陈醋中的其他成分不含氮元素。计算结果保留两位小数）
【答案】（1）136
（2）
（3）解：老陈醋中川芎嗪的含量至少为
川芎嗪中氮元素的质量分数为
老陈醋中氮元素的含量至少为
答：老陈醋中氮元素的含量至少为。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）川芎嗪的相对分子质量为。
（2）川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为。
（3） 解：老陈醋中川芎嗪的含量至少为
川芎嗪中氮元素的质量分数为
老陈醋中氮元素的含量至少为
答：老陈醋中氮元素的含量至少为。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量的总和来解答。
（1）川芎嗪的相对分子质量为。
（2）川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为。
（3）见答案。
26．（2024九上·红花岗期末）把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。
计算：（提示：）
（1）反应生成的二氧化碳质量为　 　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4.4g
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2） 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
解得x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算盐酸的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）见答案。
1 / 1贵州省遵义市红花岗区期末联考2024-2025学年九年级上学期12月期末化学模拟试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2024九上·红花岗期末）2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A．脱离空间站 B．自由下落 C．外壳烧蚀 D．打开降落伞
2．（2024九上·红花岗期末）下列关于氧气说法不正确的是
A．鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气
B．氧气在空气中质量分数约为21%
C．自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的光合作用
D．包装食品有时抽成真空，是因为避免食品被氧气氧化而变质
3．（2024九上·红花岗期末）下列是地壳中含量最多的非金属元素组成的单质
A．Si B．Fe C．Al D．O2
4．（2024九上·红花岗期末）下列选项中的物质所属类别均正确的是
A．空气、石灰石、干冰——混合物
B．氧气、蒸馏水、二氧化碳——氧化物
C．氮气、水银、黄铜——单质
D．氯化钠、氯化镁、蒸馏水——化合物
5．（2024九上·红花岗期末）下列关于水的作用说法不正确的是
选项 实验 装置 解释
A 硫在氧气中燃烧 吸收放出的热量
B 测定空气中氧气含量 通过集气瓶中水体积 的变化得出O2体积
C 铁丝在氧气中燃烧 冷却溅落熔融物， 防止集气瓶炸裂
D 排水法收集氢气 水先将集气瓶内的空气排净 后便于观察何时收集满
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·红花岗期末）以下归纳中不正确的是
A．元素的种类取决于该元素原子的中子数
B．混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物
C．带电荷的原子或原子团叫做离子，所以离子一定带了电荷
D．物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
7．（2024九上·红花岗期末）下列说法正确的是
A．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
B．含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳
C．二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红
D．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
8．（2024九上·红花岗期末）下列实验描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．蜡烛在空气中燃烧，生成和
C．纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现单质铜
9．（2024九上·红花岗期末）下列叙述正确的是
A．制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖
B．被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒
C．能使燃着木条熄灭的气体一定是
D．饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大
10．（2024九上·红花岗期末）我国古代将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，可得到外观似金子的合金，涉及的化学方程式之一为2Cu2O+C4Cu+X↑，下列说法正确的是
A．该反应中木炭是还原剂
B．X的化学式为CO
C．Cu2O中Cu的化合价为+2
D．参加反应的Cu2O和C的质量比为2：1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2024九上·红花岗期末）下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
12．（2024九上·红花岗期末）下列实验方案设计不正确的是
选项 实验内容 实验操作
A 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象
B 除去中的CO 通过足量灼热氧化铜粉末
C 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CO和 将两种气体分别通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·红花岗期末）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员的背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．生成KOH和O2的质量比为7：2
14．（2024九上·红花岗期末）下列说法或做法中正确的是
A．经常用钢刷擦洗铝制品
B．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分
C．吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下
D．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
15．（2024九上·红花岗期末）下列说法正确的是
A．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物
B．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为
C．高温煅烧石灰石一段时间后，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为，则分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的25%
D．和CO混合气体中，硫元素的质量分数为22%，则混合气体中氧元素的质量分数为54%
三、填空题（本大题共3小题，共18分）
16．（2024九上·红花岗期末）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①甲烷②金属钛③石墨④氯化钠⑤活性炭⑥武德合金；选择适当物质填空（填序号）。
（1）可作保险丝的合金是　 　；
（2）可用作电极的是　 　；
（3）天然气的主要成分是　 　；
（4）可用作冰箱除味剂的是　 　；
（5）可用于制作人造骨骼的是　 　；
（6）生活中腌渍食品的是　 　。
17．（2024九上·红花岗期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示图中①表示的是　 　。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于非金属元素的有　 　(填数字)种。
②上图元素中化学性质相似的一组是　 　(填元素名称)。
③由A和C两种元素组成的化合物的化学式为　 　。
（3）下列图中“”、“”和“”分别表示不同元素的原子。
①表示混合物的有　 　(填字母序号，下同)；②可能表示氧化物是　 　。
18．（2024九上·红花岗期末）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
（1）如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中使用的净水方法有　 　。（填字母序号）a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于　 　。（选填“混合物”或“纯净物”）
③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为　 　。
【项目二】：完成水的电解任务
（2）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为　 　。
②电解水过程中没有发生改变的微粒是　 　（填名称）。
③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于，可能原因为　 　（写一条即可）。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（2024九上·红花岗期末）完成下列化学方程式。
（1）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因：　 　；
（2）澄清石灰水变浑浊的反应：　 　；
（3）将铜丝浸入硝酸银溶液中：　 　。
20．（2024九上·红花岗期末）A~G是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去，箭头表示生成）。已知 A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是红色的金属，E是红棕色的固体。
（1）A物质的化学式为：　 　。
（2）列举C物质的一种用途：　 　。
（3）写出反应②的化学方程式：　 　，其基本反应类型为　 　。
（4）写出反应④的化学方程式：　 　。
21．（2024九上·红花岗期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是　 　。
（2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有　 　、质量轻、耐腐蚀等特性。
（3）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去　 　(填化学式)。
（4）某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc　 　Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是　 　(填字母序号)
A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag，能验证钪和铁的活动性强弱
C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，能验证钪和铁的活动性强弱
（5）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式　 　。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（2024九上·红花岗期末）请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①写出仪器名称：a为　 　；
②实验室用粉末制取的化学方程式为　 　，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止　 　；
③实验室可选用　 　（填字母序号）和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性；
④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的化学方程式为　 　。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发。蒸发结束后用　 　（填仪器名称），将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②下列有关蒸发过程说法正确的是　 　（填序号）。
A.蒸发时用玻璃棒不断搅拌
B.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
C.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
D.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
23．（2024九上·红花岗期末）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t3℃时，将30g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。
（2）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至　 　℃，它们的溶质质量分数相等。
（3）t3℃时，向50g质量分数为30%的甲溶液中加入10g固体甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）如图2所示，烧杯中盛装Y的饱和溶液，试管中装有NaOH固体，向试管中滴加适量水后，Y的饱和溶液变浑浊。则Y是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）物质。
（5）下图是配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验操作示意图：
配制过程的正确顺序是　 　（填序号）。
24．（2024九上·红花岗期末）在游戏《黑神话：悟空》流量加持下，“天命人”在我省各处古建“打卡”，一时间，“古建游”火爆出圈，成为这个假期最热、最火的旅游方式。而我省也依托丰富的历史文化、古建美学、特色美食等文旅资源，持续培育打造相关文旅产品，推出的“跟着悟空去旅行”主题线路、古建研学游等受到游客好评，处处体现传承与发展之美。
请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）盐湖之美：从产盐池、工业区到生态保护区、旅游打卡地，千年盐湖正在实现从“一池雪”到“七彩光”的华丽变身。盐湖为运城这座城市提供了一个绿肺，也提供了城市的水灵魂。盐湖中含有丰富的氯化钠和硫酸钠，氯化钠由　 　（填化学符号）构成。
（2）城市交通发展之美：我省各市公交新车由传统的燃油汽车替换为纯电动车。相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是　 　；新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是　 　。
（3）城市变化之美：“煤都”大同是全国著名的旅游城市，空气质量经常能达到优，污染空气的有害气体　 　（填一种）的含量与几十年前相比，减少了很多。有一种大佛为石灰石雕刻的，石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的化合价为　 　。
（4）古建筑之美：山西省临汾市隰县小西天原名千佛庵，因悬塑之多、之美名扬海内外。隰县小西天，是历史之珍品，是文物之精华，更是中华文化之结晶。大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质　 　。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024九上·红花岗期末）山西老陈醋是以纯粮酿造的，主要原料为饮用水、高粱、大麦、豌豆和食用盐等，其中特征成分川芎嗪（）的含量，川芎嗪对人体心脑血管疾病有很好的预防作用。
（1）川芎嗪的相对分子质量为　 　。
（2）川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为　 　。
（3）老陈醋中氮元素的含量至少为多少？（假设老陈醋中的其他成分不含氮元素。计算结果保留两位小数）
26．（2024九上·红花岗期末）把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。
计算：（提示：）
（1）反应生成的二氧化碳质量为　 　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、脱离空间站的过程中没有新物质生成属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、自由下落的过程中没有新物质生成属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、外壳烧蚀发生燃烧有新物质生成属于化学变化，故C选项符合题意；
D、打开降落伞的过程中没有新物质生成属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气，故选项说法正确；
B、氧气在空气中体积分数约为21%，故选项说法错误；
C、自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的光合作用（消耗二氧化碳和水产生氧气和葡萄糖），故选项说法正确；
D、食品能与氧气发生缓慢氧化而变质，包装食品有时抽成真空，是因为避免食品被氧气氧化而变质，故选项说法正确；
故答案为：B.
【分析】根据氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质活泼可以和大多数物质反应，氧气不易溶于水，植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气来解答。
3．【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量；单质和化合物
【解析】【解答】单质是由一种元素组成的纯净物。地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，则含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素组成的单质是O2或O3。
故答案为：D。
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。
根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
4．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、空气是由氮气、氧气等混合而成的混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质组成的混合物；干冰是固体二氧化碳，由同种物质组成的纯净物，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的单质；蒸馏水是由H、O元素组成的氧化物；二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物，不符合题意；
C、氮气是由氮元素组成的单质；水银是汞的俗称，是由汞元素组成的单质；黄铜是铜锌合金，属于混合物，不符合题意；
D、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，氯化镁是由Mg、Cl元素组成的化合物，蒸馏水是由H、O元素组成的化合物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，化合物是多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物来解答。
5．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，水能吸收二氧化硫防止污染空气，该是说法错误，符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可通过集气瓶中水的体积变化得出氧气的体积，该说法正确，不符合题意；
C、铁丝燃烧生成四氧化三铁放出大量的热，而集气瓶中的水是吸收热，防止高温熔融物炸裂集气瓶底，该说法正确，不符合题意；
D、排水法收集氢气，先在集气瓶中装满水，水可将集气瓶内的空气排尽，然后可通过集气瓶中水的体积变化观察氢气何时集满，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据硫燃烧时集气瓶中的水是吸热二氧化硫防止空气污染，红磷在密闭容器中燃烧测定空气中的氧气的含量时量筒中的水是测定消耗氧气的体积，铁在氧气中燃烧时集气瓶中的水是吸热防止集气瓶受热不均而炸裂事件，排水法收集不溶于水的气体时集气瓶中的水是排空来解答。
6．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类取决于该元素原子的质子数，不是中子数，该说法错误，符合题意；
B、混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，说法正确，不符合题意；
C、离子是带电的原子或原子团，故离子一定带电荷，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目不变，则元素也不会改变，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
B、根据混合物是由多种物质组成来解答；
C、根据离子是带电的原子或原子团来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
7．【答案】B
【知识点】水的净化；碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、自来水的净水过程有：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，说法错误，不符合题意；
B、氧气充足时含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时含碳物质不完全燃烧生成一氧化碳，说法正确，符合题意；
C、二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，而是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法错误，不符合题意；
D、用水灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据自来水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒来解答；
B、根据含碳的物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答；
D、根据灭火的原理是降温到着火点以下，隔绝可燃物与氧气接触，着火点是物质固有的性质来解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；蜡烛燃烧实验；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不能说生成二氧化碳，该说法错误，不符合题意；
B、描述实验现象时，不能直接出现生成物名称，该说法错误，不符合题意；
C、纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，该说法正确，符合题意；
D、用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色固体，而不是单质铜，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光，放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
B、根据蜡烛在空气中燃烧放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和干燥的烧杯壁上有水珠来解答；
C、根据氢气在空气燃烧产生淡蓝色火焰放热来解答；
D、根据铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液来解答。
9．【答案】D
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭常用作制糖工业中的脱色，该说法错误，不符合题意；
B、蚊虫叮咬时会分别蚁酸，涂抹碱性能缓解痛痒，食醋显酸性，不能缓解痛痒，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳、氮气均不可燃也不助燃，都能使燃着的木条熄灭，该说法错误，不符合题意；
D、由于没有指明温度和溶质种类，则不能比较饱和溶液和不饱和溶液的浓稀，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据木炭和活性炭均具有吸附性，通常用活性炭来吸附色素和异味来解答；
B、根据酸和碱反应生成盐和水来解答；
C、根据二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，同一物质在同一温度时的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大来解答。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在反应中，C夺取赤铜中的氧，故木炭是还原剂，A正确；
B、由分析可知，X为二氧化碳，B错误；
C、氧元素-2价，根据化合价代数和为零Cu2O中Cu的化合价为+1价，C错误；
D、参加反应的Cu2O和C的质量比为(144×2)：12=24：1，D错误；
故答案为：A。
【分析】发生还原反应，得到氧的是还原剂，失去氧的是氧化剂。
11．【答案】A,C
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 物质的结构决定其性质，因此金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故正确；
B. 空气中的氮气、氧气经混合，氮气分子和氧气分子不变，所以它们的化学性质都不会发生改变，故错误；
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故正确；
D. 铁锈很疏松，能继续吸收水分和氧气，继续生锈，故错误；
故答案为：AC。
【分析】A、根据物质的结构决定其性质分析。
B、根据空气中的氮气、氧气经混合，氮气分子和氧气分子不变分析。
C、根据催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化分析。
D、根据铁锈很疏松，能继续吸收水分和氧气分析。
12．【答案】B,C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、将它们相互刻画观察现象，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，该方案正确，不符合题意；
B、通过足量灼热氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，该方案错误，符合题意；
C、加入足量稀硫酸，木炭粉和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到木炭粉，达不到分离的目的，该方案错误，符合题意；
D、将两种气体分别通入澄清石灰水，一氧化碳通入澄清石灰水中无明显现象，二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，该方案正确，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】A、根据合金比纯金属硬度大，熔点低来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳不和硫酸反应来解答；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
13．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、化学变化中反应前后原子的种类和数目不变，而该反应中的反应物有2个K，4个H，6个O，生成物有2个K，2和H，4个O，1个X，故X中有2个H和2个O，故X的化学式为H2O2，该说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不发生变化，该说法错误，符合题意；
C、反应前后氧元素化合价为-2价，反应后氧元素的化合价为0价，则反应前后氧元素化合价发生变化，该说法正确，不符合题意；
D、生成KOH和O2的质量比为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0来解答。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；灭火的原理和方法；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，经常用钢刷擦洗铝制品，会破坏这一层氧化铝薄膜，从而缩短铝锅的使用寿命，该说法错误，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，说明在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不能再分，该说法错误，不符合题意；
C、吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，可降低温度至蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，该说法正确，符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，但是该反应属于分解反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铝比较软来解答；
B、根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
C、根据吹灭蜡烛是冷风降低蜡烛燃烧的温度到着火点以下来解答；
D、根据置换反应的概念是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
15．【答案】A,B,D
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、碳燃烧生成二氧化碳，由于，消耗的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=6：16；碳不充分燃烧生成一氧化碳，由于，反应的碳和氧气的质量比为（12×2）：（16×2）=6：8，则将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，密闭容器中的物质为一氧化碳和二氧化碳的混合物，该说法正确，符合题意；
B、该氧化物中氮、氧元素的质量比为7：12 ，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为，该说法正确，符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为40∶3，设其中碳元素的质量为3g，则钙元素的质量为40g，所以剩余固体中碳酸钙的质量为，其中钙元素的质量为，则氧化钙的质量为，设分解的碳酸钙的质量为x，则：
解得x=75g，则分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的，该说法错误，不符合题意；‘
D、硫元素的质量分数为22%，则二氧化硫的质量分数为，则一氧化碳的质量分数为1-44%=56%，其中氧元素的质量分数为，则混合气体中氧元素的质量分数为44%-22%+32%=54%，该说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】根据化学方程式中各物质之间的质量关系，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
16．【答案】（1）⑥
（2）③
（3）①
（4）⑤
（5）②
（6）④
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）⑥武德合金的熔点较低，可用作制保险丝；
（2）③石墨具有导电性，可用作电极；
（3）①天然气的主要成分是甲烷；
（4）⑤活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去冰箱的异味；
（5）②金属钛与人体有很好的相容性，能用于制造人造骨；
（6）④氯化钠有咸味，可用作生活中腌渍食品。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，甲烷是天然气的主要成分，具有可燃性；钛可以制造人造骨骼，石墨具有导电性可以作为电极，氯化钠是常用的食用盐可以腌制食品，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，合金的硬度大熔点低耐腐蚀具有导电性来解答。
（1）武德合金的熔点较低，可用作制保险丝，故填：⑥；
（2）石墨具有导电性，可用作电极，故填：③；
（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：①；
（4）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去冰箱的异味，故填：⑤；
（5）金属钛与人体有很好的相容性，能用于制造人造骨，故填：②；
（6）氯化钠有咸味，可用作生活中腌渍食品，故填：④。
17．【答案】（1）原子
（2）3；氟和氯；Na2O
（3）B；C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）汞是由汞原子直接构成的，故①表示原子；
（2）①、A的质子数为8，表示氧元素，B的质子数为9，表示氟元素，C的质子数为11，表示钠元素，D的质子数为12，表示镁元素，E的质子数为17，表示氯元素，因此图中粒子属于非金属元素的有氧、氟、氯，即3种；
②、最外层电子数相同的元素化学性质相似，图中B、E的最外层电子数相同，即氟和氯的化学性质相似；
③、A是氧元素，C是钠元素，由A和C两种元素组成的化合物是氧化钠，氧元素显-2价，钠元素显+1价，化学式为：Na2O；
（3）①、A是由一种原子构成的，属于纯净物，B是由一种原子和一种分子，属于混合物，C是由一种分子构成的，属于纯净物，D是由一种分子构成的，属于纯净物，因此表示混合物的有B；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因此可能表示氧化物是C。
【分析】（1）根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
（2）根据元素有金属元素和非金属元素，质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
（3）根据由不同微粒构成的物质是混合物，由同种微粒构成的物质是纯净物来解答。
（1）汞是由汞原子直接构成的，故①表示原子；
（2）①、A的质子数为8，表示氧元素，B的质子数为9，表示氟元素，C的质子数为11，表示钠元素，D的质子数为12，表示镁元素，E的质子数为17，表示氯元素，因此图中粒子属于非金属元素的有氧、氟、氯，即3种；
②、最外层电子数相同的元素化学性质相似，图中B、E的最外层电子数相同，即氟和氯的化学性质相似；
③、A是氧元素，C是钠元素，由A和C两种元素组成的化合物是氧化钠，氧元素显-2价，钠元素显+1价，化学式为：Na2O；
（3）①、A是由一种原子构成的，属于纯净物，B是由一种原子和一种分子，属于混合物，C是由一种分子构成的，属于纯净物，D是由一种分子构成的，属于纯净物，因此表示混合物的有B；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因此可能表示氧化物是C。
18．【答案】ab；混合物；；；氢原子和氧原子；相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极部分反应而消耗（答案合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，该过程中使用的净水方法有ab；
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物；
③在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，而已知明矾的化学式为，其中，钾元素显价，铝元素显价，硫酸根显价，则，解得；
（2）①水通电生成氢气和氧气的化学符号表达式为；
②根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类、数目和质量不变，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，因此，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子；
③实际观察到的现象是正极和负极产生气体的体积比小于，原因有相同条件下氧气比氢气更易溶于水，或一部分氧气与电极反应而消耗。
【分析】（1）根据自来水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒，混合物是由多种物质组成，在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为；
（3）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜的化学方程式为。
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，并且以客观事实为依据来解答。
（1）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，化学方程式为；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为。
20．【答案】（1）Fe3O4
（2）充填探空气球
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换反应
（4）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B是目前世界上年产量最高的金属铁，C是密度最小的气体氢气；A是一种黑色的氧化物，B（铁）在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，则A为四氧化三铁；铁和酸反应生成氢气，所以G是硫酸或盐酸；D是红色的金属，铁与可溶性铜盐反应生成红色金属铜，则D为铜，F为硫酸铜或氯化铜；E是红棕色的固体，一氧化碳与E在高温条件下生成铁和二氧化碳，则E为氧化铁。
（1）A为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；
（2）C为氢气，密度比空气小，可用于充填探空气球；氢气具有可燃性，可作燃料；
（3）反应②，铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应符合一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
（4）反应④为一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
【分析】根据氢气是最轻的气体，铁是年产量最高的金属，铁和氧气反应生成黑色固体四氧化三铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成红色的金属铜和硫酸亚铁，红色的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
（1）由分析可知，A为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4；
（2）由分析可知，C为氢气，密度比空气小，可用于充填探空气球；具有可燃性，可作燃料，故填：充填探空气球或作燃料等；
（3）反应②，铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；
（4）反应④，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
21．【答案】（1）生铁
（2）硬度大
（3）Al2O3
（4）＞；B
（5）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此含碳量较高的是生铁；
（2）铝合金被广泛用于制造飞机、高铁等，是因为铝合金具有硬度大、质量轻、耐腐蚀等特性；
（3）铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，用砂纸打磨铝条是为了除去这层氧化铝薄膜；
（4）相同条件下，金属钪与相同浓度的盐酸反应产生气泡速率比锌快，说明金属活动性Sc＞Zn；
A、Sc的金属活动性比Zn强，Zn比Cu强，因此Sc能与CuSO4溶液反应置换出铜，有红色物质析出，该说法正确；
B、Ag的金属活动性比Fe和Sc都弱，将Ag分别放入Fe(NO3)2溶液和Sc(NO3)3溶液中，均无明显现象，无法验证钪和铁的活动性强弱，该说法错误；
C、将Fe和Sc分别放入稀H2SO4溶液中，通过观察产生气泡的速率，能验证钪和铁的活动性强弱，该说法正确；
因此不正确的选项是B；
（5）Sc与稀盐酸发生置换反应生成+3价的氯化钪（ScCl3）和氢气，化学方程式为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。
【分析】（1）根据生铁和钢的含碳量差异解答；
（2）根据铝合金的物理性质（硬度、密度、耐腐蚀性）解答；
（3）根据铝的化学性质（常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜）解答；
（4）根据金属与酸反应的速率判断金属活动性强弱，以及金属活动性顺序的应用（判断置换反应能否发生、验证金属活动性）解答；
（5）根据置换反应的规律（金属与酸反应生成盐和氢气）和化学方程式的书写方法解答。
22．【答案】（1）长颈漏斗；；加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；A；
（2）玻璃棒；AC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的实验室制法；粗盐提纯；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是长颈漏斗；
②实验室用粉末制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，试管口放一团棉花的目的是以防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
③实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选择固液常温型发生装置，即装置A或C，因此实验室可选用A或C和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性；
④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（2）①蒸发结束后用玻璃棒，将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，说法正确，符合题意；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热把溶液蒸干，说法错误，不符合题意；
C、蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，说法正确，符合题意；
D、蒸发过程中，溶液中钠元素质量开始不变，一段时间后析出固体，则溶液中钠元素质量减小，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据实验室常见仪器，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤时注意一帖二低三靠；蒸发时待大量晶体析出时停止加热待余温析出来解答。
（1）①仪器a的名称是长颈漏斗；
②实验室用粉末制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
③实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或C，因此实验室可选用A或C和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性；
④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）①蒸发结束后用玻璃棒，将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，说法正确，符合题意；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热把溶液蒸干，说法错误，不符合题意；
C、蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，说法正确，符合题意；
D、蒸发过程中，溶液中钠元素质量开始不变，一段时间后析出固体，则溶液中钠元素质量减小，说法错误，不符合题意。
故选：AC。
23．【答案】（1）1：2
（2）t1
（3）37.5%
（4）丙
（5）④②①⑤③
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）t3℃时乙的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g乙，则50g水中最多溶解25g乙，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2；
（2）t1℃时甲、丙的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，因此将t3℃时甲、丙的饱和溶液同时降温至t1℃，溶质质量分数相等；
（3）50g质量分数为30%的甲溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为；
t3℃时，甲固体的溶解度为60g，表示100g水中最多溶解乙60g，则35g水中最多溶解21g，加入10g固体甲后，固体总质量为，只能溶解21g，所形成的溶液的质量为，所得溶液中溶质的质量分数为；
（4）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而减小，因此Y是丙；
（5）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确顺序是④②①⑤③。
【分析】（1）根据溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量）计算解答；
（2）根据溶解度曲线交点的含义（交点温度下物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等）解答；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度×100%）解答；
（4）根据物质溶解的热效应及溶解度随温度的变化规律解答；
（5）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤解答。
（1）t3℃时，乙固体的溶解度为50g，表示100g水中最多溶解乙50g，则50g水中最多溶解25g，将30g乙固体加入到50g水中，能溶解的溶质的质量为25g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为；
（2）由图像可知，甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，降温后，甲物质的溶液仍然饱和，丙物质的溶液不饱和，仍等于t3℃时的溶解度，故将甲物质降温到t1℃时，与丙物质溶质质量分数相等；
（3）50g质量分数为30%的甲溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为；
t3℃时，甲固体的溶解度为60g，表示100g水中最多溶解乙60g，则35g水中最多溶解21g，加入10g固体甲后，固体总质量为，只能溶解21g，所形成的溶液的质量为，所得溶液中溶质的质量分数为；
（4）氢氧化钠固体溶于水放热，导致溶液温度升高，Y的饱和溶液变浑浊，表示Y的溶解度随温度升高而减小，故Y是丙；
（5）配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验过程为：计算、称量、溶解、装瓶贴签；故应先从广口瓶中取固体药品，用天平称量后，放在烧杯中加水溶解，用玻璃棒搅拌均匀，正确顺序是④②①⑤③。
24．【答案】（1）、
（2）减少了化石燃料的使用，减少了汽车尾气污染；化学能转化为机械能
（3）一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫；+4价
（4）不活泼
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，其离子符号为、；
（2）相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是减少了化石燃料的使用，减少了汽车尾气污染；新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是化学能转化为机械能；
（3）污染空气的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等；在化合物中各元素化合价的代数和为零，而已知碳酸钙（）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为；
（4）大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质不活泼。
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
（2）根据新能源的使用减少了空气的污染来解答；
（3）根据空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳；化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据颜料的化学性质稳定来解答。
（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，其离子符号为、；
（2）相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是减少了化石燃料的使用，减少了汽车尾气污染；
新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是化学能转化为机械能；
（3）污染空气的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等；
碳酸钙（）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸钙中碳元素的化合价为+4价；
（4）大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质不活泼。
25．【答案】（1）136
（2）
（3）解：老陈醋中川芎嗪的含量至少为
川芎嗪中氮元素的质量分数为
老陈醋中氮元素的含量至少为
答：老陈醋中氮元素的含量至少为。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）川芎嗪的相对分子质量为。
（2）川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为。
（3） 解：老陈醋中川芎嗪的含量至少为
川芎嗪中氮元素的质量分数为
老陈醋中氮元素的含量至少为
答：老陈醋中氮元素的含量至少为。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量的总和来解答。
（1）川芎嗪的相对分子质量为。
（2）川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为。
（3）见答案。
26．【答案】（1）4.4g
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2） 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
解得x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算盐酸的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）见答案。
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