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广西贵港市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．（2025九上·贵港期末）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．生活垃圾分类处理 B．工业废气直接排放
C．污水处理达标排放 D．推广使用清洁能源
2．（2025九上·贵港期末）中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语的本义涉及化学变化的是
A．冰雪消融 B．聚沙成塔 C．死灰复燃 D．木已成舟
3．（2025九上·贵港期末）浓硫酸用途广泛，具有腐蚀性。贮存和运输浓硫酸时应张贴的标志是
A． B．
C． D．
4．（2025九上·贵港期末）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
5．（2025九上·贵港期末）空气的成分中，体积分数约为21%，且能支持燃烧的是
A．氮气 B．氧气 C．氩气 D．二氧化碳
6．（2025九上·贵港期末）在“粗盐提纯”实验中涉及以下操作，其中错误的是
A．取用粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
7．（2025九上·贵港期末）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，从物质分类角度看，石油属于
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
8．（2025九上·贵港期末）在生活中要牢固树立安全和规范意识，下列做法正确的是
A．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
B．楼房起火，乘坐电梯逃生
C．家用电器在使用时着火，立即用水浇灭
D．厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
9．（2025九上·贵港期末）氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是
A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭
10．（2025九上·贵港期末）劳动最光荣。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用稀盐酸除铁锈 酸能与某些金属氧化物反应
C 用含有碳酸钠的清洁剂擦拭灶具 碳酸钠能去除油污
D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中放出热量
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·贵港期末）白藜芦醇是中药材虎杖的主要成分，具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。下列关于白藜芦醇的说法错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．其中氢元素的质量分数最小
C．碳元素和氢元素的质量比为
D．1个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成
12．（2025九上·贵港期末）几种农作物生长最适宜的土壤范围如下表所示。某地土壤为5.6，该地最适宜种植的农作物是
作物 柑橘 水稻 大豆 甘蔗
pH 5.0～7.0 6.0～7.0 6.5～7.5 6.0～8.0
A．柑橘 B．水稻 C．大豆 D．甘蔗
13．（2025九上·贵港期末）配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培的营养液。下列说法正确的是
A．所需固体硝酸钾的质量是
B．固体硝酸钾可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．将固体硝酸钾放入装有适量水的量筒中溶解
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
14．（2025九上·贵港期末）下列化学方程式书写错误的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
B．加热碳酸氢钠固体：
C．将打磨过的镁条放入稀硫酸中：
D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
15．（2025九上·贵港期末）侯德榜是我国化学工业的重要开拓者，其发明的“侯氏制碱法”的反应原理之一：，该反应属于
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．中和反应
16．（2025九上·贵港期末）我国科学家张青莲教授主持测定了铟等多种元素的相对原子质量，已成为国际标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是
A．铟的元素符号为In
B．铟元素属于金属元素
C．铟原子核内有49个中子
D．铟元素的相对原子质量为114.82
17．（2025九上·贵港期末）下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同
B．6000L氧气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔
C．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
D．水银温度计中的水银热胀冷缩——分子的大小随温度的升高和降低而改变
18．（2025九上·贵港期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质乙是生成物
B．物质丙可能为单质
C．该化学反应中甲、乙质量比为
D．物质丁一定是该反应的催化剂
19．（2025九上·贵港期末）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化
B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀
C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九上·贵港期末）下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是
①②③
A．①② B．①③ C．②③ D．只有③
二、填空与简答题（本大题共6小题。23（3）及化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．（2025九上·贵港期末）用化学用语填空。
（1）氦元素　 　；
（2）二氧化氮分子　 　；
（3）5个氯原子　 　；
（4）镁离子　 　；
（5）硝酸　 　。
22．（2025九上·贵港期末）化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①稀有气体 ②金刚石 ③澄清石灰水 ④浓硫酸 ⑤甲烷
（1）可用于检验二氧化碳气体的是　 　；
（2）可用作干燥剂的是　 　；
（3）可用于切割玻璃的是　 　；
（4）可用作清洁燃料的是　 　；
（5）可用作多种用途的电光源的是　 　。
23．（2025九上·贵港期末）电解水的微观变化示意图如下，结合图示回答下列问题：
（1）从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观看，水是由　 　构成的。
（2）该变化中，发生改变的微粒是_____（填序号）。
A．水分子 B．氢分子
C．氧分子 D．氢原子和氧原子
（3）请在方框丙中画出相应的微粒图示　 　，以使该反应图示完整准确。
（4）该反应的化学方程式为　 　，反应前后化合价升高的元素为　 　。
24．（2025九上·贵港期末）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展息息相关，请回答下列问题。
（1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为　 　能。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为　 　。
（2）化学与生活
①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是　 　（填序号）。
A.氢氧化铝 B.氢氧化镁 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠
②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（3）化学与科技——2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，
神舟十八号载人飞行任务取得圆满成功。
①航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　 　性。
②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：　 　（填“>”、“<”或“=”）。
25．（2025九上·贵港期末）溶液与人类的生产、生活密切相关。下面是、在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线，请根据相关数据回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度1g 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
（1）图中甲表示　 　（填化学式）的溶解度曲线。
（2）M点表示的含义为　 　。
（3）时，将氯化铵加入到水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）时，将硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
（5）将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量：氯化铵　 　硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（6）中含有少量时，最好采用　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
26．（2025九上·贵港期末）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含、和等）为原料提铝的工艺流程如下：
已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1：
反应2：
（1）“浸出”时适当升温的主要目的是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）“浸渣”的主要成分除残余、外，还有　 　（填化学式）。
（3）滤液1中含有的阴离子主要是　 　。
（4）“焙烧”时，反应2中X的化学式为　 　。
（5）“水浸”分离出进行的操作是　 　。
（6）“水浸”后得到的“滤液2”可返回　 　工序（填序号）循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
三、实验探究题（本大题共2小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．（2025九上·贵港期末）实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。可以选择装置F收集氧气的原因是　 　；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是　 　。
（3）实验室制取气体可选用或作为气体发生装置，与装置相比，装置的优点是　 　。
（4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，选用的发生装置是　 　（填序号）。实验室用装置G收集氨气（NH3）时，气体应从　 　（填“m”或“n”）端通入。
28．（2025九上·贵港期末）某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。
任务一认识中和反应
小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。
任务二探究中和反应
[探究1]探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。
方案 操作 现象
方案一：证明一种反应物消失了 通过传感器完成以下实验：向溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的 溶液的随滴入稀盐酸的体积变化情况如图3所示
方案二：证明有新物质生成 ①取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 ②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 ①析出白色晶体 ②_____
方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移动
[交流讨论]
（1）图1中a点对应的溶液中溶质成分为　 　（填化学式）。
（2）现象②为　 　，结合现象①，证明有新物质生成。
（3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是：　 　。
[探究2]验证酸与碱反应有水生成。
[查阅资料]
a.无水醋酸（）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠（）和水；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。
（4）小组同学在老师的指导下，进行如图3所示的四个实验。试管C中应装入的物质是　 　。能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。
任务三应用中和反应
（5）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的例子　 　。
四、计算题（6分）
29．（2025九上·贵港期末）化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验过程中电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）根据图示判断：反应生成二氧化碳的质量是　 　。
（2）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、生活垃圾分类处理，既能节约资源又可保护环境，不符合题意；
B、工业废气直接排放，会污染大气，不利于环境保护，符合题意；
C、污水处理达标排放，可保护水资源，不符合题意；
D、推广使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而减少空气污染物的排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气、水、环境等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合环境主题日。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪消融过程只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、聚沙成塔过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、死灰复燃过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、木已成舟过程只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化分析。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 浓硫酸具有腐蚀性， 贮存和运输浓硫酸时应张贴腐蚀品图标；
A、该图示表示腐蚀性物质，符合题意；
B、该图示表示可燃物，不符合题意；
C、该图示表示有毒物质，不符合题意；
D、该图示表示爆炸物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸的腐蚀性及各图标名称分析。
4．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确，选项A符合题意；
B、面粉不溶于水，放入水中充分搅拌后，以细小固体颗粒形式分散在水中，形成悬浊液，不是溶液，该选项错误，选项B不符合题意；
C、泥沙不溶于水，放入水中充分搅拌后，以固体颗粒形式分散在水中，形成悬浊液，不是溶液，该选项错误，选项C不符合题意；
D、花生油不溶于水，放入水中充分搅拌后，以小液滴形式分散在水中，形成乳浊液，不是溶液，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的定义（均一、稳定的混合物，蔗糖能溶于水形成溶液）解答；
B、根据悬浊液的定义（不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的混合物）解答；
C、根据悬浊液的定义（不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的混合物）解答；
D、根据乳浊液的定义（不溶性液体小液滴分散在液体中形成的混合物）解答。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 空气的成分中，氧气体积分数约为21%，且能支持燃烧。
故答案为：B。
【分析】根据空气中各成分体积分数及性质分析。
6．【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，符合题意；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤液体时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据溶解操作步骤分析；
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析；
D、根据蒸发操作步骤分析。
7．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】石油是由多种物质组成的，属于混合物；
故答案为：D。
【分析】根据由不同种物质组成的为混合物。
8．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，使油因隔绝氧气而熄灭，符合题意；
B、楼房起火时，为防止被困电梯中，不能乘坐电梯逃生，不符合题意；
C、家用电器着火时，不能用水浇灭，以防止发生触电事故，不符合题意；
D、厨房天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，以防止泄漏燃气遇明火引发爆炸，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据楼房起火电梯易断电或损坏分析；
C、根据电器着火要防止发生触电分析；
D、根据燃气泄漏遇明火易发生爆炸分析。
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁、硫、红磷、木炭在氧气中燃烧的现象分析。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；常用盐的用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、用燃气灶炒菜，是利用燃气燃烧放出热量来加热食物，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，是利用酸能与某些金属氧化物反应，不符合题意；
C、 用含有碳酸钠的清洁剂擦拭灶具 ，是由于碳酸钠溶液呈碱性，能使油脂发生水解反应，从而去除油污，不符合题意；
D、 用硝酸铵和水自制冷敷袋 ，是利用硝酸铵溶于水的过程中吸收热量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃气燃烧放热分析；
B、根据酸与金属氧化物反应的性质分析；
C、根据碳酸钠的碱性分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知， 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为，其中氢元素质量占比最小，则氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
C、白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为，符合题意；
D、1 个白藜芦醇分子由 14 个碳原子、12 个氢原子和 3 个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
12．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、某地土壤为5.6，柑橘的最适宜范围为5.0～7.0，适宜种植，符合题意；
B、某地土壤为5.6，水稻的最适宜范围为6.0～7.0，不适宜种植，不符合题意；
C、某地土壤为5.6，大豆的最适宜范围为6.5～7.5，不适宜种植，不符合题意；
D、某地土壤为5.6，蔗的最适宜范围为6.0～8.0，不适宜种植，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据该地土壤pH及各作物适宜土壤pH范围分析。
13．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，所需固体硝酸钾的质量是，不符合题意；
B、固体硝酸钾不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应左右盘放相同的纸，将硝酸钾放在纸片上称量，不符合题意；
C、量筒只能用于量取液体体积，溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据天平的使用方法分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据溶液的均一性分析。
14．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，不符合题意；
C、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，不符合题意；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
15．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】所给反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：B。
【分析】根据复分解反应的定义分析。
16．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中小格信息中右上角符号表示元素符号，则铟的元素符号为In，不符合题意；
B、铟元素汉字名称中含有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字为原子序数，铟原子序数＝质子数＝49，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量约等于质子数+中子数，则中子数约为115-49=66，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.82，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
17．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，且不同种分子化学性质不同，过氧化氢与水化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不符合题意；
B、6000L氧气能充入40L钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，不符合题意；
C、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为分子总是不断运动的，阳光下温度高，分子运动加快，不符合题意；
D、金属由原子构成，水银（汞）温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，且不同种分子化学性质不同分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据分子的不断运动，且温度越高运动速率越快分析；
D、根据金属由原子构成分析。
18．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应后乙物质的质量分数为1 10% 40% 42%=8% ，反应后乙的质量分数减小，乙是反应物，不符合题意；
B、反应后甲、乙的质量分数减小，丁的质量分数不变，丙质量分数增大，则该反应为甲+乙丙，属于化合反应，则丙是化合物，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙质量比为，符合题意；
D、丁在反应前后质量分数不变，则质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，则反应前后质量分数增加则质量增加，反应后质量增加的物质为生成物，质量分数减小，则质量减少，反应后质量减少的物质为反应物，反应后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质，反应前后质量分数差之比即为质量之比。
19．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性， 取样，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液都会变成红色，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3溶液与氯化钡溶液不反应， 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀 ，可以检验NaNO3溶液中含有Na2CO3，符合题意；
C、 将气体通过盛有溶液的洗气瓶，CO2和HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不符合除杂原则，不符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水， 加入足量水溶解固体，要分离出氯化钾和二氧化锰，还需采取过滤、蒸发的操作，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀盐酸和稀硫酸均显酸性分析；
B、根据碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3溶液与氯化钡溶液不反应分析；
C、根据CO2和HCl气体均能与 NaOH溶液反应分析；
D、根据溶于水和难溶于水的固体分离需溶解、过滤、蒸发操作分析。
20．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】①碳与氧气或金属氧化物反应都会生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可生成一氧化碳，正确；
②氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，但硝酸钠不能一步转化成氯化钠，错误；
③硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钠等反应生成氯化钠和水，正确；
故答案为：B。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定各步转化能否一步实现。
21．【答案】（1）He
（2）
（3）5Cl
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氦元素的元素符号为He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化氮分子表示为；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氯原子表示为5Cl；
（4）镁离子的离子符号为；
（5）硝酸的化学式为。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（1）氦元素的元素符号为He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化氮分子表示为；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氯原子表示为5Cl；
（4）镁离子的离子符号为；
（5）硝酸的化学式为。
22．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）⑤
（5）①
【知识点】空气的组成；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：④；
（3）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：②；
（4）甲烷具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，且甲烷是气体，所以能与氧气接触更充分，产生的一氧化碳和碳粒较少，可用作清洁燃料，故填：⑤；
（5）稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以可作多种用途的电光源，故填：①。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：④；
（3）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：②；
（4）甲烷具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，且甲烷是气体，所以能与氧气接触更充分，产生的一氧化碳和碳粒较少，可用作清洁燃料，故填：⑤；
（5）稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以可作多种用途的电光源，故填：①。
23．【答案】（1）水分子
（2）A
（3）
（4）；氧
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由甲图可知，水是由水分子构成的；
（2）水通电分解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故发生改变的微粒为水分子。
故选A；
（3）反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后乙中含有2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故丙中含有4个氢原子，1个氢分子中含有2个氢原子，则丙中为2个氢分子，故补充为： ；
（4）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，反应后氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故化合价升高的元素为：氧。
【分析】（1）根据水由水分子构成分析；
（2）根据化学变化中反应物的分子发生改变分析；
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变分析；
（4）根据电解水生成氢气和氧气，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）由甲图可知，水是由水分子构成的；
（2）水通电分解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故发生改变的微粒为水分子。
故选A；
（3）反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后乙中含有2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故丙中含有4个氢原子，1个氢分子中含有2个氢原子，个丙中为2个氢分子，故补充为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，反应后氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故化合价升高的元素为：氧。
24．【答案】（1）化学；
（2）C；元素
（3）吸附；>
【知识点】中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①煤饼烧石成灰”的过程中，能量由热能转化为化学能；
②“灰”遇水成浆，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（2）①A、①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应且无腐蚀性。
故选C；
②这里的“铁”指的是组成物质的元素，而不是具有的单质或原子，故填：元素；
（3）①活性炭疏松多孔，具有吸附性，能净化能使呼吸产生的废气；
②利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，由此可知两种分子的大小：>。
【分析】（1）根据所给反应为化学反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据所给各物质的性质分析，治疗胃酸过多的药物要能与盐酸反应且不具有腐蚀性；
（3）根据活性炭的吸附性，通过分子筛的分子小于未通过分子筛的分子分析。
（1）①煤饼烧石成灰”的过程中，能量由热能转化为化学能；
②“灰”遇水成浆，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（2）①A、①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应且无腐蚀性。
故选C；
②这里的“铁”指的是组成物质的元素，而不是具有的单质或原子，故填：元素；
（3）①活性炭疏松多孔，具有吸附性，能净化能使呼吸产生的废气；
②利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，由此可知两种分子的大小：>。
25．【答案】（1）KNO3
（2）在t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等
（3）不饱和
（4）105
（5）小于
（6）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）图中甲的溶解随温度变化较大，结合表中数据可知，甲表示KNO3的溶解度曲线。
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，其含义为t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等。
（3）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，即在20℃时，100g水中最多溶解NH4Cl37.2g，故20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。
（4）由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，则60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，故60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为55g+50=105g。
（5）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故将80℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。
（6）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故KNO3中含有少量NH4Cl时，最好采用降温结晶的方法提纯KNO3。
【分析】（1）根据硝酸钾和氯化铵的溶解度受温度的变化规律分析；
（2）根据溶解度曲线交点为对应温度下两物质溶解度相等分析；
（3）根据溶解度确定所给溶液是否饱和分析；
（4）根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，从而计算溶液质量分析；
（5）根据表中数据及溶解度受温度影响越大的物质等质量饱和溶液降温析出晶体越多分析；
（6）根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析。
（1）图中甲的溶解随温度变化较大，结合表中数据可知，甲表示KNO3的溶解度曲线。
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，其含义为t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等。
（3）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，即在20℃时，100g水中最多溶解NH4Cl37.2g，故20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。
（4）由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，则60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，故60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为55g+50=105g。
（5）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故将80℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。
（6）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故KNO3中含有少量NH4Cl时，最好采用降温结晶的方法提纯KNO3。
26．【答案】（1）提高浸出速率；
（2）
（3）
（4）
（5）过滤
（6）b
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“浸出”时适当升温的主要目的是提高浸出速率；
与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
（2）不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余、外，还有；
（3）“浸出”时氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，“沉铝”过程中得到十二水合硫酸铝钾，则滤液1中含有的阴离子主要是；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6个X分子，则6个X分子中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为；
（5）“水浸”分离出进行的操作是过滤；
（6）由“焙烧”时的反应和可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故填：b。
【分析】（1）根据升温可提高浸出速率，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水分析；
（2）根据不溶于水，也不与稀硫酸反应分析；
（3）根据反应后的溶液中含硫酸根离子分析；
（4）根据化学反应前后原子种类及数目不变分析；
（5）根据过滤原理分析；
（6）根据流程图示确定各步反应的生成物质及反应物，由此确定可循环晦明物物质分析。
（1）“浸出”时适当升温的主要目的是提高浸出速率；
与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
（2）不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余、外，还有；
（3）“浸出”时氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化钙与水反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，“沉铝”过程中得到十二水合硫酸铝钾，则滤液1中含有的阴离子主要是；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6个X分子，则6个X分子中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为；
（5）“水浸”分离出进行的操作是过滤；
（6）由“焙烧”时的反应和可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故填：b。
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；氧气不易溶于水且不与水反应；将导管移出水面
（3）可以随时控制反应的发生和停止
（4）B；n
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
装置 F 是排水集气法，可用于收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
停止加热时，为防止水倒吸进入试管使试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相比装置B，装置C制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与有孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于有孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，该反应是固体和液体不加热的反应，所以选用的发生装置是 B；
氨气的密度比空气小，用装置 G 收集氨气时，应采用向下排空气法，气体应从 n 端通入，将空气从 m 端排出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点、注意事项分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度确定气体的进出导管分析。
（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
装置 F 是排水集气法，可用于收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
停止加热时，为防止水倒吸进入试管使试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相比装置B，装置C制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与有孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于有孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，该反应是固体和液体不加热的反应，所以选用的发生装置是 B；
氨气的密度比空气小，用装置 G 收集氨气时，应采用向下排空气法，气体应从 n 端通入，将空气从 m 端排出。
28．【答案】NaOH、NaCl；溶液不变色；稀盐酸滴入烧瓶中，即使不与氢氧化钠反应，稀盐酸中的水稀释氢氧化钠固体也可能放热，使瓶内压强增大，导致红色墨水向右移动；无水醋酸、变色硅胶；A、B 试管中变色硅胶不变色，C 试管中变色硅胶由蓝变红；；用熟石灰改良酸性土壤（或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）图 1 中pH变化曲线可知，a点溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质成分为未反应完的NaOH和反应生成的NaCl。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发后得到的晶体是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，所以现象②为溶液不变色，结合现象①有白色晶体析出，可证明有新物质生成。
（3） 方案三中，烧瓶内是氢氧化钠固体，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，也会使瓶内压强增大，从而导致红色墨水向右移动，所以仅根据红色墨水向右移动这一现象，不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（4）①为了对比证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体单独存在时使变色硅胶变色的可能，所以 C 试管中应装入无水醋酸、变色硅胶 。
②A 中只有无水醋酸和变色硅胶，B 中只有氢氧化钠固体和变色硅胶，若 A、B 试管中变色硅胶不变色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体不会使变色硅胶变色；而 C 中是无水醋酸和氢氧化钠固体混合，若 C 试管中变色硅胶由蓝变红，就可以证明酸和碱反应有水生成。
③根据查阅资料，无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠（CH3COONa）和水，化学方程式为：。
（5）中和反应原理解决实际问题的例子有：用熟石灰改良酸性土壤；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等。
【分析】（1）根据反应过程中pH的变化确定反应进程，由此确定各点对应溶液的成分分析；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得液体为氯化钠溶液分析；
（3）根据氢氧化钠固体溶于水会放出热量分析；
（4）根据对比实验的设计要求分析，为了对比证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体单独存在时使变色硅胶变色的可能，结合各试管中物质的成分及性质分析；
（5）根据中和反应为酸和碱的反应，由此确定生活中中和反应的应用分析。
29．【答案】（1）4.4
（2）解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成二氧化碳的质量。反应前总质量为153.40g，反应后总质量为149.00g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）碳酸钠完全反应后生成的二氧化碳为4.4g，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
【分析】（1）根据反应后烧杯中减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成二氧化碳的质量。反应前总质量为153.40g，反应后总质量为149.00g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）碳酸钠完全反应后生成的二氧化碳为4.4g，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
1 / 1广西贵港市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．（2025九上·贵港期末）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．生活垃圾分类处理 B．工业废气直接排放
C．污水处理达标排放 D．推广使用清洁能源
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、生活垃圾分类处理，既能节约资源又可保护环境，不符合题意；
B、工业废气直接排放，会污染大气，不利于环境保护，符合题意；
C、污水处理达标排放，可保护水资源，不符合题意；
D、推广使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而减少空气污染物的排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气、水、环境等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合环境主题日。
2．（2025九上·贵港期末）中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语的本义涉及化学变化的是
A．冰雪消融 B．聚沙成塔 C．死灰复燃 D．木已成舟
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪消融过程只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、聚沙成塔过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、死灰复燃过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、木已成舟过程只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化分析。
3．（2025九上·贵港期末）浓硫酸用途广泛，具有腐蚀性。贮存和运输浓硫酸时应张贴的标志是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 浓硫酸具有腐蚀性， 贮存和运输浓硫酸时应张贴腐蚀品图标；
A、该图示表示腐蚀性物质，符合题意；
B、该图示表示可燃物，不符合题意；
C、该图示表示有毒物质，不符合题意；
D、该图示表示爆炸物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸的腐蚀性及各图标名称分析。
4．（2025九上·贵港期末）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确，选项A符合题意；
B、面粉不溶于水，放入水中充分搅拌后，以细小固体颗粒形式分散在水中，形成悬浊液，不是溶液，该选项错误，选项B不符合题意；
C、泥沙不溶于水，放入水中充分搅拌后，以固体颗粒形式分散在水中，形成悬浊液，不是溶液，该选项错误，选项C不符合题意；
D、花生油不溶于水，放入水中充分搅拌后，以小液滴形式分散在水中，形成乳浊液，不是溶液，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的定义（均一、稳定的混合物，蔗糖能溶于水形成溶液）解答；
B、根据悬浊液的定义（不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的混合物）解答；
C、根据悬浊液的定义（不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的混合物）解答；
D、根据乳浊液的定义（不溶性液体小液滴分散在液体中形成的混合物）解答。
5．（2025九上·贵港期末）空气的成分中，体积分数约为21%，且能支持燃烧的是
A．氮气 B．氧气 C．氩气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 空气的成分中，氧气体积分数约为21%，且能支持燃烧。
故答案为：B。
【分析】根据空气中各成分体积分数及性质分析。
6．（2025九上·贵港期末）在“粗盐提纯”实验中涉及以下操作，其中错误的是
A．取用粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，符合题意；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤液体时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据溶解操作步骤分析；
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析；
D、根据蒸发操作步骤分析。
7．（2025九上·贵港期末）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，从物质分类角度看，石油属于
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】石油是由多种物质组成的，属于混合物；
故答案为：D。
【分析】根据由不同种物质组成的为混合物。
8．（2025九上·贵港期末）在生活中要牢固树立安全和规范意识，下列做法正确的是
A．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
B．楼房起火，乘坐电梯逃生
C．家用电器在使用时着火，立即用水浇灭
D．厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，使油因隔绝氧气而熄灭，符合题意；
B、楼房起火时，为防止被困电梯中，不能乘坐电梯逃生，不符合题意；
C、家用电器着火时，不能用水浇灭，以防止发生触电事故，不符合题意；
D、厨房天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，以防止泄漏燃气遇明火引发爆炸，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据楼房起火电梯易断电或损坏分析；
C、根据电器着火要防止发生触电分析；
D、根据燃气泄漏遇明火易发生爆炸分析。
9．（2025九上·贵港期末）氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是
A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁、硫、红磷、木炭在氧气中燃烧的现象分析。
10．（2025九上·贵港期末）劳动最光荣。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用稀盐酸除铁锈 酸能与某些金属氧化物反应
C 用含有碳酸钠的清洁剂擦拭灶具 碳酸钠能去除油污
D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中放出热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；常用盐的用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、用燃气灶炒菜，是利用燃气燃烧放出热量来加热食物，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，是利用酸能与某些金属氧化物反应，不符合题意；
C、 用含有碳酸钠的清洁剂擦拭灶具 ，是由于碳酸钠溶液呈碱性，能使油脂发生水解反应，从而去除油污，不符合题意；
D、 用硝酸铵和水自制冷敷袋 ，是利用硝酸铵溶于水的过程中吸收热量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃气燃烧放热分析；
B、根据酸与金属氧化物反应的性质分析；
C、根据碳酸钠的碱性分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
11．（2025九上·贵港期末）白藜芦醇是中药材虎杖的主要成分，具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。下列关于白藜芦醇的说法错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．其中氢元素的质量分数最小
C．碳元素和氢元素的质量比为
D．1个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知， 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为，其中氢元素质量占比最小，则氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
C、白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为，符合题意；
D、1 个白藜芦醇分子由 14 个碳原子、12 个氢原子和 3 个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
12．（2025九上·贵港期末）几种农作物生长最适宜的土壤范围如下表所示。某地土壤为5.6，该地最适宜种植的农作物是
作物 柑橘 水稻 大豆 甘蔗
pH 5.0～7.0 6.0～7.0 6.5～7.5 6.0～8.0
A．柑橘 B．水稻 C．大豆 D．甘蔗
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、某地土壤为5.6，柑橘的最适宜范围为5.0～7.0，适宜种植，符合题意；
B、某地土壤为5.6，水稻的最适宜范围为6.0～7.0，不适宜种植，不符合题意；
C、某地土壤为5.6，大豆的最适宜范围为6.5～7.5，不适宜种植，不符合题意；
D、某地土壤为5.6，蔗的最适宜范围为6.0～8.0，不适宜种植，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据该地土壤pH及各作物适宜土壤pH范围分析。
13．（2025九上·贵港期末）配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培的营养液。下列说法正确的是
A．所需固体硝酸钾的质量是
B．固体硝酸钾可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．将固体硝酸钾放入装有适量水的量筒中溶解
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，所需固体硝酸钾的质量是，不符合题意；
B、固体硝酸钾不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应左右盘放相同的纸，将硝酸钾放在纸片上称量，不符合题意；
C、量筒只能用于量取液体体积，溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据天平的使用方法分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据溶液的均一性分析。
14．（2025九上·贵港期末）下列化学方程式书写错误的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
B．加热碳酸氢钠固体：
C．将打磨过的镁条放入稀硫酸中：
D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，不符合题意；
C、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，不符合题意；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
15．（2025九上·贵港期末）侯德榜是我国化学工业的重要开拓者，其发明的“侯氏制碱法”的反应原理之一：，该反应属于
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．中和反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】所给反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：B。
【分析】根据复分解反应的定义分析。
16．（2025九上·贵港期末）我国科学家张青莲教授主持测定了铟等多种元素的相对原子质量，已成为国际标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是
A．铟的元素符号为In
B．铟元素属于金属元素
C．铟原子核内有49个中子
D．铟元素的相对原子质量为114.82
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中小格信息中右上角符号表示元素符号，则铟的元素符号为In，不符合题意；
B、铟元素汉字名称中含有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字为原子序数，铟原子序数＝质子数＝49，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量约等于质子数+中子数，则中子数约为115-49=66，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.82，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
17．（2025九上·贵港期末）下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同
B．6000L氧气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔
C．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
D．水银温度计中的水银热胀冷缩——分子的大小随温度的升高和降低而改变
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，且不同种分子化学性质不同，过氧化氢与水化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不符合题意；
B、6000L氧气能充入40L钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，不符合题意；
C、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为分子总是不断运动的，阳光下温度高，分子运动加快，不符合题意；
D、金属由原子构成，水银（汞）温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，且不同种分子化学性质不同分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据分子的不断运动，且温度越高运动速率越快分析；
D、根据金属由原子构成分析。
18．（2025九上·贵港期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质乙是生成物
B．物质丙可能为单质
C．该化学反应中甲、乙质量比为
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应后乙物质的质量分数为1 10% 40% 42%=8% ，反应后乙的质量分数减小，乙是反应物，不符合题意；
B、反应后甲、乙的质量分数减小，丁的质量分数不变，丙质量分数增大，则该反应为甲+乙丙，属于化合反应，则丙是化合物，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙质量比为，符合题意；
D、丁在反应前后质量分数不变，则质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，则反应前后质量分数增加则质量增加，反应后质量增加的物质为生成物，质量分数减小，则质量减少，反应后质量减少的物质为反应物，反应后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质，反应前后质量分数差之比即为质量之比。
19．（2025九上·贵港期末）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化
B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀
C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性， 取样，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液都会变成红色，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3溶液与氯化钡溶液不反应， 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀 ，可以检验NaNO3溶液中含有Na2CO3，符合题意；
C、 将气体通过盛有溶液的洗气瓶，CO2和HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不符合除杂原则，不符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水， 加入足量水溶解固体，要分离出氯化钾和二氧化锰，还需采取过滤、蒸发的操作，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀盐酸和稀硫酸均显酸性分析；
B、根据碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3溶液与氯化钡溶液不反应分析；
C、根据CO2和HCl气体均能与 NaOH溶液反应分析；
D、根据溶于水和难溶于水的固体分离需溶解、过滤、蒸发操作分析。
20．（2025九上·贵港期末）下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是
①②③
A．①② B．①③ C．②③ D．只有③
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】①碳与氧气或金属氧化物反应都会生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可生成一氧化碳，正确；
②氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，但硝酸钠不能一步转化成氯化钠，错误；
③硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钠等反应生成氯化钠和水，正确；
故答案为：B。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定各步转化能否一步实现。
二、填空与简答题（本大题共6小题。23（3）及化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．（2025九上·贵港期末）用化学用语填空。
（1）氦元素　 　；
（2）二氧化氮分子　 　；
（3）5个氯原子　 　；
（4）镁离子　 　；
（5）硝酸　 　。
【答案】（1）He
（2）
（3）5Cl
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氦元素的元素符号为He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化氮分子表示为；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氯原子表示为5Cl；
（4）镁离子的离子符号为；
（5）硝酸的化学式为。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（1）氦元素的元素符号为He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化氮分子表示为；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氯原子表示为5Cl；
（4）镁离子的离子符号为；
（5）硝酸的化学式为。
22．（2025九上·贵港期末）化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①稀有气体 ②金刚石 ③澄清石灰水 ④浓硫酸 ⑤甲烷
（1）可用于检验二氧化碳气体的是　 　；
（2）可用作干燥剂的是　 　；
（3）可用于切割玻璃的是　 　；
（4）可用作清洁燃料的是　 　；
（5）可用作多种用途的电光源的是　 　。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）⑤
（5）①
【知识点】空气的组成；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：④；
（3）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：②；
（4）甲烷具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，且甲烷是气体，所以能与氧气接触更充分，产生的一氧化碳和碳粒较少，可用作清洁燃料，故填：⑤；
（5）稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以可作多种用途的电光源，故填：①。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：④；
（3）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：②；
（4）甲烷具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，且甲烷是气体，所以能与氧气接触更充分，产生的一氧化碳和碳粒较少，可用作清洁燃料，故填：⑤；
（5）稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以可作多种用途的电光源，故填：①。
23．（2025九上·贵港期末）电解水的微观变化示意图如下，结合图示回答下列问题：
（1）从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观看，水是由　 　构成的。
（2）该变化中，发生改变的微粒是_____（填序号）。
A．水分子 B．氢分子
C．氧分子 D．氢原子和氧原子
（3）请在方框丙中画出相应的微粒图示　 　，以使该反应图示完整准确。
（4）该反应的化学方程式为　 　，反应前后化合价升高的元素为　 　。
【答案】（1）水分子
（2）A
（3）
（4）；氧
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由甲图可知，水是由水分子构成的；
（2）水通电分解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故发生改变的微粒为水分子。
故选A；
（3）反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后乙中含有2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故丙中含有4个氢原子，1个氢分子中含有2个氢原子，则丙中为2个氢分子，故补充为： ；
（4）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，反应后氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故化合价升高的元素为：氧。
【分析】（1）根据水由水分子构成分析；
（2）根据化学变化中反应物的分子发生改变分析；
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变分析；
（4）根据电解水生成氢气和氧气，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）由甲图可知，水是由水分子构成的；
（2）水通电分解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故发生改变的微粒为水分子。
故选A；
（3）反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后乙中含有2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故丙中含有4个氢原子，1个氢分子中含有2个氢原子，个丙中为2个氢分子，故补充为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，反应后氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故化合价升高的元素为：氧。
24．（2025九上·贵港期末）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展息息相关，请回答下列问题。
（1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为　 　能。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为　 　。
（2）化学与生活
①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是　 　（填序号）。
A.氢氧化铝 B.氢氧化镁 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠
②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（3）化学与科技——2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，
神舟十八号载人飞行任务取得圆满成功。
①航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　 　性。
②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：　 　（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）化学；
（2）C；元素
（3）吸附；>
【知识点】中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①煤饼烧石成灰”的过程中，能量由热能转化为化学能；
②“灰”遇水成浆，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（2）①A、①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应且无腐蚀性。
故选C；
②这里的“铁”指的是组成物质的元素，而不是具有的单质或原子，故填：元素；
（3）①活性炭疏松多孔，具有吸附性，能净化能使呼吸产生的废气；
②利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，由此可知两种分子的大小：>。
【分析】（1）根据所给反应为化学反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据所给各物质的性质分析，治疗胃酸过多的药物要能与盐酸反应且不具有腐蚀性；
（3）根据活性炭的吸附性，通过分子筛的分子小于未通过分子筛的分子分析。
（1）①煤饼烧石成灰”的过程中，能量由热能转化为化学能；
②“灰”遇水成浆，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（2）①A、①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应且无腐蚀性。
故选C；
②这里的“铁”指的是组成物质的元素，而不是具有的单质或原子，故填：元素；
（3）①活性炭疏松多孔，具有吸附性，能净化能使呼吸产生的废气；
②利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，由此可知两种分子的大小：>。
25．（2025九上·贵港期末）溶液与人类的生产、生活密切相关。下面是、在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线，请根据相关数据回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度1g 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
（1）图中甲表示　 　（填化学式）的溶解度曲线。
（2）M点表示的含义为　 　。
（3）时，将氯化铵加入到水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）时，将硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
（5）将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量：氯化铵　 　硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（6）中含有少量时，最好采用　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
【答案】（1）KNO3
（2）在t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等
（3）不饱和
（4）105
（5）小于
（6）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）图中甲的溶解随温度变化较大，结合表中数据可知，甲表示KNO3的溶解度曲线。
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，其含义为t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等。
（3）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，即在20℃时，100g水中最多溶解NH4Cl37.2g，故20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。
（4）由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，则60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，故60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为55g+50=105g。
（5）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故将80℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。
（6）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故KNO3中含有少量NH4Cl时，最好采用降温结晶的方法提纯KNO3。
【分析】（1）根据硝酸钾和氯化铵的溶解度受温度的变化规律分析；
（2）根据溶解度曲线交点为对应温度下两物质溶解度相等分析；
（3）根据溶解度确定所给溶液是否饱和分析；
（4）根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，从而计算溶液质量分析；
（5）根据表中数据及溶解度受温度影响越大的物质等质量饱和溶液降温析出晶体越多分析；
（6）根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析。
（1）图中甲的溶解随温度变化较大，结合表中数据可知，甲表示KNO3的溶解度曲线。
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，其含义为t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等。
（3）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，即在20℃时，100g水中最多溶解NH4Cl37.2g，故20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。
（4）由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，则60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，故60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为55g+50=105g。
（5）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故将80℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。
（6）由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度升高而显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，故KNO3中含有少量NH4Cl时，最好采用降温结晶的方法提纯KNO3。
26．（2025九上·贵港期末）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含、和等）为原料提铝的工艺流程如下：
已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1：
反应2：
（1）“浸出”时适当升温的主要目的是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）“浸渣”的主要成分除残余、外，还有　 　（填化学式）。
（3）滤液1中含有的阴离子主要是　 　。
（4）“焙烧”时，反应2中X的化学式为　 　。
（5）“水浸”分离出进行的操作是　 　。
（6）“水浸”后得到的“滤液2”可返回　 　工序（填序号）循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
【答案】（1）提高浸出速率；
（2）
（3）
（4）
（5）过滤
（6）b
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“浸出”时适当升温的主要目的是提高浸出速率；
与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
（2）不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余、外，还有；
（3）“浸出”时氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，“沉铝”过程中得到十二水合硫酸铝钾，则滤液1中含有的阴离子主要是；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6个X分子，则6个X分子中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为；
（5）“水浸”分离出进行的操作是过滤；
（6）由“焙烧”时的反应和可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故填：b。
【分析】（1）根据升温可提高浸出速率，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水分析；
（2）根据不溶于水，也不与稀硫酸反应分析；
（3）根据反应后的溶液中含硫酸根离子分析；
（4）根据化学反应前后原子种类及数目不变分析；
（5）根据过滤原理分析；
（6）根据流程图示确定各步反应的生成物质及反应物，由此确定可循环晦明物物质分析。
（1）“浸出”时适当升温的主要目的是提高浸出速率；
与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
（2）不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余、外，还有；
（3）“浸出”时氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化钙与水反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，“沉铝”过程中得到十二水合硫酸铝钾，则滤液1中含有的阴离子主要是；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6个X分子，则6个X分子中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为；
（5）“水浸”分离出进行的操作是过滤；
（6）由“焙烧”时的反应和可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故填：b。
三、实验探究题（本大题共2小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．（2025九上·贵港期末）实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。可以选择装置F收集氧气的原因是　 　；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是　 　。
（3）实验室制取气体可选用或作为气体发生装置，与装置相比，装置的优点是　 　。
（4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，选用的发生装置是　 　（填序号）。实验室用装置G收集氨气（NH3）时，气体应从　 　（填“m”或“n”）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；氧气不易溶于水且不与水反应；将导管移出水面
（3）可以随时控制反应的发生和停止
（4）B；n
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
装置 F 是排水集气法，可用于收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
停止加热时，为防止水倒吸进入试管使试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相比装置B，装置C制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与有孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于有孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，该反应是固体和液体不加热的反应，所以选用的发生装置是 B；
氨气的密度比空气小，用装置 G 收集氨气时，应采用向下排空气法，气体应从 n 端通入，将空气从 m 端排出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点、注意事项分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度确定气体的进出导管分析。
（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
装置 F 是排水集气法，可用于收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
停止加热时，为防止水倒吸进入试管使试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相比装置B，装置C制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与有孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于有孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，该反应是固体和液体不加热的反应，所以选用的发生装置是 B；
氨气的密度比空气小，用装置 G 收集氨气时，应采用向下排空气法，气体应从 n 端通入，将空气从 m 端排出。
28．（2025九上·贵港期末）某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。
任务一认识中和反应
小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。
任务二探究中和反应
[探究1]探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。
方案 操作 现象
方案一：证明一种反应物消失了 通过传感器完成以下实验：向溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的 溶液的随滴入稀盐酸的体积变化情况如图3所示
方案二：证明有新物质生成 ①取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 ②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 ①析出白色晶体 ②_____
方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移动
[交流讨论]
（1）图1中a点对应的溶液中溶质成分为　 　（填化学式）。
（2）现象②为　 　，结合现象①，证明有新物质生成。
（3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是：　 　。
[探究2]验证酸与碱反应有水生成。
[查阅资料]
a.无水醋酸（）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠（）和水；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。
（4）小组同学在老师的指导下，进行如图3所示的四个实验。试管C中应装入的物质是　 　。能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。
任务三应用中和反应
（5）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的例子　 　。
【答案】NaOH、NaCl；溶液不变色；稀盐酸滴入烧瓶中，即使不与氢氧化钠反应，稀盐酸中的水稀释氢氧化钠固体也可能放热，使瓶内压强增大，导致红色墨水向右移动；无水醋酸、变色硅胶；A、B 试管中变色硅胶不变色，C 试管中变色硅胶由蓝变红；；用熟石灰改良酸性土壤（或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）图 1 中pH变化曲线可知，a点溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质成分为未反应完的NaOH和反应生成的NaCl。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发后得到的晶体是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，所以现象②为溶液不变色，结合现象①有白色晶体析出，可证明有新物质生成。
（3） 方案三中，烧瓶内是氢氧化钠固体，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，也会使瓶内压强增大，从而导致红色墨水向右移动，所以仅根据红色墨水向右移动这一现象，不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（4）①为了对比证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体单独存在时使变色硅胶变色的可能，所以 C 试管中应装入无水醋酸、变色硅胶 。
②A 中只有无水醋酸和变色硅胶，B 中只有氢氧化钠固体和变色硅胶，若 A、B 试管中变色硅胶不变色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体不会使变色硅胶变色；而 C 中是无水醋酸和氢氧化钠固体混合，若 C 试管中变色硅胶由蓝变红，就可以证明酸和碱反应有水生成。
③根据查阅资料，无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠（CH3COONa）和水，化学方程式为：。
（5）中和反应原理解决实际问题的例子有：用熟石灰改良酸性土壤；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等。
【分析】（1）根据反应过程中pH的变化确定反应进程，由此确定各点对应溶液的成分分析；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得液体为氯化钠溶液分析；
（3）根据氢氧化钠固体溶于水会放出热量分析；
（4）根据对比实验的设计要求分析，为了对比证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体单独存在时使变色硅胶变色的可能，结合各试管中物质的成分及性质分析；
（5）根据中和反应为酸和碱的反应，由此确定生活中中和反应的应用分析。
四、计算题（6分）
29．（2025九上·贵港期末）化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验过程中电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）根据图示判断：反应生成二氧化碳的质量是　 　。
（2）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成二氧化碳的质量。反应前总质量为153.40g，反应后总质量为149.00g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）碳酸钠完全反应后生成的二氧化碳为4.4g，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
【分析】（1）根据反应后烧杯中减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成二氧化碳的质量。反应前总质量为153.40g，反应后总质量为149.00g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）碳酸钠完全反应后生成的二氧化碳为4.4g，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
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