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甘肃省武威市凉州区金山镇九年制学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(共24分，每小题2分)
1．（2025九上·凉州期末）下列变化属于化学变化的是
A．用活性炭净化水 B．粮食酿酒
C．干冰升华 D．冰雪融化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化
A、用活性炭净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·凉州期末）兴趣小组用图1所示的装置探究蜡烛的燃烧，同时用氧气传感器测得容器中氧气含量的变化如图2所示。下列有关说法正确的是
A．蜡烛燃烧前，容器内氧气的质量分数为21%
B．蜡烛熄灭后，容器内的气体只含有二氧化碳
C．容器内氧气体积分数小于16%时，蜡烛熄灭
D．该方法可以用于测定空气中氧气的体积分数
【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧前，容器内是空气，空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，该说法错误，不符合题意；
B、空气中含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，由图可知，蜡烛熄灭后，氧气还有剩余，蜡烛熄灭后容器内的气体有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，该说法错误，不符合题意；
C、由图可知容器内氧气的体积分数小于16%时，蜡烛熄灭，说法正确，符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后装置内的压强变化不大，且蜡烛燃烧不能将装置内氧气耗尽，该方法不可用于测定空气中氧气的体积分数，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，体积分数的21%，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体不能形成压强差，无法测定空气中的氧气的体积分数来解答。
3．（2025九上·凉州期末）下列各种说法中正确的是
A．物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应
B．由两种物质生成另一种物质的反应叫做化合反应
C．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
D．空气液化后分离得氧气和氮气，此变化是属于分解反应
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中生成生成二氧化碳和水，不属于化合反应，不符合题意；
B、化合反应可能是两种物质反应，也可能是两种以上物质反应，不符合题意；
C、二氧化锰不是只能作过氧化氢分解的催化剂，也可以作高锰酸钾分解的生成物或氯酸钾分解的催化剂等，不符合题意；
D、空气液化后分离得氧气和氮气，属于物理变化， 不是分解反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质与氧气反应可能是化合反应，可能不是化合反应分析；
B、根据化合反应定义分析；
C、根据二氧化锰可作催化剂，也可作反应物或生成物分析；
D、根据分离液态空气属于物理变化分析。
4．（2025九上·凉州期末）好雨知时节，雷雨发庄稼。闪电让空气中的物质发生一系列化学反应，其中一个反应的微观过程可用如下模型图表示，下列说法错误的是
A．该反应是置换反应
B．丙物质是混合物
C．乙物质的化学式为
D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为2：1
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应是一氧化氮和氧气在放电条件下反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：
A、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合置换反应特征，该说法错误，选项A符合题意；
B、丙物质中含有NO2和O2两种分子，属于混合物，该说法正确，选项B不符合题意；
C、乙物质的分子由两个氧原子构成，化学式为O2，该说法正确，选项C不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲（NO）、乙（O2）物质分子个数比为2：1，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据置换反应的定义（单质与化合物反应生成新单质和新化合物）和化合反应的定义判断解答；
B、根据混合物的微观判断（含有多种分子）解答；
C、根据分子的构成书写物质的化学式解答；
D、根据化学方程式中化学计量数表示的分子个数比解答。
5．（2025九上·凉州期末）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质中由离子构成的是
A． B． C． D．金刚石
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意；
C、由分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水、二氧化碳、等由分子构成，氯化钠等盐类由离子构成，金刚石、金属等由原子构成分析。
6．（2025九上·凉州期末）用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是
A．两试管相比、a试管中收集到的气体质量较大
B．为增强水的导电性，可向水中加入少量氢氧化钠
C．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
D．该实验探究的理论依据是质量守恒定律
【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水的实验是正氧负氢，氢二氧一，可知a试管产生的气体是氢气，其体积是氧气的二倍，所以两试管相比、a试管中收集到的气体体积较大，不是质量，说法错误，符合题意；
B、纯水几乎不导电，在水中加入少量氢氧化钠，可增强水的导电性，说法正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、该反应属于化学反应，而化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验中正氧负氢，二者的体积比是1：2，物质由元素组成，化学变化中遵守质量守恒来解答。
7．（2025九上·凉州期末）关于过滤操作的叙述不正确的
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘
B．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处
C．为加快过滤速度可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘，该说法正确，不符合题意；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒要轻靠在三层滤纸处，防止玻璃棒把滤纸弄破，该说法正确，不符合题意；
C、不能用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体，防止损坏滤纸，该说法错误，符合题意；
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据过滤时注意一帖二低三靠来解答。
8．（2025九上·凉州期末）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是
A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，计算各物质中硫元素的化合价：
A、H2S中，H为+1价，设S的化合价为x，则(+1)×2+x=0，x=-2；
B、H2SO4中，H为+1价，O为-2价，设S的化合价为y，则(+1)×2+y+(-2)×4=0，y=+6；
C、S为单质，硫元素化合价为0；
D、SO2中，O为-2价，设S的化合价为z，则z+(-2)×2=0，z=+4；
因此硫元素化合价最高的是H2SO4，选项B正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中元素的正负化合价代数和为0计算硫元素化合价解答；
B、根据化合物中元素的正负化合价代数和为0计算硫元素化合价解答；
C、根据单质中元素化合价为0的规则解答；
D、根据化合物中元素的正负化合价代数和为0计算硫元素化合价解答。
9．（2025九上·凉州期末）下列关于和的说法中，正确的是
A．和都是温室气体
B．和均具有可燃性
C．和都能作碳酸饮料
D．和在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【知识点】二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、不是温室气体，而是温室气体，该说法错误，不符合题意；
B、具有可燃性，而不具有可燃性，该说法错误，不符合题意；
C、难溶于水，而能溶于水，且能与水反应生成碳酸，能作碳酸饮料，该说法错误，不符合题意；
D、和在一定条件下可以相互转化，即一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据一氧化碳无色无味的气体，具有可燃性和还原性；二氧化碳是温室气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来解答。
10．（2025九上·凉州期末）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法正确的是
A．分子数目保持不变
B．该反应是化合反应
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为2：15
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】据图可以看出，该反应是NO和H2在一定条件下反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：。
A、反应前分子数为2+2=4，反应后分子数为1+2=3，分子数目改变，该说法错误，选项A不符合题意；
B、该反应的反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不符合化合反应“多变一”的特征，该说法错误，选项B不符合题意；
C、生成物中氮气（N2）和水（H2O）的分子个数比为1：2，该说法正确，选项C符合题意；
D、参加反应的氢气（H2）和一氧化氮（NO）的质量比为(2×2)：(2×30)=4：60=1：15，并非2：15，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学方程式中化学计量数表示的分子个数比计算分子数目变化解答；
B、根据化合反应的定义（多变一的化学反应）判断解答；
C、根据化学方程式中生成物的化学计量数之比判断分子个数比解答；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法（相对分子质量×化学计量数之比）解答。
11．（2025九上·凉州期末）下列图像能正确反映对应关系的是
A．电解一定质量的水
B．灼热的氧化铜中通入足量的一氧化碳气体
C．一定质量的木炭在密闭的集气瓶内燃烧
D．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，图像中氧气和氢气质量无限增长，且比例不符合实际，该说法错误，选项A不符合题意；
B、灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，发生反应CuO+COCu+CO2，氧化铜固体逐渐转化为铜，固体质量减少，氧化铜完全反应后固体质量不再变化，图像与反应相符，该说法正确，选项B符合题意；
C、木炭在密闭集气瓶内燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量应从0开始逐渐增大，而非逐渐减小，该说法错误，选项C不符合题意；
D、红磷燃烧放热，集气瓶内压强先增大，燃烧结束后温度降低，且氧气被消耗，压强最终小于初始值，图像中最终压强等于初始值，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水的实验结论（氢气和氧气的质量比1：8，体积比2：1）分析图像解答；
B、根据一氧化碳还原氧化铜的反应中固体质量变化（CuO变为Cu，质量减少）分析图像解答；
C、根据木炭燃烧生成二氧化碳的反应中生成物质量变化（从0开始增加）分析图像解答；
D、根据红磷燃烧的热效应及氧气消耗对压强的影响分析图像解答。
12．（2025九上·凉州期末）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．空气质量指数越小，空气质量越好
B．加碘食盐中的“碘”为碘单质
C．为降低碳排放，要禁止使用化石燃料
D．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、空气质量指数越小，空气质量越好，说法正确，符合题意；
B、加碘食盐中的“碘”为碘元素，说法错误，不符合题意；
C、为降低碳排放，要合理使用化石燃料，说法错误，不符合题意；
D、用干冰营造舞台意境时，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成，爱护空气防止空气污染，减少化石燃料燃烧，实现低碳生活；空气质量级别越小质量越好来解答。
二、填空(共27分，每空1分)
13．（2025九上·凉州期末）阅读下面短文，从“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”中选择正确的答案填入下面描述的空白处。
（1）在通常状况下，氯气(化学式：Cl2)呈黄绿色，具有刺激性气味　 　。
（2）氧气在1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃变成液态氯气，继续冷却到-101℃变成固态氯气　 　。
（3）红热的铜丝在氯气中能燃烧　 　。
【答案】（1）物理性质
（2）物理变化
（3）化学性质
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）在通常状况下，氯气(化学式：Cl2)呈黄绿色，具有刺激性气味；而物质的颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）氧气在1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃变成液态氯气，继续冷却到-101℃变成固态氯气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）红热的铜丝在氯气中能燃烧的性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；性质有物理性质和化学性质，不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
（1）在通常状况下，氯气(化学式：Cl2)呈黄绿色，具有刺激性气味，物质的颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：物理性质；
（2）氧气在1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃变成液态氯气，继续冷却到-101℃变成固态氯气，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化；
（3）红热的铜丝在氯气中能燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：化学性质。
14．（2025九上·凉州期末）是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是元素组成相同的两种不同化合物，B与D反应发出耀眼的白光，生成F为白色粉末，G是一种无色有刺激性气味的气体，回答下列问题：
（1）写出G的化学式　 　。
（2）写出反应的化学方程式　 　。
（3）写出D与稀盐酸反应的现象　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）固体溶解且有气泡产生
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】已知A、C是元素组成相同的两种不同化合物，且A在二氧化锰作用下生成C，故A为过氧化氢，C为水，则B为氧气，镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光并生成氧化镁，故D为镁，F为氧化镁；硫在氧气中燃烧生成刺激性气味气体二氧化硫，E为硫，G为二氧化硫。
（1）由分析可知，G为二氧化硫，其化学式为：SO2。
（2）反应，过氧化氢分解生成水和氧气的化学方程式为：。
（3）D为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象为固体溶解且有气泡产生。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热生成白色固体氧化镁；硫在氧气中燃烧生成有毒有刺激性气味的气体二氧化硫；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气来解答。
（1）由分析可知，G为二氧化硫，故填：SO2。
（2）反应，过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。
（3）D为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象为固体溶解且有气泡产生，故填：固体溶解且有气泡产生。
15．（2025九上·凉州期末）A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。
（1）当B为原子时，y=　 　；
（2）C表示的粒子是　 　；
（3）画出质子数为13的铝原子结构示意图　 　，其失去最外层电子变成铝离子的符号为　 　。
【答案】（1）
（2）阴离子
（3）；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）在原子中质子数=核外电子数，则有11=2+8+y，解得y=1；
（2）C表示的粒子中核外电子数为2+8+8=18，质子数为17，属于阴离子；
（3）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，则铝原子的结构示意图表示为 ；铝原子在化学反应中易失去最外层的3个电子变成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：Al3+。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定该元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数来解答。
（1）原子中，质子数=核外电子数，则有11=2+8+y，解得y=1；
（2）C表示的粒子中核外电子数为2+8+8=18，质子数为17，属于阴离子；
（3）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，则铝原子的结构示意图表示为 ；铝原子在化学反应中易失去最外层的3个电子变成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：Al3+。
16．（2025九上·凉州期末）用化学符号表示：
（1）4个氢分子　 　；
（2）3个磷原子　 　；
（3）氧化铁　 　；
（4）+2价的镁元素　 　。
【答案】（1）4H2
（2）3P
（3）Fe2O3
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）1个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示，则4个氢分子表示为：4H2。
（2）1个磷原子用元素符号P表示，3个磷原子即3P。
（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为0，而在氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为－2，则氧化铁的化学式为Fe2O3。
（4）元素的化合价标在元素符号正上方，+2价的镁元素用表示。
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，在化合物中正负价的代数和为0来解答书写正确的化学式来解答。
（1）1个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示，4个氢分子即4H2。故填：4H2。
（2）1个磷原子用元素符号P表示，3个磷原子即3P。故填： 3P。
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为－2。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧化铁的化学式为Fe2O3。故填：Fe2O3。
（4）元素的化合价标在元素符号正上方，+2价的镁元素用表示。故填：。
17．（2025九上·凉州期末）水是生命之源，请回答下列有关水的问题。
（1）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭的　 　性。
（2）二氧化氯()是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入溶液中可制得和一种化合物，反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
（3）利用电解水实验可证明水是由　 　组成的；实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是　 　。
【答案】（1）吸附
（2）NaCl
（3）氢元素和氧元素；增强水的导电性
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭的吸附性；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类和数目为Cl为4个；Na为2个；O为4个；反应后不包括X原子的种类数目为Cl为2个；O为4个；因此2X中含有的原子的种类数目为Cl为2个；Na为2个；因此X为NaCl；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则利用电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是为了增强水的导电性。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据物质由元素组成，电解水实验中通常加入氢氧化钠溶液来增强水的导电性来解答。
（1）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭的吸附性；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类数目为Cl：4；Na：2；O：4；反应后不包括X原子的种类数目为Cl：2；O：4；因此2X中含有的原子的种类数目为Cl：2；Na：2；因此X为NaCl；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则利用电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是为了增强水的导电性。
18．（2025九上·凉州期末）物质的组成、结构和性质关系密切。请填空：
（1）因为金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的　 　性质不同。
（2）因为　 　，所以和的化学性质不同。
（3）因为木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们具有　 　性。
【答案】（1）物理
（2）分子构成不同
（3）吸附
【知识点】分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）因为金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同；
（2）由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；二者的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；
（3）因为木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们具有吸附性。
【分析】（1）根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
（2）根据不同分子的化学性质不同来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
（1）因为金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因为二者的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；
（3）因为木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们具有吸附性。
19．（2025九上·凉州期末）填空
（1）绿色植物通过　 　作用吸收CO2.
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水。该反应方程式为2CO2+6H2=X+4H2O，则X的化学式为　 　。
（3）海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是　 　。
①开发太阳能、水能等清洁能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
【答案】（1）光合
（2）C2H4
（3）
（4）①③
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，这是植物进行碳-氧循环的重要过程，在光合作用中，植物利用光能将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在该反应中反应前碳原子有2个，氧原子有4个，氢原子有12个；反应后氢原子有8个，氧原子有4个，所以X中应该含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为；
（4）①开发太阳能、水能等清洁能源，可以减少对传统矿物燃料的依赖，从而减少二氧化碳的排放，该建议可行，符合题意；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料是不现实的，因为这些燃料在现代社会的能源供应中占据重要地位，目前还无法完全被替代，该建议不可行，不符合题意；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐，植物通过光合作用吸收二氧化碳，所以植树造林有助于减缓大气中二氧化碳含量的增加，该建议可行，符合题意。
故答案为：①③.
【分析】（1）根据植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据减少二氧化碳排放的措施是低碳出行，植物造林，减少化石燃料燃烧，开发新能源来解答。
（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，这是植物进行碳-氧循环的重要过程，在光合作用中，植物利用光能将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式可知，反应前碳原子有2个，氧原子有4个，氢原子有12个；反应后氢原子有8个，氧原子有4个，所以X中应该含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（4）①开发太阳能、水能等清洁能源，可以减少对传统矿物燃料的依赖，从而减少二氧化碳的排放，该建议可行；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料是不现实的，因为这些燃料在现代社会的能源供应中占据重要地位，目前还无法完全被替代，该建议不可行；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐，植物通过光合作用吸收二氧化碳，所以植树造林有助于减缓大气中二氧化碳含量的增加，该建议可行；
故选：①③。
20．（2025九上·凉州期末）填空
（1）回收得到的硫燃烧生成二氧化硫，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）天然气燃烧的主要化学方程式是　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫的化学方程式为；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水的化学方程式为。
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，并且以客观事实为依据来解答。
（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
三、实验题(共13分，每空1分)
21．（2025九上·凉州期末）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。
(一)实验室制取气体
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）在A~F中选择，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是　 　，发生反应的化学方程式为　 　，反应的基本类型为　 　。
（3）实验室制取的常用试剂为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。可选用的发生装置是B或C，选择依据是　 　，选用C装置比B装置的优点是　 　。
（4）常用装置E收集，验满方法是　 　。
（5）若用G装置收集氧气，应从　 　口通入(选填“a”或“b”)。
(二)二氧化碳性质的探究
（6）观察到　 　现象时，证明二氧化碳能与水反应。
（7）B中发生反应的化学方程式为　 　。
（8）C中观察到的现象是　 　。
【答案】长颈漏斗；AD；；分解反应；大理石和稀盐酸；；反应物为固体和液体，反应条件为常温；可以控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；a；干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润紫色石蕊纸条变红色；；蜡烛由下至上依次熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热，则选择发生装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集装置D或E，综上可知，在A~F中选择，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是AD或AE；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为；该反应符合“一变多”的分解反应；
（3）实验室制取的常用试剂为大理石和稀盐酸；而大理石主要成分是碳酸钙，则其制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；选择固体和液体反应条件为常温的发生装置为B或C；而C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）常用装置E通过向上排空气法收集，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）若用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a口通入；
（6）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此观察到干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润紫色石蕊纸条变红色的现象时，证明二氧化碳能与水反应；
（7）B中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为；
（8）二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此C中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热型的发生装置，氧气的密度大于空气密度且不易溶于水来选择收集装置来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳选择固体和液体反应不加热的发生装置，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据二氧化碳的验满是将燃着的木条平放瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答；
（5）根据氧气的密度大于空气密度来解答；
（6）根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来解答。
四、计算题(共6分)
22．（2025九上·凉州期末）为测定氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示。
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是　 　g。
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）2.2
（2）解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为 x
x=8 g
答：氧化铜样品中氧化铜的质量为8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像可知，固体质量减少量为生成的二氧化碳的质量：12g-9.8g=2.2g ，故完全反应后，产生二氧化碳的总质量为2.2g；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成的二氧化碳的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分析。
（1）根据图像可知，固体质量减少量为生成的二氧化碳的质量：12g-9.8g=2.2g ，故完全反应后，产生二氧化碳的总质量为2.2g；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省武威市凉州区金山镇九年制学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(共24分，每小题2分)
1．（2025九上·凉州期末）下列变化属于化学变化的是
A．用活性炭净化水 B．粮食酿酒
C．干冰升华 D．冰雪融化
2．（2025九上·凉州期末）兴趣小组用图1所示的装置探究蜡烛的燃烧，同时用氧气传感器测得容器中氧气含量的变化如图2所示。下列有关说法正确的是
A．蜡烛燃烧前，容器内氧气的质量分数为21%
B．蜡烛熄灭后，容器内的气体只含有二氧化碳
C．容器内氧气体积分数小于16%时，蜡烛熄灭
D．该方法可以用于测定空气中氧气的体积分数
3．（2025九上·凉州期末）下列各种说法中正确的是
A．物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应
B．由两种物质生成另一种物质的反应叫做化合反应
C．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
D．空气液化后分离得氧气和氮气，此变化是属于分解反应
4．（2025九上·凉州期末）好雨知时节，雷雨发庄稼。闪电让空气中的物质发生一系列化学反应，其中一个反应的微观过程可用如下模型图表示，下列说法错误的是
A．该反应是置换反应
B．丙物质是混合物
C．乙物质的化学式为
D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为2：1
5．（2025九上·凉州期末）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质中由离子构成的是
A． B． C． D．金刚石
6．（2025九上·凉州期末）用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是
A．两试管相比、a试管中收集到的气体质量较大
B．为增强水的导电性，可向水中加入少量氢氧化钠
C．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
D．该实验探究的理论依据是质量守恒定律
7．（2025九上·凉州期末）关于过滤操作的叙述不正确的
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘
B．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处
C．为加快过滤速度可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
8．（2025九上·凉州期末）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是
A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2
9．（2025九上·凉州期末）下列关于和的说法中，正确的是
A．和都是温室气体
B．和均具有可燃性
C．和都能作碳酸饮料
D．和在一定条件下可以相互转化
10．（2025九上·凉州期末）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法正确的是
A．分子数目保持不变
B．该反应是化合反应
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为2：15
11．（2025九上·凉州期末）下列图像能正确反映对应关系的是
A．电解一定质量的水
B．灼热的氧化铜中通入足量的一氧化碳气体
C．一定质量的木炭在密闭的集气瓶内燃烧
D．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷
12．（2025九上·凉州期末）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．空气质量指数越小，空气质量越好
B．加碘食盐中的“碘”为碘单质
C．为降低碳排放，要禁止使用化石燃料
D．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
二、填空(共27分，每空1分)
13．（2025九上·凉州期末）阅读下面短文，从“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”中选择正确的答案填入下面描述的空白处。
（1）在通常状况下，氯气(化学式：Cl2)呈黄绿色，具有刺激性气味　 　。
（2）氧气在1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃变成液态氯气，继续冷却到-101℃变成固态氯气　 　。
（3）红热的铜丝在氯气中能燃烧　 　。
14．（2025九上·凉州期末）是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是元素组成相同的两种不同化合物，B与D反应发出耀眼的白光，生成F为白色粉末，G是一种无色有刺激性气味的气体，回答下列问题：
（1）写出G的化学式　 　。
（2）写出反应的化学方程式　 　。
（3）写出D与稀盐酸反应的现象　 　。
15．（2025九上·凉州期末）A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。
（1）当B为原子时，y=　 　；
（2）C表示的粒子是　 　；
（3）画出质子数为13的铝原子结构示意图　 　，其失去最外层电子变成铝离子的符号为　 　。
16．（2025九上·凉州期末）用化学符号表示：
（1）4个氢分子　 　；
（2）3个磷原子　 　；
（3）氧化铁　 　；
（4）+2价的镁元素　 　。
17．（2025九上·凉州期末）水是生命之源，请回答下列有关水的问题。
（1）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭的　 　性。
（2）二氧化氯()是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入溶液中可制得和一种化合物，反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
（3）利用电解水实验可证明水是由　 　组成的；实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是　 　。
18．（2025九上·凉州期末）物质的组成、结构和性质关系密切。请填空：
（1）因为金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的　 　性质不同。
（2）因为　 　，所以和的化学性质不同。
（3）因为木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们具有　 　性。
19．（2025九上·凉州期末）填空
（1）绿色植物通过　 　作用吸收CO2.
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水。该反应方程式为2CO2+6H2=X+4H2O，则X的化学式为　 　。
（3）海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是　 　。
①开发太阳能、水能等清洁能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
20．（2025九上·凉州期末）填空
（1）回收得到的硫燃烧生成二氧化硫，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）天然气燃烧的主要化学方程式是　 　。
三、实验题(共13分，每空1分)
21．（2025九上·凉州期末）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。
(一)实验室制取气体
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）在A~F中选择，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是　 　，发生反应的化学方程式为　 　，反应的基本类型为　 　。
（3）实验室制取的常用试剂为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。可选用的发生装置是B或C，选择依据是　 　，选用C装置比B装置的优点是　 　。
（4）常用装置E收集，验满方法是　 　。
（5）若用G装置收集氧气，应从　 　口通入(选填“a”或“b”)。
(二)二氧化碳性质的探究
（6）观察到　 　现象时，证明二氧化碳能与水反应。
（7）B中发生反应的化学方程式为　 　。
（8）C中观察到的现象是　 　。
四、计算题(共6分)
22．（2025九上·凉州期末）为测定氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示。
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是　 　g。
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化
A、用活性炭净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧前，容器内是空气，空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，该说法错误，不符合题意；
B、空气中含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，由图可知，蜡烛熄灭后，氧气还有剩余，蜡烛熄灭后容器内的气体有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，该说法错误，不符合题意；
C、由图可知容器内氧气的体积分数小于16%时，蜡烛熄灭，说法正确，符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后装置内的压强变化不大，且蜡烛燃烧不能将装置内氧气耗尽，该方法不可用于测定空气中氧气的体积分数，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，体积分数的21%，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体不能形成压强差，无法测定空气中的氧气的体积分数来解答。
3．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中生成生成二氧化碳和水，不属于化合反应，不符合题意；
B、化合反应可能是两种物质反应，也可能是两种以上物质反应，不符合题意；
C、二氧化锰不是只能作过氧化氢分解的催化剂，也可以作高锰酸钾分解的生成物或氯酸钾分解的催化剂等，不符合题意；
D、空气液化后分离得氧气和氮气，属于物理变化， 不是分解反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质与氧气反应可能是化合反应，可能不是化合反应分析；
B、根据化合反应定义分析；
C、根据二氧化锰可作催化剂，也可作反应物或生成物分析；
D、根据分离液态空气属于物理变化分析。
4．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应是一氧化氮和氧气在放电条件下反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：
A、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合置换反应特征，该说法错误，选项A符合题意；
B、丙物质中含有NO2和O2两种分子，属于混合物，该说法正确，选项B不符合题意；
C、乙物质的分子由两个氧原子构成，化学式为O2，该说法正确，选项C不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲（NO）、乙（O2）物质分子个数比为2：1，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据置换反应的定义（单质与化合物反应生成新单质和新化合物）和化合反应的定义判断解答；
B、根据混合物的微观判断（含有多种分子）解答；
C、根据分子的构成书写物质的化学式解答；
D、根据化学方程式中化学计量数表示的分子个数比解答。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意；
C、由分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水、二氧化碳、等由分子构成，氯化钠等盐类由离子构成，金刚石、金属等由原子构成分析。
6．【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水的实验是正氧负氢，氢二氧一，可知a试管产生的气体是氢气，其体积是氧气的二倍，所以两试管相比、a试管中收集到的气体体积较大，不是质量，说法错误，符合题意；
B、纯水几乎不导电，在水中加入少量氢氧化钠，可增强水的导电性，说法正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、该反应属于化学反应，而化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验中正氧负氢，二者的体积比是1：2，物质由元素组成，化学变化中遵守质量守恒来解答。
7．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘，该说法正确，不符合题意；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒要轻靠在三层滤纸处，防止玻璃棒把滤纸弄破，该说法正确，不符合题意；
C、不能用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体，防止损坏滤纸，该说法错误，符合题意；
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据过滤时注意一帖二低三靠来解答。
8．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，计算各物质中硫元素的化合价：
A、H2S中，H为+1价，设S的化合价为x，则(+1)×2+x=0，x=-2；
B、H2SO4中，H为+1价，O为-2价，设S的化合价为y，则(+1)×2+y+(-2)×4=0，y=+6；
C、S为单质，硫元素化合价为0；
D、SO2中，O为-2价，设S的化合价为z，则z+(-2)×2=0，z=+4；
因此硫元素化合价最高的是H2SO4，选项B正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中元素的正负化合价代数和为0计算硫元素化合价解答；
B、根据化合物中元素的正负化合价代数和为0计算硫元素化合价解答；
C、根据单质中元素化合价为0的规则解答；
D、根据化合物中元素的正负化合价代数和为0计算硫元素化合价解答。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、不是温室气体，而是温室气体，该说法错误，不符合题意；
B、具有可燃性，而不具有可燃性，该说法错误，不符合题意；
C、难溶于水，而能溶于水，且能与水反应生成碳酸，能作碳酸饮料，该说法错误，不符合题意；
D、和在一定条件下可以相互转化，即一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据一氧化碳无色无味的气体，具有可燃性和还原性；二氧化碳是温室气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来解答。
10．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】据图可以看出，该反应是NO和H2在一定条件下反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：。
A、反应前分子数为2+2=4，反应后分子数为1+2=3，分子数目改变，该说法错误，选项A不符合题意；
B、该反应的反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不符合化合反应“多变一”的特征，该说法错误，选项B不符合题意；
C、生成物中氮气（N2）和水（H2O）的分子个数比为1：2，该说法正确，选项C符合题意；
D、参加反应的氢气（H2）和一氧化氮（NO）的质量比为(2×2)：(2×30)=4：60=1：15，并非2：15，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学方程式中化学计量数表示的分子个数比计算分子数目变化解答；
B、根据化合反应的定义（多变一的化学反应）判断解答；
C、根据化学方程式中生成物的化学计量数之比判断分子个数比解答；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法（相对分子质量×化学计量数之比）解答。
11．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，图像中氧气和氢气质量无限增长，且比例不符合实际，该说法错误，选项A不符合题意；
B、灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，发生反应CuO+COCu+CO2，氧化铜固体逐渐转化为铜，固体质量减少，氧化铜完全反应后固体质量不再变化，图像与反应相符，该说法正确，选项B符合题意；
C、木炭在密闭集气瓶内燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量应从0开始逐渐增大，而非逐渐减小，该说法错误，选项C不符合题意；
D、红磷燃烧放热，集气瓶内压强先增大，燃烧结束后温度降低，且氧气被消耗，压强最终小于初始值，图像中最终压强等于初始值，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水的实验结论（氢气和氧气的质量比1：8，体积比2：1）分析图像解答；
B、根据一氧化碳还原氧化铜的反应中固体质量变化（CuO变为Cu，质量减少）分析图像解答；
C、根据木炭燃烧生成二氧化碳的反应中生成物质量变化（从0开始增加）分析图像解答；
D、根据红磷燃烧的热效应及氧气消耗对压强的影响分析图像解答。
12．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、空气质量指数越小，空气质量越好，说法正确，符合题意；
B、加碘食盐中的“碘”为碘元素，说法错误，不符合题意；
C、为降低碳排放，要合理使用化石燃料，说法错误，不符合题意；
D、用干冰营造舞台意境时，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成，爱护空气防止空气污染，减少化石燃料燃烧，实现低碳生活；空气质量级别越小质量越好来解答。
13．【答案】（1）物理性质
（2）物理变化
（3）化学性质
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）在通常状况下，氯气(化学式：Cl2)呈黄绿色，具有刺激性气味；而物质的颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）氧气在1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃变成液态氯气，继续冷却到-101℃变成固态氯气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）红热的铜丝在氯气中能燃烧的性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；性质有物理性质和化学性质，不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
（1）在通常状况下，氯气(化学式：Cl2)呈黄绿色，具有刺激性气味，物质的颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：物理性质；
（2）氧气在1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃变成液态氯气，继续冷却到-101℃变成固态氯气，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化；
（3）红热的铜丝在氯气中能燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：化学性质。
14．【答案】（1）
（2）
（3）固体溶解且有气泡产生
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】已知A、C是元素组成相同的两种不同化合物，且A在二氧化锰作用下生成C，故A为过氧化氢，C为水，则B为氧气，镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光并生成氧化镁，故D为镁，F为氧化镁；硫在氧气中燃烧生成刺激性气味气体二氧化硫，E为硫，G为二氧化硫。
（1）由分析可知，G为二氧化硫，其化学式为：SO2。
（2）反应，过氧化氢分解生成水和氧气的化学方程式为：。
（3）D为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象为固体溶解且有气泡产生。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热生成白色固体氧化镁；硫在氧气中燃烧生成有毒有刺激性气味的气体二氧化硫；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气来解答。
（1）由分析可知，G为二氧化硫，故填：SO2。
（2）反应，过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。
（3）D为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象为固体溶解且有气泡产生，故填：固体溶解且有气泡产生。
15．【答案】（1）
（2）阴离子
（3）；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）在原子中质子数=核外电子数，则有11=2+8+y，解得y=1；
（2）C表示的粒子中核外电子数为2+8+8=18，质子数为17，属于阴离子；
（3）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，则铝原子的结构示意图表示为 ；铝原子在化学反应中易失去最外层的3个电子变成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：Al3+。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定该元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数来解答。
（1）原子中，质子数=核外电子数，则有11=2+8+y，解得y=1；
（2）C表示的粒子中核外电子数为2+8+8=18，质子数为17，属于阴离子；
（3）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，则铝原子的结构示意图表示为 ；铝原子在化学反应中易失去最外层的3个电子变成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：Al3+。
16．【答案】（1）4H2
（2）3P
（3）Fe2O3
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）1个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示，则4个氢分子表示为：4H2。
（2）1个磷原子用元素符号P表示，3个磷原子即3P。
（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为0，而在氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为－2，则氧化铁的化学式为Fe2O3。
（4）元素的化合价标在元素符号正上方，+2价的镁元素用表示。
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，在化合物中正负价的代数和为0来解答书写正确的化学式来解答。
（1）1个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示，4个氢分子即4H2。故填：4H2。
（2）1个磷原子用元素符号P表示，3个磷原子即3P。故填： 3P。
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为－2。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧化铁的化学式为Fe2O3。故填：Fe2O3。
（4）元素的化合价标在元素符号正上方，+2价的镁元素用表示。故填：。
17．【答案】（1）吸附
（2）NaCl
（3）氢元素和氧元素；增强水的导电性
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭的吸附性；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类和数目为Cl为4个；Na为2个；O为4个；反应后不包括X原子的种类数目为Cl为2个；O为4个；因此2X中含有的原子的种类数目为Cl为2个；Na为2个；因此X为NaCl；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则利用电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是为了增强水的导电性。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据物质由元素组成，电解水实验中通常加入氢氧化钠溶液来增强水的导电性来解答。
（1）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭的吸附性；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类数目为Cl：4；Na：2；O：4；反应后不包括X原子的种类数目为Cl：2；O：4；因此2X中含有的原子的种类数目为Cl：2；Na：2；因此X为NaCl；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则利用电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是为了增强水的导电性。
18．【答案】（1）物理
（2）分子构成不同
（3）吸附
【知识点】分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）因为金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同；
（2）由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；二者的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；
（3）因为木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们具有吸附性。
【分析】（1）根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
（2）根据不同分子的化学性质不同来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
（1）因为金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因为二者的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；
（3）因为木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们具有吸附性。
19．【答案】（1）光合
（2）C2H4
（3）
（4）①③
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，这是植物进行碳-氧循环的重要过程，在光合作用中，植物利用光能将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在该反应中反应前碳原子有2个，氧原子有4个，氢原子有12个；反应后氢原子有8个，氧原子有4个，所以X中应该含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为；
（4）①开发太阳能、水能等清洁能源，可以减少对传统矿物燃料的依赖，从而减少二氧化碳的排放，该建议可行，符合题意；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料是不现实的，因为这些燃料在现代社会的能源供应中占据重要地位，目前还无法完全被替代，该建议不可行，不符合题意；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐，植物通过光合作用吸收二氧化碳，所以植树造林有助于减缓大气中二氧化碳含量的增加，该建议可行，符合题意。
故答案为：①③.
【分析】（1）根据植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据减少二氧化碳排放的措施是低碳出行，植物造林，减少化石燃料燃烧，开发新能源来解答。
（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，这是植物进行碳-氧循环的重要过程，在光合作用中，植物利用光能将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式可知，反应前碳原子有2个，氧原子有4个，氢原子有12个；反应后氢原子有8个，氧原子有4个，所以X中应该含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（4）①开发太阳能、水能等清洁能源，可以减少对传统矿物燃料的依赖，从而减少二氧化碳的排放，该建议可行；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料是不现实的，因为这些燃料在现代社会的能源供应中占据重要地位，目前还无法完全被替代，该建议不可行；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐，植物通过光合作用吸收二氧化碳，所以植树造林有助于减缓大气中二氧化碳含量的增加，该建议可行；
故选：①③。
20．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫的化学方程式为；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水的化学方程式为。
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，并且以客观事实为依据来解答。
（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
21．【答案】长颈漏斗；AD；；分解反应；大理石和稀盐酸；；反应物为固体和液体，反应条件为常温；可以控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；a；干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润紫色石蕊纸条变红色；；蜡烛由下至上依次熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热，则选择发生装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集装置D或E，综上可知，在A~F中选择，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是AD或AE；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为；该反应符合“一变多”的分解反应；
（3）实验室制取的常用试剂为大理石和稀盐酸；而大理石主要成分是碳酸钙，则其制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；选择固体和液体反应条件为常温的发生装置为B或C；而C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）常用装置E通过向上排空气法收集，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）若用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a口通入；
（6）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此观察到干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润紫色石蕊纸条变红色的现象时，证明二氧化碳能与水反应；
（7）B中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为；
（8）二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此C中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热型的发生装置，氧气的密度大于空气密度且不易溶于水来选择收集装置来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳选择固体和液体反应不加热的发生装置，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据二氧化碳的验满是将燃着的木条平放瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答；
（5）根据氧气的密度大于空气密度来解答；
（6）根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来解答。
22．【答案】（1）2.2
（2）解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为 x
x=8 g
答：氧化铜样品中氧化铜的质量为8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像可知，固体质量减少量为生成的二氧化碳的质量：12g-9.8g=2.2g ，故完全反应后，产生二氧化碳的总质量为2.2g；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成的二氧化碳的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分析。
（1）根据图像可知，固体质量减少量为生成的二氧化碳的质量：12g-9.8g=2.2g ，故完全反应后，产生二氧化碳的总质量为2.2g；
（2）见答案。
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