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甘肃省兰州市第十一中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（共15小题，20分）
1．（2025九上·兰州期末）物质常发生下列变化：①升华；②燃烧；③凝固；④爆炸；⑤锈蚀；⑥发酵。其中一定属于化学变化的是
A．①②③ B．②⑤⑥ C．③④⑥ D．①⑤⑥
2．（2025九上·兰州期末）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
D．木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体
3．（2025九上·兰州期末）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是
A．用纱布包裹佐料炖肉——利用了过滤的原理
B．用糯米酿制米酒——糯米发生了缓慢氧化
C．用活性炭等材料制作净水器——活性炭具有消毒杀菌作用
D．用电吹风热风档快速吹干湿衣服——温度越高分子运动越快
4．（2025九上·兰州期末）用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是
A．a管应连接电源的负极
B．b管中的气体先收集满
C．由该实验可得出水中氢元素和氧元素的质量比是2：1
D．该实验说明水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
5．（2025九上·兰州期末）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义、下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．溶液是无色透明的液体
B．溶液一定由两种或两种以上物质组成
C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低
D．相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6．（2025九上·兰州期末）某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与量筒内凹液面最低处相平；若该同学俯视读数为48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际倒出水的体积
A．大于12mL B．小于12mL C．等于12mL D．无法确定
7．（2025九上·兰州期末）二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是
A．气密性检查
B．加入石灰石
C．加入稀盐酸
D．检验
8．（2025九上·兰州期末）我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是
A．直接焚烧秸秆，为土地增加养分
B．绿色出行
C．节约用纸
D．随手关灯
9．（2025九上·兰州期末）实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴下列图标
A． B．
C． D．
10．（2025九上·兰州期末）如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是
XX矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：钾1.0-27.3mg /L 镁0.1-4.8mg/L
A．、均为阳离子
B．中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷
C．中“2”表示2个氢原子
D．配料表中氯化钾的化学式为
11．（2025九上·兰州期末）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，因此核电荷数相等的粒子一定是同种元素
C．水和双氧水的分子构成不同，因此水和双氧水的化学性质不同
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
12．（2025九上·兰州期末）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（　　）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
13．（2025九上·兰州期末）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是
A．丁是反应物 B．x的值为10
C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁
14．（2025九上·兰州期末）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉、充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的有
①滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
②滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
③滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
④滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．（2025九上·兰州期末）在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入镁条，向右边烧杯中加入铝条（两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理）。反应过程中指针偏转情况
A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左
C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡
二、填空题（共4小题，22分）
16．（2025九上·兰州期末）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氖气　 　。
（2）人体中含量最多的金属元素　 　。
（3）2个亚铁离子　 　。
17．（2025九上·兰州期末）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请回答下列问题：
（1）茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，这种操作方法在化学中称为　 　，日常生活中软化硬水的方法是　 　。
（2）二氧化氮（）是一种消毒剂，能有效杀灭病毒。将通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
18．（2025九上·兰州期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示　 　种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中X=10 时，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。
（4）上面原子结构示意图中，与氟原子的化学性质最相似的是　 　（填序号）。
（5）B与D组成的物质的化学式是　 　。
19．（2025九上·兰州期末）科普阅读
我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用　 　发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为　 　。
（2）镁系合金通过发生　 　变化（填“物理”或“化学”）储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为　 　；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意　 　。
20．（2025九上·兰州期末）金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大、熔点高、常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氯气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段；
（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是　 　，钛酸亚铁（）中钛元素为　 　价。
（2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是　 　。
（3）高温条件下，镁可以与发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式　 　。
三、实验题（共2小题，13分）
21．（2025九上·兰州期末）下图为实验室常用的实验装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，氧气能用G装置收集是因为氧气　 　。若改用F装置收集氧气，氧气应该从　 　（填写“m”或“n”）端进入集气瓶，验满的方法是　 　。
（3）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气以防污染空气。实验室常用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制取氯气。在制取收集时通常还会增加一个收集尾气的装置防止污染空气，为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为　 　（填装置序号）。
22．（2025九上·兰州期末）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
（1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为　 　（填数字序号）。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是　 　。
实验 ① ② ③
操作
（2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-550 约600
硫 暂无数据 444 待测
钠 97.8 883 约1800
铁 1535 2750 约1800
钠燃烧时　 　（选填“有”或“没有”）火焰产生。
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1的装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析：
（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为　 　。
【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析：
（4）容器内物质总质量：a点　 　b点。（填“>”或“<”或“<”）或“=”）
（5）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为　 　。
23．（2025九上·兰州期末）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a
（1）求表格中a的数值为　 　，该品牌补钙药剂中的质量分数是　 　。
（2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】①升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
③凝固过程中没有新物质生成，属于物理变化；
④有些爆炸没有新物质生成，如气球爆炸，属于物理变化；若鞭炮爆炸，有些爆炸过程中有新物质生成，如氢气燃烧爆炸，属于化学变化；
⑤锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化；
⑥发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
则一定属于化学变化的是②⑤⑥。
故选B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故不符合题意；
B. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故不符合题意；
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，故符合题意；
D. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体属于实验结论，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
3．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用纱布包裹佐料炖肉，防止佐料进入汤汁，从而分离固体和液体，是利用了过滤的原理，不符合题意；
B、用糯米酿制米酒的过程是米中成分和氧气发生的缓慢氧化，不符合题意；
C、活性炭用于净水是利用其吸附性，能吸附水中的色素及异味，符合题意；
D、用电吹风热风档可以快速吹干湿衣服，是由于分子的不断运动，且温度越高，运动速率越快，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤原理分析；
B、根据酿酒发生的缓慢氧化分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据分子的不断运动分析。
4．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、水通电可以分解出氢气和氧气，a导管是向下排空气法，说明收集的是氢气，应连接电源的负极，该说法正确，符合题意；
B、产生氢气与氧气的体积之比为2：1，所以a试管中的氢气先收集满，该说法错误，不符合题意；
C、水通电可以分解出氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，无法确定质量比，该说法错误，不符合题意；
D、该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是氢氧两种元素组成来解答。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液不一定都是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的，符合题意；
B、溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是一种也可以是多种，所以溶液一定由两种或两种以上物质组成 ，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
D、相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据有些溶液有颜色分析；
B、根据溶液由溶质和溶剂组成分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据温度相同、物质相同，饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大分析。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】该同学俯视读数为48mL，则实际体积小于48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际体积大于36mL，则倒出水的体积小于48mL 36mL=12mL，
故答案为：B。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
7．【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、装置气密性检查方法连接仪器后，将导管末端浸入水中，用手握住试管。若装置气密性良好，可观察到水中导管口有气泡产生。不符合题意。
B、块状固体药品的取用时先将试管平放，用镊子将药品放入试管口，再缓慢竖起试管使药品滑落至底部。不能直接将固体投入竖直试管，符合题意。
C、倾倒稀盐酸时试剂瓶塞倒置，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。不符合题意。
D、将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊可检验二氧化碳。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据块状固体一横二送三直立操作步骤分收入
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
8．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放，防止二氧化碳的含量增多造成温室响应。
A、直接焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意；
B、绿色出行可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、节约用纸可以节约资源减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、随手关灯可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放，防止二氧化碳的含量增多造成温室响应；碳中和的做法是低碳出行，节约纸张的使用，减少树木的砍伐，随手关灯节约能源，减少矿物质的燃烧等来解答。
9．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】酒精为易燃液体， 实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴易燃液体标志。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的易燃性分析。
10．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、K+（钾离子）、Mg2+（镁离子）都是带正电荷的粒子，均为阳离子，不符合题意；
B、Mg2+中 “2+” 的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷，不符合题意；
C、H2O中 “2” 表示一个水分子中含有2个氢原子，而不是2个氢原子，符合题意；
D、在氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 原则，氯化钾化学式为KCl，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据带正电荷粒子为阳离子分析；
B、根据离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据化合物化学式书写遵循元素正负化合价代数和为 0分析。
11．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、 木炭在氧气能燃烧， 是由于氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。但核电荷数相等的粒子不一定是同种元素，也可能是分子或离子，不符合题意；
C、由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，水和双氧水的分子构成不同，因此水和双氧水的化学性质不同，符合题意；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能杂质没有参加反应，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析；
C、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
12．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
13．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后物质质量总和不变，物质质量减少，则质量分数减小，质量增加，则质量分数增加，质量比与质量分数比相等。
A、丁反应后质量分数减少，说明丁为反应物，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，不符合题意；
C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，不符合题意；
D、甲和丁质量比为（19%－17%）：（48%－30%）＝1：9，则生成14g甲，需消耗126g丁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，物质质量减少，则质量分数减小，质量增加，则质量分数增加，质量比与质量分数比相等，质量分数不变的物质可能是催化剂，可能是杂质未参与反应分析。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉 ，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁。镁和铁都能与盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应， 向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则说明固体中只有铜，没有铁和镁，滤液中一定有氯化镁和氯化亚铁，可能有氯化铜， ②③正确。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越多，越先反应，排在氢前的金属能与酸反应分析。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】镁比铝活动性强，所以开始镁与稀盐酸反应产生氢气更多更快，镁的一侧质量减少更多，指针偏右；由于稀盐酸过量，那么生成氢气的质量取决于反应的金属的质量，根据，可知，等质量的金属铝生成氢气质量更多，则最终加铝的烧杯中质量小于加镁的烧杯中质量，最终天平偏向左侧。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应，且越靠前反应越剧烈，由方程式中物质质量关系确定等质量金属完全反应产生氢气质量关系，由此确定天平的平衡情况分析。
16．【答案】（1）He
（2）Ca
（3）2Fe2+
【知识点】有关化学之最；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氦气是稀有气体，其化学式用元素符号直接表示，故氦气的化学式为He。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
（3）由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，若表示多个离子，则应在其离子符号前面加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为2Fe2+。
【分析】（1）根据稀有气体化学式用元素符号表示分析；
（2）根据人体中含量最高的金属元素为钙元素分析；
（3）根据离子符号书写是在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，若表示多个离子，则应在其离子符号前面加上相应的数字分析。
（1）氦气是稀有气体，其化学式用元素符号直接表示，故氦气的化学式为He。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
（3）由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，若表示多个离子，则应在其离子符号前面加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为2Fe2+。
17．【答案】（1）过滤；煮沸
（2）NaCl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，该操作是将固体与液体分离，这种操作的名称是过滤。加热可以将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中软化硬水的方法是煮沸。
（2）反应前Cl、Na、O三种原子的个数分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O三种原子的个数分别为2、0、4，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，故X的化学式为NaCl。
【分析】（1）根据过滤原理及煮沸可硬水软化分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，该操作是将固体与液体分离，这种操作的名称是过滤。加热可以将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中软化硬水的方法是煮沸。
（2）反应前Cl、Na、O三种原子的个数分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O三种原子的个数分别为2、0、4，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，故X的化学式为NaCl。
18．【答案】（1）3
（2）得到
（3）原子
（4）D
（5）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素种类由质子数（核电荷数）决定，A（质子数8）、B（质子数12）、C（质子数12）、D（质子数17）所示粒子共表示3种元素；
（2）D所示粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（3）若E中X=10，则质子数=核外电子数（2+8=10），该粒子属于原子；
（4）氟原子的最外层电子数为7，D所示粒子的最外层电子数也为7，因此化学性质最相似的是D；
（5）B所示粒子为镁元素（化合价+2），D所示粒子为氯元素（化合价-1），二者组成的物质化学式为MgCl2。
【分析】（1）根据元素的定义（质子数相同的一类原子总称为元素）解答；
（2）根据最外层电子数与元素化学性质的关系（最外层电子数＞4，易得到电子）解答；
（3）根据原子与离子的判断标准（质子数=核外电子数为原子，不相等为离子）解答；
（4）根据元素的化学性质由最外层电子数决定解答；
（5）根据化合物中元素化合价代数和为0的规则书写化学式解答。
（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故质子数决定元素多的种类，图示A、B、C、D所示粒子，共有8、12、17三种质子数，所以共表示三种元素；
（2）D所示粒子最外层电子数为7大于4，在化学反应中容易得到电子成为阴离子；
（3）若E中X=10 时，即质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，则该粒子正负电荷数值相同，对外不显电性，属于原子；
（4）氟原子核内质子数为9，核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故图示中D的最外层电子数为7，与与氟原子的化学性质最相似，故选D；
（5）B的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，D的质子数为17，为氯元素，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故B与D组成的物质氯化镁的化学式是MgCl2。
19．【答案】（1）太阳能；
（2）化学；1∶2；防潮（或避免与水接触）
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）文中明确提到 “光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气”；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）因为镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2），有新物质生成，所以是化学变化；
氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，根据化学方程式，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为1∶2；
由于氢化镁能与水发生反应，所以镁系合金储氢装置储氢时要注意避免与水接触，即防潮。
【分析】（1）根据光伏发电太阳能转化为电能，水在通电条件下分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化，氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，氢化镁能与水发生反应分析。
（1）文中明确提到 “光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气”；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）因为镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2），有新物质生成，所以是化学变化；
氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，根据化学方程式，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为1∶2；
由于氢化镁能与水发生反应，所以镁系合金储氢装置储氢时要注意避免与水接触，即防潮。
20．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；+4
（2）提供热量
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）将固体磨成粉末状，能增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分；
在钛酸亚铁（）中，铁元素显 +2 价，氧元素显 -2 价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 ，可得，解得x=+4。
（2）焦炭燃烧会放出大量的热，在反应①中除了作还原剂外，还能为反应提供所需的热量。
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。镁（Mg）与四氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应生成钛（Ti）和氯化镁（MgCl2），化学方程式为：。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应，化合物中各元素正负化合价代数和为 0分析；
（2）根据焦炭燃烧会放出大量的热分析；
（3）根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
（1）将固体磨成粉末状，能增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分；
在钛酸亚铁（）中，铁元素显 +2 价，氧元素显 -2 价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 ，可得，解得x=+4。
（2）焦炭燃烧会放出大量的热，在反应①中除了作还原剂外，还能为反应提供所需的热量。
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。镁（Mg）与四氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应生成钛（Ti）和氯化镁（MgCl2），化学方程式为：。
21．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑；氧气不易溶于水也不与水反应；m；将带火星的木条放在集气瓶n端口，木条复燃则满
（3）CFH
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水也不与水反应； 氧气的密度比空气大， 若改用F装置收集氧气，氧气应该从m端进入集气瓶，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶n端口，木条复燃则满；
（3）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C，氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及原理， 氧气的密度比空气大及氧气的助燃性分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水也不与水反应； 氧气的密度比空气大， 若改用F装置收集氧气，氧气应该从m端进入集气瓶，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶n端口，木条复燃则满；
（3）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C，氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
22．【答案】①③；可燃物与氧气的接触面积；有；温度没有达到红磷的着火点；=；当氧气浓度低于一定值时，可燃物无法燃烧
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验①是木炭块在空气中燃烧，实验③是木炭块在氧气中燃烧，二者的变量是氧气浓度，通过对比能证明氧气浓度对可燃物燃烧有影响；
实验②是木炭粉在氧气中燃烧，实验③是木炭块在氧气中燃烧，木炭粉与氧气接触面积比木炭块大，木炭粉燃烧更剧烈，所以可证明可燃物燃烧剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
（2）由表格数据可知，钠燃烧时温度约 1800℃，其沸点是 883℃，燃烧温度高于沸点，石蜡燃烧温度约 600℃高于其沸点 300 - 550℃，有火焰产生，铁燃烧温度约 1800℃低于其沸点2750℃，没有火焰产生，由此推测燃烧温度高于沸点时会有火焰产生，所以钠燃烧时有火焰产生。
（3）烧杯中的水给铜片加热，温度达不到红磷的着火点 240℃，虽然红磷是可燃物且与氧气接触，但缺少温度达到着火点这个条件，所以不燃烧。
（4）根据质量守恒定律，在密闭容器中，化学反应前后物质的总质量不变。a 点和 b 点都在红磷燃烧的过程中，容器是密闭的，没有物质的增减，所以容器内物质总质量 a 点等于 b 点。
（5）从图 3 可知，c 点时红磷熄灭，此时氧气的体积分数不为 0，但浓度较低，说明当氧气浓度低于一定值时，即使是足量的红磷也不能继续燃烧。
【分析】（1）根据对比实验的设计方法及变量的唯一性，反应物间接触面积越大反应越剧烈分析；
（2）根据产生火焰的原因及表中所给数据分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（4）根据质量守恒定律分析；
（5）根据图示中所给数据分析。
23．【答案】（1）30；40%
（2）解：分析表中数据可知，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量为50g-30g=20g
设完全反应生成二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：该反应中m的值为8.8。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不与盐酸反应，由图像可知，当加入盐酸的质量为80g时，生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再变化，说明此时盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则第5次加入20g盐酸时剩余固体的质量不再发生变化，故a=30；由表格数据可知，加入80g盐酸共消耗碳酸钙的质量为50g-30g=20g，则该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是×100%=40%。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应，加入盐酸固体减少质量为反应的碳酸钙质量，结合图像和表中所给数据分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质质量关系计算生成二氧化碳质量分析。
（1）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不与盐酸反应，由图像可知，当加入盐酸的质量为80g时，生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再变化，说明此时盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则第5次加入20g盐酸时剩余固体的质量不再发生变化，故a=30；由表格数据可知，加入80g盐酸共消耗碳酸钙的质量为50g-30g=20g，则该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是×100%=40%。
（2）见答案。
1 / 1甘肃省兰州市第十一中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（共15小题，20分）
1．（2025九上·兰州期末）物质常发生下列变化：①升华；②燃烧；③凝固；④爆炸；⑤锈蚀；⑥发酵。其中一定属于化学变化的是
A．①②③ B．②⑤⑥ C．③④⑥ D．①⑤⑥
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】①升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
③凝固过程中没有新物质生成，属于物理变化；
④有些爆炸没有新物质生成，如气球爆炸，属于物理变化；若鞭炮爆炸，有些爆炸过程中有新物质生成，如氢气燃烧爆炸，属于化学变化；
⑤锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化；
⑥发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
则一定属于化学变化的是②⑤⑥。
故选B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025九上·兰州期末）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
D．木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故不符合题意；
B. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故不符合题意；
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，故符合题意；
D. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体属于实验结论，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
3．（2025九上·兰州期末）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是
A．用纱布包裹佐料炖肉——利用了过滤的原理
B．用糯米酿制米酒——糯米发生了缓慢氧化
C．用活性炭等材料制作净水器——活性炭具有消毒杀菌作用
D．用电吹风热风档快速吹干湿衣服——温度越高分子运动越快
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用纱布包裹佐料炖肉，防止佐料进入汤汁，从而分离固体和液体，是利用了过滤的原理，不符合题意；
B、用糯米酿制米酒的过程是米中成分和氧气发生的缓慢氧化，不符合题意；
C、活性炭用于净水是利用其吸附性，能吸附水中的色素及异味，符合题意；
D、用电吹风热风档可以快速吹干湿衣服，是由于分子的不断运动，且温度越高，运动速率越快，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤原理分析；
B、根据酿酒发生的缓慢氧化分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据分子的不断运动分析。
4．（2025九上·兰州期末）用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是
A．a管应连接电源的负极
B．b管中的气体先收集满
C．由该实验可得出水中氢元素和氧元素的质量比是2：1
D．该实验说明水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、水通电可以分解出氢气和氧气，a导管是向下排空气法，说明收集的是氢气，应连接电源的负极，该说法正确，符合题意；
B、产生氢气与氧气的体积之比为2：1，所以a试管中的氢气先收集满，该说法错误，不符合题意；
C、水通电可以分解出氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，无法确定质量比，该说法错误，不符合题意；
D、该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是氢氧两种元素组成来解答。
5．（2025九上·兰州期末）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义、下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．溶液是无色透明的液体
B．溶液一定由两种或两种以上物质组成
C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低
D．相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液不一定都是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的，符合题意；
B、溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是一种也可以是多种，所以溶液一定由两种或两种以上物质组成 ，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
D、相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据有些溶液有颜色分析；
B、根据溶液由溶质和溶剂组成分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据温度相同、物质相同，饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大分析。
6．（2025九上·兰州期末）某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与量筒内凹液面最低处相平；若该同学俯视读数为48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际倒出水的体积
A．大于12mL B．小于12mL C．等于12mL D．无法确定
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】该同学俯视读数为48mL，则实际体积小于48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际体积大于36mL，则倒出水的体积小于48mL 36mL=12mL，
故答案为：B。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
7．（2025九上·兰州期末）二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是
A．气密性检查
B．加入石灰石
C．加入稀盐酸
D．检验
【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、装置气密性检查方法连接仪器后，将导管末端浸入水中，用手握住试管。若装置气密性良好，可观察到水中导管口有气泡产生。不符合题意。
B、块状固体药品的取用时先将试管平放，用镊子将药品放入试管口，再缓慢竖起试管使药品滑落至底部。不能直接将固体投入竖直试管，符合题意。
C、倾倒稀盐酸时试剂瓶塞倒置，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。不符合题意。
D、将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊可检验二氧化碳。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据块状固体一横二送三直立操作步骤分收入
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
8．（2025九上·兰州期末）我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是
A．直接焚烧秸秆，为土地增加养分
B．绿色出行
C．节约用纸
D．随手关灯
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放，防止二氧化碳的含量增多造成温室响应。
A、直接焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意；
B、绿色出行可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、节约用纸可以节约资源减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、随手关灯可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放，防止二氧化碳的含量增多造成温室响应；碳中和的做法是低碳出行，节约纸张的使用，减少树木的砍伐，随手关灯节约能源，减少矿物质的燃烧等来解答。
9．（2025九上·兰州期末）实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴下列图标
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】酒精为易燃液体， 实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴易燃液体标志。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的易燃性分析。
10．（2025九上·兰州期末）如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是
XX矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：钾1.0-27.3mg /L 镁0.1-4.8mg/L
A．、均为阳离子
B．中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷
C．中“2”表示2个氢原子
D．配料表中氯化钾的化学式为
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、K+（钾离子）、Mg2+（镁离子）都是带正电荷的粒子，均为阳离子，不符合题意；
B、Mg2+中 “2+” 的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷，不符合题意；
C、H2O中 “2” 表示一个水分子中含有2个氢原子，而不是2个氢原子，符合题意；
D、在氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 原则，氯化钾化学式为KCl，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据带正电荷粒子为阳离子分析；
B、根据离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据化合物化学式书写遵循元素正负化合价代数和为 0分析。
11．（2025九上·兰州期末）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，因此核电荷数相等的粒子一定是同种元素
C．水和双氧水的分子构成不同，因此水和双氧水的化学性质不同
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、 木炭在氧气能燃烧， 是由于氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。但核电荷数相等的粒子不一定是同种元素，也可能是分子或离子，不符合题意；
C、由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，水和双氧水的分子构成不同，因此水和双氧水的化学性质不同，符合题意；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能杂质没有参加反应，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析；
C、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
12．（2025九上·兰州期末）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（　　）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
13．（2025九上·兰州期末）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是
A．丁是反应物 B．x的值为10
C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后物质质量总和不变，物质质量减少，则质量分数减小，质量增加，则质量分数增加，质量比与质量分数比相等。
A、丁反应后质量分数减少，说明丁为反应物，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，不符合题意；
C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，不符合题意；
D、甲和丁质量比为（19%－17%）：（48%－30%）＝1：9，则生成14g甲，需消耗126g丁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，物质质量减少，则质量分数减小，质量增加，则质量分数增加，质量比与质量分数比相等，质量分数不变的物质可能是催化剂，可能是杂质未参与反应分析。
14．（2025九上·兰州期末）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉、充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的有
①滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
②滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
③滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
④滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉 ，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁。镁和铁都能与盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应， 向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则说明固体中只有铜，没有铁和镁，滤液中一定有氯化镁和氯化亚铁，可能有氯化铜， ②③正确。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越多，越先反应，排在氢前的金属能与酸反应分析。
15．（2025九上·兰州期末）在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入镁条，向右边烧杯中加入铝条（两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理）。反应过程中指针偏转情况
A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左
C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】镁比铝活动性强，所以开始镁与稀盐酸反应产生氢气更多更快，镁的一侧质量减少更多，指针偏右；由于稀盐酸过量，那么生成氢气的质量取决于反应的金属的质量，根据，可知，等质量的金属铝生成氢气质量更多，则最终加铝的烧杯中质量小于加镁的烧杯中质量，最终天平偏向左侧。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应，且越靠前反应越剧烈，由方程式中物质质量关系确定等质量金属完全反应产生氢气质量关系，由此确定天平的平衡情况分析。
二、填空题（共4小题，22分）
16．（2025九上·兰州期末）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氖气　 　。
（2）人体中含量最多的金属元素　 　。
（3）2个亚铁离子　 　。
【答案】（1）He
（2）Ca
（3）2Fe2+
【知识点】有关化学之最；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氦气是稀有气体，其化学式用元素符号直接表示，故氦气的化学式为He。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
（3）由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，若表示多个离子，则应在其离子符号前面加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为2Fe2+。
【分析】（1）根据稀有气体化学式用元素符号表示分析；
（2）根据人体中含量最高的金属元素为钙元素分析；
（3）根据离子符号书写是在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，若表示多个离子，则应在其离子符号前面加上相应的数字分析。
（1）氦气是稀有气体，其化学式用元素符号直接表示，故氦气的化学式为He。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
（3）由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，若表示多个离子，则应在其离子符号前面加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为2Fe2+。
17．（2025九上·兰州期末）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请回答下列问题：
（1）茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，这种操作方法在化学中称为　 　，日常生活中软化硬水的方法是　 　。
（2）二氧化氮（）是一种消毒剂，能有效杀灭病毒。将通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
【答案】（1）过滤；煮沸
（2）NaCl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，该操作是将固体与液体分离，这种操作的名称是过滤。加热可以将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中软化硬水的方法是煮沸。
（2）反应前Cl、Na、O三种原子的个数分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O三种原子的个数分别为2、0、4，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，故X的化学式为NaCl。
【分析】（1）根据过滤原理及煮沸可硬水软化分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，该操作是将固体与液体分离，这种操作的名称是过滤。加热可以将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中软化硬水的方法是煮沸。
（2）反应前Cl、Na、O三种原子的个数分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O三种原子的个数分别为2、0、4，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，故X的化学式为NaCl。
18．（2025九上·兰州期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示　 　种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中X=10 时，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。
（4）上面原子结构示意图中，与氟原子的化学性质最相似的是　 　（填序号）。
（5）B与D组成的物质的化学式是　 　。
【答案】（1）3
（2）得到
（3）原子
（4）D
（5）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素种类由质子数（核电荷数）决定，A（质子数8）、B（质子数12）、C（质子数12）、D（质子数17）所示粒子共表示3种元素；
（2）D所示粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（3）若E中X=10，则质子数=核外电子数（2+8=10），该粒子属于原子；
（4）氟原子的最外层电子数为7，D所示粒子的最外层电子数也为7，因此化学性质最相似的是D；
（5）B所示粒子为镁元素（化合价+2），D所示粒子为氯元素（化合价-1），二者组成的物质化学式为MgCl2。
【分析】（1）根据元素的定义（质子数相同的一类原子总称为元素）解答；
（2）根据最外层电子数与元素化学性质的关系（最外层电子数＞4，易得到电子）解答；
（3）根据原子与离子的判断标准（质子数=核外电子数为原子，不相等为离子）解答；
（4）根据元素的化学性质由最外层电子数决定解答；
（5）根据化合物中元素化合价代数和为0的规则书写化学式解答。
（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故质子数决定元素多的种类，图示A、B、C、D所示粒子，共有8、12、17三种质子数，所以共表示三种元素；
（2）D所示粒子最外层电子数为7大于4，在化学反应中容易得到电子成为阴离子；
（3）若E中X=10 时，即质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，则该粒子正负电荷数值相同，对外不显电性，属于原子；
（4）氟原子核内质子数为9，核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故图示中D的最外层电子数为7，与与氟原子的化学性质最相似，故选D；
（5）B的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，D的质子数为17，为氯元素，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故B与D组成的物质氯化镁的化学式是MgCl2。
19．（2025九上·兰州期末）科普阅读
我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用　 　发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为　 　。
（2）镁系合金通过发生　 　变化（填“物理”或“化学”）储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为　 　；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意　 　。
【答案】（1）太阳能；
（2）化学；1∶2；防潮（或避免与水接触）
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）文中明确提到 “光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气”；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）因为镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2），有新物质生成，所以是化学变化；
氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，根据化学方程式，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为1∶2；
由于氢化镁能与水发生反应，所以镁系合金储氢装置储氢时要注意避免与水接触，即防潮。
【分析】（1）根据光伏发电太阳能转化为电能，水在通电条件下分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化，氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，氢化镁能与水发生反应分析。
（1）文中明确提到 “光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气”；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）因为镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2），有新物质生成，所以是化学变化；
氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，根据化学方程式，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为1∶2；
由于氢化镁能与水发生反应，所以镁系合金储氢装置储氢时要注意避免与水接触，即防潮。
20．（2025九上·兰州期末）金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大、熔点高、常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氯气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段；
（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是　 　，钛酸亚铁（）中钛元素为　 　价。
（2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是　 　。
（3）高温条件下，镁可以与发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；+4
（2）提供热量
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）将固体磨成粉末状，能增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分；
在钛酸亚铁（）中，铁元素显 +2 价，氧元素显 -2 价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 ，可得，解得x=+4。
（2）焦炭燃烧会放出大量的热，在反应①中除了作还原剂外，还能为反应提供所需的热量。
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。镁（Mg）与四氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应生成钛（Ti）和氯化镁（MgCl2），化学方程式为：。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应，化合物中各元素正负化合价代数和为 0分析；
（2）根据焦炭燃烧会放出大量的热分析；
（3）根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
（1）将固体磨成粉末状，能增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分；
在钛酸亚铁（）中，铁元素显 +2 价，氧元素显 -2 价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 ，可得，解得x=+4。
（2）焦炭燃烧会放出大量的热，在反应①中除了作还原剂外，还能为反应提供所需的热量。
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。镁（Mg）与四氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应生成钛（Ti）和氯化镁（MgCl2），化学方程式为：。
三、实验题（共2小题，13分）
21．（2025九上·兰州期末）下图为实验室常用的实验装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，氧气能用G装置收集是因为氧气　 　。若改用F装置收集氧气，氧气应该从　 　（填写“m”或“n”）端进入集气瓶，验满的方法是　 　。
（3）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气以防污染空气。实验室常用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制取氯气。在制取收集时通常还会增加一个收集尾气的装置防止污染空气，为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为　 　（填装置序号）。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑；氧气不易溶于水也不与水反应；m；将带火星的木条放在集气瓶n端口，木条复燃则满
（3）CFH
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水也不与水反应； 氧气的密度比空气大， 若改用F装置收集氧气，氧气应该从m端进入集气瓶，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶n端口，木条复燃则满；
（3）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C，氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及原理， 氧气的密度比空气大及氧气的助燃性分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水也不与水反应； 氧气的密度比空气大， 若改用F装置收集氧气，氧气应该从m端进入集气瓶，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶n端口，木条复燃则满；
（3）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C，氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
22．（2025九上·兰州期末）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
（1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为　 　（填数字序号）。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是　 　。
实验 ① ② ③
操作
（2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-550 约600
硫 暂无数据 444 待测
钠 97.8 883 约1800
铁 1535 2750 约1800
钠燃烧时　 　（选填“有”或“没有”）火焰产生。
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1的装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析：
（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为　 　。
【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析：
（4）容器内物质总质量：a点　 　b点。（填“>”或“<”或“<”）或“=”）
（5）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为　 　。
【答案】①③；可燃物与氧气的接触面积；有；温度没有达到红磷的着火点；=；当氧气浓度低于一定值时，可燃物无法燃烧
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验①是木炭块在空气中燃烧，实验③是木炭块在氧气中燃烧，二者的变量是氧气浓度，通过对比能证明氧气浓度对可燃物燃烧有影响；
实验②是木炭粉在氧气中燃烧，实验③是木炭块在氧气中燃烧，木炭粉与氧气接触面积比木炭块大，木炭粉燃烧更剧烈，所以可证明可燃物燃烧剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
（2）由表格数据可知，钠燃烧时温度约 1800℃，其沸点是 883℃，燃烧温度高于沸点，石蜡燃烧温度约 600℃高于其沸点 300 - 550℃，有火焰产生，铁燃烧温度约 1800℃低于其沸点2750℃，没有火焰产生，由此推测燃烧温度高于沸点时会有火焰产生，所以钠燃烧时有火焰产生。
（3）烧杯中的水给铜片加热，温度达不到红磷的着火点 240℃，虽然红磷是可燃物且与氧气接触，但缺少温度达到着火点这个条件，所以不燃烧。
（4）根据质量守恒定律，在密闭容器中，化学反应前后物质的总质量不变。a 点和 b 点都在红磷燃烧的过程中，容器是密闭的，没有物质的增减，所以容器内物质总质量 a 点等于 b 点。
（5）从图 3 可知，c 点时红磷熄灭，此时氧气的体积分数不为 0，但浓度较低，说明当氧气浓度低于一定值时，即使是足量的红磷也不能继续燃烧。
【分析】（1）根据对比实验的设计方法及变量的唯一性，反应物间接触面积越大反应越剧烈分析；
（2）根据产生火焰的原因及表中所给数据分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（4）根据质量守恒定律分析；
（5）根据图示中所给数据分析。
23．（2025九上·兰州期末）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a
（1）求表格中a的数值为　 　，该品牌补钙药剂中的质量分数是　 　。
（2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）30；40%
（2）解：分析表中数据可知，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量为50g-30g=20g
设完全反应生成二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：该反应中m的值为8.8。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不与盐酸反应，由图像可知，当加入盐酸的质量为80g时，生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再变化，说明此时盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则第5次加入20g盐酸时剩余固体的质量不再发生变化，故a=30；由表格数据可知，加入80g盐酸共消耗碳酸钙的质量为50g-30g=20g，则该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是×100%=40%。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应，加入盐酸固体减少质量为反应的碳酸钙质量，结合图像和表中所给数据分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质质量关系计算生成二氧化碳质量分析。
（1）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不与盐酸反应，由图像可知，当加入盐酸的质量为80g时，生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再变化，说明此时盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则第5次加入20g盐酸时剩余固体的质量不再发生变化，故a=30；由表格数据可知，加入80g盐酸共消耗碳酸钙的质量为50g-30g=20g，则该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是×100%=40%。
（2）见答案。
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