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甘肃省武威市凉州区西营中心校联片教研2024-2025学年九年级上学期化学期末试卷
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的。每小题2分，共20分）
1．（2025九上·凉州期末）生活处处有化学，下列变化不是化学变化的是
A．冰雪融化 B．五谷酿酒 C．食物腐败 D．动物呼吸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、五谷酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、动物呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·凉州期末）下列对实验现象的描述正确的是
A．镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体
B．木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铜粉在空气中加热，变黑色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、描述实验现象时不能直接说出生成物名称，“生成氧化镁固体”是实验结论，不是实验现象，该说法错误，选项A不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并非黑色固体，该说法错误，选项B不符合题意；
C、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，而非淡蓝色火焰，该说法错误，选项C不符合题意；
D、铜粉在空气中加热，与氧气反应生成黑色的氧化铜（CuO），因此固体变黑色，该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验现象与实验结论的区别（现象是直观观察的，结论是推导的）解答；
B、根据木炭在氧气中燃烧的实验现象（生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）解答；
C、根据一氧化碳在空气中燃烧的实验现象（蓝色火焰）解答；
D、根据铜与氧气反应的实验现象（生成黑色氧化铜）解答。
3．（2025九上·凉州期末）下列物质在氧气里燃烧时，能生成有刺激性气味的气体的是（　　）
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】3Fe + 2O2 Fe3O4；S + O2 SO2；2Mg + O2 2MgO ；C + O2 CO2；生成物中只有二氧化硫为有刺激性气味的气体，因此选B。
【分析】根据物质在氧气燃烧现象，进行分析。
4．（2025九上·凉州期末）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锆元素位于元素周期表的第五周期
B．锆原子在化学变化中，容易得到2个电子变成Zr2+
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆原子的中子数为40
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A 、原子的核外电子层数决定元素的周期数，而锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，该说法正确，符合题意；
B、锆原子的最外层电子数为 2，在化学变化中容易失去 2 个电子变成 Zr2+，该说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锆元素的相对原子质量为 91.22，该说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，下方的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量为91.22，在原子中原子序数=质子数，则锆原子的质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量=质子数+中子数；原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数来解答。
5．（2025九上·凉州期末）下列各组物质均由分子构成的是
A．苯、金刚石 B．冰、氨气
C．氖气、水银 D．氯化钠、硫酸铜
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、苯由苯分子构成，金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、冰是固态的水，是由水分子构成的，氨气由氨分子构成，符合题意；
C、氖气属于稀有气体，是由氖原子构成的，水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子与氯离子构成，硫酸铜由铜离子与硫酸根离子构成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 根据所给各物质的构成分析，金属、稀有气体、金刚石等由原子构成，氯化钠等盐类由离子构成，水、二氧化碳等由分子构成。
6．（2025九上·凉州期末）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A．过程①可通过蒸馏实现
B．水是无色透明的纯净物
C．天然水净化为自来水过程中加入活性炭能降低水的硬度
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：过程①是将天然水转化为水，蒸馏可得到纯净的水，该过程可通过蒸馏实现，该选项正确。
B：水是由一种物质组成的，是无色透明的纯净物，该选项正确。
C：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，该选项错误。
D：反应③（水的电解）生成氢气和氧气，反应④（氢气燃烧生成水），根据化学反应前后元素种类不变，都可证明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项正确。
综上，答案是C。
【分析】本题围绕水的净化、水的组成、水的性质等知识点，结合知识网络图逐一分析选项的正误。
7．（2025九上·凉州期末）下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．水结冰前后质量不变
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：水结冰是物理变化（状态改变，无新物质生成），不能用质量守恒定律解释。
B：芝麻和大米混合是物理混合（无新物质生成），不能用质量守恒定律解释。
C：氧气变为淡蓝色液体是物理变化（状态改变，无新物质生成），不能用质量守恒定律解释。
D：电解水是化学变化（生成氢气和氧气），生成的氢气和氧气的质量和与分解的水的质量相等，符合质量守恒定律，能用其解释。
综上，答案是D。
【分析】本题需判断各现象是化学变化还是物理变化，只有化学变化才适用质量守恒定律。
8．（2025九上·凉州期末）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是
A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．H2O2
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A（H2O）：化学方程式为 ，每生成32份质量的氧气，消耗水的质量为36份。
B（KMnO4）：化学方程式为 ，每生成32份质量的氧气，消耗高锰酸钾的质量为316份。
C（HgO）：化学方程式为 ，每生成32份质量的氧气，消耗氧化汞的质量为434份。
D（H2O2）：化学方程式为 ，每生成32份质量的氧气，消耗过氧化氢的质量为68份。
综上，生成相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是H2O，答案是A。
【分析】通过书写各物质分解的化学方程式，根据化学计量比计算生成相同质量氧气时消耗原料的质量，再进行数值比较。
9．（2025九上·凉州期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨质地较软，可用作电池电极
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水硬度
D．干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂
【答案】D
【知识点】硬水与软水；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A 、石墨用作电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，与质地较软无关，不符合题意；
B 、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，而不是可燃性，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，不能吸收水中的可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
D 、干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2025九上·凉州期末）造成酸雨的主要物质是
A．一氧化碳和二氧化碳 B．二氧化硫和氮的氧化物
C．甲烷和一氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；一氧化碳的毒性；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、一氧化碳有毒但不会形成酸雨，二氧化碳是温室气体，也不会形成酸雨，该选项错误，选项A不符合题意；
B、二氧化硫和氮的氧化物能与水反应生成酸性物质，是造成酸雨的主要物质，该选项正确，选项B符合题意；
C、甲烷是温室气体，一氧化碳有毒，二者均不会形成酸雨，该选项错误，选项C不符合题意；
D、二氧化硫会形成酸雨，但一氧化碳不会，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的形成原因（酸性气体与水反应生成酸）及CO、CO2的性质解答；
B、根据酸雨的形成原因（SO2、氮的氧化物是主要酸性气体）解答；
C、根据CH4、CO的性质（与酸雨形成无关）解答；
D、根据SO2能形成酸雨，CO不能解答。
二、填空（每空1分，共30分）
11．（2025九上·凉州期末）按要求回答下列问题：用化学符号表示：
（1）2个氮原子　 　。
（2）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
（3）氧化铁　 　。
（4）硫酸根离子　 　。
（5）写出下列符号的意义：Fe2+中数字“2”的含义　 　。
【答案】（1）2N
（2）Al
（3）
（4）
（5）一个亚铁离子带2个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N；
（2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（5）标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中数字“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷。
【分析】（1）根据元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
（2）根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N；
（2） 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al；
（3） 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4） 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（5） 标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中数字“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷。
12．（2025九上·凉州期末）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：
（1）x=　 　。
（2）铼的相对原子质量是　 　。
（3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图　 　，该元素与铼元素的化学性质　 　。
【答案】（1）13
（2）186.2
（3）；相似
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）原子中质子数=核外电子数，则x=75-2-8-18-32-2=13；
（2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略，则铼的相对原子质量为186.2；
（3）原子序数为12的元素是镁元素，核外电子数为12，核外电子分三层排布，各电子层上电子数分别为2、8、2，则镁原子结构示意图是；
元素的化学性质与最外层电子数相关，该原子与铼原子最外层电子数相等，则该元素与铼元素的化学性质相似。
【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子的核外电子排布及元素的化学性质与最外层电子数相关分析。
（1）原子中质子数=核外电子数，则x=75-2-8-18-32-2=13；
（2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略，则铼的相对原子质量为186.2；
（3）原子序数为12的元素是镁元素，核外电子数为12，核外电子分三层排布，各电子层上电子数分别为2、8、2，则镁原子结构示意图是；
元素的化学性质与最外层电子数相关，该原子与铼原子最外层电子数相等，则该元素与铼元素的化学性质相似。
13．（2025九上·凉州期末）自来水厂净化水的步骤如下图所示。
（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是　 　，步骤Y是　 　，此步骤常用到氯气或二氧化氯。
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、　 　，在此实验中横线处仪器的作用是　 　。
（3）下列有关说法正确的是______(填字母)；
A．吸附的过程属于化学变化 B．过滤可除去不溶性杂质
C．试剂X可以是活性炭 D．净化后的水为纯净物
（4）使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；投药消毒
（2）玻璃棒；引流
（3）B；C
（4）煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
步骤Y是投药消毒，此步骤常用到氯气或二氧化氯；
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，在此实验中玻璃棒的作用是引流；
（3）A、吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、过滤可除去不溶性杂质，说法正确，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，则试剂X可以是活性炭，说法正确，符合题意；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。
故选：BC；
（4）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据明矾的吸附沉降作用，自来水净化过程分析；
（2）根据过滤所需仪器及玻璃棒的引流作用分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，活性炭的吸附性、过滤原理、由同种物质组成的为纯净物分析；
（4）根据煮沸可降低水的硬度分析。
（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
步骤Y是投药消毒，此步骤常用到氯气或二氧化氯；
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，在此实验中玻璃棒的作用是引流；
（3）A、吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、过滤可除去不溶性杂质，说法正确，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，则试剂X可以是活性炭，说法正确，符合题意；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。
故选：BC；
（4）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
14．（2025九上·凉州期末）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为（C6H10O5）n，纤维素由　 　种元素组成。
（2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为　 　。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程发生的是　 　。
（4）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4做正极材料的新型锂电池，用到的LiFePO4　 　氧化物。
【答案】（1）3
（2）CO2
（3）物理变化
（4）不属于
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由纤维素的化学式（C6H10O5）n可知，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S和3个C，反应后除3X外有2个K、1个S和2个N，根据质量守恒定律，化学反应前后的原子的种类和数目不变，则3X中含有6个O、3个C，所以X的化学式为：CO2；
（3）工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则LiFePO4不属于氧化物。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物分析。
（1）由纤维素的化学式（C6H10O5）n可知，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S和3个C，反应后除3X外有2个K、1个S和2个N，根据质量守恒定律，化学反应前后的原子的种类和数目不变，则3X中含有6个O、3个C，所以X的化学式为：CO2；
（3）工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则LiFePO4不属于氧化物。
15．（2025九上·凉州期末）化石燃料面临被耗尽的危险，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
（1）化石燃料包括煤、石油和　 　等。目前居民生活中常用的气体燃料主要是煤气、液化石油气等。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应　 　灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有　 　。
【答案】（1）天然气；调大
（2）SO2、NO2
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，当燃气灶火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，这是因为燃料燃烧不充分，燃烧不充分的原因是氧气不足，所以此时应增大灶具的进风口，让更多的空气进入，提供充足的氧气使燃料充分燃烧；
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的，二氧化碳虽然是一种温室气体，但它不会引发酸雨，一氧化碳是一种有毒气体，也不会引发酸雨。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气，增大氧气量可使燃烧更充分分析；
（2）根据酸雨是硫、氮等氧化物分析。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，当燃气灶火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，这是因为燃料燃烧不充分，燃烧不充分的原因是氧气不足，所以此时应增大灶具的进风口，让更多的空气进入，提供充足的氧气使燃料充分燃烧；
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的，二氧化碳虽然是一种温室气体，但它不会引发酸雨，一氧化碳是一种有毒气体，也不会引发酸雨。
16．（2025九上·凉州期末）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，C、F都是无色气体。A、B、C、D、E．F五种物质之间的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）。请回答：
（1）B的化学式为　 　，C的化学式为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　，反应②的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）反应。
（3）在上述反应中A，F都具有　 　性，写出F的一种用途：　 　。
（4）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因　 　（填“相同”或“不同”）。
【答案】（1）CuO；CO2
（2）①C+ 2CuO2Cu+CO2↑；②CO2+C2CO；化合
（3）还原；冶炼金属（合理即可）
（4）不同
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】C、F都是无色气体，C和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以C就是二氧化碳，D是红色的金属，所以D就是铜，A、B为两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳，所以A、B就是氧化铜和碳，二氧化碳会转化成气体F，F和B又会生成铜，所以B是氧化铜，F是一氧化碳，A是碳。
（1）B为氧化铜，其化学式为CuO；C为二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）反应①是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：C+ 2CuO2Cu+CO2↑；反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO；该反应是由两种物质反应生成一氧化碳，属于化合反应；
（3）A是碳，F是一氧化碳，都能够将金属氧化物还原，具有还原性；一氧化碳可用作燃料，可用于冶炼金属；
（4）一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡，故造成小白鼠死亡的主要原因不同。
【分析】根据铜为红色固体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，碳与氧化铜都是黑色固体且能反应生成铜和二氧化碳，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再按化学式、化学方程式书写方法、“多变一”的反应为化合反应，一氧化碳的还原性、毒性解答。
（1）根据分析，B为氧化铜，其化学式为CuO；
C为二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）反应①是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：C+ 2CuO2Cu+CO2↑；
反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
该反应是由两种物质反应生成一氧化碳，属于化合反应；
（3）A是碳，F是一氧化碳，都能够将金属氧化物还原，具有还原性；
一氧化碳可用作燃料，可用于冶炼金属；
（4） 一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡，故造成小白鼠死亡的主要原因不同。
三、实验题（每空1分，共14分）
17．（2025九上·凉州期末）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）①小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质，①当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是　 　。
A．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
B．锌与稀硫酸反应制取氢气；
C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。
②当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，则发生的化学方程式是　 　；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是　 　。
（2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称　 　；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是　 　（填序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为　 　。
【答案】（1）B；；白色沉淀溶解
（2）长颈漏斗；甲丙丁
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置为向下排空气法收集气体，氢气密度比空气小，因此可进行的实验是B（锌与稀硫酸反应制取氢气）；A制取二氧化碳需用向上排空气法，C制取氧气可用排水法或向上排空气法，均不符合；
②检验二氧化碳用澄清石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；过量二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，因此烧杯中的现象是先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
（2）装置乙是在锥形瓶内放置一只小试管，再将长颈漏斗伸入小试管中，装置乙中插入小试管的仪器名称：长颈漏斗。甲装置中将碳酸钙放在有孔铜片上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的。乙装置中将碳酸钙放在锥形瓶内，通过长颈漏斗添加稀盐酸于小试管中，当稀盐酸从小试管中溢出后于碳酸钙接触产生二氧化碳，弹簧夹开闭不能使药品分离，不能达到控制反应发生与停止的目的。丙装置中将碳酸钙放在干燥管内，通过移动注射器的活塞添加稀盐酸，弹簧夹打开，稀盐酸和大理石接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，干燥管内压强增大，将稀盐酸压到注射器内，可以达到控制反应发生和停止的目的。丁装置中将碳酸钙放在有孔塑料板上，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的，可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是甲、丙和丁。
（3）大理石（CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）①根据气体的收集方法（向下排空气法适用于密度比空气小的气体）解答；②根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水）及CO2与CaCO3的反应现象解答；
（2）根据常见化学仪器的名称及气体发生装置的反应控制原理（固液分离实现反应启停）解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式解答。
（1）①根据图示可知：当打开K1关闭K2时采用的是短导管通入气体，集气瓶中的空气沿长导管逸出，该气体的密度应该小于空气的密度，故应该是制取氢气；
故选：B。
②用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为。要继续通入过量的二氧化碳，会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，故在生成白色沉淀后可以看到白色沉淀溶解。
（2）装置乙是在锥形瓶内放置一只小试管，再将长颈漏斗伸入小试管中，装置乙中插入小试管的仪器名称：长颈漏斗。
甲装置中将碳酸钙放在有孔铜片上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的。
乙装置中将碳酸钙放在锥形瓶内，通过长颈漏斗添加稀盐酸于小试管中，当稀盐酸从小试管中溢出后于碳酸钙接触产生二氧化碳，弹簧夹开闭不能使药品分离，不能达到控制反应发生与停止的目的。
丙装置中将碳酸钙放在干燥管内，通过移动注射器的活塞添加稀盐酸，弹簧夹打开，稀盐酸和大理石接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，干燥管内压强增大，将稀盐酸压到注射器内，可以达到控制反应发生和停止的目的。
丁装置中将碳酸钙放在有孔塑料板上，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的，可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是甲、丙和丁。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。
18．（2025九上·凉州期末）如图是实验室常见的气体制取装置。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是　 　（填字母）；向装置中加药品前，应先检查装置的　 　。
（3）实验室用装置A制取氧气时，选用的药品是　 　（填化学式）；试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应比空气　 　。用装置E收集氧气时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
（5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。
A．甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰
B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率
C．制取氧气过程中洗气室压强减小
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；气密性
（3）KMnO4；防止冷凝水倒流，试管炸裂
（4）小；b
（5）C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳，是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，该反应为固液常温型，应选用的发生装置是B；
向装置中加药品前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费。
（3）实验室用装置A制取氧气时，A在为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，则选用的药品为高锰酸钾，化学式为KMnO4；
试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（4）能用D装置向下排空气法收集的气体，其密度应比空气小；
用装置E收集氧气时，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则气体应从b端进入。
（5）A、图示适用于固液常温制取氧气，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故A说法正确；
B、生成的氧气会从洗气室的下部往上冒，氧气不易溶于水，可以通过洗气室中的水中气泡产生的速率来观察输出氧气的速率，故B说法正确；
C、制取氧气过程中，生成的氧气会通入洗气室，则洗气室压强增大，故C说法错误；
故选C。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，制气装置需先检查装置气密性分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，氧气密度比水小分析；
（4）根据向下排空气法收集的气体，其密度应比空气小分析；
（5）根据过氧化氢制氧气装置特点及气体从水中通过可观测反应速率分析。
（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳，是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，该反应为固液常温型，应选用的发生装置是B；
向装置中加药品前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费。
（3）实验室用装置A制取氧气时，A在为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，则选用的药品为高锰酸钾，化学式为KMnO4；
试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（4）能用D装置向下排空气法收集的气体，其密度应比空气小；
用装置E收集氧气时，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则气体应从b端进入。
（5）A、图示适用于固液常温制取氧气，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故A说法正确；
B、生成的氧气会从洗气室的下部往上冒，氧气不易溶于水，可以通过洗气室中的水中气泡产生的速率来观察输出氧气的速率，故B说法正确；
C、制取氧气过程中，生成的氧气会通入洗气室，则洗气室压强增大，故C说法错误；
故选C。
四、计算题（6分）
19．（2025九上·凉州期末）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：
（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）所用稀盐酸的质量。
【答案】（1）解：根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为；答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，
解得x=73g
答：所用稀盐酸的质量为73g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】（1）根据固体减少质量为碳酸钙质量，由此计算碳酸钙质量分数分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算HCl的质量，再由溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数计算稀盐酸质量分析。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省武威市凉州区西营中心校联片教研2024-2025学年九年级上学期化学期末试卷
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的。每小题2分，共20分）
1．（2025九上·凉州期末）生活处处有化学，下列变化不是化学变化的是
A．冰雪融化 B．五谷酿酒 C．食物腐败 D．动物呼吸
2．（2025九上·凉州期末）下列对实验现象的描述正确的是
A．镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体
B．木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铜粉在空气中加热，变黑色
3．（2025九上·凉州期末）下列物质在氧气里燃烧时，能生成有刺激性气味的气体的是（　　）
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
4．（2025九上·凉州期末）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锆元素位于元素周期表的第五周期
B．锆原子在化学变化中，容易得到2个电子变成Zr2+
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆原子的中子数为40
5．（2025九上·凉州期末）下列各组物质均由分子构成的是
A．苯、金刚石 B．冰、氨气
C．氖气、水银 D．氯化钠、硫酸铜
6．（2025九上·凉州期末）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A．过程①可通过蒸馏实现
B．水是无色透明的纯净物
C．天然水净化为自来水过程中加入活性炭能降低水的硬度
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
7．（2025九上·凉州期末）下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．水结冰前后质量不变
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等
8．（2025九上·凉州期末）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是
A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．H2O2
9．（2025九上·凉州期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨质地较软，可用作电池电极
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水硬度
D．干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂
10．（2025九上·凉州期末）造成酸雨的主要物质是
A．一氧化碳和二氧化碳 B．二氧化硫和氮的氧化物
C．甲烷和一氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳
二、填空（每空1分，共30分）
11．（2025九上·凉州期末）按要求回答下列问题：用化学符号表示：
（1）2个氮原子　 　。
（2）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
（3）氧化铁　 　。
（4）硫酸根离子　 　。
（5）写出下列符号的意义：Fe2+中数字“2”的含义　 　。
12．（2025九上·凉州期末）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：
（1）x=　 　。
（2）铼的相对原子质量是　 　。
（3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图　 　，该元素与铼元素的化学性质　 　。
13．（2025九上·凉州期末）自来水厂净化水的步骤如下图所示。
（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是　 　，步骤Y是　 　，此步骤常用到氯气或二氧化氯。
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、　 　，在此实验中横线处仪器的作用是　 　。
（3）下列有关说法正确的是______(填字母)；
A．吸附的过程属于化学变化 B．过滤可除去不溶性杂质
C．试剂X可以是活性炭 D．净化后的水为纯净物
（4）使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
14．（2025九上·凉州期末）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为（C6H10O5）n，纤维素由　 　种元素组成。
（2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为　 　。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程发生的是　 　。
（4）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4做正极材料的新型锂电池，用到的LiFePO4　 　氧化物。
15．（2025九上·凉州期末）化石燃料面临被耗尽的危险，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
（1）化石燃料包括煤、石油和　 　等。目前居民生活中常用的气体燃料主要是煤气、液化石油气等。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应　 　灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有　 　。
16．（2025九上·凉州期末）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，C、F都是无色气体。A、B、C、D、E．F五种物质之间的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）。请回答：
（1）B的化学式为　 　，C的化学式为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　，反应②的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）反应。
（3）在上述反应中A，F都具有　 　性，写出F的一种用途：　 　。
（4）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因　 　（填“相同”或“不同”）。
三、实验题（每空1分，共14分）
17．（2025九上·凉州期末）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）①小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质，①当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是　 　。
A．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
B．锌与稀硫酸反应制取氢气；
C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。
②当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，则发生的化学方程式是　 　；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是　 　。
（2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称　 　；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是　 　（填序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为　 　。
18．（2025九上·凉州期末）如图是实验室常见的气体制取装置。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是　 　（填字母）；向装置中加药品前，应先检查装置的　 　。
（3）实验室用装置A制取氧气时，选用的药品是　 　（填化学式）；试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应比空气　 　。用装置E收集氧气时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
（5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。
A．甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰
B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率
C．制取氧气过程中洗气室压强减小
四、计算题（6分）
19．（2025九上·凉州期末）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：
（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）所用稀盐酸的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、五谷酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、动物呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、描述实验现象时不能直接说出生成物名称，“生成氧化镁固体”是实验结论，不是实验现象，该说法错误，选项A不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并非黑色固体，该说法错误，选项B不符合题意；
C、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，而非淡蓝色火焰，该说法错误，选项C不符合题意；
D、铜粉在空气中加热，与氧气反应生成黑色的氧化铜（CuO），因此固体变黑色，该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验现象与实验结论的区别（现象是直观观察的，结论是推导的）解答；
B、根据木炭在氧气中燃烧的实验现象（生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）解答；
C、根据一氧化碳在空气中燃烧的实验现象（蓝色火焰）解答；
D、根据铜与氧气反应的实验现象（生成黑色氧化铜）解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】3Fe + 2O2 Fe3O4；S + O2 SO2；2Mg + O2 2MgO ；C + O2 CO2；生成物中只有二氧化硫为有刺激性气味的气体，因此选B。
【分析】根据物质在氧气燃烧现象，进行分析。
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A 、原子的核外电子层数决定元素的周期数，而锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，该说法正确，符合题意；
B、锆原子的最外层电子数为 2，在化学变化中容易失去 2 个电子变成 Zr2+，该说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锆元素的相对原子质量为 91.22，该说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，下方的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量为91.22，在原子中原子序数=质子数，则锆原子的质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量=质子数+中子数；原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数来解答。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、苯由苯分子构成，金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、冰是固态的水，是由水分子构成的，氨气由氨分子构成，符合题意；
C、氖气属于稀有气体，是由氖原子构成的，水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子与氯离子构成，硫酸铜由铜离子与硫酸根离子构成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 根据所给各物质的构成分析，金属、稀有气体、金刚石等由原子构成，氯化钠等盐类由离子构成，水、二氧化碳等由分子构成。
6．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：过程①是将天然水转化为水，蒸馏可得到纯净的水，该过程可通过蒸馏实现，该选项正确。
B：水是由一种物质组成的，是无色透明的纯净物，该选项正确。
C：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，该选项错误。
D：反应③（水的电解）生成氢气和氧气，反应④（氢气燃烧生成水），根据化学反应前后元素种类不变，都可证明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项正确。
综上，答案是C。
【分析】本题围绕水的净化、水的组成、水的性质等知识点，结合知识网络图逐一分析选项的正误。
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：水结冰是物理变化（状态改变，无新物质生成），不能用质量守恒定律解释。
B：芝麻和大米混合是物理混合（无新物质生成），不能用质量守恒定律解释。
C：氧气变为淡蓝色液体是物理变化（状态改变，无新物质生成），不能用质量守恒定律解释。
D：电解水是化学变化（生成氢气和氧气），生成的氢气和氧气的质量和与分解的水的质量相等，符合质量守恒定律，能用其解释。
综上，答案是D。
【分析】本题需判断各现象是化学变化还是物理变化，只有化学变化才适用质量守恒定律。
8．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A（H2O）：化学方程式为 ，每生成32份质量的氧气，消耗水的质量为36份。
B（KMnO4）：化学方程式为 ，每生成32份质量的氧气，消耗高锰酸钾的质量为316份。
C（HgO）：化学方程式为 ，每生成32份质量的氧气，消耗氧化汞的质量为434份。
D（H2O2）：化学方程式为 ，每生成32份质量的氧气，消耗过氧化氢的质量为68份。
综上，生成相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是H2O，答案是A。
【分析】通过书写各物质分解的化学方程式，根据化学计量比计算生成相同质量氧气时消耗原料的质量，再进行数值比较。
9．【答案】D
【知识点】硬水与软水；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A 、石墨用作电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，与质地较软无关，不符合题意；
B 、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，而不是可燃性，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，不能吸收水中的可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
D 、干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；一氧化碳的毒性；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、一氧化碳有毒但不会形成酸雨，二氧化碳是温室气体，也不会形成酸雨，该选项错误，选项A不符合题意；
B、二氧化硫和氮的氧化物能与水反应生成酸性物质，是造成酸雨的主要物质，该选项正确，选项B符合题意；
C、甲烷是温室气体，一氧化碳有毒，二者均不会形成酸雨，该选项错误，选项C不符合题意；
D、二氧化硫会形成酸雨，但一氧化碳不会，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的形成原因（酸性气体与水反应生成酸）及CO、CO2的性质解答；
B、根据酸雨的形成原因（SO2、氮的氧化物是主要酸性气体）解答；
C、根据CH4、CO的性质（与酸雨形成无关）解答；
D、根据SO2能形成酸雨，CO不能解答。
11．【答案】（1）2N
（2）Al
（3）
（4）
（5）一个亚铁离子带2个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N；
（2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（5）标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中数字“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷。
【分析】（1）根据元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
（2）根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N；
（2） 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al；
（3） 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4） 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（5） 标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中数字“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷。
12．【答案】（1）13
（2）186.2
（3）；相似
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）原子中质子数=核外电子数，则x=75-2-8-18-32-2=13；
（2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略，则铼的相对原子质量为186.2；
（3）原子序数为12的元素是镁元素，核外电子数为12，核外电子分三层排布，各电子层上电子数分别为2、8、2，则镁原子结构示意图是；
元素的化学性质与最外层电子数相关，该原子与铼原子最外层电子数相等，则该元素与铼元素的化学性质相似。
【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子的核外电子排布及元素的化学性质与最外层电子数相关分析。
（1）原子中质子数=核外电子数，则x=75-2-8-18-32-2=13；
（2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略，则铼的相对原子质量为186.2；
（3）原子序数为12的元素是镁元素，核外电子数为12，核外电子分三层排布，各电子层上电子数分别为2、8、2，则镁原子结构示意图是；
元素的化学性质与最外层电子数相关，该原子与铼原子最外层电子数相等，则该元素与铼元素的化学性质相似。
13．【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；投药消毒
（2）玻璃棒；引流
（3）B；C
（4）煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
步骤Y是投药消毒，此步骤常用到氯气或二氧化氯；
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，在此实验中玻璃棒的作用是引流；
（3）A、吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、过滤可除去不溶性杂质，说法正确，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，则试剂X可以是活性炭，说法正确，符合题意；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。
故选：BC；
（4）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据明矾的吸附沉降作用，自来水净化过程分析；
（2）根据过滤所需仪器及玻璃棒的引流作用分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，活性炭的吸附性、过滤原理、由同种物质组成的为纯净物分析；
（4）根据煮沸可降低水的硬度分析。
（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
步骤Y是投药消毒，此步骤常用到氯气或二氧化氯；
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，在此实验中玻璃棒的作用是引流；
（3）A、吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、过滤可除去不溶性杂质，说法正确，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，则试剂X可以是活性炭，说法正确，符合题意；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。
故选：BC；
（4）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
14．【答案】（1）3
（2）CO2
（3）物理变化
（4）不属于
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由纤维素的化学式（C6H10O5）n可知，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S和3个C，反应后除3X外有2个K、1个S和2个N，根据质量守恒定律，化学反应前后的原子的种类和数目不变，则3X中含有6个O、3个C，所以X的化学式为：CO2；
（3）工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则LiFePO4不属于氧化物。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物分析。
（1）由纤维素的化学式（C6H10O5）n可知，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S和3个C，反应后除3X外有2个K、1个S和2个N，根据质量守恒定律，化学反应前后的原子的种类和数目不变，则3X中含有6个O、3个C，所以X的化学式为：CO2；
（3）工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则LiFePO4不属于氧化物。
15．【答案】（1）天然气；调大
（2）SO2、NO2
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，当燃气灶火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，这是因为燃料燃烧不充分，燃烧不充分的原因是氧气不足，所以此时应增大灶具的进风口，让更多的空气进入，提供充足的氧气使燃料充分燃烧；
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的，二氧化碳虽然是一种温室气体，但它不会引发酸雨，一氧化碳是一种有毒气体，也不会引发酸雨。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气，增大氧气量可使燃烧更充分分析；
（2）根据酸雨是硫、氮等氧化物分析。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，当燃气灶火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，这是因为燃料燃烧不充分，燃烧不充分的原因是氧气不足，所以此时应增大灶具的进风口，让更多的空气进入，提供充足的氧气使燃料充分燃烧；
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的，二氧化碳虽然是一种温室气体，但它不会引发酸雨，一氧化碳是一种有毒气体，也不会引发酸雨。
16．【答案】（1）CuO；CO2
（2）①C+ 2CuO2Cu+CO2↑；②CO2+C2CO；化合
（3）还原；冶炼金属（合理即可）
（4）不同
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】C、F都是无色气体，C和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以C就是二氧化碳，D是红色的金属，所以D就是铜，A、B为两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳，所以A、B就是氧化铜和碳，二氧化碳会转化成气体F，F和B又会生成铜，所以B是氧化铜，F是一氧化碳，A是碳。
（1）B为氧化铜，其化学式为CuO；C为二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）反应①是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：C+ 2CuO2Cu+CO2↑；反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO；该反应是由两种物质反应生成一氧化碳，属于化合反应；
（3）A是碳，F是一氧化碳，都能够将金属氧化物还原，具有还原性；一氧化碳可用作燃料，可用于冶炼金属；
（4）一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡，故造成小白鼠死亡的主要原因不同。
【分析】根据铜为红色固体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，碳与氧化铜都是黑色固体且能反应生成铜和二氧化碳，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再按化学式、化学方程式书写方法、“多变一”的反应为化合反应，一氧化碳的还原性、毒性解答。
（1）根据分析，B为氧化铜，其化学式为CuO；
C为二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）反应①是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：C+ 2CuO2Cu+CO2↑；
反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
该反应是由两种物质反应生成一氧化碳，属于化合反应；
（3）A是碳，F是一氧化碳，都能够将金属氧化物还原，具有还原性；
一氧化碳可用作燃料，可用于冶炼金属；
（4） 一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡，故造成小白鼠死亡的主要原因不同。
17．【答案】（1）B；；白色沉淀溶解
（2）长颈漏斗；甲丙丁
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置为向下排空气法收集气体，氢气密度比空气小，因此可进行的实验是B（锌与稀硫酸反应制取氢气）；A制取二氧化碳需用向上排空气法，C制取氧气可用排水法或向上排空气法，均不符合；
②检验二氧化碳用澄清石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；过量二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，因此烧杯中的现象是先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
（2）装置乙是在锥形瓶内放置一只小试管，再将长颈漏斗伸入小试管中，装置乙中插入小试管的仪器名称：长颈漏斗。甲装置中将碳酸钙放在有孔铜片上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的。乙装置中将碳酸钙放在锥形瓶内，通过长颈漏斗添加稀盐酸于小试管中，当稀盐酸从小试管中溢出后于碳酸钙接触产生二氧化碳，弹簧夹开闭不能使药品分离，不能达到控制反应发生与停止的目的。丙装置中将碳酸钙放在干燥管内，通过移动注射器的活塞添加稀盐酸，弹簧夹打开，稀盐酸和大理石接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，干燥管内压强增大，将稀盐酸压到注射器内，可以达到控制反应发生和停止的目的。丁装置中将碳酸钙放在有孔塑料板上，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的，可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是甲、丙和丁。
（3）大理石（CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）①根据气体的收集方法（向下排空气法适用于密度比空气小的气体）解答；②根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水）及CO2与CaCO3的反应现象解答；
（2）根据常见化学仪器的名称及气体发生装置的反应控制原理（固液分离实现反应启停）解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式解答。
（1）①根据图示可知：当打开K1关闭K2时采用的是短导管通入气体，集气瓶中的空气沿长导管逸出，该气体的密度应该小于空气的密度，故应该是制取氢气；
故选：B。
②用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为。要继续通入过量的二氧化碳，会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，故在生成白色沉淀后可以看到白色沉淀溶解。
（2）装置乙是在锥形瓶内放置一只小试管，再将长颈漏斗伸入小试管中，装置乙中插入小试管的仪器名称：长颈漏斗。
甲装置中将碳酸钙放在有孔铜片上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的。
乙装置中将碳酸钙放在锥形瓶内，通过长颈漏斗添加稀盐酸于小试管中，当稀盐酸从小试管中溢出后于碳酸钙接触产生二氧化碳，弹簧夹开闭不能使药品分离，不能达到控制反应发生与停止的目的。
丙装置中将碳酸钙放在干燥管内，通过移动注射器的活塞添加稀盐酸，弹簧夹打开，稀盐酸和大理石接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，干燥管内压强增大，将稀盐酸压到注射器内，可以达到控制反应发生和停止的目的。
丁装置中将碳酸钙放在有孔塑料板上，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的，可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是甲、丙和丁。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；气密性
（3）KMnO4；防止冷凝水倒流，试管炸裂
（4）小；b
（5）C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳，是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，该反应为固液常温型，应选用的发生装置是B；
向装置中加药品前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费。
（3）实验室用装置A制取氧气时，A在为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，则选用的药品为高锰酸钾，化学式为KMnO4；
试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（4）能用D装置向下排空气法收集的气体，其密度应比空气小；
用装置E收集氧气时，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则气体应从b端进入。
（5）A、图示适用于固液常温制取氧气，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故A说法正确；
B、生成的氧气会从洗气室的下部往上冒，氧气不易溶于水，可以通过洗气室中的水中气泡产生的速率来观察输出氧气的速率，故B说法正确；
C、制取氧气过程中，生成的氧气会通入洗气室，则洗气室压强增大，故C说法错误；
故选C。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，制气装置需先检查装置气密性分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，氧气密度比水小分析；
（4）根据向下排空气法收集的气体，其密度应比空气小分析；
（5）根据过氧化氢制氧气装置特点及气体从水中通过可观测反应速率分析。
（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳，是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，该反应为固液常温型，应选用的发生装置是B；
向装置中加药品前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费。
（3）实验室用装置A制取氧气时，A在为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，则选用的药品为高锰酸钾，化学式为KMnO4；
试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（4）能用D装置向下排空气法收集的气体，其密度应比空气小；
用装置E收集氧气时，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则气体应从b端进入。
（5）A、图示适用于固液常温制取氧气，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故A说法正确；
B、生成的氧气会从洗气室的下部往上冒，氧气不易溶于水，可以通过洗气室中的水中气泡产生的速率来观察输出氧气的速率，故B说法正确；
C、制取氧气过程中，生成的氧气会通入洗气室，则洗气室压强增大，故C说法错误；
故选C。
19．【答案】（1）解：根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为；答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，
解得x=73g
答：所用稀盐酸的质量为73g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】（1）根据固体减少质量为碳酸钙质量，由此计算碳酸钙质量分数分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算HCl的质量，再由溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数计算稀盐酸质量分析。
（1）见答案；
（2）见答案。
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