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高三年级第三次月考 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、O-16、Na-23、CI-35.5
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于材料的说法错误的是
A．歼-20上采用的GaN涂层属于新型金属材料
B．“天宫二号”空间站太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅
C．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D．用于制造世界最大口径反射镜的SiC属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．甲：乙醇的核磁共振氢谱 B．乙：2-甲基-3-戊烯
C．丙：邻羟基苯甲醛分子内氢键 D．丁：用电子式表示的形成过程
3．某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．最简单氢化物的键角：
C．X的氢化物在同族中稳定性最弱
D．同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．甲用于分离互不相溶的液体混合物 B．乙用于除去中的气体
C．丙用于制取少量乙酸乙酯 D．丁用于制取无水
5．阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法错误的是
A．具有4种官能团
B．含有2个手性碳原子
C．可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖
D．该物质最多可与反应
6．实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是
已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3；
②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。
A．向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率
B．操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出
C．有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替
D．操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油
7．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由溶液替代)。下列说法不正确的是
A．a极为负极，发生氧化反应
B．隔膜Ⅱ为阴离子交换膜
C．a极电极反应为
D．理论上除去模拟海水中的，可得
8．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
I T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
下列说法不正确的是
A．T1>T2
B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I
D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动
9．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2% 溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素
B 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用
C 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
D 向香茅醛()中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证香茅醛中是否含碳碳双键
10．下列叙述与对应的图示相符的是
A．图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．图丙在b点对应温度下，将pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．图丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线，Q为滴定终点
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是
A．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀：
B．醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”：
D．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3++2H2O
12．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A．中间体I2比中间体I1更稳定
B．A与在一定条件下生成化合物B与，反应的
C．该历程中的反应③为该反应的决速步
D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
13．在催化剂作用下，向1 L密闭容器中加入1 molX和3 molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时增加Y的用量，平衡不移动
B．，反应的平衡常数
C．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点
D．bc段变化的原因可能是以上催化剂活性降低
14．3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是

A．X分子存在顺反异构体 B．Y与足量加成后有5个手性碳原子
C．最多能与反应 D．与浓溴水反应，最多消耗
15．锰的稳定价态有+2、+4、+6、+7。某种氧化物，的四方晶胞如图所示，当晶体有O原子脱出时，形成O空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是
A．氧原子脱出前，Mn的配位数为6
B．与Mn同周期的基态原子中，单电子数比Mn多的有2种
C．O原子脱出后，晶体中的Mn个数比为
D．晶体也可以形成O空位，从而具有半导体性质
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题：
Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2.
(1)已知：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ．
则 (用含、的式子表示)
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。
(2)在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80
①p1 (填“＞”、“＜”或“＝”，下同)p2。 ②M点O2的体积分数为 %。
(3)T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示：
①反应在0-3 s内的平均速率 。
②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K= 。
③T℃时，若上述容器中充入0.50 molNO2、0.80 molO3和0.50 molN2O5、0.50 molO2开始时反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。
17．新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺( )为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
(1)Fe元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)比较离子半径大小：Li+___________H-(填“>”、“<”或“=”)。
(3)苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
(4)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负极反应式为 。在甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子间的距离是apm，石墨层与层间的距离是bpm，则负极材料的密度为 g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

18．苯乙醚(M=122 g/mol)可用于制造医药和染料。合成原理：，。
实验步骤：
ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。
ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。
ⅲ．合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。
已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；
②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是 。
(3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是 。
(4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为 。
(5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_____（填标号）。
A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管
B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用
C．可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率
D．实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压
(6)苯乙醚的产率为 %（结果保留三位有效数字），步骤ⅲ中若未合并两次洗涤液，产率会 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
19．氢氧化氧镍(NiOOH)难溶于水，常用作碱性镍镉电池的电极材料。一种用含镍废料(主要含NiO，以及少量Fe3O4、CuO、SiO2等杂质)制备NiOOH的工艺流程如图：
已知：镍与铁在元素周期表中位于同一族，但的性质较稳定。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”中废料的浸出效率，下列采取的措施不合理的有___________(填标号)。
A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．使用浓硫酸浸取
(2)“浸取渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“除铜”过程中发生了两个化学反应，写出生成S的离子方程式： 。
(4)“转化”时H2O2的作用是 ，实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，原因是 。
(5)已知该工艺条件下金属阳离子生成对应氢氧化物沉淀时的如下表所示：
金属阳离子
开始沉淀时的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全时的pH 3.2 9.7 9.2
则“沉铁”过程中加入NaOH溶液调节的范围应为 。
(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
20．研究表明，有机物E对流感病毒有抑制作用，其合成路线如下：
已知：(、均为烃基)
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；C的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称为 。
(2)C+D→E的反应类型为 。
(3)A~D中存在顺反异构体的有 (填标号)。
(4)已知F()与B具有相同的官能团，F满足下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基；②核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D C A B D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 CD C B BD AC
16．（每空2分，共12分）
(1) (2) > 20
(3) 0.24 mol·L-1·s-1 20L/mol 正向进行
17．（除标注外，每空2分，共12分）
(1) 第四周期第Ⅷ族 d (2)<（1分）
(3) >（1分） 苯胺中存在的-NH2，可以形成分子间氢键
(4)
18．（除标注外，每空2分，共12分）
(1)球形冷凝管（1分） (2)防止溴乙烷大量挥发（1分）
(3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失
(4)氯化铁溶液，紫色 (5)CD
(6) 61.6 偏低
19．（除标注外，每空2分，共12分）
(1)BD (2)（1分）
(3)
(4)将氧化为，便于后续除掉（1分） 生成的催化分解
(5)3.2≤pH＜7.2 (6)
20．（每空2分，共12分）
(1) 苯甲醛 酰胺基
(2)取代反应
(3)BC
(4)6

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