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河北省任丘市第三中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏
pH 2.3 5.8 7.5 8.4
A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏
2．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液
C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3．实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制50g该溶液需要3gNaCl
D．用去一半后，溶质质量分数变为3%
4．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是
A．两者质量都变大
B．两者溶液浓度都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大
5．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
6．化学兴趣小组同学用如图甲装置探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后的pH变化，所得曲线如图乙所示。下列分析正确的是
A．c点溶液中有三种溶质 B．注射器中试剂X为稀硫酸
C．a点的溶液可使酚酞溶液变红 D．b点表示稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应
7．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．甲烷能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是甲烷
B．常温下，碱性溶液的，所以的溶液一定是碱性溶液
C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以在实验室中制取时可以互相替换
8．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液
9．某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图2)，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有
B．向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生
C．反应后b试管中的溶液一定呈无色
D．将a、b试管中物质混合时，一定只发生了一个置换反应
10．硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。下列说法正确的是
A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．③所得溶液的质量为106 g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
二、填空题
11．如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)三种物质中溶解度受温度影响最大的是 。
(2)20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
12．室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20g、15g、10g、5g，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
(1) （填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
(2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
(3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种方法即可）。
13．根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为 ；
(2)t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 ；
(3)t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ；
(4)将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 克水。
14．同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
(1)膜分离技术能使海水淡化。图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过的原因是 。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是 （填“变大”“不变”或“变小”）。
(2)①请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 。
②时，氯化镁的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）硫酸镁的溶解度。
③时，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，充分溶解，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。时，分别将等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液升温至，此时溶液中水的质量更多的是 （填“氯化镁”或“硫酸镁”）溶液。
15．如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
(1)操作a的名称是 。
(2)“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为 (填化学式).
(3)液体M在生活中的一个用途为是 。
(4)固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是 。
(5)“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为 。
16．纯碱是一种常用的食品添加剂，图甲是纯碱的溶解度曲线，图乙为小明利用纯碱配制溶液并进行的“纸花变色”趣味实验。
(1)40℃时，要使A 点的碳酸钠溶液变饱和的方法有 (写一条即可)。
(2)Ⅱ中所得溶液是纯碱的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1% )。
(3)Ⅲ中烧杯底部 (选填“有”或“没有”)晶体析出；一段时间后，纸花颜色变 。
三、实验题
17．某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】
(1)将一定量稀盐酸加入到氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。
查阅资料：溶液显中性
【提出问题】
实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有；
猜想Ⅱ：有和；
猜想Ⅲ：有和；
猜想Ⅳ：有、和。
(2)同学们一致认为猜想Ⅳ是错误的，理由是 。
为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
【实验探究】
(3)
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液
实验操作
实验现象 溶液变浑浊 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有 溶液中含有
得出结论：通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(4)丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因 （用方程式表示）。
(5)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
(6)根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量 进行处理。
四、计算题
18．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算：
(1)图中a点溶液中溶质的成分为 (填化学式)。
(2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%)
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．B
5．C
6．D
7．B
8．D
9．C
10．D
11．(1)KNO3
(2)不饱和
(3)KNO3
12．(1) AB D
(2)B
(3)降低温度（加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂）
13．(1)a>b=c
(2)a>b>c
(3) 1:3
(4)150
14．(1) 水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大 变大
(2) 蒸发结晶 大于 硫酸镁
15．(1)过滤
(2)
(3)洗涤衣服、农业灌溉等
(4)分解反应
(5)
16．(1)增加碳酸钠/恒温蒸发溶剂
(2) 不饱和 31.0%
(3) 有 蓝
17．(1)
(2)氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存
(3) 溶液变为蓝色 溶液中含有氢氧化钙
(4)
(5)反应物是否过量
(6)稀盐酸（合理即可）
18．(1)HCl、NaCl
(2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x

x=4%，大于0.001%，所以该废水不能直接排放
答：该废水不能直接排放。

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