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苏州市2025-2026学年第一学期九年级化学期末模拟卷（二）
（范围：第1-7章 考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是
A．软件开发 B．雷达探测 C．药物研制 D．地图测绘
2．2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是
A． B． C． D．
3．医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中的a接口相当于图2中的n接口 B．氧气易溶于水
C．该装置不能观察到氧气的流速 D．瓶中的水能使氧气湿润
4．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．取样 B．量取液体体积
C．滴加液体 D．称量固体
5．人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是
A．碳 B．氧 C．氢 D．氮
6．焦溪古镇的羊肉汤远近闻名，闻到四溢的羊汤香味主要是因为
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔 D．分子的数目增多
7．下列关于(干冰)的应用，主要利用了其物理性质的是
A．做灭火剂 B．用于人工降雨 C．制造化肥 D．用作气体肥料
8．下列化学用语书写正确的是
A．氧气：O B．氧化钙：CaO
C．2个氮原子：N2 D．硫酸根离子：SO4
9．研究表明，通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等食物，可以增加色氨酸（C11H12N2O2），改善睡眠质量。下列说法正确的是
A．色氨酸属于氧化物
B．色氨酸由27个原子构成
C．色氨酸由C、H、N、O四种元素组成
D．色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为11：12：2：2
10．列物质都是纯净物的一组是
A．洁净的空气 汽油 蒸馏水 B．氧化铝 液氧 蒸馏水
C．澄清石灰水 氮气 煤炭 D．大理石 氢气 氯化钠
11．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10%
D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5%
12．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点大于c点
C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
13．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
14．兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是
A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜
B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源
C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜
D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比
15．洁厕灵（含有盐酸）与84消毒液（含有次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，原理是，则X化学式为
A． B． C． D．
16．甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g
B．甲的溶解度是102.5g
C．甲的溶解度随温度升高而增大
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
17．某化学反应的微观过程如图，则下列说法合理的是
A．该反应属于分解反应
B．反应前后氢元素的化合价没有改变
C．两物质参加反应的分子个数比为
D．生成物只有一种，其化学式是
18．下列图像能正确反映实验操作的是
A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中
C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中
19．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是
A．道尔顿系统地提出了原子论
B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验
D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
20．关于铝、铜、银三种金属，下列说法正确的是
A．三种金属在空气中均容易锈蚀
B．三种金属均是生活中常用导线的材料
C．将三种金属分别放入稀盐酸中，都没有气泡产生
D．用铝、银和硫酸铜溶液可以验证三种金属的活动性顺序
二、非选择题：本题共9小题，共60分。
21．（4分）用化学符号表示：
(1)硫元素 ；
(2)海水中最多的物质 ；
(3)3个钠离子 ；
(4)缺 元素，可能导致成年人骨质疏松。
22．（4分）化学与人类日常生活、古代发明、社会发展、环境保护等方面密切相关。
(1)日常生活：生活中常见的“高钙牛奶”“加碘食盐”等商品中，“钙”“碘”指的是 （选填“分子”“原子”或“元素”）。
(2)古代发明：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，其净水原理是 ；
(3)社会发展：航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。
(4)环境保护：使用氢燃料汽车可有效减少二氧化碳的排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程为，则X的化学式为 ．
23．（7分）阅读下面科普短文，回答下列问题：
是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和杀菌活性。研究人员用配制了两种抑菌剂，其主要成分如表。
成膜剂 杀菌剂 增效制剂
抑菌剂A 水溶性壳聚糖 醇类
抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 醇类
为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为的3种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。分别取体积为的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。
的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。
(1)的物理性质有 （写一条即可）。
(2)抑菌剂A的成膜剂为 。
(3)由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是 。
(4)如图2，此实验的目的是 。
(5)应用于食品行业的果蔬消毒剂，需要测试 （答一条即可）。
(6)影响抑菌剂的抑菌效果的因素有：抑菌剂的种类、 、 。
24．（7分）实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题：
(1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
(3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。
(4)用玻璃棒搅拌的作用是 。
(5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
(6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。
25．（7分）科技发展催生了许多新型化学工艺流程，下列流程对于解决能源和环境问题有重大意义。
(1)“碳达峰”是指排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是______。
A．大量使用一次性餐具 B．使用清洁的氢能源
C．使用脱硫煤 D．推广电动汽车
(2)自然界中，大量的碳元素以化合态的形式存在于化石燃料中，以单质存在的有金刚石、石墨等。在一定条件下，，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使的排放总量和减少总量相当。反应Ⅱ有利于实现“碳中和”，消耗，该反应化学方程式为 。
(4)化石燃料的燃烧会导致空气污染，下列气体属于空气污染物是______。
A．CO B．PM2.5 C． D．
26．（6分）图中A—K表示初中常见的物质，F、G、H、J均属于单质，其中J是一种红色固体，B、E、D、K属于氧化物。A是一种温室气体，D中两种元素质量比为5∶2.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。已知：氢气能还原金属氧化物。
(1)写出A的名称 。
(2)写出B和C反应的化学方程式 。
(3)写出J→I反应的化学方程式 。
(4)H→G所属的基本反应类型 。
三、实验题（每空1分，共8分）
27．（8分）化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
【活动一】认识燃烧
(1)石蜡、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是 ，有新物质生成。
【活动二】探究燃烧
(2)小组同学设计如图1所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。
根据实验现象，得出燃烧的条件之一是 ；该实验中氢氧化钠溶液的作用是 ；该实验可以推知白磷的着火点(T)的范围是 。
【活动三】调控燃烧
(3)我国汉代的缸灯是一种充分燃烧型灯具，通常制成人形、动物形或器物形。以汉代彩绘雁鱼青铜缸灯为例，及其工作原理如图2所示。雁鱼青铜缸灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气通过雁颈进入腹部。
①雁鱼青铜缸灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 (填“扩大”或“减小”)进风口。
②将雁鱼青铜缸灯的灯罩合住即可将其熄灭，推测其灭火原理是 。
③雁鱼青铜缸灯中盛放的清水的作用是 (填字母)。
a.主要目的是用于灭火
b.减少油的挥发，以达到省油的目的
c.可将燃烧产生的烟气引入水中以减少对室内环境的污染
d.可将燃烧产生的烟气引入水中，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧
四、科学探究题（每空1分，共9分）
28．（9分）下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题：
(1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果；
(2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。
五、计算题（共8分）
29．（8分）某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
(1)24g该石灰石样品中CaCO3的质量为 克；
(2)计算充分反应后产生二氧化碳的质量为 克。
答案与解析
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2025·江苏省徐州市·中考)化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是
A．软件开发 B．雷达探测 C．药物研制 D．地图测绘
【答案】C
【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学。
A、软件开发属于计算机科学领域，主要涉及编程、算法和数据处理，与物质的化学变化无关，此选项不符合题意；
B、雷达探测利用电磁波进行物体探测和定位，属于物理学中的电磁学范畴，不涉及化学物质或反应，此选项不符题意；
C、药物研制需要研究化学物质的合成、结构、性质及生物活性（如药物如何与人体细胞相互作用），涉及化学知识（如有机化学、分析化学），此选项符合题意；
D、地图测绘属于地理学和测量学，主要利用地理信息系统（GIS）、卫星定位等技术绘制地表特征，与化学物质或反应无关，此选项不符合题意。
故选C。
2．(24-25九上·江苏盐城东台·期末)2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、该标志表示可循环利用，A选项错误；
B、该标志是国家节水标志，B选项正确；
C、该标志表示禁止烟火，C选项错误；
D、该标志表示禁止燃放鞭炮，D选项错误。
故选B。
3．(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中的a接口相当于图2中的n接口 B．氧气易溶于水
C．该装置不能观察到氧气的流速 D．瓶中的水能使氧气湿润
【答案】D
【详解】A、氧气不易溶于水，图2中氧气应该从m端通入，图1中a接口连接的是供氧瓶，相当于图2的m接口，通过产生的气泡可以观察氧气的流速，故选项说法错误；
B、氧气不易溶于水，故选项说法错误；
C、氧气不易溶于水，图2中氧气应该从m端通入，该装置能观察到产生气泡的快慢，能观察到氧气的流速，故选项说法错误；
D、氧气不易溶于水，图2中氧气应该从m端通入，瓶中的水可以除去氧气中的灰尘，同时带出水蒸气，可用来增加氧气的湿度，能使氧气湿润，故选项说法正确；
故选：D。
4．(24-25九上·江苏扬州·期末)规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．取样 B．量取液体体积
C．滴加液体 D．称量固体
【答案】D
【详解】A、取用药品时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，选项操作错误；
B、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，选项操作错误；
C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，选项操作错误；
D、使用托盘天平时，左盘应放药品，右盘应放砝码，没有腐蚀性的药品需放在纸上称量，选项操作正确；
故选D。
5．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是
A．碳 B．氧 C．氢 D．氮
【答案】B
【详解】人体内含量较多的元素的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，则人体中含量最高的元素是氧元素。
故选：B。
6．(24-25九上·江苏常州·期末)焦溪古镇的羊肉汤远近闻名，闻到四溢的羊汤香味主要是因为
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔 D．分子的数目增多
【答案】A
【详解】闻到四溢的羊汤香味主要是因为分子在不断运动；
故选A。
7．(24-25九上·江苏南京·期末)下列关于(干冰)的应用，主要利用了其物理性质的是
A．做灭火剂 B．用于人工降雨 C．制造化肥 D．用作气体肥料
【答案】B
【详解】A、干冰做灭火剂，既利用了干冰升华吸热使温度降低（物理性质），又利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质），不是主要利用物理性质，A选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，升华是物理变化，该应用主要利用了干冰的物理性质，B选项正确；
C、制造化肥时，二氧化碳参与化学反应，利用的是其化学性质，C选项错误；
D、用作气体肥料时，二氧化碳参与植物的光合作用，生成有机物，利用的是其化学性质，D选项错误。
故选：B。
8．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期末)下列化学用语书写正确的是
A．氧气：O B．氧化钙：CaO
C．2个氮原子：N2 D．硫酸根离子：SO4
【答案】B
【详解】A、每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O2，不符合题意；
B、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO，符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：，不符合题意。
故选B。
9．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)研究表明，通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等食物，可以增加色氨酸（C11H12N2O2），改善睡眠质量。下列说法正确的是
A．色氨酸属于氧化物
B．色氨酸由27个原子构成
C．色氨酸由C、H、N、O四种元素组成
D．色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为11：12：2：2
【答案】C
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而色氨酸（C11H12N2O2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、色氨酸是由色氨酸分子构成的，每个色氨酸分子是由11+12+2+2=27个原子构成，故B说法错误；
C、色氨酸（C11H12N2O2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故C说法正确；
D、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×11）：（1×12）：（14×2）：（16×2）＝33：3：7：8，故D说法错误；
故选：C。
10．(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)下列物质都是纯净物的一组是
A．洁净的空气 汽油 蒸馏水 B．氧化铝 液氧 蒸馏水
C．澄清石灰水 氮气 煤炭 D．大理石 氢气 氯化钠
【答案】B
【详解】A、洁净的空气是由多种物质组成的，属于混合物；汽油是由多种物质组成的，属于混合物； 蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误；
B、氧化铝、液氧、蒸馏水都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故选项正确；
C、澄清石灰水是由多种物质组成的，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；煤炭是由多种物质组成的，属于混合物，故选项错误；
D、大理石是由多种物质组成的，属于混合物；氢气是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误。
故选B。
11．(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10%
D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5%
【答案】B
【详解】A、100g5% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g 5g=95g，则溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1:19，而不是1:20， 错误；
B、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为，可制得该溶液，正确；
C、原溶液中溶质质量为100g×5%=5g，再加入5g氯化钠后，溶质质量变为5g+5g=10g，溶液质量变为100g+5g=105g，此时溶质质量分数为，错误；
D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数不变，仍为5%，而不是2.5%，错误。
故选B。
12．(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点大于c点
C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%，故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故选说法项错误；
B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故选项说法错误；
C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故选项说法正确；
D、由题图可知：此实验测得空气中氧气的体积分数为21%-3%=18%，不是质量分数，故选项说法错误。
故选：C。
13．(2025·江苏省无锡市·中考)探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
14．(24-25九上·江苏常州市·期末)兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是
A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜
B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源
C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜
D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比
【答案】C
【详解】A、水通电生成氢气与氧气，正极氧气，负极氢气，b连接负极，氢气逸出，不能制氧化铜，说法错误；
B、检验电解产生的氧气，需连接ac，氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，空气中也含有氧气会影响实验结果，故应先开电源产生氧气排尽装置内的空气，再点酒精灯，说法错误；
C、氢气具有还原性，连接ac可将黑色氧化铜还原成铜，说法正确；
D、要想测出水中氢氧元素质量比，需知道生成的氢气与氧气的质量，该装置无法测定生成的氢气与氧气的质量，说法错误；
故选C。
15．(24-25九上·江苏盐城响水县·期末)洁厕灵（含有盐酸）与84消毒液（含有次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，原理是，则X化学式为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由反应的化学方程式2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+X可知，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为H2O。故选C。
16．(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g
B．甲的溶解度是102.5g
C．甲的溶解度随温度升高而增大
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为28.6g，则20℃时将28.6g甲物质中加入50g水，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，70℃时甲的溶解度是102.5g，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，0~70℃时甲的溶解度随温度升高而增大，70℃之后甲的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，甲的溶解度均减小，都有晶体析出，说法正确，符合题意。
故选：D。
17．(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)某化学反应的微观过程如图，则下列说法合理的是
A．该反应属于分解反应
B．反应前后氢元素的化合价没有改变
C．两物质参加反应的分子个数比为
D．生成物只有一种，其化学式是
【答案】D
【详解】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，根据化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，故A错误；
B、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前H2中H显0价，反应后NH3中H显+1价，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B错误；
C、化学反应前后原子种类和数目保持不变。根据图示可知该反应为氮气和氢气反应生成氨气的过程，其化学方程式为，所以参与的氢气和氮气的分子数目比为3：1，故C错误；
D、根据图示可知，生成物只有氨气，且氨气的化学式是NH3，故D正确。
故选D。
18．(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)下列图像能正确反映实验操作的是
A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中
C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中
【答案】B
【详解】A、将水通电一段时间后正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比是2：1，不是质量比，故错误；
B、生锈铁钉的成分是氧化铁和铁，都能与盐酸反应，氧化铁在表面，先和盐酸反应产生氯化铁和水，然后铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则开始没有气体产生，后产生气体，故正确；
C、20℃时，接近饱和的氯化钾溶液不断加入氯化钾固体，溶液的质量先增大，达到饱和状态后，溶液质量不变，但是没加氯化钾之前溶液质量不为零，图示不符，故错误；
D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中会不断吸水，溶质质量分数会降低，但是不会为零，图示不符，故错误；
故选：B。
19．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是
A．道尔顿系统地提出了原子论
B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验
D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
【答案】D
【详解】A、道尔顿提出了原子论，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，不符合题意；
B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，不符合题意；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，不符合题意；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但是卢瑟福的“核式结构模型”不是迄今为止最完善的原子模型，符合题意。
故选D。
20．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)关于铝、铜、银三种金属，下列说法正确的是
A．三种金属在空气中均容易锈蚀
B．三种金属均是生活中常用导线的材料
C．将三种金属分别放入稀盐酸中，都没有气泡产生
D．用铝、银和硫酸铜溶液可以验证三种金属的活动性顺序
【答案】D
【详解】A、铜能与空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应发生锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，说法不正确；
B、铝、铜是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，说法不正确；
C、铝的金属活动性比氢强，可以与稀盐酸反应产生气泡，铜、银的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，说法不正确；
D、铝的金属活动性大于铜大于银，铝可以与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性大于铜，银不与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，可以验证三种金属的活动性顺序，说法正确；
故选D。
二、非选择题：本题共9小题，共60分。
21．（4分）(24-25九上·江苏镇江句容·期末)用化学符号表示：
(1)硫元素 ；
(2)海水中最多的物质 ；
(3)3个钠离子 ；
(4)缺 元素，可能导致成年人骨质疏松。
【答案】(1)S
(2)
(3)
(4)Ca
【详解】（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硫元素符号为S，故填：S；
（2）海水中最多的物质是水，其化学式为，故填：；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子可表示为，故填：；
（4）缺钙元素，可能导致成年人骨质疏松，其元素符号为Ca，故填：Ca。
22．（4分）(24-25九上·江苏宿迁·期末)化学与人类日常生活、古代发明、社会发展、环境保护等方面密切相关。
(1)日常生活：生活中常见的“高钙牛奶”“加碘食盐”等商品中，“钙”“碘”指的是 （选填“分子”“原子”或“元素”）。
(2)古代发明：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，其净水原理是 ；
(3)社会发展：航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。
(4)环境保护：使用氢燃料汽车可有效减少二氧化碳的排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程为，则X的化学式为 ．
【答案】(1)元素
(2)加速固体悬浮物的沉降
(3)吸附
(4)
【详解】（1）这里的“钙”“碘”强调的是组成物质的元素，而不是分子或原子，故填：元素；
（2）明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降；
（3）活性炭疏松多孔具有吸附性，航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应后B、H、O、的原子个数为2、12、6，反应前B、H、O的原子个数为2、0、0，则6X中含有12个氢原子和6个氧原子，则可知X的化学式为H2O。
23．（7分）(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期末)阅读下面科普短文，回答下列问题：
是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和杀菌活性。研究人员用配制了两种抑菌剂，其主要成分如表。
成膜剂 杀菌剂 增效制剂
抑菌剂A 水溶性壳聚糖 醇类
抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 醇类
为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为的3种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。分别取体积为的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。
的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。
(1)的物理性质有 （写一条即可）。
(2)抑菌剂A的成膜剂为 。
(3)由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是 。
(4)如图2，此实验的目的是 。
(5)应用于食品行业的果蔬消毒剂，需要测试 （答一条即可）。
(6)影响抑菌剂的抑菌效果的因素有：抑菌剂的种类、 、 。
【答案】(1)无色（无味或易溶于水）
(2)水溶性壳聚糖
(3)相同浓度下，用量相同时，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大（相同条件下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好等合理答案均可）
(4)研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响
(5)安全性（生物降解性）
(6)抑菌剂浓度 抑菌剂原液用量
【详解】（1）由材料内容可知，的物理性质有无色（或无味或易溶于水）；
（2）由材料内容可知，抑菌剂A的成膜剂为水溶性壳聚糖；
（3）由由图1可知相同浓度下，用量相同时，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大，根据抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好，故抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好；
（4）由如图2可知，菌剂 A 原液的用量越大，则抑菌环直径大，即抑菌效果越好，故此实验的目的是研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响；
（5）的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂；
（6）根据文中的信息可知，抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、抑菌剂浓度、抑菌剂原液用等因素影响。
24．（7分）(24-25九上·河北唐山·期末)实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题：
(1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
(3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。
(4)用玻璃棒搅拌的作用是 。
(5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
(6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。
【答案】(1)8
(2)50
(3)②①④⑤③⑥
(4)加速溶解
(5)不影响
(6)20
【详解】（1）配制时需要氯化钠的质量为，故填：8；
（2）配制时需要氯化钠的质量为8g，则需要水的质量为，则需要水的体积为，则量取蒸馏水时应选择的量程为50ml，故填：50；
（3）配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，然后称量所需的氯化钠和量取水，再进行溶解，装瓶并贴标签，因此正确的操作顺序为②①④⑤③⑥，故填：②①④⑤③⑥；
（4）溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，故填：加速溶解；
（5）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数不影响，故填：不影响；
（6）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，，即需要水的质量为20g，故填：20。
25．（7分）(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)科技发展催生了许多新型化学工艺流程，下列流程对于解决能源和环境问题有重大意义。
(1)“碳达峰”是指排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是______。
A．大量使用一次性餐具 B．使用清洁的氢能源
C．使用脱硫煤 D．推广电动汽车
(2)自然界中，大量的碳元素以化合态的形式存在于化石燃料中，以单质存在的有金刚石、石墨等。在一定条件下，，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使的排放总量和减少总量相当。反应Ⅱ有利于实现“碳中和”，消耗，该反应化学方程式为 。
(4)化石燃料的燃烧会导致空气污染，下列气体属于空气污染物是______。
A．CO B．PM2.5 C． D．
【答案】(1)BD
(2)化学
(3)
(4)ABC
【详解】（1）A、大量使用一次性餐具，不利于控制二氧化碳排放，故A不符合题意；
B、使用清洁的氢能源，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故B符合题意；
C、使用脱硫煤，可以增加二氧化碳的排放，故C不符合题意；
D、推广电动汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故D符合题意。
故选BD；
（2）石墨在一定条件下反应生成金刚石，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学；
（3）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气组成成分之一，不属于空气污染物，故选ABC。
26．（6分）(24-25九上·江苏南京·期末)图中A—K表示初中常见的物质，F、G、H、J均属于单质，其中J是一种红色固体，B、E、D、K属于氧化物。A是一种温室气体，D中两种元素质量比为5∶2.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。已知：氢气能还原金属氧化物。
(1)写出A的名称 。
(2)写出B和C反应的化学方程式 。
(3)写出J→I反应的化学方程式 。
(4)H→G所属的基本反应类型 。
【答案】(1)甲烷
(2)
(3)
(4)置换反应
【分析】A是一种温室气体，但是不是氧化物，则A是甲烷；F为O2（单质，甲烷燃烧需要氧气 ），A甲烷反应产生B（氧化物），B可以是CO2。D是氧化物且两元素质量比5:2 ，则D为CaO （CaO中Ca、O质量比40:16 = 5:2 ），则D为CaO 。D（CaO）与水反应生成C，所以C为[Ca(OH)2]。B（CO2）与E（氧化物 ）能反应，F氧气也能转化为E，D（CaO）与E反应，E是氧化物，E可为水。J是红色单质，为Cu；K是氧化物且与J（Cu）相互转化，K可以为CuO。I和J（Cu）能相互转化，I可为硝酸铜。H、G是单质，H能转化为G，且H与I硝酸铜反应，H可为Fe（单质 ）。H铁转化为G，G可以和E水相互转化，则H可为氢气（单质）；代入验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析，A是甲烷。
（2）根据分析，B是CO2，C为[Ca(OH)2]，B和C反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是。
（3）根据分析，J是Cu，I为硝酸铜，J→I反应的反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是。
（4）根据分析，H（Fe ）→G（H2 ），可以是反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 。
三、实验题（每空1分，共8分）
27．（8分）(24-25九上·江苏泰州·期末)化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
【活动一】认识燃烧
(1)石蜡、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是 ，有新物质生成。
【活动二】探究燃烧
(2)小组同学设计如图1所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。
根据实验现象，得出燃烧的条件之一是 ；该实验中氢氧化钠溶液的作用是 ；该实验可以推知白磷的着火点(T)的范围是 。
【活动三】调控燃烧
(3)我国汉代的缸灯是一种充分燃烧型灯具，通常制成人形、动物形或器物形。以汉代彩绘雁鱼青铜缸灯为例，及其工作原理如图2所示。雁鱼青铜缸灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气通过雁颈进入腹部。
①雁鱼青铜缸灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 (填“扩大”或“减小”)进风口。
②将雁鱼青铜缸灯的灯罩合住即可将其熄灭，推测其灭火原理是 。
③雁鱼青铜缸灯中盛放的清水的作用是 (填字母)。
a.主要目的是用于灭火
b.减少油的挥发，以达到省油的目的
c.可将燃烧产生的烟气引入水中以减少对室内环境的污染
d.可将燃烧产生的烟气引入水中，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧
【答案】(1)剧烈燃烧，发光，放热
(2) 温度达到可燃物的着火点 吸收生成的五氧化二磷，减少环境污染 20℃＜T≤80℃
(3) 扩大 将燃烧着的可燃物与空气隔离 bcd
【详解】（1）石蜡、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是剧烈燃烧，发光，放热，有新物质生成；
（2）a处通入氧气，管①中白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，所以白磷不燃烧；b处通入氧气，管②中白磷与氧气接触，且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，能与氢氧化钠溶液反应，因此该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的五氧化二磷，减少环境污染；
a、b处分别通入氧气，白磷在溶有氢氧化钠的20℃冷水中未燃烧，白磷在溶有氢氧化钠的80℃热水中燃烧，由此可以推知白磷的着火点(T)的范围是20℃＜T≤80℃；
（3）①雁鱼青铜缸灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，看到大量黑烟产生时，说明可燃物燃烧不充分，此时应扩大进风口，增加空气的进入量，使可燃物充分燃烧；
②将雁鱼青铜缸灯的灯罩合住即可将其熄灭，其灭火原理是将燃烧着的可燃物与空气隔离；
③
a、雁鱼青铜缸灯中盛放的清水不能用于灭火，不符合题意；
b、雁鱼青铜缸灯中盛放的清水蒸发吸热，温度降低，可以减少油的挥发，以达到省油的目的，符合题意；
c、雁鱼青铜缸灯中盛放的清水可将燃烧产生的烟气引入水中以减少对室内环境的污染，符合题意；
d、雁鱼青铜缸灯中盛放的清水可将燃烧产生的烟气引入水中，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧，符合题意。
故选：bcd。
四、科学探究题（每空1分，共9分）
28．（9分）(24-25九上·山东淄博·期末)下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题：
(1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果；
(2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。
【答案】(1) 除去蒸馏水中溶有的氧气，并防止氧气进入 试管①铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 b 氧气和水
(2) 固体由红色变黑色 澄清石灰水 检验生成的二氧化碳气体
【详解】（1）水中含有氧气，试管①中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，能除去其中的氧气，上面漂浮一层植物油，可防止氧气进入；试管①中铁只与水接触，不会生锈，试管③中铁与水和氧气同时接触，会生锈，对比可知，铁生锈需要与氧气接触；图甲③中生锈最明显的部位是b，说明铁生锈主要是铁跟氧气和水等物质发生化学反应的结果。
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则可观察到玻璃管中的固体由红色变黑色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则M为澄清石灰水，作用是检验生成的二氧化碳，从而证明一氧化碳和氧化铁发生了反应。
五、计算题（共8分）
29．（8分）(24-25九上·海南海口部分学校·期末)某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
(1)24g该石灰石样品中CaCO3的质量为 克；
(2)计算充分反应后产生二氧化碳的质量为 克。
【答案】(1)20
(2)
解：设充分反应后产生二氧化碳的质量为x，
x＝8.8 g
答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。
【详解】（1）由图像可知，最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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