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九年级化学
“导学、讲、练”稿
执笔:
审核人：
执教：
第
1课时总
6课时
课题
第三节
几种重要的盐（第1课时）
目标
知识目标：.帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。能力目标：能理解盐的化学性质情感目标：应用知识解决实际问题
重点
盐的性质
难点
盐的性质
教法
讲解
一、导学1、写出下列物质的化学式：汉白玉的主要成分
小苏打
苏打
纯碱
草木灰的主要成分
氨水
石膏的主要成分
石灰石的主要成分
生石灰
烧碱
熟石灰的主要成分
碳铵
2、查酸、碱、盐溶解性表可以发现：一般_____
__盐、___
____盐、_______盐、___
__盐都可溶于水；盐酸盐(氯化物)中___
____—难溶于水，其它一般可溶于水。硫酸盐中____
___难溶于水，____
__和_____
__微溶于水，其它一般可溶于水；大多数碳酸盐和磷酸盐___
____溶于水，一般是____
___、__
____、___
____三种碳酸盐可溶于水。二、精讲（一）、盐的组成及分类
1、组成特点：金属（或铵根）和酸根
2、命名：（1）某酸某：
CuSO4
AgNO3
Na2CO3
（2）某化某：
BaCl2
CaCl2
3、分类根据阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐等根据阴离子分：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等（二）、盐的性质1.酸碱盐的溶解性
钾钠硝铵溶，盐酸银不溶，硫酸不溶钡，碳酸不溶钡，钾钠铵镁微2.盐的化学性质(1)盐＋金属→盐＋金属回顾Fe与CuSO4的反应Fe＋CuSO4
＝Cu＋FeSO4②
结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属Zn＋CuSO4
＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2
（反应物均要可溶，生成物要有沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClNa2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3（4）盐1+盐2=盐3+盐4（反应物均要可溶，生成物要有沉淀）CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaClBa(NO3)2+
K2SO4=
BaSO4↓+
2KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3二、精练1、
下列常见的盐中，难溶于水的是
（
）
A．氯化镁
B．硝酸银
C．硫酸钡
D．磷酸钾2、下列说法正确的是
（
）
A．工业盐就是食盐
B．纯碱就是烧碱
C．明矾就是胆矾
D．熟石灰就是消石灰酸的5点通性：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
碱的4点通性：
（1）
（2）
（3）
（4）
盐的化学性质
（1）
（2）
（3）
（4）
（讨论交流）：以上发生的反应中，其中属于复分解反应的有哪些？九年级化学
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第
2课时总
7
课时
课题
第3节
几种重要的盐(第2课时)
目标
掌握复分解反应发生的条件。
重点
复分解反应发生的条件。
难点
掌握复分解反应发生的条件。
教法
讲解
导学(1)
用稀盐酸除铁锈
(2)
碳酸钠和稀盐酸反应
（3）氢氧化钙和盐酸：
（4）氢氧化钠和硫酸铜
二、精讲复分解反应发生的条件：阅读课本，总结酸碱盐之间的反应条件：
（1）、反应物中没有酸时，盐碱都要可溶（2）、生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成
(练习讨论)：写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。①NaOH＋H2SO4＝
②CaCO3＋HCl＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝
④AgNO3＋BaCl2＝
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。①、Na2CO3
+BaCl2
②、MgSO4
+KOH
③、FeCl3
+Cu
(OH)2
④、NaCl
+KNO3
⑤、HCl
+CaCO3
⑥、Cu
(OH)2
+HNO3
⑦、AgCl
+NaNO3
⑧、NaCl
+Cu(OH)2
⑨、HCl
+Mg(OH)2
⑩、Na2SO4
+K2CO3
课堂达标练习：1、
稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+
没有减少的是
（
）
A．BaCl2
B．NaOH
C．CuO
D．Zn2、木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的
（
）
A．硫酸铜溶液
B．水
C．稀硫酸
D．氢氧化钠溶液3．除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是
（
）A．锌粒
B．氯化钡溶液
C．硝酸钡溶液
D．氧化铜4．能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是
(
)A．硫酸溶液
B．盐酸
C．
Ca(OH)2
D．酚酞溶液5．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是
(
)A．K2SO4、HNO3、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、HClC．CaCl2、KOH、Na2CO3
D．NaCl、FeCl3、HCl三
精练1．能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是（
）A．二氧化碳
B．石蕊试液
C．酚酞试液
D．氯化铜溶液2．用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（
）A．2种
13．3种
C．
4种
D．5种3．若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现
(
)A．水
B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸
D．pH＝0的溶液4．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是
(
)A．HNO3、Ca(OH)2
B．KNO3、NaClC．AgNO3、HCl
D．Na2CO3、H2SO45．已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是
(
)A．La和HCl
B．La2O3和HCl
C
．La(OH)3和MgCl2
D．La(OH)3和HCl6．下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是
(
)A．Fe2O3
B．Fe
C．Fe(OH)3
D．Fe2(CO3)37．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是
(
)A．氯化铁溶液
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．硝酸钠溶液8．在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是
(
)A．石灰石粉末
B．生灰石粉末
C．澄清的石灰水
D．硝酸银溶液9．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是
(
)A．KNO3
B．NaCl
C．CuSO4
D．Mg(OH)210．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你能完成试验是(
)a．检验自来水中是否含有氯离子
b．鉴别食盐和纯碱c．检验鸡弹壳能否溶于酸
d．除去热水瓶中的水垢A．a、b
B．a、c
C．a、d
D．b、c、d11．某工厂排放的酸性废水中，含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常在此废水中加人适量的
(
)A．熟石灰
B．生石灰和铁
C．石灰石和银
D．氢氧化钠12．在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有
(
)A．1类
B．2类
C．3类
D．4类13．用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有
(
)A．NaOH
B．CuSO4
C．Al(OH)3
D．NaCl14．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是
(
)A．氧气
B．二氧化硫
C．氨气
D．二氧化碳
备
注
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第
4课时总
9
课时
课题
第3节
几种重要的盐(第4课时)
目标
1、知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。2、正确描述食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。
重点
食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质
难点
碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质
教法
讲解
导学1、常见的盐
（1）氯化钠（NaCl，俗称
）
色晶体，
溶于水，有
味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用
方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。（2）粗盐提纯通过晾晒海水或盐井水等得到含杂质较多的可溶性与不溶性杂质的粗盐，可通过
、
、
、结晶等步骤除去不溶性杂质得到精盐（3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称
，是
色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是一种
色固体（化学式为
），俗称
。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。（4）碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是
色固体，
溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：
。
（5）碳酸根离子的检验原理：组成里含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都可以与盐酸反应生成
气体，例如碳酸钙与盐酸反应的化学反应化学方程式为
碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：
，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为
。二．课堂达标：1、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2
②NaCl
③KOH
④CuSO4
⑤K2SO4
如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是(
)?
A、④②③①⑤
B、④③⑤①②
C、④①③⑤②
D、①⑤④③②2、下列物质的转变中，不能由一步反应实现的是(
)?A、CuO→Cu(OH)2
B、CuSO4→CuCl2
C、K2CO3→KOH
D、SO2→H2SO33、工业上常用的三酸两碱分别是
、
、
、
、
。4、联合制碱法其生产纯碱产品和副产品氯化铵如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈
色．
（2）写出反应I化学方程式
；该反应基本类型为
。
（3）操作a过程是蒸发浓缩、
、过滤．
（4）上述中可循环利用物质是
。5、
a．盐酸
b．硫酸
c．烧碱
d．熟石灰
e．食盐
f．纯碱
g硫酸铜，h.碳酸钙，从中选出符合下列要求的物质，填入下列空格中（写化学式）(1)配制波尔多液
(2)消除金属制品表面的锈

，(3)制烧碱

， (4)制肥皂

，
(5)检验酒精中是否含有水分

，(6)制玻璃
（7）大理石、汉白玉的主要成分

。6、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_______________________________。 （2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是
。②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： 探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存7、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（
）
A.稀盐酸
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水8、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是：（
）A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应三．精炼
1．鉴别碳酸盐常用的试剂是（
）。
A.硝酸银溶液
B.盐酸和澄清的石灰水
C.氯化钡溶液
D.氢氧化钠溶液2．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（
）。（选1
——2个）
A.石灰水
B.氯化钾溶液
C．盐酸
D.氯化钙溶液3、下列各组物质能大量共存于水溶液中的是(
)?A、CuSO4与NaOH
B、Na2CO3与H2SO4
C、KOH与HNO3
D、Mg(NO3)2与CaCl2?4．下列与生活相关的说法中错误的是（
）。
A.工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C.碳酸钙可以用作补钙剂
D.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一5、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、
氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－
、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程_
（2）写出方程式②
③
④
⑥
在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________
____________________________________________________________________。
备
注
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第5课时总
10课时
课题
第3节
几种重要的盐（5）
目标
知识目标：1
了解常用的化学肥料2
掌握铵态氮肥的检验能力目标：培养学生分析问题的能力情感目标：养成学以致用的做法
重点
铵态氮肥的检验
难点
铵态氮肥的检验
教法
阅读，讨论，实验
教
学
过
程一、导学：化肥分为：
（含
）、
（含
）、
（含
）、
（含两种或两种以上主要营养元素）等二、精讲：1．农家肥与化学肥料的比较2．主要的几种化肥（1）氮肥：
主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；
硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。（2）磷肥：
（3）钾肥：
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）检验铵根离子的方法：
故：铵态氮肥不能与
混用。三、精练：NH4HCO3受热分解的化学方程式：________________________________________1、实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一种．现进行如下实验：
（1）取少量样品在研钵中与
混合研磨，有刺激性气味的气体放出．
（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的
溶液，产生白色沉淀．根据以上实验，可知该化肥为
2．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，小强同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）．根据上述实验回答：
（1）写出化肥的名称或化学式：A
C
（2）实验Ⅱ中发生反应是方程式为
【反思与交流】
（3）小军同学认为通过直接闻气味的方法就能鉴别出其中一种化肥，这种化肥是
（4）通过实验同学们了解到人们在施用铵态氮肥时，不宜与碱性的草木灰混合使用，理由是

3．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：
（1）步骤①中通过观察到
现象，可以鉴别出碳酸氢铵．
（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为
、
。
请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：
，
4．现在有三种白色物质，它们分别是碳酸钾、硝酸铵、氯化钡．实验小组对它们进行鉴定，将它们三种分别取少量溶于水，再各分成三份按以下三步进行：
（1）加入氢氧化钠后有氨气味的是
；（化学方程式
（2）加入盐酸后有气体产生的是
；（化学反应方程式）
（3）加入硝酸银溶液有白色沉淀生成是
（写化学式） 其化学反应方程式为
5．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
（
）
A.HCl
B.CO2
C.H2SO4
D.K2CO36．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有
（
）
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个7．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是
（
）
A.MgO
B.BaSO4
C.Zn
D.Cu8．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是
（
）
A.氢氧化钠和氯化铁
B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜
D.氯化钠和硝酸
备
注
反思九年级化学
“导学、讲、练”稿
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第
3课时总
8课时
课题
第3节
几种重要的盐（第3课时）
目标
知识目标：通过实验探究，认识金属活动性顺序表。能力目标：掌握金属活动性顺序表的应用。情感目标：初步掌握设计实验证明金属活动性顺序的方法。
重点
金属活动性顺序的探究，能用金属活动性顺序表对有关反应进行判断。
难点
用多种实验方案对金属活动性进行探究。
教法
总结、分析、归纳
2、（07盐城）对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：⑴取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。⑵取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
（
）
A．X>Z>Y
B．Z>Y>X
C．X>Y>Z
D．Z>X>Y3、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是
（
）①Cu、Zn、FeSO4溶液
②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③
Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④
B、①②
C、②③
D、③④三、精练：1、能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是
（
）
A．氢氧化钙溶液
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．酚酞试液2、下列物质间不能发生复分解反应的是
（　
）
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸3、（07重庆长寿）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是
（
）A．K2SO4
B．H2S04
C．Ba(NO3)2
D．K2CO34、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是
(
)A．Cu、FeCl2、MgCl2
B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2
D．Mg、CuSO4、FeSO45．、将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中
(
)A．只有硝酸锌和水
B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁C．一定没有硝酸银
D．一定没有硝酸铜
6、等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成正二价金属的硫酸盐和氢气。生成氢气的质量m(纵坐标)和反应时间t(横坐标)的关系如图，则据图可知，下列结论正确的是(
)A．相对原子质量：M大于NB．相对原子质量无法比较C．金属M比N活泼D．金属N比M活泼6．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是
(
)A．CuCl2溶液
B．NaCl溶液
C．MgSO4溶液
D．K2CO3溶液7、下列各化学方程式书写正确的是
（
）
A．2Al＋3CuCl2
==2AlCl3＋3Cu
B．K2CO3＋2NaOH
==2KOH＋Na2CO3C．2Fe＋3CuSO4
==Fe2(SO4)3＋3Cu
D．CaCO3＋BaCl2
==CaCl2＋BaCO3
8、向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是
(
)9、等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是
，它们的相对原子质量大小的顺序是
。10、有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn
②Mg
③Cu
④Al
（
）
A.
①或②
B.
②或③
C.
③或④
D.
②或④11．课后讨论：在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相等的硫酸溶液，调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的锌和铁，若天平仍然保持平衡，可能是因为（
）
A.
铁过量，锌完全反应
B.
锌过量，铁完全反应
C.
两种金属均过量
D.
两种金属均完全反应
备
注

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