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2025-2026学年西藏拉萨市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共56分。
1.关于物质分类正确的是（　　）
类别
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质
A Na2O H2SO4 烧碱 NaHCO3 NaCl
B Mn2O7 CH3CH2OH 苛性钠 MgCl2 H2O
C CaO HClO 纯碱 BaCO3 Cu
D Na2O2 HNO3 熟石灰 Na2CO3 10H2O NH3
A. A B. B C. C D. D
2.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（　　）
A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生Na+和Cl-
D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质
3.根据指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 金属铝与NaOH溶液：Al+3OH-=Al（OH）3↓
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. Al2O3与NaOH溶液：
D. 向Fe（OH）2悬浊液中通入
4.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A. B.
C. D.
5.下列有关氧化还原叙述中正确的是（　　）
A. 氧化还原反应的实质是化合价改变
B. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
C. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂
D. 在反应中，有元素化合价降低必定有另一种元素化合价升高
6.火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn+3X↑，下列说法不正确的是（　　）
A. X的化学式是CO
B. 被氧化的物质是C
C. ZnCO3既是氧化剂又是还原剂
D. 1mol C参与反应，转移电子的物质的量为2mol
7.下列关于金属钠的叙述正确的是（　　）
A. 钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小
B. 钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性
C. 单质钠久置于空气中最终生成NaHCO3
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
8.下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是（　　）
A. Na2CO3可用于中和胃酸，NaHCO3可用于焙制糕点
B. 若NaHCO3固体中混有Na2CO3，可用加热的方法除去
C. 灼烧Na2CO3和NaHCO3，火焰颜色均为黄色
D. 可利用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
9.氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性
B. 洁厕灵（主要成分稀盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强
C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂
D. 常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 1mol NaCl固体中含有离子数目为2NA
B. 1L1mol L-1H2SO4溶液中含有H+的数目为NA
C. 标准状况下，2.24LCl2与足量的铁反应，转移电子数为0.3NA
D. 常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体含有的碳原子数目为0.1NA
11.实验室欲用Na2CO3 10H2O晶体配制100mL1mol L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A. 要完成实验需称取10.6gNa2CO3 10H2O晶体
B. Na2CO3溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容
C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D. 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低
12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合物形式存在
B. Fe3O4中Fe的化合价为+2、+3，故Fe3O4为混合物
C. Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒
D. Fe2O3为红棕色固体，可用于制作红色油漆
13.下列对于离子的检验及结论合理的是（　　）
A. 向某溶液中先通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含Fe2+
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含Cl-
C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，白色沉淀逐渐变成红褐色，说明含Fe2+
14.下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A. 铝制餐具能与酸反应，不适合盛放柠檬汁 B. 合金一定完全是由金属组成
C. La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是制造飞机的理想材料
二、实验题：本大题共2小题，共30分。
15.某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如图所示：
（1）装置连接完成后必须进行的操作是 ______，指出装置中的一处错误：______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ______，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g,其主要的原因有 ______、______。
（3）B中盛放的液体是 ______，装置C的作用是 ______。
（4）装置L的作用是 ______，装置E中发生反应的离子方程式为 ______。
（5）为了提高浓盐酸的利用率，可以使用KMnO4固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和MnO2反应得到的相同，该反应的离子方程式为 ______。
16.黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：
已知：K3[Fe（CN）6]溶液常用于检验Fe2+，可以与Fe2+反应生成蓝色沉淀。
回答下列问题：
（1）在实验室内“灼烧”时，需要用到的仪器是______ （填“蒸发皿”或“坩埚”）。
（2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是______ 。
（3）取少许滤液检验，滤液能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有______ （填“氧化性”或“还原性”）的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有______ （填离子符号）。
（4）为进一步探究Fe3+和Fe2+的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水 ① ______ Fe2+具有还原性
向FeCl3溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② ______ Fe3+具有氧化性
（5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是______ （填字母）。
A.废弃药品直接倒入水池冲走
B.药品仪器归放原位
C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生
D.离开实验室前，先开窗让实验室通风透气
三、推断题：本大题共1小题，共14分。
17.中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示（条件已省略）。回答下列问题：
Ⅰ.若化合物1为H2O，化合物2为NaOH。
（1）单质1在空气中燃烧现象为______ ；单质2具有______ （填字母）。
A.毒性
B.还原性
C.可燃性
D.助燃性
（2）单质2在Cl2中燃烧现象为______ 。
Ⅱ.若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
（3）单质1和单质2中还原性较强的是______ （填化学式），写出该反应的化学方程式：______ 。
Ⅲ.若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，化合物2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（4）40g化合物1完全反应时转移电子数约为______ 个，氧化剂、还原剂的物质的量之比为______ 。
Ⅳ.若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈液态。
（5）化合物2为______ （填化学式）。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】检查装置的气密性 装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓盐酸变稀，不能继续反应 浓盐酸挥发 饱和食盐水 干燥氯气 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
16.【答案】坩埚 溶解铁的氧化物，浸取铁元素 还原性;Fe2+ 溶液由浅绿色变成棕黄色;Fe+2Fe3+=3Fe2+ BCD
17.【答案】先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体;BC 安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾 Al;2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 03×1023;2：3 Fe3O4
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