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浙江省金砖高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题
一、单选题：本大题共24小题，共48分。
1.下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. NaHSO4 B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH
3.下列物质制备方案适用于工业生产的是
A. 钠与熔融氯化钾反应制备金属钾 B. 加热分解氯化铝制金属铝和氯气
C. 硫黄在纯氧中燃烧制三氧化硫 D. 金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠
4.某无色晶体结构如图所示，R、W、X、Y、Z五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。下列说法不正确的是
A. 非金属性：R>W>X B. 简单离子半径：X>Y>Z
C. 最简单氢化物酸性：Y>X>W D. 化合物XW2和YW2均可用于杀菌消毒
5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是
A．用该实验装置及试剂证明非金属性强弱：S>C>Si B．用标准酸性KMnO4溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的含量
C．利用简易启普发生器实验室随开随关制取Cl2 D．利用蒸发结晶的方法从AlCl3溶液制得无水AlCl3固体
A. A B. B C. C D. D
6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 聚合氯化铝易水解形成胶体，可用作污水处理的混凝剂
B. 硫化氢具有较强的还原性，可将废水中的重金属离子除去
C. 橡胶具有高弹性，可用来制造汽车、飞机轮胎
D. 蛋白质遇重金属盐会变性，误食重金属盐可用牛奶、蛋清或豆浆解毒
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 硫酸肼(N2H6SO4)水解： +2H2O +2H+
B. 氯化亚铁溶液中加入双氧水后变浑浊：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓
C. 铜与浓硫酸在加热条件下的反应：4H++ (浓)+Cu Cu2++SO2↑+2H2O
D. 乙烯通入碱性KMnO4溶液生成乙二醇和MnO2：3CH2=CH2+2 +4H2O→3HOCH2CH2OH+2MnO2+2OH-
8.下列化学反应中溴元素仅被还原的是
A. Br2+2NaI=2NaBr+I2 B. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
C. 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O
9.下表中内容与结论相对应的是
选项 内容 结论
A CO2(g)变成CO2(s) ΔS>0
B 硝酸钾溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0
C 一个反应的ΔH<0，ΔS<0 该反应一定不能自发进行
D H2(g)+F2(g) 2HF(g)的ΔH=-546.6 kJ·mol-1，ΔS=+14.1J·mol-1·K-1 该反应在任意温度下都不能自发进行
A. A B. B C. C D. D
10.在一个绝热恒容的密闭容器中，发生反应：①v正(NO2)=2v逆(N2O4)；②混合气体的密度不再改变；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的平均相对分子质量不再改变；⑤体系温度不再改变，以上一定可以作为反应达到平衡状态标志的是
A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③④⑤
11.下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深
C. 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强
D. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中HClO的浓度
12.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的
B. 相同条件下，HCl的比 HBr的大
C. 相同条件下，HCl的比 HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下
13.下列说法不正确的是
A. 将溶液蒸干得不到原溶质
B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
C. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀
D. 常温下，NaClO溶液呈碱性，说明HClO是弱电解质
14.草酸钠( )可作为基准物质测定溶液的浓度。测定方法：准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测溶液进行滴定。是一种二元弱酸，能与结合生成沉淀。下列关于溶液测定实验的说法不正确的是
A. 用图1所示装置及操作进行滴定
B. 图2所示读数为20.50 mL
C. 滴定时液体滴加速率应先快后慢
D. 滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的对反应具有催化作用
15.某温度下，关于pH相等的NaOH和氨水溶液(两溶液的H+浓度也相等)，下列说法正确的是
A. c(NaOH)>c( )
B. c(Na+)=c( )
C. 等体积的氨水和NaOH溶液，均稀释至原体积的m倍，稀释后两溶液的pH仍然相同
D. 用同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH和氨水溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液体积多
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 向沸水中加入含0.001 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为0.001NA
B. 由C(石墨)→C(金刚石) 可知，石墨燃烧热的绝对值更大
C. 已知H2S(g)的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式： H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)
D. 一定条件下的密闭容器中0.5 mol N2与过量H2充分反应，测得放出热量a kJ；则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
17.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是
编号 0 20 40 60 80
① a 3.0 2.7 2.4 2.1 1.8
② a 1.0 0.9 0.8 x
③ 2a 3.0 2.4 1.8 1.4 1.4
A. 实验③，0~20 min，
B. 实验②，60 min时处于平衡状态，x=0.7
C. 相同条件下，增加的浓度，正反应速率减小
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
18.H3PO4的电离分步进行，常温下pK1=2.2、pK2=7.2、pK3=12.7，下列说法正确的是
A. H3PO4的电离方程式为：H3PO4 3H++
B. 加水稀释H3PO4溶液使H3PO4的电离程度增大，溶液pH减小
C. Na2HPO4溶液中：c( )>2c(H3PO4)+c( )
D. 用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用指示剂准确判断滴定终点
19.T℃，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应2M(g)+N(g) 2P(g)+Q(s)，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 催化剂反应前后的质量和物理性质不变
B. 催化剂1比催化剂2的催化效果好
C. 高效催化剂既可以加快反应速率又可以提高平衡转化率
D. 达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次达到平衡后M和N的浓度均增大
20.25℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸溶液(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，用0.1 mol·L-1的盐酸溶液滴定20 mL等浓度的NaOH，滴定终点的pH突跃范围9.7～4.3)。下列说法不正确的是
A. 恰好中和时，溶液呈酸性
B. 滴加盐酸溶液至pH=9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
C. 滴定过程中，c(Na+)=c( )+c(NH3·H2O)
D. pH=7时，c(Cl-)>c(Na+)>c( )>c(NH3·H2O)
21.某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol X发生反应3X(s) 2Y(g)+Z(g)，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法正确的是
A. 1 min时，Y的浓度等于0.4 mol·L-1
B. 2 min时，加入0.2 mol Z，此时v(正)(Y)C. 3 min时，Z的体积分数约为33%
D. 6 min时，在容器中再加入4 mol Y(g)和2 mol Z(g)，重新平衡后Y的浓度大于1.2 mol·L-1
22.一定条件下，CH4合成CH3OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“…”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH=(a-e) kJ·mol-1
B. 是该反应的催化剂
C. 发生上述反应，相同时间产量：
D. 发生上述反应，生成的氚代甲醇有 3种
23.利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：
CaSO4(s)+H2(g) CaO(s)+SO2(g)+H2O(g) ΔH1=+261.4 kJ·mol-1 K1
CaSO4(s)+4H2(g) CaS(s)+4H2O(g) ΔH2=-5.3 kJ·mol-1 K2
一定压强下、n始(H2)和n始(CaSO4)均为1 mol，反应达平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知脱硫率=，下列说法不正确的是
A. 反应3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的平衡常数K=
B. 图中曲线X表示CaSO4固体平衡时的物质的量随温度的变化
C. 一定温度下，平衡时的脱硫率与有关
D. 其他条件不变，900℃后升高温度，平衡时的脱硫率升高
24.室温下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中与 pH的关系如图所示。向0.1 mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法不正确的是
A. 室温下Cu(OH)2的Ksp数量级为10-20
B. 反应CuS+2OH-=Cu(OH)2+S2-的平衡常数为4×10-16
C. 室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等
D. 反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=2c(S2-)+c(OH-)+2c( )
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
25.25℃时，在“”的水溶液体系中，和三者中各自所占的物质的量分数 (α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 在含和的溶液中，加入少量 NaOH固体，可能增大
B. 将等物质的量的和混合物溶于水，所得的溶液中
C. NaHA溶液中，的水解能力大于的电离能力
D. 在含和的溶液中，若，则和可能相等
三、填空题：本大题共1小题，共10分。
26.苯乙酸(C6H5CH2COOH)是一种重要的香料成分，25℃时，有0.01 mol·L-1的C6H5CH2COOH溶液，回答下列问题：
(1)C6H5CH2COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1(25℃时苯乙酸的Ka=4.9×10-5)。
(2)25℃时该C6H5CH2COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是__________(填字母)。
A．c(H+) B． C． D． E．
(3)25℃时，HClO的Ka=4.7×10-8，则C6H5CH2COOH与NaClO溶液__________(填“能”或“不能”)反应。若能，请书写反应的离子方程式，若不能，请说明原因是__________。
(4)能使溶液中C6H5CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是___________(填字母)。
A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸
四、流程题：本大题共2小题，共20分。
27.室温下，有色金属冶炼废渣(含CuO、NiO、Fe2O3、SiO2等)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
(1)写出加入NaHSO3溶液还原得到铜的离子方程式__________。说明酸浸过程中加入过量较浓H2SO4的作用__________(写出两点)。
(2)计算反应2 +H2SO3的平衡常数K为__________。
(3)浸取液中含有Cu2+、Fe3+、Ni2+，加入“试剂1”可调节浸出液的pH实现除去Fe3+。“试剂1”可以是__________(填化学式)；pH范围是__________。
已知室温下部分金属氢氧化物沉淀的pH如下：
离子 Fe3+ Cu2+ Ni2+
开始沉淀pH 1.5 4.7 7.1
完全沉淀pH 3.2 6.7 9.5
(4)沉镍步骤中，加入(NH4)2C2O4溶液，则原(NH4)2C2O4溶液中c(NH3·H2O)__________(填“大于、小于、等于”)2c(H2C2O4)+c( )。
(5)若沉镍后溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5mol·L-1，为使Ni2+完全沉淀，则至少需要c( )为__________(Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10)。
28.某研究小组利用废旧铅蓄电池的铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、Pb、炭黑及少量Fe、Al的盐或氧化物)为原料，制备高纯PbO，实现铅的再利用、解决铅污染问题。其流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
③PbSO4、PbCO3、Pb(OH)2的分解温度分别是1000℃、350℃、145℃。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中，写出PbSO4发生反应的离子方程式__________。
(2)下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗涤的目的相同，均为洗去杂质，提高纯度
B．流程中，不用甲酸直接与废旧铅膏反应的原因可能是提高铅的回收率，甲酸在反应中体现了酸性、氧化性和还原性
C．步骤Ⅲ中滤渣是混合物，试剂2可用NaOH溶液或Na2CO3溶液
D．PbO可作为铅酸电池正极活性材料，故PbO颗粒直径越大，表现出更佳的电化学性能
(3)步骤V，一系列操作是__________。
(4)PbO制成电极的过程中需要进行化成处理，但有部分PbO会变成PbO2，可用滴定的方法来测定化成后的物质中PbO2的含量，已知：
i：H2O2+PbO2+2H+=Pb2++2H2O+O2↑
ii： +H2O2+H+=O2+Mn2++H2O(未配平)
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，“______”上填写一件最关键的仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示，补全如下步骤__________：
用分析天平称化成产品1.0000g→在烧杯中用20.00 mL 2.2000 mol·L-1H2O2和4.0000 mol·L-1H2SO4的混合溶液充分溶解→( )→洗涤______→用待测液润洗2～3次→( )→( )→(调整滴定管中液面至“0”刻度)→( )______→用0.2000mol·L-1KMnO4标准液开始滴定。
a．量筒；b．碱式滴定管；c．酸式滴定管；d．锥形瓶；e．用容量瓶配制100mL溶液；f．排出滴定管尖嘴部分的气泡；g．向滴定管内装入待测液至“0”刻度以上2～3mL；h．将滴定管内所有液体放入；i．将滴定管内液体放入，至液面与“25.00 mL”刻度相切
②滴定终点的现象是__________。
③若平行做了3次滴定实验，消耗KMnO4标准液的体积如下：
实验次数 1 2 3
消耗KMnO4溶液的体积/mL 20.02 20.32 19.98
则化成产品中PbO2的质量分数是__________。(保留四位有效数字)
五、简答题：本大题共2小题，共20分。
29.的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤：。请回答：
(1)一种V2O5催化氧化SO2的机理认为反应过程可分为3步：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ ___________
第Ⅲ步反应热化学方程式为__________。
(2)当、和起始的物质的量分数分别为 20%、10%和70%时，在不同压强下，平衡转化率 α随温度的变化如图1所示。
①则压强__________p(填“>”或“<”)。
②反应在500℃、压强p时α=0.90，则平衡常数__________ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp。p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
③若保持压强为p不变，将起始的物质的量分数减小，在图 1中画出275～500℃范围内SO2平衡转化率α随温度的变化曲线__________。
(3)SO2催化氧化反应速率方程为：，其中k为反应速率常数，随温度升高而增大；α为SO2平衡转化率，为某时刻 SO2转化率，c为常数。分别取 0.70、0.80，将一系列温度下的k、α、c值代入上述速率方程，得到如图2曲线。
① =__________。
②曲线上速率最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度Tm。Tm前后，随温度升高，速率先增大后减小，原因是__________。
30.工业上可通过甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2，该过程主要涉及以下三个反应：
反应Ⅰ C3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g) ΔH>0
反应Ⅱ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应Ⅲ CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
在1.0×105Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。
(1)在1.0×105Pa、400～700℃条件下，反应Ⅲ自发，则反应Ⅲ在该条件下ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)曲线①表示的是__________的物质的量随温度变化的理论计算结果。
(3)其他条件不变，加压__________(填“有利于、不利于”)增大平衡时H2的物质的量。
(4)550℃时，H2O的平衡转化率为__________，n(CO2):n(CO)=__________。
(5)其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而__________(填“增大、减小或不变”)，原因是__________。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】B
21.【答案】C
22.【答案】C
23.【答案】A
24.【答案】D
25.【答案】BC
26.【答案】(1)7×10-4
(2)BD
(3) 能 C6H5CH2COOH+ClO-=C6H5CH2COO-+HClO
(4)A

27.【答案】(1) +Cu2++H2O=Cu+3H++ 过量H2SO4抑制金属离子的水解；提高金属离子浸出率
(2)
(3) CuO、Cu(OH)2、CuCO3或NiO、Ni(OH)2、NiCO3(只需写出其中一个化学式即可) 3.2≤pH<4.7
(4)大于
(5)4×10-5

28.【答案】(1)PbSO4(s)+ (aq) PbCO3(s)+ (aq)
(2)BC
(3)过滤、洗涤、灼烧
(4) ecgfid 当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 95.60%

29.【答案】(1)
(2) < 或
(3) 0.70 升高温度，k增大使v逐渐增大，但α降低使v逐渐减小。当T< ，k增大对v的影响大于α降低的影响；当T> ，k增大对v的影响小于α降低的影响

30.【答案】(1)<
(2)H2
(3)不利于
(4) 20% 11:2
(5) 减小 400～550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2O的物质的量减小

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