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河南省开封市2026届高三年级第一次质量检测化学试题
注意事项： 2026.01
1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。
2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。
4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H1 N 14 O 16 S32 K 39 Cu64 Ba 137 Bi 209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是
A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料————液氢
B.“北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料————砷化镓
C.“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料————钛合金
D.“神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料———聚四氟乙烯
2.下列化学用语或图示正确的是
A.中子数为18的氯原子： Cl B. CO 的电子式:
C.3，3-二甲基戊烷的键线式： D. NH 的 VSEPR模型:
3.下列实验操作或处理方法错误的是
A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
B.苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗
C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物
D.实验室制备 Cl 时，可用 NaOH 溶液吸收尾气
4.如图所示的物质转化关系中，固体X与固体 Y 研细后混合，常温下搅拌产生气体M 和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是
A.固体X含有离子键和共价键 B. E在标准状况下是红棕色气体
C. W为可溶于水的有毒物质 D.常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液
5.化合物 X 的结构如图所示。下列关于 X 的说法正确的是
A.存在顺反异构
B.含有3种含氧官能团
C.可与Br 发生加成反应和取代反应
D. 1m ol X 与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗5m ol NaOH
6.下列反应的离子方程式正确的是
A. Na S溶液和稀硝酸混合：
B. Cl 通入冷的石灰乳中：
C.同浓度同体积的 NH HSO 溶液与 NaOH溶液混合:1
D. K [Fe(CN) ]溶液滴入 FeCl 溶液中:
7.化合物Z XY 中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有一个未成对电子，Z 的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是
A. X、Y、Z位于同一周期
B. X的第一电离能大于同周期相邻元素
C. Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价
D. Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的
8.K 掺杂的铋酸钡具有超导性。K 替代部分Ba 形成 Ba . K . BiO (摩尔质量为 其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. Bi属于 p区元素
B.离子半径大小：
C.晶胞中与体心 Ba/K 距离最近且相等的 Bi有 8 个
D.晶体的密度为
9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子(CH ) NCl 可形成主客体包合物，(CH ) N 被固定在空腔内部(结构示意图如图 b)。下列说法正确的是
A.主体分子存在分子内氢键
B.主客体分子之间存在共价键
C.主体分子是一种高分子化合物
D. 中 N采用sp 杂化
10.设想 NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. NaCl(s)溶解时溶液温度升高
B.根据盖斯定律可知：|a|＞786
C.相同条件下， ，则
D.该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和 NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
11.我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠 释放 H ，二氢化铈(CeH )接受 H 。下列说法正确的是
A.放电时，电子由电极a经负载流向电极b
B.充电时，电极 a作为阴极，发生还原反应
C.放电时，电极 b的电极反应式为
D.充电时的总反应式为
12. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是
A. E中存在官能团酰胺基和氨基 B. F和G生成X时,原子利用率为100%
C. Y 水解可得到 E和 G D. Y的合成过程中进行了官能团保护
13.某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开K 、K ，关闭 K ，当观察到a中出现现象时，再关闭 K ，打开 K ，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是
A. b中反应的化学方程式为
B. a中观察到溶液变蓝，说明氧化性 O 强于I
C. c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成
D. d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成
14.草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。
实验1：向 的H C O 溶液中，逐滴加入一定量( 的 NaOH 溶液。混合溶液的 pH与 或 的关系如图所示。
实验2：向 的 H C O 溶液中，逐滴加入一定量 的 BaCl 溶液,观察 pH 与沉淀生成情况;
实验3：向 的H C O 溶液中，逐滴加入一定量 的 Ba(OH) 溶液,观察现象。
已知:25℃时, 混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示
B.实验1，当溶液中 时,pH= 2.5
C.实验2,当加入 BaCl 溶液10.00 mL时,无沉淀生成
D.实验3，当滴加 Ba(OH) 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH＞7
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.(14分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含 Fe O 、MnO 、Co O 、CuO、CaO等)分离提取 Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。
已知：①该工艺条件下，( 低温分解生成 ，高温则完全分解为气体；
在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于
③H S的 的
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时MnO 与NH HSO 反应转化为MnSO 时有 N 生成,该反应的化学方程式为 。
(2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有 (填化学式)。在 投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是 。
(3)HR萃取 Cu 反应为:2HR(有机相)+Cu (水相) CuR ((有机相)+2H ((水相)。“反萃取”时加入稀 H SO 的作用是 。
(4)“沉钴”中,当pH=4时(Co 恰好沉淀完全 则此时溶液中( “溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)流程中可循环利用的物质有 HR、 (填化学式)。
16.(14分)硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等。某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。
已知：硫酸四氨合铜化学式为 摩尔质量 受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。
实验步骤：
i.称取 ，加入盛有 14 mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。
ii.边搅拌边加入20 mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加 35 mL 95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。
iii.将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。
回答下列问题：
(1)步骤 ii中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤 ii中,加入 95%乙醇的作用是 。
(3)“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为 ；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是 。
(4)步骤 iii中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过( 的原因是 。
完全反应，理论上生成 的质量为 g，若实际得到 9.0g产品，则产率为 %(保留整数)。
17.(15分)CH 与 H S重整制氢技术既能实现 H S的无害化处理，又能产出清洁能源 助力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。
反应I:
反应Ⅱ:(
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)H S分子的空间构型为 ，中心原子S的杂化方式为 。
(2)碳元素可以形成多种同素异形体。C 的晶体类型为 。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是 ，从结构角度解释原因为 。
(3)保持反应器总压为100 kPa，分别以 与8 kPa CH 、24 kPaH S(He作辅气)进料。CH 平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含 He的曲线为 (填“M”或“N”),理由是 。
(4)在10 L 的恒温刚性容器中，通入 和 起始总压为 发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH 和 H S的转化率随时间变化的关系如图2。
①0~5min内,用 H 表示的化学反应速率为 1
②5min时，容器内总压为 (用含 P。的代数式表示)。
(5)假设 H S和 CH 的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从 Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如 的吸附等温式为： 其中a 是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为 P 时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下,H S 的吸附系数是 CH 的4倍,当 H S 的分压分别为 2 MPa和4 MPa,且CH 和 H S 的分压相同时，H S平衡吸附量分别为 和 (已换算成标态)，则H S 的吸附系数为 .
18.(15分)奥泽沙星(F)是一种新型喹诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
(1)试剂 a的结构简式为 ，C→D的反应类型是 。
(2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为 ，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为 。
(3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C H Br 。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为 (写出一种即可)。
(4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。
①实验室 反应的催化剂为 (填化学式)。
②J→M反应的化学方程式为 。
开封市2026届高三年级第一次质量检测
化学 参考答案
一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B C D B D A D D C D C
二、非选择题(共4小题，共58分)
说明：1.若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。
2.题中没要求写出化学式、元素符号(或名称)的，考生给出名称(或化学式、元素符号)也给分。
3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。
15.(14分)
O4(2分)
(2) Fe O 、CaSO (2分)
直接高温焙烧时，(NH ) SO 完全分解为气体，导致金属氧化物未转化为可溶性硫酸盐(2分)
(3)增大c(H ),使萃取平衡逆向移动，(Cu 转移至水相(2分)
(4)4×10 (2分) 1:2(2分)
(2分)
16.(14分)
(2分)
(2)降低[ 的溶解度，使其结晶析出(2分)
(3)布氏漏斗(1分)加快过滤速率，得到的晶体更干燥(2分)
(4)偏低(1分) 受热易失去氨和结晶水(2分)
(5)9.84(2分) 91(2分)
17.(15分)
(1)V形或角形(1分) sp (1分)
(2)分子晶体(1分) 石墨(1分)
石墨中碳原子为sp 杂化，金刚石中碳原子为 sp 杂化，所以石墨中的C—C键键长更短，键能更大，故熔点更高(2分)
(3)N(1分)总压一定，没有氦气，反应物分压更大，相当于加压，反应Ⅰ、Ⅱ均逆向移动，CH 平衡转化率减小(2分)
(2分) (2分) (5)0.4(2分)
18.(15分)
(1) (2 分) 取代反应(1分)
(2)羧基(2分)先加N aOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了 D的转化率(2分)
(3) 12(2分) 或 ((2分)
(4)① FeBr (2分)

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