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高一年级化学试卷参考答案（1月)
一、单选：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分.
题号1234,5678910111213141516
答案DBD CCBABCDCD ACCD
17、(2分X1I)2NaHC0,△Na,C0,+H0+00t2分，配平错误、未写反应条件扣1分)
(2)将湿润的淀粉试纸靠近导管口，若试纸变为蓝色，就证明反应产生了C:或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近导
管口，若试纸先变红后褐色，就证明反应产生了C。(2分)
3煤油(1分)2N+2H,O=2Na°+2OHT+且，个(2分，物质写对每1分，配平正确得1分，写化学方程式0分)
(4)Ca(ClO)+C0H0一CaC0+2HC10(2分，物质写对得1分，配平正确得1分)
(5)0.2mol(2分)1L(1分)
18.(18分)(1)胶头演管(1分)
500mL容量瓶(1分)
(2)10.0(2分，“10”或“10.00得1分)
(3)C2F62”-Q”2Pe(2分，物质写对得1分，配平正确得1分，写化学方程式0分)
(4)Cu粉过量，理论上F 完全反应，也就不会有红色的Fc(SC,生成(2分，答到闲粉过量即可)
(52mL0.1 mol/LFoSO.:洛液(pHm1)(2分，未写体积、浓度扣1分)
4Pe2°+0，+4'=4Fe+2H,0(2分，物质写对得1分，配平正确得1分)
(⑥C2与KSCN不发生氧化还原反应，销想1不成立(2分)
(⑦变强(1分)变弱(1分)Fe2*+Cu2++4SCN=F(SCN),+CuSCN(2分，物圆写对得1分，配平正确得1分)
19.(14分)3)2：1(1分)NaS04(1分，NaHS0”或NaS0、NaHS0”均可)
(②)HO+2CIOz+2NaOH=2 NnCIO2+2HOO2(2分，物质写对得1分，配平正确得1分)
CO2液化，易被充分吸收：减少（或者防止）HO2分解：防止N8CIO2分解（答到1点1分，答案合理即可2分）
(3)c(1分)b(1分)
(4)4N0+3CI02+2H0=3C卧+4NO方+4(2分，物质写对得1分，配平正确得I分)
(⑤①C105+41r+4日*=2H0+2C1(2分，物质写对得1分，配平正确得1分)②90.S%(2分)
20.(12分)(1)打开K1,关闭Ks(2分)(2)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化(2分)
(3)盛有碱石灰的球形干燥管(2分，药品和装置各1分，“盛有跋石灰的干燥管”或“盛有碱石灰的U形管)
(4)缺少处理C0尾气装置(2分，答案合理即可可)
(⑤)PeC0,2H,0金Fe0+C0,个+C0个+2H,0(2分，物质写对得1分，配平正确得1分)间2mol(2分)
第1页共1页2028 届高一·一月月考
化学科试题
(满分 100 分。考试时间 75 分钟。)
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第Ⅱ卷 (选择题，共 44 分)
一、选择题: 本题共 16 小题, 共 44 分。(1-10 每题 2 分, 11-16 每题 4 分)
1.化学与生产、生活、科技、环境有紧密联系，下列现象与氧化还原反应有关的是
A.钟乳石的形成 B.铁杵磨成针 C 醋酸除水垢 D.三足双耳长出的铜绿
2.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是
A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.硫酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇
C.淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙 D. 胆矾、玻璃、氯化钾、硫酸钡
3.下列四种物质在水处理中，作用原理与其他三种不同的是
A.双氧水 B.二氧化氯 C.次氯酸钠 D.明矾
4.一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，
除去 Na CO ，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A.石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.除去石墨烯中的 Na CO 可通过水溶、过滤操作
C. Na O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物 D. Na CO 俗名苏打，其水溶液呈碱性
5.劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用 FeCl 溶液刻蚀铜板 氧化性：
B 用生石灰制作食品干燥剂 CaO 可与水反应
C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水
D 用 作外墙涂料粉刷建筑 是一种无毒的红棕色粉末
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6.下列离子组在指定条件下一定能力量共存的是
A . 澄清透明溶液中：Fe 、Al 、SCN 、 Cl
B. 久置氯水中: NH 、Cu 、NO 、SO
C. 遇 Fe 粉能产生 H 的溶液中: Ca 、K 、HCO 、S D.使石蕊变红的溶液中：Fe 、Na 、ClO 、SO
7.将 25℃时，1 体积的水可溶解约 2 体积的氯气。下列现象不能证明氯气与水发
生了化学反应的是
8.下列说法不正确的是
A.同物质的量浓度的 Na SO 、MgSO 、Al (SO ) 溶液体积之比为 3∶2∶1, 则
SO 浓度之比为 1∶1∶3
B.将 1m ol·L 的 NaCl 溶液和 0.5mol·L 的 BaCl 溶液等体积混合后, 若忽略溶液
体积变化,
C.欲将 VL 0.5mol·L 的 NaCl 浓度增大 1 倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D.将 25g 胆矾(CuSO ·5H O)溶于水配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为
9.某样品由 NaCl、K CO 、K SO 三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于
水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是
A.试剂 X：稀盐酸 B.试剂 Y：稀硝酸
C.试剂 Z:BaCl 溶液 D.试剂 W:AgNO 溶液
2
10.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.常温常压下，NA 个 CO 分子的质量为 44g
B.46g NO 和 N O 的混合物中, 含有的氧原子数目为 2NA
C.10mL 6mol/L 的 FeCl 溶液能制得 Fe(OH) 胶粒小于 0.06NA
D.标准状况下,22.4L O 与 Na 完全反应生成 Na O 和 Na O 的混合物时转移电
子数为 4NA
11.部分含 Na 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是
A. b 代表的物质中，阴阳离子的个数比均为 1：2
B. c 代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质
C. g 可与足量的 HI 溶液发生复分解反应得到 e
D.在 e→d→f→g 转化中，每一步都有颜色变化
12.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.制备 Fe(OH) 胶体:
B.企业上常用 Cl 和石灰乳反应制备漂白粉： C.向氯化钙溶液中通入少量 CO 气体：
D. 向 NH HSO 溶液中加少量的 NaOH 溶液并加热:
13.下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀先产生沉淀，后胶体发生了聚沉，后盐酸与 盐酸至过量 沉淀溶解 反应
B 用 pH 试纸测定新制氯水的 pH pH 试纸呈红色 新制氯水呈酸性
C 常温下，使用电导率仪测盐酸醋酸的导电能力 和醋酸的导电性 弱 醋酸是弱电解质
D 某固体加入稀盐酸，将产生的澄清石灰水变浑 气体通入澄清石灰水 浊 该固体中一定含有
3
14.化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.用装置甲分离 NaCl 和 B.用装置乙除去 中的 HCl
C.用装置丙制备 D.用装置丁制备
15.钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中 Ti 为+4 价)在高温下经氯化反应：
高温 得到四氯化钛，再制取金属钛的流程
如图所示。下列说法错误的是
A.①氯化过程中 FeCl 既是氧化产物又是还原产物 B.②反应为置换反应，则高温下的还原性：Mg> Ti
C.若制取 0.1mol 金属钛，则氯化过程中转移电子为 1.4mol
D .②需要在 Ar 气氛围中进行，目的是隔绝空气
16.有关氯气的微型探究实验装置如图。实验
时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A.①处红色布条褪色，说明 Cl 具有漂白性
B.②处 FeBr 溶液与少量 Cl ，反应的离子方
程式为
C.③处颜色变浅，说明氧化性：
D ④处可吸收尾气 Cl ，可用饱和 Na CO 溶液替代
4
第二部分 非选择题
二、填空题(共 4 小题，56 分)
17.(12 分)I.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
(1)侯式制碱法中，所得 制纯碱的化学方程式为 。
(2)电解 NaCl 溶液可得 Cl ，检验导管口有 Cl 生成的方法 。
(3)实验室金属钠保存在 中，钠与水反应的离子方程式为 。
(4)漂白粉生效的原理化学方程式为 。
II.某 0.2L 营养液中含有 KCl、K SO 、NH Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子 的浓度柱状图如图 2-甲所示，稀释过程中 NH 的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线 如图 2-乙所示。
(5)该营养液中 KCl 的物质的量为 。
18.(18 分)Ⅰ. 配制 溶液。
(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(2)需要用托盘天平称量固体 Fe (SO ) g。
Ⅱ.探究 与 Cu 的反应。
(3)原理预测：写出 与 Cu 的反应的离子方程式： 。
实验 I：
5
(4)实验前，小组同学预测溶液不会变为红色，原因是 。
经过实验测定，白色固体为 CuSCN，小组同学查阅资料对 CuSCN 的生成原因
作出如下假设：
查阅文献：i. CuSCN 为难溶于水的白色固体。
呈绿色
猜测 1：Cu 与 KSCN 发生了氧化还原反应。
猜测 2：亚铁离子将其还原
设计实验：
实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象
Ⅱ A 试管: 开始无明显现象， 一段时间后溶液上 方变红并向下蔓延 加入 1mL 0.4mol·L 1 KSCN 溶液
B 试管: 2mL0.1mol/L CuSO 溶液(pH≈1) 加入 1mL 0.4mol·L 1 溶液变成绿色 KSCN 溶液
Ⅲ C 试管: 2mL0.1mol/L FeSO 溶液和 液(pH≈1) 溶 溶液变红，有白色 沉淀产生，振荡后 溶液不褪色 加 入 1mL0.4mol·L 1 KSCN 溶液
(5)试管 A 内的试剂为 ，实验现象溶液的上方变红并向下蔓延，是由于
(用离子方程式表示)。
(6)由实验Ⅱ中 B 试管中的现象可以得出的结论是 。
(7)已知 的氧化性本应强于 Cu ,在足量 KSCN 溶液中, SCN 使 Cu 的氧
化性 (填“变强”、“变弱”或“不变”)，Fe 的氧化性 (填“变强”、“变弱”或
“不变”)。实验Ⅲ总反应的离子方程式为 。
19.(14 分) 亚氯酸钠 )主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料
制备亚氯酸钠的工艺流程如图：
已知： (沸点 浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量 10%以下。
②温度高于 60℃时， 易分解。
(1)“ClO 发生器”中氧化剂与还原剂的个数比为 。从“母液”中可回收的主要物质
是 (填化学式)。
(2)“吸收塔”中生成 的化学方程式为 。吸收过程需控制温度在
以下，其目的是 (写两点)。
的溶解度曲线如下图所示。
从 溶液中获得无水 晶体的操作为：先减压，将 溶液加热到
(填字母序号)，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，
洗涤，干燥。
a. 略低于 38℃b. 略高于 38℃c. 略低于 60℃d. 略高于 60℃
(4)氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法。酸性条件下， 吸收剂可
有效氧化 NO, 生成 写出反应的离子方程式 。
(5)测定 产品的纯度。取 0.1g 上述产品溶于水配成 1L 溶液，加入足量酸化的
KI 溶液， 被还原为 Cl ，杂质不参加反应，充分反应后。加入 2~3 滴淀粉溶
液，溶液变蓝。再滴加 的 溶液，当恰好完全反应时消耗]
溶液的体积为 20.00mL。(提示:
①写出 被 KI 还原为 CI 的离子方程式 。
产品的纯度(质量分数)为 。
7
20.草酸亚铁晶体( 是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具
有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某兴趣小
组设计实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题：
I.制备草酸亚铁晶体
(1)实验过程：先打开 K 和 K ，待 a 中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 。
(2)装置 c 的作用 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示)
(3)装置 C 和 D 可以合并为 (填药品和装置)。
(4)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
(5)实验结束后，E 中黑色固体变为红色，B、F 中澄清石灰水变浑浊，a 中无水硫酸铜
变为蓝色，A 中残留 FeO，则 A 处反应管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.草酸亚铁晶体性质的探究
(6)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的 KMnO 溶液，振荡，溶液变为棕黄色， 同时有气体生成，反应中 MnO 转化为无色的 Mn 。若反应中消耗
则参加反应的
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