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河南省郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测化学试卷
注意事项： 2026.01
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.3600多年前，商人聚集于古商城(今郑州商城遗址)铸铜、伐木，营建起当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“毫都”。下列说法正确的是
A.遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈
B.商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化
C. C因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定
D.商城墙遗址修复用到的高岭土(成份： 熔点较低
2.下列化学用语错误的是
A. Cl的电子式:
B. 乙炔的结构简式:CH≡CH
C. S的原子结构示意图
D.中子数为20的K原子：3919K
3.化合物X是合成药物五氟利多的关键中间体，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A.分子中所有的原子可能共平面
C. 1mol X 与 H 反应最多消耗4mol H
B.分子中的官能团有三种
D.能发生加成反应和氧化反应
化学试题卷 第 1 页(共10页)
4.下列实验操作或装置选择正确的是
A B C D
加热 固体制纯碱 取10.00 mL 溶液 与70%浓硫酸反应制S 分离酒精和 溶液
5.黑火药是我国古代四大发明之一，反应原理为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
所含质子数为
B.每生成 转移电子数为
含共价键数目为
溶液中含 数目小于
6.下列有关反应的方程式正确的是
A. Cl 与水反应:
通入水中：
C.金属 Na放入硫酸铜溶液中：
D.侯氏制碱工艺中析出晶体：
7.下列有关物质用途的解释正确的是
选项 用途 解释
A 二氧化硫做纸张漂白剂 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物
B 维生素 C做食品抗氧化剂 维生素 C 具有强氧化性
C 小苏打单独做糕点膨松剂 与酸反应放出大量的( 气体
D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性
化学试题卷 第 2 页(共10页)
8.下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是
A.澄清的无色溶液中：
B.浓盐酸与 制 Cl 后的溶液：
C. 的溶液：
D.通入少量 的NaOH溶液:
9.神州二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，( 与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是
A. X与R形成的化合物只有一种
B.简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜R
C.最高价含氧酸的酸性：Y＞Z
与铁粉高温下剧烈反应生成Q和
10.实验室用 和 制备无水 HBr，装置如图所示(夹持仪器已省略)。下列说法错误的是
A. K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下
B. L装置中发生反应的化学方程式：
C. M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的
D. N装置干燥管填充的物质可以为CaO，目的是除水
11.在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是
化学试题卷 第 3 页(共10页)
A.反应1是放热反应
B.两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成
C.反应2的化学方程式为
D.决速步骤的活化能：反应1＞反应2
12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下,将 100 mL pH=5 的酸 HA 加水稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的 HA 为弱酸
B 向滴有酚酞的) 溶液中，滴入几滴浓 NaOH溶液，红色变深 促进 水解平衡的移动
C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加1 溶液，紫色褪去 具有氧化性
D 向盛有1mL 饱和( 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 饱和 溶液使蛋白质变性
13.2025年10月中国科学院成功研制出全球首例全固态氢负离子电池，电池总反应为 电池结构如图所示，固态电解质仅允许H 自由移动。下列说法正确的是
A.充电时 由 b极向 a极迁移
B.充电时a极电势高于b极电势
C.放电时a极反应：
D.放电时消耗转移
14.利用工业废气中的 合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入 和 ，在催化剂作用下发生反应： ,平衡时体系中
化学试题卷 第 4 页(共10页)
和 的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线b表示 随压强的变化情况
B.其他条件不变，升高温度会使x(b)和x(c)增大
C. Q点该反应的压强平衡常数
D.改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变
是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。 时，某溶液中 与 的总和为 lga随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知：
下列说法错误的是
A. K点溶液的pH=4.0
B. M点
C. L点和 N点沉淀的质量相等
D. 随pH增大 先增大后减小
化学试题卷 第 5 页(共10页)
第Ⅱ卷 (非选择题共55分)
二、非选择题(本题包括6小题，共55分)
16.(7分)芳香族化合物G常用作香料成分，广泛应用于化妆品、食品添加剂等领域。以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)B→C的反应类型为 ，D中含氧官能团的名称为 。
(3)F→G的化学方程式为 。
(4)B的同分异构体中，含有苯环且属于醇类的物质还有 种。
17.(7分)某小组以重铬酸钾 溶液和 溶液为研究对象，探究条件变化对化学反应速率的影响。
已知，含铬微粒在水溶液中的颜色： (橙色)、 (绿色)
实验数据如下：
组别 溶液V/mL 溶液V/mL 溶液 蒸馏水 温度/K 溶液全变为绿色所需时间/s
I 1 2 1 298 20
Ⅱ 1 2 2 0 298 10
Ⅲ 1 2 2 0 330 3
（1）V1=_______ mL
(2)第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组颜色最终变为绿色，反应的离子方程式为 。
(3)第Ⅱ组实验由开始到全变为绿色， 的平均反应速率为
(4)由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验可得出的结论 。
化学试题卷 第 6 页(共10页)
18.(8分)甲、乙、丙为中学化学常见的单质，其中甲为生活中常见的金属。A、B、C、D为化合物，C是一种白色胶状沉淀，D是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体。上述物质的转化如图所示(反应条件已省略)：
回答下列问题：
(1)甲、乙的化学式依次为 、 。
(2)写出C的电离方程式 。
(3)写出 的化学方程式 。
(4)D和 NaClO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
19.(11分)甘氨酸亚铁 是一种新型高效的补铁剂。结构简式如图1所示。某研究小组用如图2所示装置制备甘氨酸亚铁(夹持和加热仪器已省略)，并测定产品产率。
相关物质的信息如下表：
物质 化学式 相对分子质量 溶解性
甘氨酸 75 易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁 204 易溶于水，难溶于乙醇
Ⅰ.制备甘氨酸亚铁
步骤如下：①向反应装置中通入 一段时间后，将甘氨酸、硫酸亚铁依次加入到仪器A中，加入蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。②向A 中缓慢滴加碳酸钠溶液，调节溶液pH约为5.5~6.0，控制温度 持续搅拌0.5~1h。③充分反应后，停止加热与搅拌，并停止通入 将反应液静置1~2h，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
(1)仪器A 的名称为 ，实验中通入 的目的是 。
化学试题卷 第 7 页(共10页)
(2)步骤②中调节溶液 pH 约为 5.5~6.7,pH 不宜过高的原因是 。
(3)步骤③中加入无水乙醇的目的是 。
(4)实验测得在相同条件下，甘氨酸亚铁溶液比硫酸亚铁溶液+2价铁的保留率更高，推测原因是 。
Ⅱ.测定产品中甘氨酸亚铁的含量
称取m g产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取出25mL溶液于锥形瓶中，向其中加入磷酸以消除生成的 颜色对滴定终点的影响，用 酸性 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液的体积为VmL。(已知：测定中 与 不反应)
(5)滴定达到终点的现象为 ，产品中甘氨酸亚铁的质量分数可表示为 。
20.(10分)四氧化三锰( 凭借其独特性质在多个工业领域和高新技术领域有广泛应用。一种利用改性富锰渣(主要成分为 MnO，还含 Fe、Al、Ca、Mg、Zn、Si等元素的氧化物)制备高密度 的工艺流程如图所示。
已知：常温下，金属阳离子浓度为 时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2
(1)“滤渣1”含有 和 。
(2)滴加氨水目的是将 和 转化为沉淀而除去，则调 pH 最小为 。
(3)“除杂2”中加入 可以除去 和 原因是 。
[已知：常温下，
(4)写出“沉锰”的离子方程式 。
焙烧制备 时，测得 的密度和焙烧温度的关系如
化学试题卷 第 8 页(共10页)
图1，则最佳焙烧温度为 ℃；MnCO 焙烧时固体残留率随温度变化如图： 范围内，发生反应的化学方程式为 。
21.(12分)2025年11月郑州市恢复汽车限行，可减少汽车尾气中氮氧化物 的排放。氮氧化物( 的脱除是当今社会的研究热点。
催化还原脱硝
(1)NH 催化还原脱硝涉及以下反应：
主反应： H
副反应：
已知： △H =+ 164k J·mol ,
则
(2)若在恒温恒容的密闭容器发生主反应，可提高 NO平衡转化率的措施有 (填标号)。
A. 增加 NH 的量 B. 通入 Ar
C.减小压强 D.延长原料与催化剂的接触时间
(3)一定温度下，向容积为1L的容器中充入
发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的 的选择性则NO的转化率为 ，主反应的 (列出计算式即可)。
Ⅱ.电解脱硝
(4)利用电解食盐水生成的 可将废气中 NO转变为
电解pH=9的 溶液，并通入 NO，测得电流强度与 NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关离子的浓度与电流强度的关系如图乙所示。
化学试题卷 第 9 页(共10页)
随着电流强度的增大，NO去除率下降的可能原因是 。
(5)酸性条件下，电化学与微生物工艺结合，微生物可以将 固着在阴极区，并进一步将 还原为 装置如图所示。
写出阴极的电极反应方程式 。
化学试题卷 第10页(共10页)
郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测
化学 试题卷答案
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C A B C D A B B D B A D C D
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
16. (7分)
（1） (1分)
(2)氧化反应 (1分) 醛基 (1分)
（3）
(4)4 (2分)
17. (7分)
(1) 1 (1分)
(2分)
(3) 0.006 (2分)
(4)其他条件不变，温度升高反应速率加快 (2分)
18. (8分)
(1) Al、N (2分) (2分)(合理即可)
(2分) (4) 1:2 (2分)
19. (11分)
(1)三颈烧瓶 (1分)排除装置内的空气，防止 被氧化 (1分)
(2)溶液pH过高，会生成 沉淀，导致产品纯度下降 (2分)
(3)降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 (1分)
(4)甘氨酸亚铁是螯合物电离程度小， 浓度小，不易被氧化。(2分)
(5)当滴入最后半滴KMnO 溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 (2分) (2分)
20. (10分)
(1) SiO (1分) (2) 4.7 (2分)
(3) 反应 的平衡常数K均大于 可认为反应完全进行 (2分)(合理即可)
(2分)
(5) 950 (1分) (2分)
21. (12分)
(1)-1656 (2分) (2) AC (2分)
(3) 50% (2分) (2分)
(4)随着电流强度增大， 转化为 浓度降低 (2分)
(2分)

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