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包九中外国语学校高二年级化学学科
(2024年10月)
一、单项选择题（每题3分，共42分）
1.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是()
A.稀HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则稀HSO4和稀Ba(OH)z溶液反应的热化学
方程式：号s0,(a)+合Ba(oH:a0=号BaS0,（。)+0W△H>573mol
B.C0的燃烧热是283.0 k.J/mol,则：2C02(g)=2C0(g)+O2(g)△H=2×(-283.0)kJ/mol
C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)NO4(g)△H<0,绝热容器中气体
的颜色比铁制容器中颜色深
D.己知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小
2.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的有()
①已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1)△H1:2A(1)+B(1)=2C(g)△H2
②H2(g)+Clz(g)=2HCI(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2
3CaCO3 (g)=CaO (s)+CO2 (g)AH1;CaO (s)+H2O (1)=Ca (OH)2(s)AH2
④C(e)+02(g)-00(g)AH:c)+0:(g）=c0:(g）A
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
3.将C0转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：C02(g)+3H2(g)
CHOH(g)+H0(g)△H<0,下列有关说法正确的是()
A.正反应为熵增过程，△S>0
B.该反应在低温下可自发进行
C.该反应在任意温度下均可自发进行D.干冰升华是一个熵减的过程
4.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施错误的是()
A,硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益
B.硫酸工业中，为提高S0的转化率，可通入稍过量的空气
C.工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择400~500℃的反应温度
D.工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集C12B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C,H、I、HI平衡混合气体加压后颜色加深D.S0氧化为S0,往往需要使用催化剂
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
第1页共8页包九中外国语学校高二年级化学学科月考卷答案
1、单项选择题（共42分，每题3分）
1
2
3
4
5
6
>
8
9
10
11
12
13
14
A
B
A
A
B
C
C
0
D
A
A
0
C
15题（共15分)（1、2题系数和△H成比例即可)
1.
KOH(a9)±H2S04(a9)三K2S04(a9)+H0)△H=-57.3kmol1(离子表示也可以).(3
21
-21
分)》
2.CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)△H=-1452.8 KJ/mol.(3分)
3.
(1)玻璃搅拌器(2分)
(2)不相等(2分)
(3)为了使稀硫酸反应充分(2分)
(4)-53.5 kJ/mol(3分)（必须写单位）
16题（共15分)
(1)0.2molL1min1(3分)，Ea(g(3分)
(2)c、d(2分)
(3)
k正
k逆
(3分)
(4)<(2分)，
≤(2分)
17题（共14分）
(1)a
(3分)
(2)Kc>K=K(3分)0.05(3分)16(3分)
(3)c(2分)
18题（共14分)
(1)-45(3分)（慰中已给单位）
(2)(ⅱ)(2分)在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于
N=N的键能比HH键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为)一(2分)
(3)
P(答案必须由小到大)(2分)，合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平
衡时氨的摩尔分数越大(3分)，图4(2分)

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