资源简介 (共58张PPT)新高考化学二轮重点专题30讲2026版第2讲-不忘初心：阿伏加德罗常数及其应用contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构考向分析PART 0101呈现形式 题目特点 考点分布物质的组成与结构 物质的变化与性质物质构成 分子结构 原子结构 晶体结构 物质用量或产量 转移电子数目 水溶液中的离子数目考查频次（共21套试题有直接考查） 6 9 4 2 19 13 5全国甲卷 融合出现 12. 电化学（1 个选项）35.（5）晶胞密度（1 个空） √ √天津卷 单独 7. 选择题（4 个选项） √ √√ √山东 融合 12. 电化学（1 个选项） √云南卷 单独+ 融合 选择题（4 个选项）6.有机题（1个选项）11. 电化学（1 个选项） √ √ √√√ √广西卷 单独 3. 选择题（4 个选项） √ √ √ √河南卷 融合 12. 电化学（1 个选项） √四川卷 融合 14. 电化学（1 个选项） √考点统计呈现形式 题目特点 考点分布物质的组成与结构 物质的变化与性质物质构成 分子结构 原子结构 晶体结构 物质用量或产量 转移电子数目 水溶液中的离子数目陕山宁青 融合 11. 化合物转化（1 个选项） √湖南卷 融合 3.选择题（4个）陌生反应（1个）10.有机（1个） √ √ √ √√ √湖北卷 融合 2. 化学用语（1个选项） √黑吉辽卷 单独考查 4. 选择题（4 个选项）（情境创设） √ √ √ √广东卷 单独 + 融合 10. 选择题（4 个选项）16. 电化学（2 个选项） √ √ √√ √ √江苏卷 融合出现 8. 电化学（1 个选项）9. 有机化学（1 个选项） √ √甘肃卷 融合出现 12. 电化学（1 个选项） √考点统计呈现形式 题目特点 考点分布物质的组成与结构 物质的变化与性质物质构成 分子结构 原子结构 晶体结构 物质用量或产量 转移电子数目 水溶液中的离子数目重庆卷 融合出现 10. 电化学（1 个选项） √福建卷 单独考查 8. 新情境选择题（4 个选项） √√ √ √浙江 6 月卷 融合出现 12. 电化学（1 个选项） √浙江 1 月卷 融合出现 6. 化合物性质（1 个选项） √河北卷 单独 + 融合 4. 选择题（4 个选项）10. 电化学（1 个选项） √ √ √ √√ √安徽卷 融合考查 13. 电化学（1 个选项） √江西卷 单独考查 5. 选择题（4 个选项） √ √√ √考点统计高频考点：“物质用量或产量” 、“转移电子数目” 考查率位居榜首，是我们必须攻克的堡垒。紧随其后的是 “分子结构”。命题趋势：题目正变得越来越融合化和情境化。NA 的考查常常作为“载体”，与电化学、有机化学、晶体结构等模块深度融合，布下“陷阱”。考向分析呈现形式 题目特点 考点分布物质的组成与结构 物质的变化与性质物质构成 分子结构 原子结构 晶体结构 物质用量或产量 转移电子数目 水溶液中的离子数目2025考查频次（共21套试题有直接考查） 6 9 4 2 19 13 52024考查频次（共15/22套试题有直接考查） 4 8 3 3 8 13 5考向1.物质组成与结构；（物质构成、原子结构、分子结构、晶体结构）考向2.物质变化与性质；（物质用量或产量，转移电子数、溶液中离子数目）考向分析阿伏加德罗常数及其应用的考查，重点是应用阿伏加德罗常数解决化学计量问题。题型特点[1]随着时间的推移，有关阿伏加德罗常数的考查形式越来越灵活，情境越来越新颖，考试题目从原来四个选项分别独立各考查一个方面知识的出题模式，改变为以一个流程图或其它情境信息为依托，全部或部分选项考查阿伏伽德罗常数常数的应用，对学生获取信息、加工信息的能力要求极大提升；[2]与其他相关知识的融合深度逐年加强，尤其是《物质结构与性质》在新高考中变为选择性必修之后，这部分知识和阿伏加德罗常数的融合成为了新的热点考点；[3]新型题目偶有出现，如阿伏伽德罗常数与基元反应中能量变化相关联，阿伏伽德罗常数与原电池中的能量转化效率相关联等等。课标对比新课标2025修订版中，在第六部分《学业质量优化》学业质量描述中，水平 1 新增“体会定量研究化学反应的实际意义”，强化定量思维；水平 2 新增“能结合实例说明元素周期律和周期表在发现新元素、研发新材料等方面的指导作用”，突出知识的应用价值。2026 高考对阿伏加德罗常数的考查将紧扣 2025 新课标 “定量思维” 与 “应用价值” 要求，以选择题为核心题型，聚焦 “知识迁移 + 情境应用”，通过多维度陷阱设置考查核心素养。重温经典PART 0202重温经典，感悟高考【例1】（2025黑吉辽蒙卷，T4）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD．100mL1mol/L NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NAAA．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05molNa2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA；2Na——Na2O2——个O-OC．1molNa2O2与水反应转移1mol电子；D．ClO 在水中会水解，主题式命题2e-2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑-1 -2 02Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA重温经典，感悟高考【例2】（2025湖南，T3）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）＋C= CO2↑＋2 SO2↑＋2H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g12C含质子数为6NAB．常温常压下，6.72L含σ键数目为0.6NAC．1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA【解析】A．每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol；C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。本题B、C选项是高频易错点。要强调“看到气体体积，先确认是否标况”；“看到pH或浓度，直接计算，不要主观乘以系数”。A重温经典，感悟高考【例3】（2024浙江1月卷，4）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（ ）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NAB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物D+2+40+2A项，CO2和转移电子的关系为：CO2~2e－。B项，催化剂通过降低反应的活化能，加快反应速率。C项， NO→N2~氮元素化合价降低，NO是氧化剂；CO→CO2~碳元素元素化合价升高，CO是还原剂。D项， N2是还原产物，CO2是氧化产物。能力要求：较强的信息获取与加工能力，对必备知识能够进行迁移应用。重温经典，感悟高考1. 以具体化学反应 / 物质转化为载体，锚定计算背景所有题目均围绕 明确的化学反应或物质转化关系 展开，并非孤立考查概念，而是将 NA 计算与化学变化、物质性质深度绑定题干核心共同特点重温经典，感悟高考1. 以具体化学反应 / 物质转化为载体，锚定计算背景所有题目均围绕 明确的化学反应或物质转化关系 展开，并非孤立考查概念，而是将 NA 计算与化学变化、物质性质深度绑定2.载体的选择偏好元素化合物：优先选择 “钠、硫、碳、氯” 等核心元素的化合物（如 Na O 、SO 、NaClO、H SO ），反应均为教材重点反应（电解、氧化还原、水解）；反应类型：聚焦 “氧化还原反应（含歧化、归中）、可逆反应、离子反应”，这些反应是粒子数计算的核心场景（涉及电子转移、离子浓度变化）。模板公式：明确背景（反应 / 转化关系）+ 限定条件（状态 / 浓度 / 体积）+ 固定设问（NA 相关判断）+ 选项（覆盖 4 类核心考点）例1——例3题干核心共同特点重温经典，感悟高考【例4】（2025河北·T4）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB．1.0 L 的NaF溶液中阳离子总数为NAC．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NAB单独命题重温经典，感悟高考【例4】（2025河北·T4）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB．1.0L 1mol/L 的NaF溶液中阳离子总数为NAC．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NAB【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；B．根据电荷守恒： 钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有所以阳离子总数大于，B错误；C．环己烷和戊烯的最简式均为CH2 ，混合物含 单元，C正确；D．铅酸蓄电池负极反应为 。增重对应生成 ，转移电子，数目为2NA，D正确。单独命题重温经典，感悟高考【例5】（2025广东卷，T10）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol18O2的中子数，比18O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NAD教材核心内容为阿伏伽德罗常数应用（中子数计算、溶液离子数目、气体反应键数目），题目各选项涉及的计算方法直接源自教材例题和习题。【解析】A．中子数=质量数－质子数，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成 mol H2，数目为 NA，B错误；C．NH4+在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。单独命题A题干、设问相似度极高重温经典，感悟高考【例5】（2025广东卷，T10）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol18O2的中子数，比18O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0.1mol/L的溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NAD【例6】（2024广东卷，T10）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 26gC2H2中含有 键的数目为3NAB. 1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的数目为NAC. 1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NANAD. Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA单独命题1、出题位置与题型的稳定性： 两年都是选择题的第10题，都是对NA的直接考查，说明这是广东卷的一个固定考点。2、知识考查的延续与微调：微观结构是热点： 2025年A选项考原子核结构（中子），2024年A选项考分子结构（化学键）。这清晰地表明，物质微观结构的考查是广东卷的持续关注点。 我们的复习必须覆盖质子、中子、电子、化学键（σ键、π键）、杂化等所有方面。溶液水解是必考点： 两年都在B或C选项考查了的水解对“气体”的考查更深了： 2025年D选项考气体反应，但给出了“标准状况”，考查的是正向的化学键计算。而2024年D选项，同样是气体反应（Na生成H ），却刻意省略了“标准状况”，设置了一个经典的陷阱。对基础概念的持续关注：2024年C选项考查了1mol混合气体的分子数，这是一个非常基础的概念。这说明即使在追求综合性的同时，试卷依然重视对最基本概念的辨析。任何看似简单的点都可能成为考题。总结论：通过对比我们可以得出，同一地区的试卷在NA的考查上呈现出 “核心考点稳定，命题角度灵活” 的特点。我们多进行对比教学： 将两年甚至多年的试题进行对比讲解，让学生直观感受命题风格，做到心中有数，备考不慌。这样的分析，能让我们的教学从“被动答题”转向“主动预测”，从而更加高效对比启示重温经典，感悟高考【例7】2025云南，T4）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B▲表面考计算，实则考‘状态＋反应限度＋微粒观’核心素养A.“状态陷阱”→ 22.4 L 不一定 = 1 mol→ 原子数无法确定 5NAB.“粒子种类陷阱”质量数 18，质子数 8 → 中子数 = 18 8 = 10,1 mol 原子 → 10 mol 中子 → 10NAC.“电子转移陷阱”28 g Fe → 0.5 mol Fe 反应：Fe + S → FeS（Fe 只失 2e ）转移 e 物质的量 = 0.5 mol × 2 = 1 mol = 1NAD．“反应限度陷阱”,浓盐酸与 MnO2 制 Cl2, MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O随反应进行 HCl 变稀，反应停止！理论 0.3 mol Cl2 永远达不到单独命题重温经典，感悟高考1. 题干高度凝练与融合式命题提供一个复杂的流程图或装置图不同，这类题目的题干极其简洁，但其指向性非常明确，即迅速将学生带入一个特定的、经典的化学语境中。2.载体的选择偏好载体选择具有“教材基石”性，重在考查知识的内化程度。命题人对载体的选择绝非随意，而是高度偏好那些源于教材、高于教材、贯穿教材的核心知识和反应。这要求我们的教学必须回归教材，重视基础。要引导学生不仅记住反应现象，更要理解反应背后的原理（如为什么Fe与S生成FeS，而与Cl 生成FeCl ），并能进行定量的、微观的分析。模板公式：均以 “设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确（或错误）的是” 为标准设问+ 选项（覆盖 4 类核心考点）例4——例7题干核心共同特点（单独命题）重温经典，感悟高考【例8】（2024北京卷，10）B物质性质与变化反应历程机理图信息催化循环机理类重温经典，感悟高考【例9】（2024安徽卷，T6）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A生物循环“在亚硝酸盐还原酶的作用下 NO 2 -→NO(一氧化氮)，再“X 在 X 还原酶作用下转化为 Y”，且 X、Y 均为氮氧化物。所以： =N , = 2 A. 标准状况下，2.24 L X 和 Y 混合气体中氧原子数为 0.1 NA。无论二者比例如何，0.1 mol 混合气体中氧原子数 = 0.1 NA。重温经典，感悟高考1. 复杂情境搭建陌生且真实的舞台背景引入：工业副产物利用（如氯资源回收）、生物循环（如氮循环）等实际场景；核心载体：物质转化循环图（含未知物质 X、Y、Z、W 等）；关键信息：热化学方程式、平衡常数（K /Kb）、物质性质（如羟胺易潮解、水溶液呈碱性）；2. 核心考查维度这类题目本质是 “NA计算” 与 “循环图分析” 的结合，核心考查 3 个维度：维度 1：循环图中未知物质推断（确定物质组成、化合价）；维度 2：N 计算的基础陷阱（状态、水解 / 电离、氧化还原电子转移）；维度 3：循环体系中特殊物质的性质应用（如催化剂、中间产物、弱电解质）。解题程序：接受情境 → 提取信息 → 建立模型（写出反应、判断角色） → 应用原理 → 计算求解。例8—例9题干核心共同特点重温经典，感悟高考【例10．2025福建，T10】分子Z（C42H26））有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是C模块融合A．只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化B。C1和C2两个碳原子之间的 键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化D.重温经典，感悟高考【例11】（2024河北卷，13）阅读以下材料，完成13~14题我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1,3 丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是（ ）A.放电时，电池总反应为2CO2 + Mg = MgC2O4B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+向阴极迁移D.放电时，每转移1 mol电子，理论上可转化1 mol CO2Mg-负极：Mg - 2e- = Mg2+电子流向阳极阴极C纳米管-正极：2CO2 + 2e- + Mg2+ = MgC2O4Mg2+电化学装置图信息能力要求：很强的信息获取与加工能力，能够从真实的复杂问题中提取出经典的化学模型，对必备知识能够进行迁移应用。融合式命题定体系 → 判过程 → 写反应 → 析选项重温经典，感悟高考【例12】（2025江苏，T8）以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为下列说法正确的是阴极阳极电化学装置图信息步骤1、拆分联合装置（原电池 + 电解池），确定各电极类型（正负极 / 阴阳极）；2、书写电极反应式，明确电子转移路径；3、基于 “同一电路电子转移量相等”，设计多电极产物的总量计算选项A阳极重温经典，感悟高考【例12】（2025江苏，T8）以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为下列说法正确的是电化学装置图信息【例11】（2024河北卷，13）阅读以下材料，完成13~14题我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1,3 丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。重温经典，感悟高考阿伏伽德罗常数（NA）融合性命题（有机 + 电化学）共同特点总结1、命题核心是 “以NA为定量工具，结合有机化学、电化学的核心原理与物质性质，构建‘微观粒子数 - 反应规律 - 定量关系’的考查逻辑”。均以 “高频反应 / 装置” 为依托：有机化学多选用加成、取代、消去、氧化还原等基础反应，或典型有机物（如苯、乙烯）的结构与性质；电化学则聚焦单一电解池、二次电池、原电池 - 电解池联合装置等核心模型，确保命题贴合教材重点。2、载体兼具 “基础性” 与 “综合性”：既不脱离核心知识点（如有机中的官能团性质、电化学中的电极反应），又通过 “反应多步化”“装置复合化” 提升综合性（如有机中的多步反应串联、电化学中的联合装置），为 NA定量计算提供场景支撑。3、考查核心：围绕 “电子转移” 与 “粒子计量” 双主线阿伏加德罗常数的值，“下列说法正确（或错误）的是” 为标准设问，选项聚焦 “微观粒子数目判断”。无论有机还是电化学，均回归 “粒子构成与变化” 的化学本质，通过 NA，定量考查学生对微观粒子运动、反应规律的理解，避免机械记忆融合性命题共同特点知识重构PART 0303知识重构，梳理脉络涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算，关系如下：知识重构，梳理脉络1 物质组成与结构2 物质变化与性质知识重构，梳理脉络类型 必备知识 高频易错点分子构成物质 单质：双原子（O 、N 等）、单原子（He、Ne 等稀有气体）、多原子（P4、S8、C60、O3） 化合物：所有酸（HCl、H2SO 、CH3COOH 等，注意：熔融态不导电） 其他：CO 、H2O、NH 、有机物（如乙醇、蔗糖） ① 误认为 “酸都是离子化合物”（实际均为分子构成，溶于水才电离） ② 混淆 C60（分子晶体，由 C60分子构成）与金刚石（原子晶体，由 C 原子直接构成）离子构成物质 典型类别：金属氧化物（ Na2O2、 Na2O）、强碱（NaOH、KOH）、大多数盐（NaCl、NaHSO 、NH4Cl） 特殊构成： Na2O2：Na++ O22-（过氧根离子） NaHSO （晶体）=Na++ HSO ； NaHSO （水溶液）=Na+ +H++ SO42- ； NH4Cl=NH4 + Cl （无金属阳离子但属离子化合物） ① 误将 Na2O2的构成写成 “Na++ O ”② 忽略 NaHSO 在晶体和水溶液中电离的差异③ 认为 “离子化合物一定含金属元素”1 物质组成与结构知识重构，梳理脉络类型 必备知识 高频易错点原子直接构成物质 类别：原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅（SiO ）、碳化硅（SiC） 金属单质：所有金属（如 Fe、Cu、Al，由金属阳离子和自由电子构成，无单个分子） 稀有气体单质（He、Ne 等，单原子分子，本质是原子直接构成，无分子间化学键 ① 误认为 “SiO 由 SiO 分子构成”（实际由 Si 原子和 O 原子按 1:2 比例直接构成）② 混淆金属单质的构成（无分子，是 “金属阳离子 + 自由电子” 的电子气模型）特殊混合物（微粒数目计算陷阱 等质量的 “最简式相同” 混合物： O2与 O3（最简式 O）、乙烯（C2H4）与环丙烷（C3H6）（最简式 CH ）、正戊烷与异戊烷（最简式 C5H12）、NO 与 N2O4（最简式 NO ） 胶体：分散质粒子是集合体，如 Fe（OH）3 胶粒是多个 Fe (OH) 分子聚集形），无法直接根据质量或体积计算胶粒数目 ① 等质量的O2与 O3，误认为 “分子数相同”（实际原子数相同，分子数之比为 3:2）② 计算胶体胶粒数目时，忽略 “胶粒是集合体”（如 1mol FeCl 水解生成的 Fe(OH) 胶粒数＜1NA）1．（2024广东卷，10）1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA （ ）2．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA3．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L（ ）4．(2021湖北卷）3gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA（ ）1 物质组成与结构知识重构，梳理脉络1-1 分子、原子数目判断模型：混合气体只看总物质的量，与组成无关。标况下水是液态，不能直接用 22.4 L·mol 。模型：“见水先想态”—— H O、SO 、HF、CH COOH 等。模型：22.4 L 必须同时满足“理想气体 + 标况分子中 2 个 C、1 个 O 均为 sp 杂化，共 3 个 sp 原子 0.065×3≈0.195 mol模型：先算物质的量，再乘“每摩尔含某原子/杂化原子数”。1．(2025·广西卷，3)0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA（ ）2．(2025·江西卷，5)0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA（ ）3.（2024江西卷，7）C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA （ ）4.（2024安徽卷，6） 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA （ ）5.（2024江西卷，7） 22.4L15N2含有的中子数为16NA （ ）1 物质组成与结构知识重构，梳理脉络1-2 极性 / 非极性 /π 键等数目计算0.1 mol H O → 结构 H–O–O–H，含 1 条 O–O 非极性键。模型：先画结构，数“同种原子间”共价键。模型：1π 键 = 2 个 π 电子。结构 H–C≡N，含 2 条 π 键，π 电子数 = 0.1 mol × 2π × 2e = 0.4 mol e 0.4NA。直线型，两个 C=N 双键，每条双键 1π，共 2π。模型：双键 1π，三键 2π；注意离子电荷不影响 π 计数。模型：价电子 = 最外层电子×原子数。N 价电子总数 = 2×5 = 10 0.1 mol × 10 × NA = 1NA 模型：见“22.4 L”先想“标况？”；同位素中子 = 质量数 质子数1 物质组成与结构知识重构，梳理脉络1-3 原子结构（中子数 / 电子数 / 质子数）计算1 mol O vs O O 中子 = 18 8 = 10， O 中子 = 16 8 = 8 模型：差值 = (中子差)×原子数×物质的量。 O 中子 = 18 8 = 10， O 中子 = 16 8 = 8Al 电子 = 13 3 = 10， 0.1 mol × 10 × NA = 1NA。模型：阳离子电子 = 原子序数 电荷数标况 2.24 L SO → 液态石墨中每个 C 用 3 条 sp 杂化轨道，每条轨道 1 e 3 e /C sp 轨道电子总数 = 1 mol × 3 × NA = 3NA。 无论比例如何，每摩尔 Cl 必带 28 mol 质子 ，模型：质子数只与“离子种类”有关，与晶体类型无关。1．(2025 广东卷，10)1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA（ ）2.（2023海南卷）0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3N A （ ）3.（2023全国甲卷，10）标准状况下，2.24L SO3 中电子的数目为 4.00NA （ ）4.（2024江西卷，7） 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA （ ）5.（2023广东卷）NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA1．(2025·河北卷，4)18gH2O晶体内氢键的数目为2NA （ ）2．（2024河北卷，4）1molKO2晶体中离子的数目为3NA （ ）3. 1 molKHSO 晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA （ ）1 物质组成与结构知识重构，梳理脉络1-4 离子与晶体结构常见误区：认为每 mol 冰含 2NA 氢键——实际上冰中每个 H O 平均形成 2 条氢键，但每条氢键由 2 个 H O 共享 平均 2 条氢键/H O。模型：氢键“共享”原则——每 mol 物质氢键数 = 配位数/2 × NA标常温下为 K + HSO ，共 2 mol 离子 2NA。模型：晶体中“离子总数” = 阳离子 + 阴离子物质的量之和。1 mol 单元含 1 mol K + 1 mol O 模型：先写离子式，再数“离子物质的量”。知识重构，梳理脉络1）先判断状态与条件标准状况下，气体才适用22.4 L/mol。SO3（固态）、H2O（液态）、苯、乙醇等不能用。物质微观构成：明确所求粒子是分子、原子还是离子。2）四类核心计算（主干知识）粒子数计算： 分子/原子数：n = N / NA = V(气)/Vm = m / M混合物：若均为气态分子，总物质的量决定总分子数。特定原子数：先求该原子的总物质的量。化学键与电子数：共价键类型：同种原子间为非极性键（如H O 中的O-O键）。σ键与π键：单键为1个σ键；双键为1σ+1π；三键为1σ+2π（如HCN：C≡N三键含2个π键）。价电子与杂化：C（石墨）sp 杂化，每个C提供3个电子在sp 轨道。原子结构：中子数(N) = 质量数(A) - 质子数(Z)。同位素比较是重点。电子数：阳离子电子数 = Z - 电荷数；阴离子电子数 = Z + 电荷数。晶体与离子结构：离子晶体：化学式代表的是晶胞中的离子比例，不是分子（如KO2由K+和O2-构成，1 mol含2 mol离子）。氢键：属于分子间作用力，每个水分子在冰中平均形成2个氢键（与分子数关系需具体分析晶型）。1 物质组成与结构知识重构，梳理脉络3）五大高频陷阱状况与状态陷阱：标准状况下的非气态物质（H2O、SO3、苯等）。物质结构陷阱：过氧化物（NaO ）中的阴离子是O22-，不是O ；晶体类型不同，所含粒子不同（KHSO 固体中是K 和HSO 离子）。化学键陷阱：混淆极性键与非极性键；漏算π键或重复计算σ键。隐含反应陷阱：某些离子（如Al3+、CO3 ）在水溶液中会水解，但晶体中或指定物质的量时，粒子数不变。同位素与核素陷阱：计算中子数时，需看清是原子还是分子，并区分不同核素（如 N 中每个原子中子数为8，分子为16）。物质 CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石每摩尔含共价键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA1 物质组成与结构知识重构，梳理脉络2 物质变化与性质1．(2025·湖南卷，3)64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA（ ）2．(2024·海南卷，6)1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA（ ）3．(2025 广东卷，10)1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA（ ）4．（2024全国卷，12）放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH2 物质变化与性质知识重构，梳理脉络2-1 物质用量或产量SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NAFe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，3mol Fe生成4mol H2甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA放电时，Zn电极质量减少0.65g（0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有MnOOH生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有ZnMn2O4生成知识重构，梳理脉络2 物质变化与性质2-1 物质用量或产量知识重构，梳理脉络2 物质变化与性质2-1 物质用量或产量通过将电化学板块整合到NA判断的整体框架中，可以清晰地看到：无论是粒子数、化学键，还是反应转化、电化学，其核心都是 “通过物质的量（n）这一中心桥梁，结合物质的具体结构或反应原理，进行精确计算”。而电化学的特殊性在于，它增加了一个强约束条件——电子转移守恒。掌握这一核心，即可系统化解题。核心公式：转移电子数 n(e ) = 各电极得失电子数计算桥梁：n(e ) = Δm(电极) / (M / 化合价变化) = Δn(产物) × 电子计量系数1．(2025河北卷，4)铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA2．(2025云南卷，4)28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA3．(2024·海南卷，6)过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NA4．(2024广东卷，10)Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA5．(2025广西卷，10)H2O2+HCOOH=2H2O+CO2，反应0.1molH2O2转移的电子数目为0.1NA2 物质变化与性质知识重构，梳理脉络2-2 转移电子数目Pb+SO42--2e-=PbSO4，增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为2NANa与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量过量C与1molSiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NAH2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子知识重构，梳理脉络2 物质变化与性质反应 物质 转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 11 mol O2 2Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1Cl2+Fe 1 mol Cl2 2Cu+S 1 mol Cu 1IO3-+I +H+ 1 mol I2NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75ClO +Cl +H+ 3 molCl2 5NH4NO2→N2 1 mol N2 32-2 转移电子数目(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。1．(2025广西卷，3)pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA（ ）2．(2025湖南卷，3)1.0L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA（ ）3．(2025广东卷，10)在1 L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA（ ）4．(2025河北卷，4)1 L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA（ ）HCOOH2 物质变化与性质知识重构，梳理脉络2-3 水溶液中的离子数目F 是弱酸阴离子，水解：F +H2O HF+OH ，NaF溶液中阳离子包括Na+和H+，Na+为1mol，根据电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)=c(F－)+c(OH―)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有c(Na＋)+ c(H＋)＞1mol，无体积仍不能确定数目量。混淆 “H SO 的电离” 与 “H 浓度”， pH 直接反映总 H 浓度，无需额外乘以 2，无论来源）。NH 是弱碱阳离子，在水溶液中发生水解知识重构，梳理脉络2 物质变化与性质2-3 水溶液中的离子数目解题思路：已知量(溶液的体积及溶质的物质的量浓度)→物质的量→分析粒子种类及个数(溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等)→目标粒子数目。几个易错点：(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求所含目标粒子的数目；如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的数目因为缺少溶液的体积无法计算。(2)电离：当溶质为弱电解质时，部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA。(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂模型建构PART 0404核心理念：以物质的量（n）为中心，以粒子结构为基础，以反应原理为约束模型建构判断是否涉及化学反应静态分析动态分析是否静态分析动态分析是否模型建构核心思维链：量 → 构 → 数定“量”：通过已知条件准确计算出相关物质的 物质的量 (n)。析“构”：深刻理解该物质的微观构成。对于分子/原子：明确原子种类、数量、同位素。对于化学键：画出结构式，明确σ键、π键、极性键、非极性键的数量。对于晶体：明确晶胞组成、离子个数比、氢键的配位数与共享关系。对于原子结构：牢记 质子数(Z)， 中子数(N)=A-Z， 电子数=Z±电荷数。算“数”：将 n 与 每个基本单元所含的目标粒子数 相乘。静态分析 1. 气体状态判断（标况？气体？）2. 基本换算（质量/体积→物质的量）3. 微观构成分析（质子/电子/化学键）模型一：静态结构分析模型（无化学反应）模型建构模型二：动态结构分析模型（有化学反应）动态分析反应条件允许吗？如：标况非气体、浓酸变稀直接判错否是是可逆反应吗？称“完全反应”是直接判错否/不确定考虑溶液复杂行为了吗？？（水解、电离、溶剂干扰、数据齐全？）准确分析反应过程（氧化还原？竞争反应？）结合静态分析计算最终结果四大情境融合突破融合情境 考查核心 破题关键步骤电化学融合 电极反应与电子转移守恒 1. 定过程：充还是放？2. 写反应：准确书写电极反应式（注意介质）。3. 抓桥梁：找到已知变化量，计算 n(e )。4. 用守恒：利用 n(e ) 推算另一极产物量。工艺流程/循环图融合 物质推断与多步反应计量 1. 破译流程图：确定未知物X、Y的化学式和价态。2. 提取反应：将循环转化为分步的化学方程式。3. 识别角色：区分反应物、产物、催化剂、中间体。4. “静态+动态”分析：结合物质结构和反应进行判断。有机化学融合 有机物结构、官能团反应与定量关系 1. 定结构：根据分子式或信息，确定关键原子的杂化方式、化学键类型。2. 明反应：分析反应断键、成键位置（如加成、取代）。3. 算电子：特别关注氧化还原反应中C、O等元素的价态变化与电子转移物质结构深度融合 晶体结构、配合物、共价键细节 1. 空间想象：理解晶胞中粒子的位置、数目及分摊。2. 键型辨析：区分共价键、离子键、配位键、氢键。3. 精细计算：计算晶体内“粒子周围环境”，如氢键数、配位数。备考策略一、从“知识”到“思维”，从“刷题”到“建模”摒弃零散讲题模式，重点引导学生构建“静态分析”与“动态分析”两大核心模型。教学中应使用可视化思维导图，清晰展示解题决策路径（如“先判断有无反应→再选择分析模型”），让学生“看见”思维过程。通过对比相似题型，帮助学生理解“可逆反应”“完全反应”的本质差异，形成基于化学原理的判断力，而非死记陷阱。二、课堂实施强化“思维外显”环节，提升课堂思维密度。要求学生在展示时必须阐述分析过程（如：“我首先判断这是可逆反应，所以‘完全转化’说法错误”），教师则聚焦点评其思维逻辑的严谨性。三、分层指导备课组依据学情制定差异化目标与策略协同建设系统化资源库，将NA思维培养融入整个教学周期，在讲授“氧化还原”“电化学”“化学平衡”等章节时，自然衔接相关NA计算，促进学生知识体系融会贯通。感谢您的观看1．（2025·广西，T3）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．含非极性共价键的数目为B．的溶液中，的数目为C．反应，转移的电子数目为D．反应，标准状况下生成2．（2025·江西，T5）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）A．2.24L C2H4中键的数目为B．中π电子的数目为C．中孤电子对的数目为D．消耗，产物中杂化C原子数目为3．（2025湖南，T3）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）＋C= CO2↑＋2 SO2↑＋2H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．12g12C含质子数为6NAB．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NAC．1.0 L 1mol/L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA4．（2024海南卷，6）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 超重水()所含的电子数目为B. 溶液中的数目为C. 过量C与充分反应转移电子数目为D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为5．（2024辽宁卷，4）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，中原子总数为B. 溶液中，数目C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为6．（2024甘肃卷，T11）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是（ ）A. 还原性： Ag> Cu >FeB. 按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol AgC. 反应①的离子方程式是D. 溶液①中的金属离子是Fe2+7．（2025陕西、山西、宁夏、青海卷，T11）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ）G、K均能与NaOH溶液反应B. H、N既具有氧化性也具有还原性M和N溶液中的离子种类相同D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为NA8．（2024河北）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．中键的数目为B．晶体中离子的数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子生成的数目为9．（2025广东，T10）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．1mol18O2的中子数，比16O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0.1mol/L的溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA10．（2024广东卷，T10）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 26gC2H2中含有键的数目为3NAB. 1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAC. 1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD. Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA11．（2025·云南，T4）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．中原子的数目为5NAB．所含中子的数目为10NAC．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD．盐酸与足量反应，生成的数目为0.3NA12．（2025福建，T10）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A．的杂化碳原子数为B．的未成对电子数为C．的杂化碳原子数为D．完全氧化为，生成的阴离子数为13．（2025重庆，T10）．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．放电时，M极为正极B．放电时，N极上反应为C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗D．充电时，M极上反应为14．（2025甘肃，T12）我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是（ ）A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率B．在外电路中，电子从电极1流向电极4C．电极3的反应为：D．理论上，每通过2mol电子，可产生15．（2024全国卷，12）科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是（ ）A. 充电时，向阳极方向迁移B. 充电时，会发生反应C. 放电时，正极反应有D. 放电时，电极质量减少，电极生成了16. （组合卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．(2025·湖南卷，3)64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NAB．(2024·海南卷，6)1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NAC．(2025 广东卷，10)1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAD．(2023 浙江6月卷，7)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA17．（2024广西）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．“反应1”中，每消耗，在下得到B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个18．（2024福建）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A．的键电子数为B．的(价层)孤电子对数为C．的杂化N原子数为D．完全分解，产生的分子数为19．（2024江西）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NAD．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA20．（2024贵州）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．中含有的中子数为B．每生成，转移电子数为C．溶液中含有的数目为D．标准状况下，中含键数目为21．（2023辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为D．溶液中含数目为22．(2026广东深圳高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．标准状况下，1.12LCHCl3含有的原子数为0.25NAB．1 mol [Ag(NH3)2]+含有的键数为6NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2 molO2时，转移电子的数目为0.4NA23．(2026·云南高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．12gNaHSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NAB．的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NAC．过量的碳与1mol SiO2充分反应转移电子数目为4NAD．标准状况下，2.24L SO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA24．(2026天津高三联考)工业上用S8(分子结构：)CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NAC．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA25．（2025河北模拟）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．0.1 mol中S原子的价层电子对数为B．参与①反应生成9.6 g还原产物时，消耗氧化剂分子数为C．参与②反应生成0.5 mol时，氧化剂断裂σ键数为D．⑤反应中生成0.1 mol H2S时得到电子数为第2讲-不忘初心：阿伏加德罗常数及其应1.【答案】A【解析】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误；D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误。2.【答案】D【解析】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误；B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误；C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误；D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确；故选D。3．【答案】A【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。4．【答案】A【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误。5．【答案】D【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D6．【答案】C【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁换置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；综上所述，本题选C。7．【答案】D【解析】本题考查硫及其化合物的性质和转化。根据的转化关系，可知连续3次氧化，化合价依次升高：-2→0→+4→+6，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，由此判断各物质分别为G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。H2S和SO3分别为酸、酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，A正确；S和Na2SO3中S分别为0、+4价，处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；M为NaHSO3，N为Na2SO3，HSO3-可以电离出SO32-；SO32-可以水解得到HSO3-，二者水溶液中离子种类相同，C正确；1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2NA个电子，D错误；本题选D。8．【答案】A【详解】A．(即)中键的数目为，A正确；B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。9．【答案】D【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．NH4+在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。10．【答案】A【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；B．在水溶液中发生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。11．【答案】B【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误。12．【答案】C【解析】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确；B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确；C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误；D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确；故选C。13．【答案】D【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反。【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误；B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误；C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误；D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确；故选D。14．【答案】D【分析】由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确；B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确；C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确；D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误；答案选D。15．【答案】C【解析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确；B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确；C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确；D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确。16．【答案】B【解析】A项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，A错误；B项，甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，B正确；C项，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，C错误；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。17．【答案】B【详解】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O =2NO ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3 ，以此解题。A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2 N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误；故选B。18．【答案】B【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确；故答案为：B。19．【答案】D【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。20．【答案】D【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。21．【答案】C【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。22．【答案】D【解析】A项，标准状况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算原子数，即1.12LCHCl3物质的量不等于0.05 mol，原子数不是0.25NA，A错误；B项，[Ag(NH3)2]+中每个NH3含3个N-H σ键，两个NH3共6个σ键，每个NH3中N与Ag+形成Ag-N配位键(σ键)，总σ键数为8个，则1 mol [Ag(NH3)2]+含有的键数为8NA，B错误；C项，由于溶液体积未知，所以无法确定ClO-的物质的量，C错误；D项，Na2O2与足量H2O反应生成1 molO2，O由-1价升高为0价，转移2 mol电子，生成0.2 molO2转移0.4NA电子，D正确；故选D。23．【答案】C【解析】A项，12gNaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，晶体中仅含Na+4和HSO-，每摩尔产生1mol阳离子和1mol阴离子，总数为0.2NA，A错误；B项，每个K2Cr2O7完全解离为2个K+和1个Cr2O72-，但存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，实际Cr2O72-数目小于0.1NA，B错误；C项，反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，1mol SiO2对应Si从+4→0，得4e ，2mol C从0→+2(共失4e )，总转移4mol电子，即4NA，C正确；D项，2SO3+O22SO3为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于0.1NA，D错误；故选C。24．【答案】D【解析】A项，1个CS2分子中含有2个C-S σ键，则1 mol CS2中含有的σ键数为2NA，A正确；B项，每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，17 g H2S的物质的量为=0.5 mol，转移电子2 mol，转移的电子数为2NA，B正确；C项，由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S键，即断裂的S-S键数目为8NA，C正确；D项，由于题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数，D错误；故选D。25．【答案】B【解析】A．中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6，加上2个负电荷，共8个电子，价层电子对数为。0.1 mol 中价层电子对数为0.1×4=0.4 mol，即0.4 NA，A正确；B．9.6 g S(还原产物)的物质的量为0.3 mol，(氧化剂)(还原剂)(氧化产物)(还原产物)，可见消耗0.3 mol氧化剂，消耗氧化剂分子数为，B错误；C．②转化中，氯气参与反应有，氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个σ键，生成0.5 mol 时需要1.5 mol ，含1.5 NA σ键，C正确；D．反应⑤为→（S从+6→-2），生成1 mol 得8 mol电子，生成0.1 mol 时得到电子数，D正确；故答案选B。一、考向分析1.《课程标准》内容要求与学业要求：（1）能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。（2）能说明化学变化中的质量关系和能量转化，能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征；认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。（3）新课标2025修订版中，在第六部分《学业质量优化》学业质量描述中，水平 1 新增“体会定量研究化学反应的实际意义”，强化定量思维；水平 2 新增“能结合实例说明元素周期律和周期表在发现新元素、研发新材料等方面的指导作用”，突出知识的应用价值。2026 高考对阿伏加德罗常数的考查将紧扣 2025 新课标 “定量思维” 与 “应用价值” 要求，以选择题为核心题型，聚焦 “知识迁移 + 情境应用”，通过多维度陷阱设置考查核心素养。2.考点分布统计：卷别 呈现形式 题目特点 考点分布物质的组成与结构 物质的变化与性质物质构成 分子结构 原子结构 晶体结构 物质用量或产量 转移电子数目 水溶液中离子数目考查频次（共21套试题有直接考查） 6 9 4 2 19 13 5全国甲卷 融合出现 12. 电化学（1 个选项）35.（5）晶胞密度（1 个） √ √卷别 呈现形式 题目特点 考点分布物质的组成与结构 物质的变化与性质物质构成 分子结构 原子结构 晶体结构 物质用量或产量 转移电子数目 水溶液中的离子数目天津卷 单独 7. 选择题（4 个选项） √ √√ √山东 融合 12. 电化学（1 个选项） √云南卷 单独+ 融合 选择题（4 个选项） 6.有机题（1个选项） 11. 电化学（1 个选项） √ √ √√√ √广西卷 单独 3. 选择题（4 个选项） √ √ √ √河南卷 融合 12. 电化学（1 个选项） √四川卷 融合 14. 电化学（1 个选项） √陕山宁青 融合 11. 化合物转化（1 个选项） √湖南卷 融合 3.选择题（4个） 陌生反应（1个） 10.有机（1个） √ √ √ √√ √湖北卷 融合 2. 化学用语（1个选项） √黑吉辽卷 单独考查 4. 选择题（4 个选项）（情境创设） √ √ √ √广东卷 单独 + 融合 10. 选择题（4 个选项）16. 电化学（2 个选项） √ √ √√ √ √江苏卷 融合出现 8. 电化学（1 个选项）9. 有机化学（1 个选项） √ √甘肃卷 融合出现 12. 电化学（1 个选项） √重庆卷 融合出现 10. 电化学（1 个选项） √福建卷 单独考查 8. 新情境选择题（4 个选项） √√ √ √浙江 6 月 融合出现 12. 电化学（1 个选项） √浙江 1 月 融合出现 6. 化合物性质（1 个选项） √河北卷 单独 + 融合 4. 选择题（4 个选项）10. 电化学（1 个选项） √ √ √ √√ √安徽卷 融合考查 13. 电化学（1 个选项） √江西卷 单独考查 5. 选择题（4 个选项） √ √√ √二、重温经典例1．（2025黑吉辽蒙卷，T4）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD．100mL1mol/L NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA【答案】A【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05molNa2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1molNa2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D．ClO 在水中会水解，故ClO 数目小于，D错误。例2．（2025湖南，T3）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）＋C= CO2↑＋2 SO2↑＋2H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g12C含质子数为6NAB．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NAC．1.0 L 1mol/L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA【答案】A【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。例3.（2024浙江1月卷，4） 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NAB. 催化剂降低NO与CO反应的活化能C. NO是氧化剂，CO是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故答案为：D例4．（2025河北·T4）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB．1.0 L 的NaF溶液中阳离子总数为NAC．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA【答案】B【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；故选B。例5．（2025广东，T10）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol18O2的中子数，比16O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0.1mol/L的溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA【答案】D【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．NH4+在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。例6．（2024广东卷，T10）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 26gC2H2中含有键的数目为3NAB. 1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的数目为NAC. 1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD. Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA【答案】A【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；B．在水溶液中发生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。例7．（2025·云南，T4）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中原子的数目为5NAB．所含中子的数目为10NAC．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD．盐酸与足量反应，生成的数目为0.3NA【答案】B【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误。例8．（2024北京卷，T10）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物H2OB．反应制得1molCl2，须投入2molCuOC．升高反应温度，HCl被O2氧化制的反应平衡常数减小D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应【答案】B【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；故选B。例9. （2024安徽卷，T6）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NAC. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NAD. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA【答案】A【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确；B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误；D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；故选A。例10．（2025福建，T10）分子Z（C42H26））有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1.0molZ的SP3杂化碳原子数为2NAB．的未成对电子数为NAC．0.1molZ2+的SP2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA【答案】C【解析】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确；B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确；C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误；D．该反应式可表示为：，即1个Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确；故选C。例11.（2024河北卷，T13）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺()以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。回答下列问题。下列说法错误的是A. 放电时，电池总反应为B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接C. 充电时，电子由电极流向阳极，向阴极迁移D. 放电时，每转移电子，理论上可转化【答案】 C【解析】放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极、电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、电极为阴极：定位：二次电池，放电时阳离子向正极移动，充电时阳离子向阴极移动。电极 过程 电极反应式电极 放电充电多孔碳纳米管电极 放电充电【解析】A．根据以上分析，放电时正极反应式为、负极反应式为，将放电时正、负电极反应式相加，可得放电时电池总反应：，A正确；B．充电时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳纳米管在充电时是阳极，与电源正极连接，B正确；C．充电时，电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向电极，同时向阴极迁移，C错误；D．根据放电时的电极反应式可知，每转移电子，有参与反应，因此每转移电子，理论上可转化，D正确；故选C。例12．（2025江苏，T8）以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是A．电极a上发生氧化反应生成B．通过质子交换膜从右室移向左室C．光解前后，溶液的不变D．外电路每通过电子，电极b上产生【答案】A【详解】A．根据分析，电极a为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，生成物有O2，A正确；B．电解池中阳离子向阴极移动，电极a上生成，电极b上消耗，通过质子交换膜从左室移向右室，B错误；C．在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，光解总反应是电解水，溶液中减少，溶液浓度增大，pH减小，C错误；D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误；答案选A。三、知识重构1.基本公式2.考向对应知识梳理突破一、物质结构与组成类型 必备知识 高频易错点分子构成物质 单质：双原子（O 、N 等）、单原子（He、Ne 等稀有气体）、多原子（P 、S 、C 、O ） 化合物：所有酸（HCl、H SO 、CH COOH 等，注意：熔融态不导电） 其他：CO 、H O、NH 、有机物（如乙醇、蔗糖） ① 误认为 “酸都是离子化合物”（实际均为分子构成，溶于水才电离） ② 混淆 C （分子晶体，由 C 分子构成）与金刚石（原子晶体，由 C 原子直接构成）离子构成物质 . 离子构成物质 典型类别：金属氧化物（Na O、Na O ）、强碱（NaOH、KOH）、大多数盐（NaCl、NaHSO 、NH Cl） 特殊构成： Na O ：Na + O （过氧根离子，非 O ） NaHSO （晶体）Na + HSO ；（水溶液）Na + H + SO NH Cl：NH + Cl （无金属阳离子但属离子化合物） ① 误将 Na O 的构成写成 “Na + O2-”② 忽略 NaHSO 在晶体和水溶液中电离的差异③ 认为 “离子化合物一定含金属元素”（如 NH Cl 例外）3. 原子直接构成物质 类别：原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅（SiO ）、碳化硅（SiC） 金属单质：所有金属（如 Fe、Cu、Al，由金属阳离子和自由电子构成，无单个分子） 稀有气体单质（He、Ne 等，单原子分子，本质是原子直接构成，无分子间化学键 ① 误认为 “SiO 由 SiO 分子构成”（实际由 Si 原子和 O 原子按 1:2 比例直接构成）② 混淆金属单质的构成（无分子，是 “金属阳离子 + 自由电子” 的电子气模型）4. 特殊混合物（微粒数目计算陷阱 等质量的 “最简式相同” 混合物：- O 与 O （最简式 O）、乙烯（C H ）与环丙烷（C H ）（最简式 CH ）、正戊烷与异戊烷（最简式 C H ）、NO 与 N O （最简式 NO ） 胶体：分散质粒子是集合体（如 Fe (OH) 胶粒是多个 Fe (OH) 分子聚集形成），无法直接根据质量或体积计算胶粒数目 ① 等质量的 O 和 O ，误认为 “分子数相同”（实际原子数相同，分子数之比为 3:2）② 计算胶体胶粒数目时，忽略 “胶粒是集合体”（如 1mol FeCl 水解生成的 Fe (OH) 胶粒数＜1N ）【分类训练】设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断正误分子、原子数目判断（2024广东卷，10）1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA （ ）标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA3．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L（ ）4．(2021湖北卷）3gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA（ ）答案： × × × ×二、极性 / 非极性 /π 键等数目计算1．(2025·广西卷，3)0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA（ ）2．(2025·江西卷，5)0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA（ ）3.（2024江西卷，7）C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA （ ）4.（2024安徽卷，6） 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA （ ）5.（2024江西卷，7） 22.4L15N2含有的中子数为16NA （ ）答案： √ × × × ×三、原子结构（中子数 / 电子数 / 质子数）计算1．(2025 广东卷，10)1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA（ ）2.（2023海南卷）0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA （ ）3.（2023全国甲卷，10）标准状况下，2.24L SO3 中电子的数目为 4.00NA （ ）4.（2024江西卷，7） 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA （ ）5.（2023广东卷）NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA （ ）答案：× × × × √四、离子与晶体结构（离子数 / 氢键）1．(2025·河北卷，4)18gH2O晶体内氢键的数目为2NA （ ）2．（2024河北卷，4）1molKO2晶体中离子的数目为3NA （ ）3. 1 molKHSO 晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA （ ）答案： √ × ×突破二、物质的变化与性质类型 必备知识 高频易错点反应用量 / 产量 注意一些“隐含反应”，如：(1)2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3；(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；(3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应；(4)酯化反应。 （1）可逆反应产物量＜理论值；（2） 取代反应生成多种产物，不可简单按比例计算（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。转移电子数目 反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2 (或H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl21Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu1IO3-+I +H+1 mol I2NH4NO3→N21 mol N23.75+Cl +H+3 molCl25NH4NO2→N21 mol N23(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。水溶液离子数目 ①物质的量浓度计算公式： ②电解质在水溶液中的行为：电离、水解。 ③pH的相关计算：pH=-lgc(H+) (1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； (2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解； (3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； (4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。【分类训练】设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断正误一、物质用量或产量1．(2025湖南卷，3)64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA（ ）2．(2024海南卷，6)1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA（ ）3．(2025广东卷，10)1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA（ ）4．(2025广西卷，10))H2O2+HCOOH=2H2O+CO2，反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48LH2O（ ）答案：× √ × × ×二、转移电子数目1．(2025河北卷，4)铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA（ ）2．(2025云南卷，4)28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA（ ）3．(2024海南卷，6)过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NA（ ）4．(2024广东卷，10)Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA（ ）5．(2025广西卷，10)H2O2+HCOOH=2H2O+CO2，反应0.1molH2O2转移的电子数目为0.1NA（ ）答案： √ × × × ×三、水溶液中的离子数目1．(2025广西卷，3)pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA（ ）2．(2025湖南卷，3)1.0L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA（ ）3．(2025广东卷，10)在1 L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA（ ）4．(2025河北卷，4)1 L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA（ ）答案： × × × ×模型建构核心理念：以物质的量（n）为中心，以粒子结构为基础，以反应原理为约束融合情境 考查核心 破题关键步骤电化学融合 电极反应与电子转移守恒 定过程：充还是放？ 写反应：准确书写电极反应式（注意介质）。3.抓桥梁：找到已知变化量，计算 n(e )。4. 用守恒：利用 n(e ) 推算另一极产物量。工艺流程/循环图融合 物质推断与多步反应计量 破译流程图：确定未知物X、Y的化学式和价态。 提取反应：将循环转化为分步的化学方程式。 识别角色：区分反应物、产物、催化剂、中间体。 “静态+动态”分析：结合物质结构和反应进行判断。有机化学融合 有机物结构、官能团反应与定量关系 定结构：根据分子式或信息，确定关键原子的杂化方式、化学键类型。 明反应：分析反应断键、成键位置（如加成、取代）。 算电子：特别关注氧化还原反应中C、O等元素的价态变化与电子转移物质结构深度融合 晶体结构、配合物、共价键细节 空间想象：理解晶胞中粒子的位置、数目及分摊。 键型辨析：区分共价键、离子键、配位键、氢键。 精细计算：计算晶体内“粒子周围环境”，如氢键数、配位数。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第2讲-不忘初心：阿伏伽德罗常数及其应用-真题演练.docx 第2讲-不忘初心：阿伏伽德罗常数及其应用-讲义.docx 第2讲-不忘初心：阿伏伽德罗常数及其应用.pptx
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