资源简介 一、考向分析1.普通高中化学课程标准（2017年版2025年修订）（1）内容要求①原子结构与元素周期律:认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。②化学键结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。（2）学业要求①能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。② 能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。③能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。④能结合有关资料说明元素周期律（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。2.考点统计--2025年高考化学试题3.考点考查频次对比分析 总结：考查内容相对稳定，都是围绕物质结构或原子结构，依托“位-构-性”关系，考查“核外电子排布特征、元素周期表、元素性质的周期性变化规律及应用、物质的微观结构、性质及分类”。4.元素考查频次对比分析 总结：涵盖了除He、Ar之外的所有短周期元素，H、C、N、O、F、S是连续两年出现数较多的元素，拓宽了对长周期元素的考查范围，增加了对稀有气体元素性质的考查。 5.信息呈现方式对比分析6.近三年高考元素推断题纵向分析（1）信息呈现方式保持稳定性元素推断题的信息呈现文字叙述、图表、情境等多种形式。这就要求学生具备较强的信息获取能力、必备知识及跟工业生产和化学史相关的常识，才能够快速准确地从各种形式的信息中筛选出元素推断的突破口，进而通过线索推断出各个元素。（2）元素范围拓展化元素推断所涉及的范围从单纯的短周期常见元素不断拓展，逐渐融入长周期元素、稀有气体元素以及镧系元素等特殊元素族的相关知识。这就要求学生对元素周期表有更加完整的认知，能够根据原子序数及价电子排布式等结构信息确定其在周期表中的位置，了解不同区域元素的特性及其相互关系，从而推断或比较元素及其化合物的性质。（3）考查重点素养化从简单的元素种类推断和周期律应用逐步转向对学生化学核心素养的深度考查。不再局限于让学生机械地记忆元素周期表和元素性质，而是强调学生能够运用化学知识和思维方法解决实际问题，从微观视角理解规律背后的本质原因，体现了高考命题从知识立意向素养立意的转变。二、重温经典1.纯文字的推断与分析【例1】(2025年河北卷9题)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( )A．第二电离能：X < Y B．原子半径：Z < W C．单质沸点：Y < Z D．电负性：W < X【答案】A【解析】分析：本题突破口为W元素。基态W原子的电子排布式可能为：1s22s1(Li) 、1s22s2(Be)、1s22s22p2(C)、1s22s22p63s23p4(S)，W、X、Y、Z为四种元素为短周期非金属元素，所以W为 C 或 S 。若W为C元素，则X为 Si元素，Y为P元素，Z为P元素，所以假设不合理。若W为S元素，则X为O元素，Y为N元素，Z为F元素，符合题意，W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。A．基态 X(O)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3，基态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O > N，即 X > Y，A错误；B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O < S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F < O，故原子半径：F < S，即Z < W，B正确；C．Y的单质为 N2，Z的单质为 F2，二者均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点：N2 < F2， 即Y < Z，C 正 确；D．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：S < O，即 W < X，D正确。【例2】(2025年河南卷6题)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是（ ）A． QY3为极性分子 B． ZY为共价晶体C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个键【答案】D【解析】分析：X元素为本题的突破口。基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X元素核外电子排布式为1s22s22p3 ，即X是N元素；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B元素，Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。Q、W、X、Y、Z依次为B、C、N、F、Na。A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；B．NaF是离子晶体，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误；D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确；【例3】（2025年云南卷9题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( )A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R＜T＜XC．QR2是极性分子 D．电负性：Y＜R＜Q【答案】A【解析】 分析：钙霞石，顾名思义，钙霞石含有Ca元素，则Z为Ca，M是原子半径最小的元素，则M为H，Q是形成物质种类最多的元素，则Q为C，R是地壳中含量最高的元素，则R为O，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和，Z的原子序数是20，M的原子序数是1，R的原子序数是8，则T的原子序数是11，即为Na元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，则Y为Si，X为Al。M、Q、R、T、X、Y、Z依次为H、C、O、Na、Al、Si、Ca。 A．Ca与H元素形成化合物CaH2，CaH2为离子化合物，A正确； B．同周期从左向右，原子半径逐渐减小，Na>Al>S，同主族从上往下原子半径逐渐增大，S>O，所以原子半径：Na>Al>O即：R C．CO2分子呈直线形，正电中心与负电中心重合，为非极性分子，C错误；D．C、O是同周期元素，电负性：CSi ，所以电负性：Si＜C＜O，即Y＜Q＜R，D错误。【例4】(2024年全国甲卷11题)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ）A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．原子半径：Y＞X＞W【答案】A【解析】分析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，根据Z化合价+5价，及可用作化学电源的电解质，Z为P元素。A．X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确；B．X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B错误；C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D错误。【例5】(2024年辽吉黑卷11题)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是（ ）A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：X>YC．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y【答案】D【解析】分析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，A正确；B．Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，N和O原子的杂化类型均为sp3杂化，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：NH3>H2O，即，B正确；C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，C正确；D．QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，D错误。2.文字+图式的推断与分析【例6】（2025年安徽卷9题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族。下列说法错误的是A． 元素电负性： X>Z>Y B． 该物质中 Y和 Z均采取sp3杂化C． 基态原子未成对电子数： WD． 基态原子的第一电离能：X>Z>Y 【答案】D【解析】分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族，X可形成1个双键或2个单键，则 X为 O ，Z形成2个单键，Z为 S ；Y形成 5个共价键且原子序数位于 O、S之间，则 Y为P；W形成 1个共价键，原子序数最小，则 W为H。W、X、Y、Z依次为H、O、P、S。A． 同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性 O>S>P，即 X>Z>Y ，A正确；B． 由VSEPR电子构型推断杂化方式。该物质中，P原子的价层电子对数为，为 sp3杂化。S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B正确；C． 基态 H原子未成对电子数为 1 ，基态 O原子的价电子排布式为 2s22p4 ，未成对电子数为 2 ，基态 P原子的价电子排布式为 3s23p3，未成对电子数为 3，则基态原子未成对电子数 HD． 基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于 VA族原子的 p轨道处于半充满状态，较稳定第一电离能大于同周期相邻主族元素，即 P>S ，D错误。【例7】(2025年福建卷3题)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是A．键角：XZ2 < RZ2B．电负性：Q > Z > YC．最简单氢化物沸点：Z > Y > XD．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物【答案】A【解析】分析：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，X形成4个共价键且原子序数小，X为C，Y形成3个共价键或形成2个共价键带1个负电荷，则Y为N，Z形成2个共价键、R分别形成4个共价键、6个共价键，则Z为氧、R为硫；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟。X、Y、Z、Q、R依次为C、N、O、F、S。A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，即XZ2> RZ2，A错误；B．同周期从左到右，元素的电负性变强，电负性：，Q > Z > Y，B正确；C．水分子间形成氢键强度大于氨气分子间氢键，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，即Z > Y > X， C正确；D．CO、CO2、NO、SO2均为标况下的气态化合物，D正确。【例8】(2024年贵州卷9题)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是A．第一电离能：Y < Z < QB．该化合物中Q和W之间可形成氢键C．X与Al元素有相似的性质D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物【答案】A【解析】分析：X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一个共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CB．该化合物中O的电负性较大，可以和N-H键中H之间形成氢键，B正确；C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，C正确；D．H、N、O可以形成离子化合物，如，D正确；三、知识重构1.元素推断题的常见“题眼”（1）常见元素、单质及化合物的“特性”答案：H、Li、C、N、O、F答案：Na、Al、Si、P、S、Cl、Be或Mg或N或P答案：K、Ca、Fe、Cu、Ge、Br（2） 常见无机物的特征性质答案：NH3、H2S、NO2、SO2或Cl2、I2、Fe2+、N2或O2Na、F2、Fe3+、Mg3N2或Al2S3或CaC2、Be或Al、NH4HCO32.核外电子排布（1）能层、能级类型、能级数目、原子轨道数目与电子数答案：n、n2、2n2（2）短周期元素范围内，由核外电子排布特征推断元素1 最外层电子数为1的原子2 最外层电子数为2的原子3 最外层电子数与次外层电子数相等的原子4 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子5 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子6 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子7 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子8 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子9 电子层数与最外层电子数相等的原子有10 电子层数为最外层电子数2倍的原子11 最外层电子数是电子层数2倍的原子12 最外层电子数是电子层数3倍的原子答案：1.H、Li、Na 2.He、Be、Mg 3.Be、Ar 4.C 5.O 6.Ne 7.Li、Si 8.Li、P 9.H、Be、Al 10.Li 11.He、C、S 12.O（3）短周期元素范围内，由特定电子数目推断元素“10电子”微粒（15种） 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、NH2-、OH-“18电子”微粒（15种）分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、CH3-CH3、H2N-NH2、HO-OH、F-F、CH3-OH阳离子：K+、Ca2+阴离子：S2-、HS-、Cl-（4）前四周期元素范围内，由基态原子未成对电子数推断元素【练习】1.（2023浙江卷，节选）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。2.（2025年重庆卷，节选）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。3.元素周期表及其应用（1）元素周期表的结构【特别提醒】① 18个纵行，16个族②第8、9、10三列记作第Ⅷ族，不能写成第ⅧB族③主族元素最外层电子数即为价电子数等于主族的族序数④副族、Ⅷ族元素统称为过渡元素，最外层1~2个电子(Pd除外)，价电子数等于列序数（镧、锕以外的镧系、锕系元素除外）⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素⑥含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素⑦元素周期表中的特殊位置与重要性质（2）元素周期表分区① 按核外电子排布分区分区原则：除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p【特别提醒】①各区价层电子排布特点②主族元素的价层电子排布特点【练习】1.(2025上海卷,改编)钨原子价电子排布式为5d46s2 ，则钨在元素周期表中的位置是2.(2025山东卷,改编)镱原子价电子排布式为4f146s2，则镱在元素周期表中的位置是（2）按元素种类分区①分界线：沿着元素周期表中_______________与___________________的交界处画一条虚线②各区位置：分界线左下方为__________，分界线右上方为______________。③分界线附近元素既表现__________的性质，又表现____________的性质。（3）同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。（4）同主族相邻元素的“序数差”规律ⅠA族、ⅡA族元素：相差上一周期元素种数；其他主族元素：相差下一周期元素种数。①第二、三周期的同主族元素原子序数相差8②第三、四周期的同主族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他主族相差18③第四、五周期的同主族元素原子序数相差18④第五、六周期的同主族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差18，其他主族相差32⑤第六、七周期的同主族元素原子序数相差32（5）根据原子序数确定元素在周期表中的位置【练习】1.(2025上海卷,改编)钨的原子序数为74，推测其在周期表中的位置2.(2025山东卷,改编)镱(Yb)的原子序数为70，推测其在周期表中的位置【方法指导】①用原子序数减去距离它最近且比它原子序数小的稀有气体元素的原子序数，找到该元素所在周期数②若为前五周期元素，差值即为元素所在列数③若为六、七周期元素，看差值大小，若差值=1即为ⅠA族；若差值=2即为ⅡA族；若3≤差值≤17，则为镧系元素即为ⅢB；若不在这个范围，用差值减去14，所得结果即为元素所在列数。4.元素周期律及其应用(1)原子结构、元素性质的递变规律(2)粒子半径大小的比较（主族元素）方法一：方法二：【特别提醒】并不是所有元素都符合上述规律，比如Li 比Si、P、S、Cl原子半径都大（3）金属性和非金属性强弱的比较【金属性】【特别提醒】Na + KCl NaCl + K高温约为850℃，此时Na、KCl、NaCl均呈熔融态，K的沸点低于反应温度，会逸出反应体系，使平衡正向移动，并非是因为Na的还原性更强（4）第一电离能的比较①同周期：从左往右，元素第一电离能呈 的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。（包括稀有气体元素）②同主族：从上到下第一电离能逐渐 。③高频元素第一电离能由大到小的顺序是 F > N > O > H > C > S【特别提醒】①同周期ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的原因：ⅤA族元素基态原子价电子排布式为ns2np3，np能级处于半充满结构，比较稳定，难失电子，第一电离能大②比较第二电离能大小如：I2(O) I2(N)原因是：基态 O+电子排布式为1s22s22p3，基态N+电子排布式为1s22s22p2，O+2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O > N（5）电负性的比较及应用①同周期：从左往右，元素电负性逐渐②同主族：从上到下，元素电负性逐渐 。③高频元素电负性由大到小的顺序是 F > O > N > S > C > H【非金属性】【特别提醒】 2C + SiO2 Si + 2CO高温约为1800℃，此时CO会逸出反应体系，使平衡正向移动，并非是因位C和Si的非金属性差异导致。5.微粒间作用力、分子的空间结构及应用（1） 离子键、共价键的判断【特别提醒】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物判断方法：1. 除AlCl3、FeCl3、BeCl2外，含金属离子或铵根离子的就是离子键2.非金属间形成的是共价键，同种元素形成的是非极性共价键，不同种元素形成的是极性共价键【练习】判断下列物质中存在的化学键类型 NH3、Na2SO4、H2O2、NaOH、Na2O2极性键，离子键、极性键，极性键、非极性键， 离子键、极性键， 离子键、非极性键（2）由成键数目推断元素-----常考短周期元素的成键特点3. 氢键的存在及其对性质的影响（1）氢键的形成条件：氢原子与电负性大、半径小的原子(N、O、F)以共价键结合；另一分子或基团中存在电负性大且含有孤对电子的原子(N、O、F)（2）氢键的分类及表示方法：分子内氢键 分子间氢键（3）氢键对性质的影响：①熔沸点：分子间氢键，使物质的熔沸点显著升高②溶解性：能与溶剂分子形成氢键的溶质，在该溶剂中的溶解度会增大③密度：氢键会影响物质的晶体结构，进而改变密度④黏度与表面张力：分子间氢键越多，物质的黏度、表面张力通常越大【练习】1.H2O 、H2S 、 H2Se 、 H2Te沸点由高到低的顺序为2.比较乙醇和二甲醚在水中的溶解性4. 分子空间结构及中心原子杂化类型的判断价层电子对数 = 杂化轨道数价层电子对数 = 2 sp杂化价层电子对数 = 3 sp2杂化价层电子对数 = 4 sp3杂化5. 分子极性的判断与比较（1）判断方法：若分子中正、负电荷的重心重合，则为非极性分子；不重合则为极性分子（2）强弱比较：若两个极性分子结构相似，键的极性越强，分子的极性越强【练习】比较分子极性：OF2 SF26. 熔沸点的比较（1）根据物质不同晶体类型判断：一般情况下：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。如：金刚石 NaCl 干冰（2）分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4 SiH4 GeH4 SnH4②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇 氯乙烷；HF HCl③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔沸点：CO N2④状态不同的分子晶体的熔、沸点，固体＞液体＞气体。如S Br2 O2（3）共价晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如熔点：金刚石 碳化硅 硅（4）离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，对应离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO MgCl2 NaCl CsCl（5）金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Na Mg Al四、模型建构1.思维模型2.方法模型---推断元素（1）由核外电子排布推断元素常见题给信息：未成对电子数、空间运动状态数、几种元素序数关系、s轨道与p轨道的电子数差值（2）由位置推断元素常见题给信息：短周期、长周期、前20号元素、同主族、同周期、对角线位置、分区（3）由性质推断元素常见题给信息：半径大小、元素在地壳中含量、化合价、化学键数目、焰色、物质的颜色、状态、性质、反应原理、用途3.方法模型---逐项分析（1）依据元素周期律对大小或强弱关系的判断包括：半径、金属性、非金属性、最简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸碱性、电负性、电离能（2）依据物质组成的判断包括：化学键类型、化合物类型、晶体类型、化合价（3）依据物质性质的判断包括：物理性质（硬度、熔沸点）、化学性质（氧化性、还原性、酸碱性）、化学反应方程式（4）依据选必二的判断包括：σ、键数目、分子的空间结构、中心原子的杂化类型、分子的极性考查（1）信息获取与加工能力（2）逻辑推理与论证能力（3）批判性思维与辩证能力4.备考策略（1）夯实基础，多角度突破元素推断①加强对常见“题眼”知识的记忆②熟练掌握核外电子排布的方法与特征③熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律（2）探究规律，发展结构决定性质的模型认知①从电负性角度理解分析离子键、共价键②从核电荷数、原子半径等角度理解分析金属性、非金属性的变化③从价层电子对互斥理论理解分子的空间结构、杂化类型、键角大小（3）精研高考题，寻找高考命题规律特别关注新元素的合成、新物质的制备等重大科技成果，特别关注化学史上意义重大的工业生产流程，更要注意新颖图像、新题型的出现。(共69张PPT)新高考化学二轮重点专题30讲2026版第3讲-位性相依：元素周期律（表）与元素性质contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构考向分析PART 01011. 普通高中化学课程标准（2017年版2025年修订）【内容要求】3.1原子结构与元素周期律认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。3.2化学键结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。1. 能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。2. 能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。3. 能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。4. 能结合有关资料说明元素周期律（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。【学业要求】1.普通高中化学课程标准（2017年版2025年修订）卷别 呈现形式 考查元素 考查内容半径 化合价 电负性 电离能 核外电子排布 微粒间作用力 杂化类型 空间构型 金属性/还原性 非金属性 /氧化性 元素 位置 硬度 熔沸点 晶体类型 分子极性全国卷 图文 结合 H、O、F、S √ √ √ √ √海南 文字 叙述 O、Al、P √ √ √ √ √湖南 文字 叙述 H、O、Cl、Zn √ √ √湖北 文字 叙述 N、O、F、P √ √ √ √ √ √ √重庆 文字 叙述 Al、Si、B、Be、Ge、Br、Rb √ √ √ √ √ √ √四川 图文 结合 H、O、F、S √ √ √ √ √ √云南 文字 叙述 H、C、O、Na、Al、Si、Ca √ √ √ √2.考点统计--2025年高考化学试题卷别 呈现形式 考查元素 考查内容半径 化合价 电负性 电离能 核外电子排布 微粒间 作用力 杂化类型 空间构型 金属性/还原性 非金属性/氧化性 元素 位置 硬度 熔沸点 晶体类型 分子极性河北 文字 叙述 S、O、N、F √ √ √ √ √河南 文字 叙述 B、C、N、F、Na √ √ √ √山东 文字叙述 S、O、Cl、Br、C、Si、Mg、Na、F、Yb √ √ √ √ √ √安徽 图文 结合 H、O、P、S √ √ √ √ √浙江 1月 文字叙述 N、O、S、Si、P、 Cl、Li、K、Mg、Al √ √ √辽吉黑卷 文字 叙述 H、C、N、O √ √ √ √ √2.考点统计--2025年高考化学试题卷别 呈现形式 考查元素 考查内容半径 化合价 电负性 电离能 核外电子排布 微粒间 作用力 杂化类型 空间构型 金属性/还原性 非金属性/氧化性 元素 位置 硬度 熔沸点 晶体类型 分子极性甘肃 文字叙述 H、O、Na、Mg、S √ √ √ √ √广东 图文结合 B、C、N、O、F、 Ne、Na、Mg、Al √ √ √ √福建 图文结合 C、N、O、F、S √ √ √ √陕西 图文结合 P、N、Cl √ √ √ √上海 文字叙述 W √ √2.考点统计--2025年高考化学试题考点考查频次统计图-2025年高考化学试题高频考点：电负性、元素位置、原子半径、电离能、核外电子排布中频考点：硬度（熔沸点）、化合价、微粒间作用力、金属性（还原性）、非金属性（氧化性）、低频考点：杂化类型、空间构型、晶体类型、分子极性高频考点：核外电子排布、元素位置、硬度(熔沸点)、原子半径、晶体（化合物）类型（性质）中频考点：电离能、微粒间作用力、非金属性（氧化性）、电负性、化合价、空间构型低频考点：金属性（还原性）、杂化类型、分子极性考点考查频次统计图-2024年高考化学试题2024 2025高频考点 核外电子排布、元素位置、原子半径、 硬度(熔沸点)、晶体（化合物）类型（性质） 核外电子排布、元素位置、原子半径、电负性、电离能中频考点 化合价、微粒间作用力、非金属性(氧化性)、电负性、电离能、空间构型、 化合价、微粒间作用力、非金属性（氧化性）、金属性（还原性）、硬度（熔沸点）、低频考点 杂化类型、分子极性、金属性（还原性）、 杂化类型、分子极性、空间构型、晶体（化合物）类型（性质）总结：考查内容相对稳定，都是围绕物质结构或原子结构，依托“位-构-性”关系，考查“核外电子排布特征、元素周期表、元素性质的周期性变化规律及应用、物质的微观结构、性质及分类”。3. 考点考查频次对比分析2025高考各省元素周期表(律)元素考查频次统计图高频元素：H、C、N、O、F、S中频元素：B、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、低频元素：Li、Be、K、Ca、Zn、Ge、Br、Rb、Yb、W、Ne元素考查频次统计图-2025年高考化学试题高频元素：H、C、N、O中频元素：B、F、P、S、K、低频元素：Li、Be、Na、Mg、Al、Si、Cl、Mn、Fe、Ni、Cu元素考查频次统计图-2024年高考化学试题2024 2025高频元素 H(9)、C(11)、N(9)、O(11) H(7）、C(6)、N(8)、O(14)、F(8)、S(8)中频元素 F(4)、S(4)、P(3)、B(3)、K(3)、 B(3)、Na(5)、Mg(4)、Al(5)、Si(4)、P(5)、Cl(4)低频元素 Li(2)、Be(1)、Na(2)、Mg(2)、Al(2)、Si(2)、Cl(1)、Mn(1)、Fe(1)、Ni(2)、Cu(2) Li(1)、Be(1)、K(1)、Ca(1)、Zn(1)、Ge(1)、Br(2)、Rb(1)、Yb(1)、W(1)、Ne(1)总结：H、C、N、O、F、S是连续两年出现次数较多的元素，涵盖了除He、Ar之外的所有短周期元素，拓宽了对长周期元素的考查范围，增加了对稀有气体元素性质的考查。4. 元素考查频次对比分析2025 2024 2023文字叙述 海南卷、湖南卷、湖北卷、重庆卷、云南卷、河北卷、河南卷、山东卷、浙江卷、辽吉黑卷、甘肃卷、上海卷 全国甲卷、新课标卷、甘肃卷、河北卷、 江苏卷 、 浙江卷、 上海卷、 江西卷、辽吉黑卷、 浙江卷、广东卷、湖北卷、湖南卷、全国甲卷、全国乙卷、重庆卷图文结合 全国卷、四川卷、安徽卷、广东卷、福建卷、陕西卷 安徽卷、 广东卷、 湖北卷、 山东卷、 湖南卷、 贵州卷、 福建卷、 重庆卷 福建卷、河北卷、辽宁卷情境 陕西卷、云南卷、河南卷、辽吉黑卷 全国甲卷、新课标卷、辽吉黑卷、河北卷、江苏卷、江西卷、安徽卷、广东卷、 广东卷、湖南卷、全国乙卷、福建卷、河北卷、辽宁卷5. 信息呈现方式对比分析6. 近三年高考元素推断题纵向分析(1)信息呈现方式保持稳定性元素推断题的信息呈现文字叙述、图表、情境等多种形式。这就要求学生具备较强的信息获取能力、必备知识及跟工业生产和化学史相关的常识，才能够快速准确地从各种形式的信息中筛选出元素推断的突破口，进而通过线索推断出各个元素。(2)元素范围拓展化元素推断所涉及的范围从单纯的短周期常见元素不断拓展，逐渐融入长周期元素、稀有气体元素以及镧系元素等特殊元素族的相关知识。这就要求学生对元素周期表有更加完整的认知，能够根据原子序数及价电子排布式等结构信息确定其在周期表中的位置，了解不同区域元素的特性及其相互关系，从而推断或比较元素及其化合物的性质。(3)考查重点素养化从简单的元素种类推断和周期律应用逐步转向对学生化学核心素养的深度考查。不再局限于让学生机械地记忆元素周期表和元素性质，而是强调学生能够运用化学知识和思维方法解决实际问题，从微观视角理解规律背后的本质原因，体现了高考命题从知识立意向素养立意的转变。重温经典PART 0202考向（一）纯文字的推断与分析【例1】(2025年河北卷9题)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( )A．第二电离能：X < Y B．原子半径：Z < W C．单质沸点：Y < Z D．电负性：W < XW X Y Z重温经典，感悟高考突破口：核外电子排布1s22s11s22s22p21s22s22p63s23p4LiCSW X Y ZO NF SN2 F2S OA信息类型：元素周期表位置、核外电子排布CSSiOPNPF><<<1s22s2Be【例2】(2025年河南卷6题)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是（ ）A． QY3为极性分子 B． ZY为共价晶体C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个 键重温经典，感悟高考X：1s22s22p3突破口：核外电子排布Q W X Y ZYZns1ns2np1ns2np53s13s23p13s23p52s22p5NaAlF、ClBF3NaFC NaN2信息类型：元素周期表序数、核外电子排布NBFNaC<D【例3】（2025年云南卷9题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( ) A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R＜T＜X C．QR2是极性分子 D．电负性：Y＜R＜Q重温经典，感悟高考信息类型：元素周期表位置、序数、原子结构、元素性质、物质用途Ca、SiM Q R T X Y ZCaH2O Na AlCO2Si O CCaHCONaSiAl<><>A【例4】(2024年全国甲卷11题)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ）A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．原子半径：Y＞X＞W重温经典，感悟高考信息类型：元素周期表、原子结构、化合价、物质用途W X Y ZF突破口：化合价LiNP锂离子电池：采用非水有机溶剂电解质，如LiPF6溶于碳酸丙烯酯，提供高电压和安全性N、PN F P<>PH3 HF<F N Li<<Li或NaA重温经典，感悟高考【例5】(2024年辽吉黑卷11题)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是（ ）A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：X>YC．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y信息类型：元素周期表、核外电子排布、元素分区、元素性质Q：CuW X Y ZX：1s、2s、2px、2py、2pzX：1s22s22p3X：1s22s22p4X：1s22s22p5N或O或FⅣA族或ⅥA族Y、Z：C、O、Si、SS、O、HNH3 H2O>SONHD考向（二）文字+图式的推断与分析【例6】（2025年安徽卷9题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（ ）重温经典，感悟高考A． 元素电负性： X>Z>Y B． 该物质中 Y和 Z均采取sp3杂化C． 基态原子未成对电子数： W D． 基态原子的第一电离能：X>Z>Y 信息类型：元素周期表、结构式突破口：结构式中X、Z化学键的数目X、Z: 2个Y： 5个W： 1个W X Y ZOSPHO S PP SH O PO S P>><<><D【例7】(2025年福建卷3题)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（ ）A．键角：XZ2 < RZ2B．电负性：Q > Z > YC．最简单氢化物沸点：Z > Y > XD．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物重温经典，感悟高考信息类型：元素周期表、结构式突破口：结构式中化学键的数目X: 4个Y：3个Z：2个Q：1个R：6个X Y Z Q ROSCNFCO2 SO2>F O N>>H2O NH3 CH4>>C、N、S与OCO、CO2、NO、SO2均为标况下的气态化合物A重温经典，感悟高考【例8】(2024年贵州卷9题)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（ ）A．第一电离能：Y < Z < QB．该化合物中Q和W之间可形成氢键C．X与Al元素有相似的性质D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物信息类型：元素周期表、核外电子排布、结构式、性质W X Y Z QCBeW: 1个X： 4个Y： 4个Z： 4个Q： 2个HNOC N O<>O H-N...H 、N、ONH4NO3A知识重构PART 0303题眼 短周期元素①一种核素原子核内无中子②原子半径最小③单质是密度最小的气体①金属元素单质密度最小②碱金属元素中与氧气反应产物唯一①形成化合物种类最多的元素 ②自然界中其对应某种单质（金刚石）硬度最大①空气中含量最多的元素②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成盐④其对应某种常见氢化物可作制冷剂⑤其对应某种氢化物可作火箭推进剂①地壳中含量最多的元素②与H元素能形成两种常温下呈液态的化合物③最简单氢化物是地球生命体中质量占比最大的物质①非金属性最强②无正化合价③无含氧酸④氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃⑤气态氢化物最稳定考点一 元素推断题的常见“题眼” HLiCNOF1. 常见元素、单质及化合物的“特性”题眼 短周期元素①该元素焰色试验呈黄色②短周期元素中金属性最强③对应两种常见氧化物，与水反应均呈碱性物质的短周期元素；④短周期中原子半径最大的元素①地壳中含量最多的金属元素；②最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素①非金属元素，单质为常见半导体材料；②最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水③无机非金属材料主角①组成骨骼和牙齿的必要元素；②某一单质和其氢化物都能自燃①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素 ②元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素①单质是黄绿色气体、氧化物可做饮用水的消毒剂②它的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸①该元素的第一电离能大于同周期相邻元素考点一 元素推断题的常见“题眼” SiPSClNaAl1. 常见元素、单质及化合物的“特性”Be、Mg、N、P题眼 第四周期周期元素①焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素②是植物生长必需元素①焰色试验呈砖红色①其合金是目前用途最广泛的金属材料②是人体必需的微量元素之一①ds区元素，焰色试验呈绿色①金属元素，其单质为常见的半导体材料①常温下单质呈液态的非金属元素考点一 元素推断题的常见“题眼” KCaFeCuBr1. 常见元素、单质及化合物的“特性”Ge考点一 元素推断题的常见“题眼” 题眼 物质1.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体4.使品红溶液褪色的一般是5.能使淀粉溶液变蓝的是6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子7.空气的主要成分之一NH3H2SNOSO2或Cl2I2Fe2＋N2或O22. 常见无机物的特征性质考点一 元素推断题的常见“题眼” 题眼 元素8.短周期元素中，遇冷水能剧烈反应的金属单质9.短周期元素中，遇冷水能剧烈反应的非金属单质10.滴入KSCN溶液显红色、遇苯酚显紫色的离子11.投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质有12.短周期元素中，既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的金属单质13.既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的完全由非金属元素组成的盐，可做化肥，一般是Fe3＋CaC2、Al2S3、Mg3N2Be、AlNH4HCO3NaF22. 常见无机物的特征性质1. 能层、能级类型、能级数目、原子轨道数目与电子数能层序数 一 二 三 四 n符号 K L M N …能级数目 1 2 3 4能级类型 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f …原子轨道数目 1 4 9 16最多容纳 电子数目 2 8 18 32考点二 核外电子排布 nn22n22. 短周期元素范围内，由核外电子排布特征推断元素1s22s2、1s22s22p63s23p61s22s22p41s22s22p61s22s11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s11s22s21s22s22p63s23p11s22s11s22s22p63s23p41s22s22p41s1、1s22s1、1s22s22p63s11s2、1s22s2、1s22s22p63s21s22s22p21s22s11s21s22s22p2“10电子”微粒（15种）“18电子”微粒（15种）分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、NH2-、OH-分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar阳离子：K+、Ca2+阴离子：S2-、HS-、Cl-CH3NH2OHFCH3-CH3H2N-NH2HO-OHF-FCH3-OH3. 短周期元素范围内，由特定电子数目推断元素4. 前四周期元素范围内，由基态原子未成对电子数推断元素未成对 电子数 价电子排布式 元素123456ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素及钪（21Sc）、29Cuns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2ⅣA、ⅥA族元素及钛（22Ti）、镍（28Ni）ns2np3、3d34s2、3d74s2ⅤA族元素及钒（23V）、钴（27Co）3d64s226Fe3d54s2锰（25Mn）3d54s1铬（24Cr）(2023浙江卷,节选）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。Y：1s22s22p2X Y Z M QX：1s22s2或X：1s22s22p1（2025年重庆卷,节选）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。X Y ZZ+：1s22s22p63s23p63d104s24p6Z：1s22s22p63s23p63d104s24p65s1ⅠA、ⅢA、ⅦA族CBe/BONaNRbGeBr考点二 核外电子排布 1. 元素周期表的结构考点三 元素周期表及其应用短周期长周期2 8 818 18 3232短周期元素和长周期元素7A7B18考点三 元素周期表及其应用① 18个纵行，16个族主族 副族族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ 0列序数 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8 9 10 18②第8、9、10三列记作第Ⅷ族，不能写成第ⅧB族④副族、Ⅷ族元素统称为过渡元素，最外层1~2个电子(Pd除外)，价电子数等于列序数（镧、锕以外的镧系、锕系元素除外）【特别提醒】⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素⑥含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素③主族元素最外层电子数即为价电子数等于主族的族序数1. 元素周期表的结构过渡元素 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素镧系 元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素锕系 元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素超铀元素 92号元素铀(U)以后的各种元素碱金属元素 第ⅠA族元素（H元素除外），是非常活泼的金属元素，在自然界都以化合态存在卤族元素 第ⅦA族元素，简称卤素，是典型的非金属元素，在自然界都以化合态存在0族元素 稀有气体元素，化学性质不活泼，把它们的化合价定为0 ，都是单原子分子稀土元素 钪(Sc)、钇(Y)及57-71号的15种镧系元素⑦元素周期表中的特殊位置与重要性质考点三 元素周期表及其应用2. 元素周期表分区(1) 按核外电子排布分区考点三 元素周期表及其应用分区原则：除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p分区 s 区 p区 d 区 ds 区 f区族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 镧系、锕系元素【特别提醒】①各区价层电子排布特点分区 价层电子排布s区p区d区ds区f区考点三 元素周期表及其应用ns1～2ns2np1～6（除He外）（n－1）d1～9ns1～2（除Pd外）（n－1）d10ns1～2（n－2）f0～14（n－1）d0～2ns2考点三 元素周期表及其应用②主族元素的价层电子排布特点主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA排布特点 ns1 主族 ⅤA ⅥA ⅦA排布特点 ns2np5ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4(2025上海卷,改编)钨原子价电子排布式为5d46s2 ，则钨在元素周期表中的位置是第6周期第ⅥB族第6周期第ⅢB族(2025山东卷,改编)镱原子价电子排布式为4f146s2，则镱在元素周期表中的位置是①分界线：沿着元素周期表中_______________与___________________的交界处画一条虚线②各区位置：分界线左下方为__________，分界线右上方为______________。③分界线附近元素既表现__________的性质，又表现____________的性质。(2) 按元素种类分区铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素区非金属元素区金属元素非金属元素考点三 元素周期表及其应用2. 元素周期表分区3. 同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。考点三 元素周期表及其应用4. 同主族相邻元素的“序数差”规律ⅠA族、ⅡA族元素：相差上一周期元素种数；其他主族元素：相差下一周期元素种数。①第二、三周期的同主族元素原子序数相差8②第三、四周期的同主族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他主族相差18③第四、五周期的同主族元素原子序数相差18④第五、六周期的同主族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差18，其他主族相差32⑤第六、七周期的同主族元素原子序数相差32(2025上海卷,改编)钨的原子序数为74，推测其在周期表中的位置第6周期第ⅥB族5.根据原子序数确定元素在周期表中的位置考点三 元素周期表及其应用(2025山东卷,改编)镱(Yb)的原子序数为70，推测其在周期表中的位置第6周期第ⅢB族短周期 长周期序号 一 二 三 四 五 六 七元素种类 2 8 8 18 18 32 320族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 11874-54=20①用原子序数减去距离它最近且比它原子序数小的稀有气体元素的原子序数，找到该元素所在周期数②若为前五周期元素，差值即为元素所在列数③若为六、七周期元素，看差值大小，若差值=1即为ⅠA族；若差值=2即为ⅡA族；若3≤差值≤17，则为镧系元素即为ⅢB；若不在这个范围，用差值减去14，所得结果即为元素所在列数。20-14=670-54=161. 元素周期律(1)原子结构、元素性质的递变规律项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 最低负化合价-4→-1 相同最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)最低负化合价＝主族序数－8元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱考点四 元素周期律及其应用(2)粒子半径大小的比较（主族元素）分类 结论 举例同种元素的粒子 电子数越多，半径越大同周期 原子序数越大，原子半径越小；带同种电荷的离子半径越小，r(阴离子)>r(阳离子）同主族 从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大电子层结构相同的粒子 序大径小Na Mg ClNa＋ Mg2＋ Al3＋F－ Cl－ Br－Fe Fe2＋ Fe3＋O2－ Na＋ Mg2＋＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ 【方法一】考点四 元素周期律及其应用（2）粒子半径大小的比较（主族元素）【方法二】【特别提醒】并不是所有元素都符合上述规律，比如Li 比Si、P、S、Cl原子半径都大考点四 元素周期律及其应用表 元素周期表：越靠左下，金属性越强顺序 金属活动性顺序:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au反应 置换反应：强置换弱与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强性质 碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强氧化性 离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强（3）金属性和非金属性强弱的比较考点四 元素周期律及其应用【金属性】【特别提醒】Na + KCl NaCl + K高温约为850℃，此时Na、KCl、NaCl均呈熔融态，K的沸点低于反应温度，会逸出反应体系，使平衡正向移动，并非是因为Na的还原性更强表 元素周期表：越靠右上，非金属性越强（稀有气体除外）顺序 非金属活动性顺序:按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱反应 置换反应：强置换弱与氢气反应越容易，则非金属性越强性质 酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强稳定性 简单气态氢化物的稳定性越强，则非金属性越强还原性 氢化物或阴离子的还原性越弱，对应元素的非金属性越强（3）金属性和非金属性强弱的比较考点四 元素周期律及其应用【非金属性】【特别提醒】 2C + SiO2 Si + 2CO高温约为1800℃，此时CO会逸出反应体系，使平衡正向移动，并非是因位C和Si的非金属性差异导致。考点四 元素周期律及其应用①同周期：从左往右，元素第一电离能呈 的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。（包括稀有气体元素）②同主族：从上到下第一电离能逐渐 。（4）第一电离能的比较增大 减小 【特别提醒】①同周期ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的原因是：ⅤA族元素基态原子价电子排布式为ns2np3，np能级处于半充满结构，比较稳定，难失电子,第一电离能大②比较第二电离能大小如：I2(O) > I2(N)原因是：基态 O+电子排布式为1s22s22p3，基态N+电子排布式为1s22s22p2，O+2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O > N③高频元素第一电离能由大到小的顺序是 F > N > O > H > C > S（5）电负性的比较及应用考点四 元素周期律及其应用①同周期：从左往右，元素电负性逐渐 。②同主族：从上到下，元素电负性逐渐 。增大 减小 ③高频元素电负性由大到小的顺序是 F > O > N > S > C > H考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用1. 离子键、共价键的判断微粒间作用力化学键分子间作用力离子键共价键金属键范德华力氢键极性共价键非极性共价键判断方法：1. 除AlCl3、FeCl3、BeCl2外，含金属离子或铵根离子的就是离子键2.非金属间形成的是共价键，同种元素形成的是非极性共价键，不同种元素形成的是极性共价键【练习】判断下列物质中存在的化学键类型 NH3、Na2SO4、H2O2、NaOH、Na2O2NH3： 极性键Na2SO4：离子键、极性键H2O2： 极性键、非极性键NaOH： 离子键、极性键Na2O2： 离子键、非极性键【特别提醒】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物2.由成键数目推断元素常考短周期元素的成键特点短周期元素 族 常见成键情况 特殊成键情况H ⅠA —X —B、Al ⅢA （位于阴离子中）C、Si ⅣA —N、P ⅤA （位于阳离子中）（10e－结构）等考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用短周期 元素 族 常见成键情况 特殊成键情况O、S ⅥA 或 S可形成（12e－结构）等F、Cl ⅦA —X Cl可形成（14e－结构）等常考短周期元素的成键特点考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用2.由成键数目推断元素考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用3. 氢键的存在及其对性质的影响（1）氢键的形成条件：氢原子与电负性大、半径小的原子(N、O、F)以共价键结合；另一分子或基团中存在电负性大且含有孤对电子的原子(N、O、F)（2）氢键的分类及表示方法：分子内氢键分子间氢键考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用3. 氢键的存在及其对性质的影响（3）氢键对性质的影响：①熔沸点：分子间氢键，使物质的熔沸点显著升高②溶解性：能与溶剂分子形成氢键的溶质，在该溶剂中的溶解度会增大③密度：氢键会影响物质的晶体结构，进而改变密度④黏度与表面张力：分子间氢键越多，物质的黏度、表面张力通常越大【练习】H O 、H S 、 H Se 、 H Te沸点由高到低的顺序为H O > H Te > H Se > H S比较乙醇和二甲醚在水中的溶解性乙醇 > 二甲醚4.分子空间结构及中心原子杂化类型的判断考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用(1)ABm型分子中心原子价层电子对数目的计算方法：n价层电子对数 = 杂化轨道数价层电子对数 = 2 sp杂化价层电子对数 = 3 sp2杂化价层电子对数 = 4 sp3杂化考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用5.分子极性的判断与比较实例 空间构型单原子分子 He、Ne 非极性分子双原子分子 H2 直线形 非极性分子HCl 直线形 极性分子三原子分子 CO2 直线形（高度对称） 非极性分子H2O V形 极性分子四原子分子 BF3 平面正三角形（高度对称） 非极性分子NH3 三角锥形 极性分子五原子分子 CH4 正四面体形（高度对称） 非极性分子CH3Cl 四面体形 极性分子（1）判断方法：若分子中正、负电荷的重心重合，则为非极性分子；不重合则为极性分子（2）强弱比较：若两个极性分子结构相似，键的极性越强，分子的极性越强OF2 SF2<（1）根据物质不同晶体类型判断：一般情况下：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石 NaCl 干冰（2）分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4 SiH4 GeH4 SnH4②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇 氯乙烷；HF HCl6.熔沸点的比较考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用> >< < <> >6.熔沸点的比较考点五 微粒间作用力、分子的空间结构及应用③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔、沸点：CO N2。④状态不同的分子晶体的熔、沸点，固体＞液体＞气体，如S Br2 O2。（3）共价晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高如熔点：金刚石 碳化硅 硅（4）离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，对应离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO MgCl2 NaCl CsCl。（5）金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na Mg Al。>> >> >> > >< <模型建构PART 0404元素位置元素性质思维模型原子结构元素种类元素周期律微粒间作用力物质结构与性质原子结构元素位置元素性质1.由核外电子排布推断元素常见题给信息：未成对电子数、空间运动状态数、几种元素序数关系、s轨道与p轨道的电子数差值2.由位置推断元素常见题给信息：短周期、长周期、前20号元素、同主族、同周期、对角线位置、分区3.由性质推断元素常见题给信息：半径大小、元素在地壳中含量、化合价、化学键数目、焰色、物质的颜色、状态、性质、反应原理、用途方法模型---推断元素1.依据元素周期律对大小或强弱关系的判断2.依据物质组成的判断包括：半径、金属性、非金属性、最简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸碱性、电负性、电离能包括：化学键类型、化合物类型、晶体类型、化合价3.依据物质性质的判断包括：物理性质（硬度、熔沸点）、化学性质（氧化性、还原性、酸碱性）、化学反应方程式4.依据选必二的判断包括：σ、 键数目、分子的空间结构、中心原子的杂化类型、分子的极性（1）信息获取与加工能力（2）逻辑推理与论证能力（3）批判性思维与辩证能力方法模型---逐项分析备考策略1.夯实基础，多角度突破元素推断（1）加强对常见“题眼”知识的记忆（2）熟练掌握核外电子排布的方法与特征（3）熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律2.探究规律，发展结构决定性质的模型认知（1）从电负性角度理解分析离子键、共价键（2）从核电荷数、原子半径等角度理解分析金属性、非金属性的变化（3）从价层电子对互斥理论理解分子的空间结构、杂化类型、键角大小3.精研高考题，寻找高考命题规律特别关注新元素的合成、新物质的制备等重大科技成果，特别关注化学史上意义重大的工业生产流程，更要注意新颖图像、新题型的出现。感谢您的观看1.（2024年甘肃卷5题）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性2．（2025年山东卷8题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是性质差异 主要原因A 沸点： H2O>H2S 电离能：O>SB 酸性： HClO>HBrO 电负性：Cl>BrC 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>CD 熔点： MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na+，O2->F-A．A B．B C．C D．D3．（2025年浙江1月卷4题）根据元素周期律，下列说法不正确的是( )A．第一电离能：N>O>S B．化合物中键的极性；SiCl4>PCl3C．碱性：LiOH>KOH D．化合物中离子键百分数：MgO>Al2O34．（2024年浙江卷10题）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．键角：YX3+ > YX3- B．分子的极性：C．共价晶体熔点： D．热稳定性：5．（2023年湖北卷6题）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物（XY）＋（WZ4）－。下列说法正确的是（ ）A．分子的极性：WZ3＜XZ3 B．第一电离能：X＜Y＜ZC．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．键能：X2＜Y2＜Z26．（2024年江西卷5）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物7．（2024年广东卷12题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则A．沸点：ZR3 < YR3B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．第一电离能：D．和空间结构均为平面三角形8．（2025年全国卷11题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是A. 原子半径：Z>Y>X B. 第一电离能：Y>X>WC. 电负性：Y>Z>W D. 单质氧化性：Y>X>Z9．（2025年海南卷6题）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H2X是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中Yn+的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是A．Z4X6为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满C．热稳定性：H2X> ZH3 D．Y(CH3)3中只存在共价键10．（2025年湖南卷6题）MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是A．电负性：X>YB．Y形成的两种单质均为非极性分子C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀11．（2025年湖北卷6题）某化合物的分子式为 XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是A．三者中 Z 的原子半径最大 B．三者中 Y 的第一电离能最小C．X 的最高化合价为 ＋3 D．XZ3 与 NH3 键角相等12．（2025年湖北卷13题）N 和 P 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是A．KNO3 的熔点比 K3PO4 的低，因为 KNO3 的离子键更强B．磷单质通常不以 P2 形式存在，因为磷磷之间难以形成三键C．次磷酸 比硝酸 的酸性弱，因为前者的H－O 键极性小D．P 形成 PF5 而 N 形成 NF3 ，因为 P 的价层电子轨道更多且半径更大13．（2025年重庆卷11题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是XC．单质熔点最高的是Y D．原子半径最大的是Z14．（2024年新课标卷5题）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供电子对与形成配位键15．（2025年四川卷8题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：Z > Y > X B．电负性：Z > Y > W C．简单氢化物的沸点：Y < W D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素16．（2025年辽宁卷7题）化学家用无机物甲 (YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键C．乙中σ键和π键的数目比为6:1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp217．（2025年甘肃卷5题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性18．（2025年陕西卷9题）一种高聚物（XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（ ）A．X、Z的第一电离能：X>ZB．X、Y的简单氢化物的键角：X>YC．最高价含氧酸的酸性：Z>X>YD．X、Y、Z均能形成多种氧化物19．（2024年湖北卷9题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A．电负性：B．酸性：C．基态原子的未成对电子数：D．氧化物溶于水所得溶液的20．（2024年福建卷3题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是A．第一电离能：B．最简单氢化物沸点：C．键长：D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：21．（2023年广东卷14题）化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞EC．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和Y的空间结构均为三角锥形22．（2023·湖南卷6题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是（ ）A．电负性：X＞Y＞Z＞WB．原子半径：X＜Y＜Z＜WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性第3讲-元素周期律（表）与元素性质答案及解析1．【答案】D【解析】分析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A正确；B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B正确；C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C正确；D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。2．【答案】A【解析】分析：本题考查物质宏观性质（沸点、酸性、硬度、熔点）与微观结构、元素性质之间的对应关系。考查学生的宏观辨识与微观探析能力。A．H2O沸点高于H2S的主要原因是二者均属于分子晶体，H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，跟电离能无直接关联，A错误；B．二者均属于含氧酸，含氧酸中O-H键极性越强，越易解离出H+，含氧酸酸性越强。HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确；C． 金刚石和晶体硅都是共价晶体，共价键键能越大，硬度越大。C原子半径小于Si，C-C键键能更大，金刚石硬度更大，C正确；D．MgO和NaF是离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高。MgO熔点高于NaF，，但由于离子半径Mg2+< Na+ 、O2 > F ，无法解释该性质，所以主要是因为Mg2+和O2 的电荷高于Na+和F ，D正确。3．【答案】C 【解析】A．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，其中N、O反常，N>O，同主族从上往下第一电离能逐渐减小，O>S，故第一电离能：N>O>S，A正确；B．Si、P、Cl电负性逐渐增大，Si与Cl电负性差值大于P与Cl的电负性差值，键的极性更强，B正确；C．元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性LiD．化合物中电负性差值越大，则离子键的百分数越大，电负性MgAl2O3，D正确。4．【答案】B【解析】分析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y与Z核电荷数相差2，Y为C元素，Y与M同主族，M为Si元素，X为H元素。A．YX3+为CH3+，其中C原子的杂化类型为，CH3+的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28 ，因此，键角的大小关系为，A正确； B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为非极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B错误；C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的热稳定性较高，D正确。5．【答案】A【解析】分析： Z2是氧化性最强的单质，为F2，所以Z为F；W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，X、Y、Z相邻，则X为N，Y为O；W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，综上：W、X、Y、Z依次为B、N、O、F，据此作答。A．BF3为平面三角形结构，为非极性分子，NF3为三角锥形结构，为极性分子，故分子的极性：BF3＜NF3，即WZ3＜XZ3 ，A正确；B．同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于O，所以第一电离能：OC．N的电负性高于B，且+3 价的B较稳定，所以N2O3的氧化性大于B2O3，C错误；D．氮气中为三键，氧气中为双键，氟气中为单键，所以键能：N2＞O2＞F2，D错误。6．【答案】B【解析】分析：W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键()，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，由此作答。A．WYZ2为HNO2，是弱酸，A错误；B．MZW为KOH，是强碱，B正确；C．M2Z2为K2O2，存在K+和，属于离子化合物，C错误；D．X2W2为C2H2，属于共价化合物，D错误。7．【答案】D【解析】分析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素，据此作答。A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，A错误；B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，即W < Z，B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，即WD．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，D正确。8．【答案】A【解析】分析：由W的一种同位素的中子数为0可知W为H，X有两个共价键，Z有六个共价键并且X和Z同族，则X为O，Z为S，Y的原子序数介于O、S之间且只有一个共价键则Y为F。W、X、Y、Z依次为H、O、F、S。A．原子半径：S>O>F，即Z>X>Y，A错误；B．第一电离能：F>O>H，即Y>X>W，B正确；C．电负性：F>S>H，即Y>Z>W，C正确；D．单质氧化性：F2>O2>S，即Y>X>Z，D正确。9．【答案】A【解析】分析：由H2X是地球生命体中质量占比最大的物质，可知X为O；同周期简单阳离子中半径最小的是最后一种金属阳离子，因为这些离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P，X、Y、Z依次为O、Al、P，据此解答。A．P4O6为分子晶体，P和O形成的氧化物（如P4O10、P4O6）均为分子晶体，通过分子间作用力结合，A错误；B．基态P原子的电子排布为[Ne]3s23p3，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，B正确；C．元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定。非金属性O>S>P，所以H2O的热稳定性强于PH3，C正确；D．AlCl3为共价化合物，电负性C10．【答案】D【解析】分析：本题突破口为X、Y元素，元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期，则X为H，Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X、Y的最外层电子数分别为1、6，则Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是3d104s2，则M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答；A．H2O中O为负化合价，因此H的电负性小于O，即XB．O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；C．H、O、Cl形成的化合物很多，其中HClO，属于弱电解质，C错误；D．M为Zn，比Fe活泼，铁管镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确。11．【答案】B【解析】分析：本题突破口为Z元素。Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为 F，电子层数为 2，未成对电子数为 1；X、Y、Z 三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，三者电子层数之和为6，则 X 和 Y 未成对电子数之和为 5。第二周期元素未成对电子数小于4，所以X和Y的未成对电子数只能是2或3，若X 为 C 而 Y 为 N ，或 X 为 N而 Y 为 O；但化合物分子式为 XY2Z，则 X 和 2 个 Y 总化合价为 ＋1 价，因而只有NO2F 符合，故 X 为 N，Y 为 O，Z 为 F。A．N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；B．同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，三者中O的第一电离能最小，B正确；C．N的最高正化合价为+5，C错误；D．NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，电负性F>H，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。12．【答案】A【解析】A．KNO3、K3PO4 均属于离子晶体，熔点的差异源于离子键的强度。离子键越弱，熔点越低。K3PO4中PO43－带3个负电荷，而KNO3中NO3－只带1个负电荷；离子电荷越高，静电作用越强，离子键越强，熔点越高。因此， KNO3的离子键比 K3PO4 更弱，A错误；B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成 P4 四面体结构，B正确；C．含氧酸的酸性与 O－H 键极性有关。 O－H 键极性越强，含氧酸酸性越强。中心原子电负性越高、非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数量越大，O－H 键极性越大，越易解离出 H＋，含氧酸的酸性越强；氮电负性高于磷，非羟基氧原子数量多，因此 HNO3 中 O－H 键极性大，酸性强；次磷酸H3PO2 中 O－H 键极性相对小，酸性弱，C正确；D．氮价层仅有 2s 和 2p 轨道，NF3 的中心原子 N 形成 sp3 杂化后有 3 个 σ 键和 1 个孤对电子；磷有 3d 轨道可参与 sp3d 杂化，且原子半径大，能容纳 5 个配体，故形成PF5 ，D正确。13．【答案】D【解析】分析：X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族、ⅢA族或ⅦA族），Z+的4p轨道填满，说明Z的价电子排布式为5s1，即为Rb元素，根据X、Y和Z为原子序数依次增大的长周期主族元素，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误；B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误；C．X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体，常温下为液态；Z为Rb，单质为金属晶体，Rb+半径大，金属键较弱熔点较低，低于同主族金属钠；所以单质熔点最高的是X(Ge)，C错误；D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确。14．【答案】A【解析】分析：W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A错误；B．在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B正确；C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确；D．中提供电子对与形成配位键，D正确。15．【答案】B【解析】分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该化合物结构可知X形成1个共价键，且X的核外电子数与电子层数相同，所以X为H。Y、W同族，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，所以Y是O，W是S。X与Y的价电子数之和为7，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和，且Z的原子序数比W小，故Z是F。所以X、Y、Z、W分别为H、O、F、S。A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，O和F位于同一周期，原子半径O>F，H原子半径最小，所以原子半径O>F>H，即Y>Z>X，A错误；B．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性F>O>S，即Z>Y>W，B正确；C．Y和W对应的简单氢化物分别为H2O和H2S，二者均为分子晶体，但H2O存在分子间氢键，所以沸点H2O>H2S，即Y>W，C错误；D．同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，O的同周期相邻元素为N和F，所以第一电离能关系为F>N>O，即Y的第一电离能小于同周期相邻元素，D错误。16．【答案】D【解析】分析：化学家用无机物甲 (YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元，若了解化学史，可直接推出甲是NH4OCN、乙是尿素（NH2)2CO。若不了解化学史，也可以根据(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，分别为ns2np2或ns2np4，IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，A错误；B．甲为NH4OCN，NH4+中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，B错误；C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则乙中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7：1，C错误；D．甲为NH4OCN，其中C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，σ键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，D正确。17．【答案】B【解析】分析：X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，所以价电子数为6，Y为O、Q为S。X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。O、S之间的金属元素有Na、Mg、Al，则X为H、Z为Na、W为Mg。X、Y、Z、W、Q分别为H、O、Na、Mg、S，据此作答。A．X与Q组成的化合物中如H2S，H2S2等，这些化合物中S处于-1或-2价，均具有还原性，A正确；B．Y与Q组成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧分别生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确。18．【答案】D【解析】分析：X、Y价电子数相等，处于同主族；基态Y的2p轨道半充满，Y形成3个键，Y为N元素、X为P元素。X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，价电子排布式为3s1、3s23p1、3s23p5，Z形成1个共价键，Z为Cl元素。所以X、Y、Z依次为P、N、Cl。A．同周期从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：Cl>P，即Z>X，A错误；B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，N-H共用电子对距N近，P-H共用电子对距P远，成键电子对斥力N-H间大于P-H间，故键角：NH3>PH3，即Y>X，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强：HClO4>HNO3>H3PO4，即Z>Y>X，C错误；D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，如P4O6、P4O10；N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7等，D正确。19．【答案】D【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，是第四周期元素，根据化学式中Z显+1价，可知Z是K元素，根据结构式可知，X形成2个共价键，Y形成6个共价键，又知X、Y的价电子数相等，则X为O元素，Y为S元素，W形成1个共价键，且原子序数小于O元素，则W为H元素。综上：W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。A．W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A错误；B．H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B错误；C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，错误；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 Z>Y，D正确。21．【答案】A【解析】分析：E在地壳中含量最多，则E为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，若n－1＝2，n＝3，X为镁，若n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满，则Y为N或P，仅有Y和M同族，则M为N或P，根据X与M同周期，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，可推测：X、Y、Z、M、E依次为Mg、N、H、P、O或Li、P、H、N、O。XYZ4ME4可能为MgNH4PO4或LiPH4NO4，根据化合价之和为零，可确定MgNH4PO4物质符合题意。综上可知：X、Y、Z、M、E依次为Mg、N、H、P、O，据此作答。A． E、Y、Z依次为O、N、H，元素电负性：O＞N＞H，A正确；B．M、Y、E的氢化物依次为磷化氢、氨气、水均属于分子晶体，氨气、水分子间都存在氢键，磷化氢分子间没有氢键，所以氢化物沸点：水＞氨＞磷化氢，B错误；C．X、E、Y分别为Mg、O、N，同周期元素自左向右第一电离能呈逐渐增大的趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，故第一电离能：N＞O＞Mg，C错误；D．NH3中心N原子价层电子对数为4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，N价层电子对数为3，没有孤电子对，N空间结构为平面三角形，D错误。22.【答案】C【解析】分析：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，则X、Y、Z为非金属元素；根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，可知X为O元素，基态O原子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3，结合原子序数关系可确定Y为F元素，Z为P元素，则该荧光粉的主要成分为·WF2，结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为＋2价，又其原子序数最大，故W为Ca元素，综上：X、Y、Z、W依次为O、F、P、Ca。A．元素电负性：F＞O＞P＞Ca，A错误；B．原子半径：F＜O＜P＜Ca，B错误；C．F2、Ca与水反应生成的气体分别为O2和H2，C正确；D．P元素的最高价氧化物对应的水化物H3PO4不具有强氧化性，D错误。20．【答案】A【解析】分析：由该阴离子结构可知Z形成2个共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，综上：X、Y、Z、Q依次为B、C、O、F，据此作答。A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：BB．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，C正确；D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，D正确。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第3讲：位性相依：元素周期律（表）与元素性质（练习）.docx 第3讲：位性相依：元素周期律（表）与元素性质（讲义）.docx 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