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湖南省永州市2025-2026学年高二上学期期末模拟卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修第一册70%、选择性必修第二册第一、二单元30%。
5．难度系数：0.40
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
A．总反应是放热反应
B．使用催化剂之后，发生变化
C．使用催化剂会改变反应历程
D．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数
2．下列物质中，属于弱电解质的是
A．食盐的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分
C．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 热化学方程式 结论
A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量
B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量
C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
D 的燃烧热为
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．已知 ； ，则
B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为
D．已知 ，则的摩尔燃烧焓为
5．向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应： 。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．温度下，分钟内
B．温度：
C．温度下，
D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动
6． 为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是
A．升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
B．高温、高压有利于平衡正向移动
C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
D．该反应在低温条件下可自发进行
7．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：① ；② 。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是
A．处与处反应①的平衡常数不相等
B．温度越高越有利于反应②自发进行
C．处的的体积分数大于处
D．处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率
8．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、、 D．Al3+、、Cl-、
9．工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是
已知：
物质
电离平衡常数(25℃)
A．
B．
C．
D．
10．可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是
A．饱和溶液中存在：
B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变
C．误食少量的溶液会导致重金属离子中毒
D．若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为
11．下列各项叙述正确的是
A．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
B．的电子式：
C．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
D．原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱
12．短周期主族元素的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向的水溶液中缓缓通入气体，溶液pH与体积关系如图。下列说法正确的是
A．原子半径大小： B．溶液的浓度为
C．氢化物沸点 D．元素的最高价氧化物的水化物酸性：
13．下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是
选项 物质结构或性质 解释
A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动
C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列
D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
A．A B．B C．C D．D
14．“双碳”背景下，的资源化利用成为全世界的研究热点。电催化还原制备甲酸，原理如图甲所示，电解质溶液为。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图乙所示。
已知：其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。下列说法正确的是
A．电极是电解池的阴极，电极反应式为
B．当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0的原因是因为在该电压下电解池的电极不发生化学反应
C．当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为
D．为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“（阴阳极）共产甲酸耦合系统”，可将极区电解液更换为混合溶液
15．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是
A．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）
C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
第II卷（非选择题 共55分）
非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)下列变化属于放热反应的是 (填序号)。
①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；晶体与晶体的反应
(2)和通过灼热的炭层，生成和，当有电子发生转移时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)已知相关的化学键键能数据如下：
化学键 O=O N≡N O-H
键能 498 946 391 463
则 。
(4)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
①其中碎泡沫塑料的作用是 。
②取溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验数据如下表[已知，]。
温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
用上述实验数值计算中和反应生成水的为 (计算结果保留1位小数)。
(5)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如下图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。(已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢)
①请完成 。
②请写出合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为 。
17．嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资源。回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为 ，基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。
(2)对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X 3248(填“>”或“＜”)。
元素 Mn Fe
电离能() 3248 X
(3)向酸性废水中加入，再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如下图所示。该电极为 (填“阴极”或“阳极”)，溶液中除铬反应的离子方程式为 。
(4)悬浊液吸收进行脱硝，其原理主要是溶解的迅速将转化为。
①用化学用语表达悬浊液中的沉淀溶解平衡 。
②悬浊液中加入浓溶液可 (填“提高”或“降低”)的脱硝速率。
18．镁、钙和钡均为碱土金属，具有相似的化学性质。
I． BaO能够用于吸收氮氧化物。
(1)在空气过量的情况下，吸收的化学方程式为 。
(2)上述硝酸盐能够与发生催化还原而复原，其分两步进行。如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与硝酸盐的物质的量之比是 。
II．是镁的重要化合物，利用海水制备的过程如下。
海水溶液
已知：的摩尔质量，其溶解度随温度增加明显增加。
(3)过程III中操作a为： ，过滤，洗涤。
(4)利用热重分析法探究直接受热分解的化学反应，如图所示。反应过程中产生了碱式盐。根据图像，写出温度从升至时发生分解反应的化学方程式 。
(5)能够转化为，实现的高效存储。中的配位原子是 。比较和中H-N-H键的键角并说明原因： 。
19．氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气(H2)，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一、
Ⅰ.电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。
(1)高浓度食盐水的投料口为 (填“a”或“b”)，制取的浓氢氧化钠溶液应从 (填“c”或“d”)口输出。
(2)X应与电源的 (填“正极”或“负极”)相连。
(3)上述装置中总反应的离子方程式为 。
Ⅱ.实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。
步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；
步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；
步骤3：用 HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。
滴定过程中仪器的选择及读数如下图。
(4)步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管 (填“A”或“B”)。
(5)步骤3中消耗HCl溶液的体积为 。
(6)滴定至终点时的实验现象为 。
(7)氯碱工业所得NaOH溶液浓度为 ；滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则最终测得NaOH溶液的浓度会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省永州市2025-2026学年高二上学期期末模拟卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A D D B C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C D A
16．(1)①④
(2)
(3)
(4) 隔热，减少热损失
(5)
17．(1) 第四周期第Ⅷ族
(2)＜
(3) 阴极
(4) 提高
18．(1)
(2)8:1
(3)蒸发浓缩(在HCl气流中)、冷却结晶
(4)
(5) N 中的N采取sp3杂化，孤电子对数为1，中的每个N形成4个键(配位键也属于键)，孤电子对数为0，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则中H-N-H键的键角大于中H-N-H键的键角
19．(1) a c
(2)正极
(3)
(4)B
(5)22.00 mL
(6)当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色
(7) 偏大
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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