资源简介 (共49张PPT)新高考化学二轮重点专题30讲2026版第9讲-书写有道：陌生化学（离子）方程式的书写contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构考向分析PART 0101题 型角 度选择题（离子方程式、电极方程式）正误判断实验、工艺流程、原理综合试题中陌生方程式的书写信息获取方式文字信息反应机理、装置图流程图方程式种 类氧化还原反应、非氧化还原反应化学方程式、离子方程式试题分类考点统计试卷 方程式正误判断 试卷 方程式正误判断北京卷 有 上海卷 无河北卷 无 广东卷 有/分散天津卷 有 江苏卷 有/1.5道东北卷 有 福建卷 无山东卷 有 浙江1月 有河南卷 有 浙江6月 有陕晋宁青卷 有 重庆卷 有安徽卷 有 湖北卷 有/0.5道甘肃卷 无 湖南卷 无新疆、西藏卷 有 四川卷 有江西卷 无 广西卷 有云南卷 有 海南卷 有（18套卷有，6套卷无）考点统计试卷 书写方程式的种类 试卷 书写方程式的种类北京卷 氧-化+电极+2×(非-化)+氧-离 上海卷 氧-化+电极河北卷 3×(氧-化)+非-离 广东卷 2×(氧-离)+2×(氧-化)天津卷 热化+氧-化+电极 江苏卷 氧-离+非-离东北卷 氧-离+氧-化+非-离 福建卷 氧-化+2×(非-离)山东卷 氧-化+非-离 浙江1月 氧-化+电极河南卷 3×(氧-化) 浙江6月 非-化+氧-化陕晋宁青卷 氧-化++非-离 重庆卷 非-化+2×(氧-离)+电极安徽卷 非-离 湖北卷 非-化+非-化甘肃卷 氧-化 湖南卷 氧-离+电极新疆、西藏卷 氧-化+非-离 四川卷 非-离+非-化+热化江西卷 2×(非-离) 广西卷 2×(氧-化)+电极+氧-离云南卷 氧-离+非-化 海南卷 氧-化（31氧化还原，20非氧化还原）（29化学方程式，22离子方程式）2025年高考试题，以陌生情景为素材，彰显化学在解决废弃物处理、资源再利用、环境保护等方面的社会应用价值，落实科学态度与社会责任的育人价值。考查内容 考查层次 关键能力 核心素养 学业质量水平陌生方程书写 应用型 归纳与论证 理解与辨析 证据推理 模型认知 变化观念 素养水平4-2：能选择合理、简明的方法表征化学变化的本质和规律综合性 分析与推测 宏观辨识 微观探析 素养水平4-2：能根据反应原理预测物质转化的产物素养水平4-1：能在物质及其变化中，从不同角度对物质及其转化进行分析和推测考查能力分析试题特点分析设计不同陌生度和复杂度的真实情境，注重联系生产生活实际，体现学科社会功能，彰显化学学科的价值，有利于教考衔接、教考共振。精心遴选真实情境 彰显化学学科价值精心遴选最有素养发展价值的知识，注重知识的综合性和应用性，体现知识迁移应用的价值。情境涵盖化学语言与概念、物质转化与应用、化学变化与规律等方面。深化必备知识融合 体现迁移应用价值重视理解与辨析能力的考查，体现基础性。重视分析与推测能力的考查，体现综合性。基于对化学反应规律的认识，运用比较和分类等方法，预测物质的性质或可能发生的反应及产物；结合化学原理，推测简单反应的过程和机理。重视归纳与论证能力的考查，体现应用性。突出关键能力考查 体现核心素养导向必备知识读取信息寻找变化分析推理规范书写宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知陌生工艺陌生元素陌生物质非氧还反应氧还反应电离反应水解反应沉淀反应络合反应中和反应熟记两剂熟记强弱熟练配平电极反应考题关键能力陌生情景怎么考考什么怎么做宗旨内容载体重温经典PART 0202信息处理确定物质书写步骤题干信息流程信息加工信息物质性质反应规律反应环境电子守恒电荷守恒原子守恒解题模型氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物氧化剂 / 还原剂还原产物 / 氧化产物还原剂 / 还原产物氧化剂 / 氧化产物电子守恒确定物质分析确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。电子守恒电荷守恒原子守恒根据电子守恒配平变价元素的数目。根据溶液环境通过补H+或OH－使电荷守恒。通过在左边或右边补足H2O使原子守恒氧化还原反应书写模型确定四物分析确定主要的反应物及生成物部分元素电荷守恒原子守恒根据原子守恒配平除H、O之外的原子数目。根据溶液环境通过补H+或OH－使电荷守恒。通过在左边或右边补足H2O使原子守恒非氧化还原反应书写模型例子：碱性条件下KMnO4溶液将H2O2氧化为O2，自身被还原为。确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒H2O2== O2+－10+7+6升失2e－降得e－×2×1222OH－++2H2O确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒【2025年新疆西藏卷】我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 Mg Si O (OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al 等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。(1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。强调“分解”，未强调“在空气中……”Fe2O3S→SO2/SO3，H→H2OFeSO4·7H2O↑1价↓2价2=== Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑ + H2O14确定物质原子守恒电荷守恒部分元素【2025年新疆西藏卷】我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 Mg Si O (OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al 等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。OH－Mg2+Mg ++ OH + CO2= Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓5410【2025年河北16题】（2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒Fe2O3Fe(CrO2)2 + O2 + KOH== Fe2O3 + K2CrO4 + H2O+3+6+2+3升失7e-降得4e-4728168【2025年河北16题】（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒Fe(CO)5+ + ==Cr(OH)3↓+ + +COK2CrO4K2CrO4KOH0+6+3Fe(OH)3↓4H2O【2025年山东卷】（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 。已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体； Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 。确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒MnO2+ NH4HSO4== N2↑+ MnSO4+4+20－3升失3e-降得2e-32133+ NH3 + 6H2O（4）CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为 。【2025年山东卷】确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒CoS+ H2O2 == S↓－20－1升失2e-降得2e-111+ Co2++2H++2H2O【2025年江苏卷】用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2O3沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O??2H3AsO3+3H2S。①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： 。确定物质原子守恒电荷守恒部分元素H3AsO3+ ZnS ==As2S3+ Zn2+233+ 6H++ 6H2O【2025年江苏卷】无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式： 。确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒Fe+ === FeS+ Fe(OH)20+2+2+6－2升失2e-降得8e-4113+2OH－4H2O+【2025年东北卷】确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2＋；（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________________。Zn+[Cu(NH3)4]2+ == [Zn(NH3)4]2++Cu氧化剂配体【2025年东北卷】确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒已知：③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为__________________。H→H2O，C→CO/CO2Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)===PbH2O和CO/CO2+2H2O↑+4CO↑【2025年湖北卷】氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。（4）工艺II水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺II的总化学反应方程式 。确定物质原子守恒电荷守恒部分元素TiO2可与OH－反应生成Ca2+会生成沉淀CaF2 + NaOH + TiO2==NaF + CaTiO322+ H2O【2025年湖南卷】（2）SO2还原Co2O3的化学方程式为_______________________。确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒SO2+ Co2O3 == Co2+升失2e-降得2e-2+2H++H2O【2025年湖南卷】（3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为_____，加热至 200 ℃的主要原因是_____。确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒Fe2++ O2 == Fe2O3升失e-降得4e-42+ 8H++ 4H2O【2025年甘肃卷】将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为 。确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒SO2+ Na2CO3+ Na2S=== Na2S2O3+4－2+2升失4e-降得2e-423+ CO21【2025年福建卷】从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、MoO3和V2O5，以及少量NiO、CaO)中提取钼的工艺流程如下：（1）“酸浸”中钼和钒分别转化为MoO3+和VO2+。生成(MoO)2(C2O4)3的化学方程式为__________。MoO3确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒MoO3+ H2C2O4== (MoO)2(C2O4)3+6+5+ CO2+3+4升失2e-降得e-224+ 4H2O【2025年福建卷】从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、MoO3和V2O5，以及少量NiO、CaO)中提取钼的工艺流程如下：（4）“碱浸转化”中，[MoO(OH)3]4(HMT-H)2SO4在碱作用下分解出MoO(OH)3，后者转化为CaMoO4的化学方程式为____________________；确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒MoO(OH)3==== CaMoO4+5+6O2 +升失e-降得4e-444CaO ++ 6H2O确定物质原子守恒电荷守恒部分元素【2025年福建卷】导电材料二硫代铁酸钾（KFeS2）晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。（3）准确称取KFeS2粗产品m g于锥形瓶中，加入浓盐酸加热至紫色固体完全溶解，有臭鸡蛋味的有毒气体放出，溶液中铁以[FeCl4]－形式存在。酸解反应的离子方程式为_________。+3+1－2H2SKFeS2 == H2S+ [FeCl4]－+ H+ + Cl－+ K+21144（5）“沉镁II”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式________。【2025年陕晋青宁卷】MgNH4PO4·6H2O+ H3PO4== H2+Mg2+ +23+6H2O【2025年河南卷】（2）已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为 ；确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒Rh+ HCl+ HNO3== H3[RhCl6]+ NO2↑+3+5+40升失3e-降得e-336+3H2O【2025年四川卷】一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为_______。确定物质原子守恒电荷守恒部分元素CuSO4ZnSO4PbSO4SiO2Fe2(SO4)3Fe3+ == Fe(OH)3+ Zn2(OH)2CO3+ Zn2++ CO2463343H2O+【2025年四川卷】一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为_______________________。确定物质原子守恒电荷守恒部分元素Cu2+ ===Cu2(OH)2CO3+2为平衡电荷，应该在左侧加2OH－，但Na2CO3溶液不是强碱溶液。所以在左侧加该溶液中的“碱”，右侧加“碱”对应的共轭酸。3+2+2H2O确定四物原子守恒电荷守恒电子守恒（3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2＋的离子方程式为 。【2023年广东卷】已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子；Co(OH)3 === [Co(NH3)6]2＋+3+2+++4+6升失2e-降得e-22NH3+4++ 4NH3128＋5H2O 知识重构PART 03031. 熟练理解、掌握教材中的方程式（2025·浙江）MnO2与浓盐酸反应： 。（2025·陕晋青宁）氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 。（2024·北京）海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： 。（2024·湖北）过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应 。（2025·浙江）将SO2通入酸性KMnO4溶液： 。（2024·海南）用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 。分类 方法 示例直接给出反应物与生成物 根据信息写出反应物与生成物，再根据原子守恒、电荷守恒配平即可 [例]BaS溶液与ZnSO4溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)，写出该反应的离子方程式：根据题意，写出反应物与生成物即可得反应的离子方程式：Ba2++S2-+Zn2++== ZnS·BaSO4↓知识迁移类 根据元素周期律类比 [例]写出焙烧时SnO2与NaOH反应的化学方程式：Sn与Si同族，类比SiO2与NaOH的反应即可得到：SnO2+2NaOH== Na2SnO3+H2O基于物质的稳定性 [例]“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到五氧化二钒(V2O5)，“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3==V2O5+2NH3↑+H2O↑2. 新情境中非氧化还原反应方程式的书写分类 方法 示例知识 迁移类 基于盐类水解原理书写 [例]写出Al(CH3)3与水反应的化学方程式：水解的基本原理是盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的OH-结合，弱酸阴离子与水电离出的H+结合，即两种物质中带正、负电荷的粒子分别结合。类比该原理可得化学方程式：Al(CH3)3+3H2O==Al(OH)3↓+3CH4↑根据平衡移动原理书写 [例]将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：溶液中存在平衡：==H++，Fe2+与结合生成FeCO3沉淀，NH3·H2O与H+结合生成和H2O,使平衡正向移动，故离子方程式为Fe2+++NH3·H2O==FeCO3↓++H2O 或Fe2+++NH3==FeCO3↓+ 3. 归纳常见氧化剂及对应的还原产物单质 氧化物 酸 盐氧化剂 X2 MnO2 PbO2 Na2O2 H2O2 浓稀 HNO3 HClO 浓H2SO4 Fe3+ (H+) KMnO4 (H+) K2Cr2O7 NaClO预测 产物 X- Mn2+ Pb2+ NaOH H2O NO NO2 Cl－ SO2 Fe2+ Mn2+ Cr3+ Cl－过渡金属高价氧化物经常有较强的氧化性，如MnO2、Co2O3、Ni2O3稀硝酸与某些还原性较强的还原剂反应时，可能被还原为N2O、N2，甚至NH3Fe3+可以作为普通氧化剂和强氧化剂的分界线，强氧化剂的氧化性均比Fe3+强KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+，中性附近被还原为MnO2，强碱性条件下被还原为K2MnO4Na2O2或H2O2表现氧化性时，还原产物为O(Ⅱ)，书写方程式时可以先不写还原产物，后面根据环境写OH－或H2OH2S2O8（过二硫酸）中存在过氧键，其中S为+6价，过氧键中的O为-1价，表现强氧化性，其余O为-2价，无氧化性。单质 氧化物 酸 碱 盐还原剂 金属 SO2 H2O2 FeO HI H2SO3 H2S H2C2O4 Fe(OH)2 Fe2+ S2- I-预测 产物 金属 离子 O2 Fe3+ I2/ S/ SO2 CO2 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ S/SO2 I2/4. 归纳常见还原剂及对应的氧化产物物质的氧化性和还原性不是一成不变的。氧化剂的浓度越大，氧化性越强，反之越弱；还原剂的浓度越大，还原性越强，反之越弱。酸性环境可以增强含O元素的氧化剂的氧化性，如KMnO4、MnO2、HClO、H2O2等碱性环境可以增强还原剂的还原性，如Mn2+、Fe2+等5. 熟练掌握广义水解反应广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。1.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：______________________________。2.一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_______________________________。SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO模型建构PART 0404确定物质分析确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。电子守恒电荷守恒原子守恒根据电子守恒配平变价元素的数目。根据溶液环境通过补H+或OH－使电荷守恒。通过在左边或右边补足H2O使原子守恒。氧化还原反应书写模型(对于弱酸/碱体系，利用其中的共轭酸、碱对平衡电荷和原子）确定四物分析确定主要的反应物及生成物。部分元素电荷守恒原子守恒根据原子守恒配平除H、O之外的原子数目。根据溶液环境通过补H+或OH－使电荷守恒。通过在左边或右边补足H2O使原子守恒。非氧化还原反应书写模型(对于弱酸/碱体系，利用其中的共轭酸、碱对平衡电荷和原子）树立整体意识和局部意识，抓住物质转化和元素流向的思维主线从生产目标出发，反推原料预处理、核心反应、分离提纯等阶段的具体情况。解答时要框内框外结合，题干、流程图兼顾，从易处着手，先局部，后全盘，逐步深入。根据课本或已学的方程式进行类比迁移从题干和设问点中获取信息，需要对其进行提炼、重组、分解和迁移，分析核心反应时抓住物质转化和元素流向的思维主线，结合化合价，物质类别和已学的方程式进行类比迁移。紧扣守恒观，快速加工处理题给信息一切反应或操作都是为了获得目标产品，因此要了解反应物发生了什么反应？造成了什么后果？有什么作用？并结合多、快、好、省的理念分析流程中的每一个步骤的物质成分。010203解题关键感谢您的观看一、考向分析1.试题分类题型角度 选择题（离子方程式、电极方程式）正误判断实验、工艺流程、原理综合试题中陌生方程式的书写信息获取方式 文字信息反应机理图、装置图流程图方程式种类 氧化还原反应、非氧化还原反应化学方程式、离子方程式2.考点统计（1）选择题中方程式正误判断试题统计（18套卷有，6套卷无）试卷 方程式正误判断 试卷 方程式正误判断北京卷 有 上海卷 无河北卷 无 广东卷 有/分散天津卷 有 江苏卷 有/1.5道东北卷 有 福建卷 无山东卷 有 浙江1月 有河南卷 有 浙江6月 有陕晋宁青卷 有 重庆卷 有安徽卷 有 湖北卷 有/0.5道甘肃卷 无 湖南卷 无新疆、西藏卷 有 四川卷 有江西卷 无 广西卷 有云南卷 有 海南卷 有（2）化工流程题中书写的方程式种类统计（29化学方程式，22离子方程式。31氧化还原，20非氧化还原）试卷 书写方程式的种类 试卷 书写方程式的种类北京卷 氧-化+电极+2×(非-化)+氧-离 上海卷 氧-化+电极河北卷 3×(氧-化)+非-离 广东卷 2×(氧-离)+2×(氧-化)天津卷 热化+氧-化+电极 江苏卷 氧-离+非-离东北卷 氧-离+氧-化+非-离 福建卷 氧-化+2×(非-离)山东卷 氧-化+非-离 浙江1月 氧-化+电极河南卷 3×(氧-化) 浙江6月 非-化+氧-化陕晋宁青卷 氧-化+非-离 重庆卷 非-化+2×(氧-离)+电极安徽卷 非-离 湖北卷 非-化+非-化甘肃卷 氧-化 湖南卷 氧-离+电极新疆、西藏卷 氧-化+非-离 四川卷 非-离+非-化+热化江西卷 2×(非-离) 广西卷 2×(氧-化)+电极+氧-离云南卷 氧-离+非-化 海南卷 氧-化3.考查能力分析2025高考试题，以陌生情景为素材，彰显化学在解决废弃物处理、资源再利用、环境保护等方面的社会应用价值，落实科学态度与社会责任的育人价值。考查 内容 考查层次 关键能力 核心素养 学业质量水平陌生方程书写 应用型 归纳与论证 理解与辨析 证据推理 模型认知 变化观念 素养水平4-2：能选择合理、简明的方法表 征化学变化的本质和规律综合性 分析与推测 宏观辨识 微观探析 素养水平4-2：能根据反应原理预测物质转化的产物 素养水平4-1：能在物质及其变化中，从不同角度对物质及其转化进行分析和推测4.试题特点分析(1)精心遴选真实情境 彰显化学学科价值设计不同陌生度和复杂度的真实情境，注重联系生产生活实际，体现学科社会功能，彰显化学学科的价值，有利于教考衔接、教考共振。(2)深化必备知识融合 体现迁移应用价值精心遴选最有素养发展价值的知识，注重知识的综合性和应用性，体现知识迁移应用的价值。情境涵盖化学语言与概念、物质转化与应用、化学变化与规律等方面。(3)突出关键能力考查 体现核心素养导向重视理解与辨析能力的考查，体现基础性。重视分析与推测能力的考查，体现综合性。基于对化学反应规律的认识，运用比较和分类等方法，预测物质的性质或可能发生的反应及产物；结合化学原理，推测简单反应的过程和机理。重视归纳与论证能力的考查，体现应用性。二、重温经典（首行缩进2个汉字，五号，黑体）1.【2025年新疆西藏卷】我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al 等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。(1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。答案：(1)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(5)5Mg ++10OH + 4CO2=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓2．【2025年河北16题】铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。（2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。Fe(CO)5+ + ==Cr(OH)3↓+ + + CO答案：（2）4Fe(CrO2)2 + 7O2 + 16H2O2Fe2O3 + 8K2CrO4 + 8H2O（6）Fe(CO)5 + K2CrO4 + 4H2O == Cr(OH)3↓+ Fe(OH)3↓+ 2KOH + 5CO↑3．【2025年山东卷】采用两段焙烧－水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下：（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为_______________________________________。（4）CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为_______________________________。答案（1）3MnO2+3NH4HSO4==N2↑+3MnSO4+NH3+6H2O（2分）（4）CoS+2H++H2O2==S↓+Co2++2H2O（2分）4．【2025年江苏卷】（3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2O3沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2O3+6H2O??2H3AsO3+3H2S。①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2O3的离子方程式： 。（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO2－ 4在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO2－ 4反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式： 。答案(3) 2H3AsO3+3ZnS+6H+==As2S3+3Zn2++6H2O(2)4Fe+SO2- 4+4H2O==FeS+3Fe(OH)3+2OH－5．【2025年 黑、吉、辽、蒙卷】某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2＋；③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________________。（7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______________。答案（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu（7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑6．氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。（4）工艺II水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺II的总化学反应方程式_____。答案（4）CaF2 +2NaOH + TiO2== 2NaF+CaTiO3 + H2O（2分）7．（14分）一种从深海多金属结核［主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO］中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（NiSO4、CoSO4、MnSO4）的工艺流程如下：（2）SO2还原Co2O3的化学方程式为___________________________。（3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为_______________________。答案：（2）SO2+Co2O3+2H+ ==SO2 4+2Co2++H2O（3）4Fe2++O2+4H2O== 2Fe2O3+ 8H+8.【2025年甘肃卷】将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为 。答案：4SO2+ Na2CO3+2Na2S==3Na2S2O3+CO29．【2025年福建卷】从炼油厂焙烧炭渣（主要含炭、MoO3和V2O5，以及少量NiO、CaO）中提取钼的工艺流程如下：已知：VOSO4和(MoO)2(SO4)3均易溶于水；草酸（H2C2O4）在水中溶解度见下表。③生成(MoO)2(C2O4)3的化学方程式为________。（4）“碱浸转化”中，[MoO(OH)3]4(HMT-H)2SO4在碱作用下分解出MoO(OH)3，后者转化为CaMoO4的化学方程式为________；答案 ③2MoO3+4H2C2O4 (MoO)2(C2O4)3+4H2O+2CO2↑（4）4MoO(OH)3+O2+4CaO==4CaMoO4+6H2O10．【2025年福建卷】导电材料二硫代铁酸钾（KFeS2）晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。（3）准确称取KFeS2粗产品m g于锥形瓶中，加入浓盐酸加热至紫色固体完全溶解，有臭鸡蛋味的有毒气体放出，溶液中铁以[FeCl4]－形式存在。酸解反应的离子方程式为_________。答案：KFeS2+4H++4Cl－==[FeCl4]－+2H2S↑+K+11.【2025年陕晋青宁卷】一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn2+、Mg2+、NH+ 4的硫酸盐）的工艺流程如下。（5）“沉镁II”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式________。答案：MgNH4PO4·6H2O+2H3PO4==3H2PO 4 +Mg2+ + NH+ 4+6H2O12.【2025年陕晋青宁卷】一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh (铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下：已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。答案：（2）Rh+6HCl+3HNO3==H3[RhCl6]+3NO2↑+3H2O13. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_______________________。（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为_______。答案（2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3（4）4Fe3++3Zn2(OH)2CO3+3H2O==4Fe(OH)3+6Zn2++3CO2↑【2023年广东卷】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Al3＋、Mg2＋)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2＋、Co2＋、Co3＋与NH3形成可溶于水的配离子。(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2＋的离子方程式为_________________________。答案(3)2Co(OH)3＋8NH3＋4NH＋SO===2[Co(NH3)6]2＋＋SO＋5H2O 三、知识重构（首行缩进2个汉字，五号，黑体）1. 熟练理解、掌握教材中的方程式（2025·浙江）MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O（2025·陕晋青宁卷）氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2024·北京）海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－+Cl2==Br2+2Cl－（2024·湖北）过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，5SO2+2S2-+2H2O==3S+4HSO－ 3（2025·浙江）将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO－ 4+2H2O===2Mn2++5SO2－ 4+4H+（2024·海南）用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害Hg(l)+S(s)==HgS(s)（2024·浙江）用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2025·陕晋青宁卷）用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2025·北京）用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa + H2↑（2025·北京）（2025·浙江）将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O==2H++2NO－ 3+NO（2025·陕晋青宁卷）用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH－==NO－ 3+NO－ 2+H2O（2025·浙江）将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O（2024·湖北）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的Na2CO3(含酚酞)溶液反应，溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O==CO2+2NaHSO4（2024·海南）烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂NH4HCO3(aq)==NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)（2024·浙江）NaHCO3溶液中通入少量Cl2：HCO＋Cl2===CO2＋Cl－＋HClO（2025·北京）（2024·浙江）用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓+2H+（2023·湖南）（2024·浙江）TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-（2025·北京）用盐酸除去铁锈：Fe2O3 xH2O＋6H+ == 2Fe3+＋(3+x)H2O（2025·陕晋青宁卷）泡沫灭火器原理：6NaHCO3+Al2(SO4)3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑（2024·浙江）硫化钠溶液在空气中氧化变质：2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S（2024·湖南）CaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2（2024·湖北）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl（2024·湖南、北京）用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O2－ 7转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O2－ 7+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O（2024·湖南）《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：ZnCO3+2C===Zn+2CO（2024·湖北）过量SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，溶液褪色，产生CuCl白色沉淀：SO2+2CuCl2+2H2O==2CuCl↓+H2SO4+2HCl（2024·海南）用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑（生成[Ag(S2O3)2]3－）4Ag(s)+8S2O2－ 3(aq)+O2(g)+2H2O(l)==4[Ag(S2O3)2]3－(aq)+4OH－(aq)（2024·北京）用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO2－ 4+Ba2+==BaSO4↓（2024·北京）（2024·湖南）饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO2－ 3(aq)??CaCO3(s)+SO2－ 4(aq)（2023·湖南）K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓（2025·广东）向燃煤中加入生石灰以脱硫减排：CaO+SO2==CaSO3（2024·海南）海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀，负极电极方程式：Zn－2e－==Zn2+（2023·湖南）碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-（2023·湖南）铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO2- 4（2025·全国卷）酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－==Fe2+归纳常见氧化剂及对应的还原产物类别 氧化剂 还原产物 类别 氧化剂 还原产物单质 X2 X－ 酸 浓H2SO4 SO2氧化物 MnO2、PbO2 Mn2+、Pb2+ 盐 Fe3+ Fe2+Na2O2、H2O2 NaOH、H2O (H+) KMnO4 Mn2+酸 浓稀HNO3 NO、NO2 (H+) K2Cr2O7 Cr3+HClO Cl－ NaClO Cl－注意：过渡金属高价氧化物经常有较强的氧化性，如MnO2、Co2O3、Ni2O3。稀硝酸与某些还原性较强的还原剂反应时，可能被还原为N2O、N2，甚至NH3。Fe3+可以作为普通氧化剂和强氧化剂的分界线，强氧化剂的氧化性均比Fe3+强。KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+，中性附近被还原为MnO2，强碱性条件下被还原为K2MnO4。Na2O2或H2O2表现氧化性时，还原产物为O(Ⅱ)，书写方程式时可以先不写还原产物，后面根据环境写OH－或H2O。H2S2O8（过二硫酸）中存在过氧键，其中S为+6价，过氧键中的O为-1价，表现强氧化性，其余O为-2价，无氧化性。3. 归纳常见还原剂及对应的氧化产物类别 还原剂 氧化产物 类别 还原剂 氧化产物单质 金属 金属离子 酸 H2C2O4 CO2氧化物 SO2 SO2- 4 碱 Fe(OH)2 Fe(OH)3、Fe3+H2O2 O2 盐 Fe2+ Fe3+FeO Fe3+ SO2- 3 SO2- 4酸 HI I2/IO- 3 S2－ S/SO2H2SO3 SO2- 4 I－ I2/IO- 3H2S S/SO24. 熟练掌握广义水解反应广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。四、模型建构（首行缩进2个汉字，五号，黑体）1.氧化还原反应书写模型2.非氧化还原反应书写模型解题关键树立整体意识和局部意识，抓住物质转化和元素流向的思维主线从生产目标出发，反推原料预处理、核心反应、分离提纯等阶段的具体情况。解答时要框内框外结合，题干、流程图兼顾，从易处着手，先局部，后全盘，逐步深入。紧扣守恒观，快速加工处理题给信息一切反应或操作都是为了获得目标产品，因此要了解反应物发生了什么反应？造成了什么后果？有什么作用？并结合多、快、好、省的理念分析流程中的每一个步骤的物质成分。根据课本或已学的方程式进行类比迁移从题干和设问点中获取信息，需要对其进行提炼、重组、分解和迁移，分析核心反应时抓住物质转化和元素流向的思维主线，结合化合价，物质类别和已学的方程式进行类比迁移。1．(2024·全国甲卷，26)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L－1)]和溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：(2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是___________________ __________________________________________________________________。(6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2＋，其反应的离子方程式为______________________________________________。2．(2024·新课标卷，27)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5 mol·L－1)时的pH：Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、 __________________________________。3．(2024·河北卷，16)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。已知：ⅰ石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________；4．(2024·江苏卷，14)回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。(3)净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3＋可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为__________________________________。5．(2024·安徽卷，15)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为____________________。(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______________________。6．(2024·黑、吉、辽，16)已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_____________________。(7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2－转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为_______________________________________________________________。7．(2024·甘肃卷，15)我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5 Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为________，该反应能进行的原因是________。8．(2024·北京卷，18)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。(2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是___________________________________。(4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的_______________________。9．(2024·广东卷，18)镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。(1)“电解”中，反应的化学方程式为_________________________________________；(2)“浸取”中，由Ga3＋形成[GaCl4]－的离子方程式为____________________________；10．(2024·贵州卷，16)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下：已知：2Na[Al(OH)4](aq)Al2O3·3H2O(s)＋2NaOH(aq)。(4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是________，水热合成NaFePO4的离子方程式为________。(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下：该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为________。第9讲-陌生化学（离子）方程式的书写答案及解析1.答案：(2)CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O (6)2Co2＋＋ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 解析：(2)CoO溶于稀硫酸发生反应的化学方程式为CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O。(6)“沉钴”时，Co2＋与ClO－反应转化为Co(OH)3，结合氧化还原反应规律可知，该反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋5H2O==2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋。2.答案：(3)MnO＋3Co2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Co(OH)3↓＋5H＋ 3Mn2＋＋2H2O＋2MnO===5MnO2↓＋4H＋ 解析：“氧化沉钴”过程中发生反应MnO＋3Co2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Co(OH)3↓＋5H＋，前面加MnO2生成的Mn2＋也可与MnO反应，离子方程式为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。3.答案：Ca(VO3)2＋HCO＋OH－CaCO3＋2VO＋H2O解析：盐浸工序中Ca(VO3)2转化为CaCO3，结合溶液环境、电荷守恒、元素守恒配平可得反应的离子方程式。4.答案：(3)①2Nd3＋＋3CO＋H2O===2Nd(OH)CO3↓＋CO2↑解析：(3)①Nd3＋、CO发生相互促进的水解反应，产物为Nd(OH)CO3和CO2，根据电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为2Nd3＋＋3CO＋H2O==2Nd(OH)CO3↓＋CO2↑。5.答案：(3)2Au＋3H2O2＋8HCl===2HAuCl4＋6H2O (5)[Ag(S2O3)2]3－＋e－===Ag↓＋2S2O解析：(3)“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2O2氧化为HAuCl4，根据Au、O元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出其化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl===2HAuCl4＋6H2O。(5)结合“浸出液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag，可知该步骤中阴极反应式为[Ag(S2O3)2]3－＋e－===Ag↓＋2S2O，“电沉积”后溶液中含大量的Na＋和S2O，形成的Na2S2O3可循环利用。(6)结合图示流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式为4HAuCl4＋3N2H4===4Au↓＋3N2↑＋16HCl，则反应中被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。6.答案：(2)4FeS2＋15O2＋2H2O===4Fe3＋＋8SO＋4H＋(7)Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===Na2SO4＋ZnSO4＋4HCN NaCN解析：(2)金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，则“细菌氧化”中空气中的氧气将FeS2氧化为Fe3＋和SO，1 mol FeS2失15 mol电子，1 mol氧气得4 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O===4Fe3＋＋8SO＋4H＋。(7)滤液②中[Zn(CN)4]2－转化为ZnSO4和HCN，发生非氧化还原反应，根据原子守恒配平化学方程式为Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===Na2SO4 ＋ZnSO4＋4HCN。根据流程中所加物质知，用碱中和HCN生成NaCN，从而循环到“浸金”环节被利用。7.答案：(3)CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，该反应的平衡常数接近于105，反应趋于完全解析：(3)“水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4，该反应之所以能发生，是因为其平衡常数K＝＝＝≈1.4×104，接近于105，反应趋于完全；8.答案：(2)(NH4)2SO4==2NH3↑＋SO3↑＋H2O (4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 解析：(2)铵盐不稳定，易分解，(NH4)2SO4分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故化学方程式为(NH4)2SO4==2NH3↑＋SO3↑＋H2O；(4)加入Fe置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；9.答案：(1)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (2)Ga3＋＋4Cl－===[GaCl4]－解析：电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)进行焙烧，金属转化为氧化物，焙烧后的固体加入盐酸浸取，浸取液加入铝片将Fe3＋进行还原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]－通过交换膜进入Ⅱ室并转化为Ga3＋，Ⅱ室溶液进一步处理得到镓，Ⅰ室溶液加入含F－的废液调pH并结晶得到Na3[AlF6]晶体用于电解铝。(1)“电解”是电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；(2)“浸取”中，由Ga3＋形成[GaCl4]－的离子方程式为Ga3＋＋4Cl－===[GaCl4]－；10.答案：(4)提供Na＋和反应所需要的碱性环境 Fe2＋＋NH＋3OH－＋Na＋＋H2PO==NaFePO4↓＋NH3↑＋3H2O (5)4Fe3O4＋6Na2CO3＋O212NaFeO2＋6CO2 解析：(4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成NaFePO4所需要的Na＋，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成NaFePO4的离子方程式为Fe2＋＋NH＋3OH－＋Na＋＋H2PO==NaFePO4↓＋NH3↑＋3H2O；(5)①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”时Fe3O4、Na2CO3和O2反应生成NaFeO2，其化学方程式为4Fe3O4＋6Na2CO3＋O212NaFeO2＋6CO2； 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第9讲：书写有道：陌生化学（离子）方程式的书写-真题演练.docx 第9讲：书写有道：陌生化学（离子）方程式的书写-讲义.docx 第9讲：书写有道：陌生化学（离子）方程式的书写.pptx
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