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酒泉市普通高中2025~2026学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的)
1.科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电
子从2印能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是
A基态锂原子的电子排布式为1s22s
B.2p能级的能量低于2s能级
0》
C.锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道
D.该跃迁过程会吸收特定频率的光衣·中心黄：
2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A将CO中毒者放人高压氧舱中治疗
长9当代人旺.可爱紧
B.工业合成氨选择在500℃左右的高温中进行
女灵进的好宽甲
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
安血出中八餐
D.将FcCl,晶体溶于浓盐酸来配制FeCl,溶液
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0,1mol,L,的NaOH溶液，K+、Na+、SO、CO
.送这的队.中（心
B.0.1mol·L的FeCl溶液，Fe+,NHt、SCN、SO
中子知
C.pH=1的溶液：Na+、NHt、MnO、S
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-的溶液：K+、Na+、HCO5、CI
【高二期末考试·化学第1页（共6页）】
4.下列热化学方程式书写正确的是
市)贵下公
A1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)
△H=-571.6kJ
B.碳的燃烧热△H为-393.5kJ·mo1,则2C(s)+O(g)-2CO(g)△H=一787k·mol-
C.CH的燃烧热△H为-890.3kJ·mol-1,则CH,(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(g)
△H=-890.3kJ·mol-1
D.含1 mol HCI和1 mol NaOH两种稀溶液完全反应放热57.3kJ,则H+(ag)+OH(aq)一
H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1
5.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。基态X元素原子最高能级的不同轨道
都有电子，并且自旋方向相同；基态Y元素原子的价层电子排布式是ns”np2",基态Z元素原
子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子：W与Z的最高能层数相同，
但其最外层电子数等于其能层数。下列说法正确的是
0
A.原子半径：X>Y>Z
B.第二电离能：X>Y>W
C.电负性：XY>Z。
D.最高正化合价：X>>W
6.某同学用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，下列操作
中，导致所测盐酸浓度偏高的是
平渔油.您正通
A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，直接量取20.00mL盐酸注人锥形瓶中
B.碱式滴定管滴定前调节液面至“0”刻度，滴定后俯视读数.)：
C.将盐酸注人锥形瓶前，先用少量待测盐酸润洗锥形瓶内壁平中)，
D.滴定终点时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数：停酒不.
7.为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判
断正确的是
资-4用
选项
平衡体系及颜色变化
实验操作和现象
实验结论
将充有NO2、N2O,的混合气
升温使平衡逆向移动，说明
A
2NO2(g)=N29,(g)
(红棕色)（无色）
体的密闭烧瓶置于热水中，气
2NO2(g)—=NO(g)正反
体颜色变深
应为放热反应
Cr2O+H2O=2CrO+2Ht
向KCO溶液中滴加少量
c(H)减小，CrO的转化
(橙色)
(黄色)
OH溶液，溶液由橙色变为黄色
率降低
向FeCl溶液中滴加饱和
C
Fe++3SCN-=Fe(SCN)3
增大反应物浓度，生成
(血红色)
KSCN溶液，溶液红色加深
Fe(SCN),的平衡常数增大
[Cu(H2O),]+十4C1=
(蓝色)
D
向浓CuCz溶液加水稀释，溶
加水后[CuCl]的物质的
[Cu(C]2+4H20△>0
(黄色)
液由黄色变为蓝色
量浓度增大导致溶液变蓝
【高二期末考试·化学第2页（共6页）】

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