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宏图大地中学2025-2026学年度（上)高二年级化学第三次段考
试卷
考试时间：75分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C12016
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共42分）
1.大力发展新能源相关产业是中国实现“碳中和”目标的重要抓手。下列有关说法错误的是
A,我国政府批准在雅鲁藏布江下游建设水电站是推进低碳发展的重要举措
B.太阳能电池实现了电能→化学能的转换
C.有机溶剂（如碳酸酯）可以用于锂离子电池的电解液
D.氢燃料电池车中电池负极区应与汽车的储氢装置连通
2.下列电解质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A.NaHCO,=Na*+H*+CO
B.NaHSO Na*+H*+SO2
C.CaCl,Ca2 +2Cl
D.NH,H,ONH,+OH
3.对于可逆反应A(g)=B(g)+C(g),下列说法正确的是
A.在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡
B.动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零
C.只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态
D.平衡常数K的值与反应物浓度相关
4.常温下，下列溶液可用来除铁锈的是
A.NaCl溶液
B.K,SiO3溶液
C.NH,CI溶液
D.Ba(NO3),溶液
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
试卷第1页，共8页
选项
实验操作和现象
结论
室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN
A
溶液X中一定含Fe2
溶液，变红
B
用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Y中含Na不含K+
室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀
Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)
AgNO,溶液，有黄色沉淀生成
室温测定浓度均为0.lmoL的CH3 COONa溶液和
HNO2电离出H的能力比
NaNO2溶液的pH,CH;COONa溶液的pH大
CH:COOH强
6.硫化氢不稳定易分解。C时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH,S(g),发生反应：
2H,S(g)=2H(g+S(g:△H>0。下列说法正确的是
A.通入He(g),压强增大，正、逆反应速率均增大
B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1molH2(g),重新达到平衡后，c(H2)大于上
一次平衡时c(H2)
7.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2
的产量，可使用如下方法中的
①加入少量Cu粉
②加入几滴浓硝酸③加CH3 COONa固体
④加NaCl溶液⑤加入几滴硫酸铜溶液
⑥升高温度（不考虑盐酸发挥）
⑦改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑧⑦
B.②4④⑦)
C.④⑥⑦
D.③⑥⑦
8.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学理念，下列关于燃料的说法正确的是
A.水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得
B.燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用
C.提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的
D.氢气燃烧热的热化学方程式为H,(e)+0,(g)=H,0但)△H=-285.8J:mor
试卷第2页，共8页2025-2026学年度高二化学第三次段考参考答案
题号
2
3
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
D
D
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
答案
C
D
B
C
1.B
【详解】A.利用水动能转化为电能，减少煤炭燃烧，故A正确：
B.太阳能电池为光能转化为电能，故B错误：
C.锂离子与水反应，应用有机溶剂，故C正确：
D.氢燃料电池负极为H2得电子产生H,应与汽车的储氢装置连通，故D正确：
故答案为B。
2.A
【详解】A.NHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离为Na和碳酸氢根离子，电离方程式为
NaHCO,=Na+HCO;,A错误；
B.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na*、H和硫酸根离子，电离方程式为
NaHSO4=Na+H+SO},B正确：
C.CaCl2为强电解质，在水中完全电离为Ca+和C1,电离方程式为CaCl,=Ca2++2CI,C正确：
D.NH3HO是弱电解质，在水中部分电离为铵根离子和氢氧根离子，使用可逆符号“=”，电离方程式为
NH3·H,ONH+OH,D正确：
故选A。
3.A
【详解】A.当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进
行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质（如浓度、压强）都不再随时间发生变化，A正确：
B.在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B错误；
C.反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平
衡状态，C错误：
D.平衡常数K的值只与温度有关，D错误：
答案选A。
4.c
【详解】A.NaCl强酸强碱盐，溶液呈中性，不能用来除铁锈，A错误；
答案第1页，共8页
B.K,SO,强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不能用来除铁锈，B错误：
C.NH,CI强酸弱碱盐，溶液呈酸性，能用米除铁锈，C正确：
D,B(NO3),强酸强碱盐，溶液呈中性，不能用来除铁锈，D错误：
故选C。
5.D
【详解】A.Fe2+被氧化后生成Fe3+,滴加KSCN溶液出现红色，而溶液中若含有Fe3+,溶液也会显红色，
故溶液中可能含有Fe2,A错误：
BK+的焰色为紫色，易被黄色光过滤掉，须通过蓝色钴玻璃才可以观察到，故溶液中可能含有K+,B错误：
C,当氯化钠和碘化钠浓度相同时，滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，才可以说明
Kp(AgCI)>Ksp(Ag,若两者浓度不同，不能得出此结论，C错误：
D.浓度相同时，CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的大，说明CH3COO的水解程度比NO2大，根据越
弱越水解可知CH3COOH的酸性小于HNO2的酸性，D正确：
答案选D。
6.D
【详解】A.通入H(g),压强增大，但是反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，A错误：
B.该反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B错误：
C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡正向移动，C错误；
D.达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1oH(g),H(g)浓度增大，平衡逆向移动，重新达到平衡
后，c(H)大于上一个平衡，D正确：
故选D。
7.A
【详解】①加入Cu粉，Fe与Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe为负极加速腐蚀，H在Cu表面还原，反
应速率加快。因F总量固定，H2产量不变，符合题意：
②加入几滴浓硝酸，浓硝酸会被稀释为稀硝酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，没有氢气生成，不符合题
意：
③加CHCOON固体，与盐酸作用产生醋酸（弱电解质），导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，
不符合题意：
④加NC1溶液，氯化钠与盐酸不反应，但是对盐酸溶液起到稀释作用，反应速率减慢，不符合题意：
⑤加入几滴硫酸铜溶液，发生置换反应，生成铜，可以形成原电池，加快反应速率，但是消耗了F,导致
氢气量减少，不符合题意：
答案第2页，共8页

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