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高二上学期阶段性学情检测化学试题
使用时间：2025.12.20
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.下列化学用语使用正确的是（ ）
A.防晒霜能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因是它的有效成分的分子中有键
B.可用分子轨道理论解释氧分子是顺磁性分子
C.基态的电子排布式：
D.分子中极性较大的基团具有疏水性
2.（2025 黑龙江牡丹江月考）下列基态原子的价电子排布图正确的是（ ）
A.O： B.Cu：
C.Si： D.Mn：
3.（2025·江苏南通期中）下列四种粒子中，半径按由大到小排列正确的是（ ）
①X的原子结构示意图为
②基态Y原子的价电子排布式为
③基态的轨道表示式为
④基态W原子有2个电子层，其电子式为
A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③
4.（2025·安徽卷改编）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A.元素电负性： B.该物质中原子价层电子对数为4
C.基态原子未成对电子数：WZ>Y
5.（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.酸性：
C.基态原子的未成对电子数：
D.氧化物溶于水所得溶液的：
6.氰气的化学式为结构式为，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是（ ）
A.在一定条件下可发生加成反应
B.分子中键的键长大于键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不能与氢氧化钠溶液发生反应
7.下列分子或离子的中心原子杂化方式与空间结构均相同的是（ ）
①PCl3 ② ③ ④SO3 ⑤SO2 ⑥
A.①④ B.③⑥ C.②③④ D.①②③④⑤⑥
8.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（ ）
离子化合物 AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
离子核间距 2.31 3.18 2.10
A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
9.（2025·黑吉辽内蒙古卷）化学家用无机物甲（YW4ZXY）成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.甲中不存在配位键
C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1
D.甲和乙中杂化方式分别为和
10.下表是某些元素的各级电离能数据（单位：），下列说法不正确的是（ ）
电离能元素代号
X 500 4600 6900 9500
Y 740 1500 7700 10500
Z 580 1800 2700 11600
A.的氯化物的化学式可能为 B.元素最有可能为
C.元素不一定是主族元素 D.基态原子的价电子数可能为2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.几种含氯阴离子的信息如表所示：下列推断不正确的是（ ）
阴离子 M
中心元素化合价 +5 +3 +1
中心原子杂化类型 sp3 sp3
A.和的价电子总数相同
B.M的化学式为
C.、中氯原子的杂化类型都为
D.M的空间结构为四面体形
12.下表给出几种氯化物的熔点和沸点。表中4种氯化物的说法如下，其中与表中数据一致的是（ ）
物质 NaCl CCl4
熔点/℃ 801 712 190 -68
沸点/℃ 1465 1418 183 57
A.AlCl5在加热时可升华
B.CCl4属于共价化合物
C.1500℃时NaCl的分子组成不可用NaCl表示
D.是典型的离子化合物
13.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径Z>X>Y，电负性Y>X>Z
B.M为ⅥB族元素，基态的价电子排布式为
C.中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为
D.和的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
14.已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是（ ）
选项 条件 结论
A 若原子半径： 原子序数：
B 若常见化合物中显负价 元素的电负性：
C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价：
D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能：
15.已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表，下列说法错误的是（ ）
元素 相关信息
X 元素原子的核外电子数比电子数少1
Y 地壳中含量最多的元素
Z 第一至第四电离能是：，，，
W 前四周期中电负性最小的元素
R 在周期表的第十一列
A.和可以组成多种二元化合物，其中显价的物质常见有两种
B.电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电
C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的区，元素位于元素周期表的区
D.W元素最外层电子数比R少
三、填空题（5个大题，每题12分，共60分）
16.（12分）（2024·河北邯郸永年二中月考）磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第______周期______族，其价电子排布式为______。
（2）离子半径：______（填“>”“<”或“=”，下同）；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。
（3）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______（填字母）。
A. B.
C. D.
（4）基态原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
（5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是______________________________。
元素 Mn Fe
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
17.（12分）回答下列问题：
Ⅰ（1）有以下物质：A. B. C. D. E. F. G. H. I.H-C≡N J. K.HCHO
①既含有极性键，又含有非极性键的是______（填序号，下同）。
②既含有σ键，又含有π键的是______。
③从原子轨道重叠方式分类HF中的σ键类型为______。
（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为______。
（3）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为______，1个分子中含有σ键的个数为______。
Ⅱ.碳和硅的有关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
键能/（） 347 413 358 226 323 368
回答下列问题：
（4）比较和的稳定性强弱并说明原因：______。
（5）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________________。
（6）SiH4的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是__________________。
18.（12分）（1）元素周期表中，第一电离能最大的元素是______（写元素符号，下同）；电负性最大的元素______；第二周期元素，第一电离能由大到小排列______；
（2）第四周期电负性最大的原子为______，其核外电子有______种空间运动状态，有______种伸展方向，最高能级组的电子排布式______最高能级组原子轨道数为______。
（3）氨气有一对未成对电子，PH3分子中也有一对未成键的孤电子对，但是P-H键间夹角略小于NH3中N-H键间夹角，理由是________________________。
（4）PCl3水解的化学反应方程式为__________________。
19.（1）（2024.浙江1月卷书选），其中的原子杂化方式为______；比较键角：中的______（填“>”“<”或“=”）中的，请说明理由：________________________。
（2）“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为与分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为______，由此可知它______（填“含有”或“不含”）非极性键，是______分子，分子空间构型是______形分子。
（3）分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体，其结构简式为______；水溶性强的是______解释原因：__________________
20.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题：
（1）①第二周期元素中第一电离能比③大有______种，的电子式为______。
（2）元素⑧在周期表中的位置是______，其基态原子价层电子轨道表示式为______，该元素对应基态原子具有______种能量不同的电子，具有______种运动状态不同的电子。
（3）在空气中⑤和④组成的原子比为1∶1的化合物热稳定性小于2∶3的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是______。
（4）⑥元素位于元素周期表______区，其基态正二价离子的电子排布式为______。
（5）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有Ca、______（填元素符号）。
（6）元素钇位于元素周期表中______区。
A.s B.p C.d D.F
1-5BBCDD 6-10ACDDB 11AD 12AB 13AD 14B 15D
16.答案（1）4 Ⅷ （2）< < > （3）D C （4）3 哑铃
（5）气态的价电子排布式为轨道为半充满状态，比较稳定，再失去一个电子比较困难，气态的价电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态
17.答案（1）①EFH ②DEIJK ③s-p σ键 （2）5∶1 （3）（或） 7
（4）CH4比稳定，因为C-H键的键能比Si-H键能大，所以甲烷更稳定。
（5）C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以生成
（6）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H的键能却小于Si-O键，所以Si倾向于形成稳定性更强的Si-O键
18.答案（1）
（2）Br，18，9，，9。
（3）氮的电负性大于磷，氮周围电子云密度大，排斥作用强，键角增大
（4）
19.答案（1）；<；有孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，键角变小
（2）；含有；极性；直线
（3）
是极性分子，是非极性分子，故相对易溶于水。
20.（1）2
（2）第四周期第ⅤA族 8 33
（3）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故FeO的热稳定性小于
（4）ds 或
（5）Ge、Se
（6）C

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