资源简介

实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、知识目标
1．学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，掌握相关的实验步骤和操作方法。
2．加深对溶质质量分数概念的理解，能够运用溶质质量分数的计算公式进行相关计算。
3．了解准确配制一定溶质质量分数溶液在实际应用中的重要意义。
二、核心素养目标
1．宏观辨识与微观探析：从宏观上认识溶液的配制过程和现象，从微观上理解溶质和溶剂的相互作用以及溶质质量分数的本质。
2．科学探究与创新意识：通过实验探究，培养学生的动手能力和科学探究精神，提高学生解决实际问题的能力。
3．科学态度与社会责任：认识到准确配制溶液在医疗、农业、工业等领域的重要性，培养学生严谨的科学态度和社会责任感。
一、教学重点
1．配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作方法。
2．溶质质量分数的计算和应用
二、教学难点
1．实验过程中误差的分析和处理。
2．理解准确配制一定溶质质量分数溶液在实际应用中的重要意义。
本节教学内容出自人教版2024年版九年级化学下册第九单元《溶液》中的实验活动6——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。该实验活动是对溶液相关知识的综合应用与实践操作，在教材体系中占据重要地位。它不仅是对溶质质量分数概念的深化理解，更是将理论知识与实际操作紧密结合，培养学生化学实验技能和科学素养的关键内容。
本实验活动安排了配制质量分数为6%和3%的氯化钠溶液两个任务。通过这两个任务，学生需要经历计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等一系列完整的实验步骤，全面掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。同时，教材还设置了问题与交流环节，引导学生思考实验操作中的注意事项、误差分析等问题，有助于培养学生的思维能力和解决实际问题的能力。此外，技能实战部分的练习题可以帮助学生及时巩固所学知识，检验学习效果。
教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对溶液的概念、组成和性质有了初步的了解，也掌握了溶质质量分数的计算方法。然而，在实验操作技能和科学思维能力方面，还存在一定的不足。 在思维方面，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，对于一些抽象的化学概念和实验原理，理解起来可能会有一定的困难。因此，在教学过程中，需要通过具体的实验操作和实例分析，帮助学生将抽象的知识形象化，加深对知识的理解。 在实验操作方面，学生虽然在之前的化学学习中接触过一些简单的实验操作，但对于配制一定溶质质量分数溶液这样较为复杂的实验，可能还缺乏经验和规范的操作技能。例如，在使用托盘天平称量药品、用量筒量取液体等操作中，容易出现误差。因此，在教学过程中，需要加强对实验操作的指导和示范，让学生掌握正确的操作方法，提高实验操作的准确性和规范性。 此外，学生在学习过程中可能会出现畏难情绪，对实验操作存在一定的恐惧心理。教师需要关注学生的学习情绪，鼓励学生积极参与实验，培养学生的实验兴趣和自信心。
教学环节一 课堂导入
【播放农业选种视频】同学们，老师先给大家播放一段视频。大家看，视频里展示的是农业上的选种过程，农民伯伯们正使用着一种神奇的溶液来挑选饱满的种子。这种溶液就是 10% - 20%的氯化钠溶液。你们瞧，那些干瘪的种子会漂浮在溶液表面，而饱满的种子则会沉下去，这样就能轻松选出优质的种子啦。
【提出问题引导思考】大家想一想，为什么这种特定浓度的氯化钠溶液能有这样的效果呢？而且，更关键的是，农民伯伯们是如何准确配制出这种一定溶质质量分数的氯化钠溶液的呢？这背后可是藏着不少化学知识呢。今天，我们就一起走进化学实验室，来学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
设计意图
1.激发学生兴趣：通过播放生动的农业选种视频，将抽象的化学知识与实际的农业生产场景相结合，让学生直观地感受到化学在生活中的重要应用，迅速吸引学生的注意力，激发他们的好奇心和学习兴趣，使学生积极主动地参与到课堂学习中来。
2.联系生活实际：以农业选种中氯化钠溶液的使用为例，让学生明白化学知识与日常生活和农业生产密切相关，增强学生对化学学科的认同感和实用性认知，体会到化学的魅力和价值。
3.引发思考，导入新课：从视频中的选种现象提出关于溶液配制的问题，自然地过渡到本节课的主题，让学生带着问题去探索新知识，明确学习方向，提高学习的主动性和积极性，为后续的实验操作和知识学习做好铺垫。
教学环节二 配制质量分数为 6%的氯化钠溶液
【引入】同学们，在农业上我们会用 10% - 20%的氯化钠溶液来选种，那大家思考一下，如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？今天我们就先来学习配制质量分数为 6%的氯化钠溶液。
【问题】首先我们来计算一下，配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克呢？
【学生思考】根据公式“溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质的质量分数”，可得氯化钠质量为；再根据“溶剂质量 ＝ 溶液质量 - 溶质质量”，可得水的质量为。
【讲解】非常好，大家计算得很准确。接下来我们看称量步骤，用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。这里要注意左物右码，在纸上称，先调出所需质量，再放试剂。
【教师操作】教师进行托盘天平称量氯化钠的示范操作，强调操作要点。
【问题】那量取水的时候，水的体积是多少呢？
【学生思考】根据公式“水的体积 ＝ 水的质量÷水的密度”，水的密度可近似看作，所以水的体积为。
【讲解】对，然后用量筒量取水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取时要注意快接近时改用胶头滴管，平视读数。
【教师操作】教师进行量筒量取水的示范操作，强调读数要点。
【问题】接下来要进行溶解操作，那玻璃棒在这里起什么作用呢？
【学生思考】玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
【教师操作】教师用玻璃棒搅拌烧杯中的氯化钠和水，使氯化钠溶解。
【问题】最后，我们要把配制好的溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞并贴上标签。标签上应该写什么呢？
【学生思考】应该写“NaCl 溶液 6%”。
【教师操作】教师将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。
设计意图
通过逐步引导学生思考和计算，以及教师的示范操作，让学生掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤和操作要点，加深对溶质质量分数概念的理解。
教学环节三 用已配好的 6%的氯化钠溶液配制 3%的氯化钠溶液
【引入】我们已经学会了配制质量分数为 6%的氯化钠溶液，那如果我们现在只有质量分数为 6%的氯化钠溶液，要配制质量分数为 3%的氯化钠溶液，该怎么做呢？接下来我们就来学习这个内容。
【问题】首先我们来计算一下，配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要质量分数为 6%的氯化钠溶液多少克（体积多少毫升），水多少克（体积多少毫升）呢？
【学生思考】依据稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为 6%的氯化钠溶液质量为，则，解得。其体积。水的质量，水的体积。
【讲解】大家计算得很正确。接下来我们进行量取步骤，用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
【教师操作】教师进行量筒量取氯化钠溶液和水的示范操作，强调读数要点。
【问题】然后要进行混匀操作，这里玻璃棒的作用是什么呢？
【学生思考】玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀。
【教师操作】教师用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使液体混合均匀。
【问题】最后依然是装瓶贴标签，标签上写什么呢？
【学生思考】应该写“NaCl 溶液 3%”。
【教师操作】教师将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。
设计意图
通过让学生计算和操作，进一步巩固配制一定溶质质量分数溶液的方法，同时让学生掌握溶液稀释的原理和操作。
实验目的
实验用品
实验过程
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶贴签
二、用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
1.计算
2.量取
3.混匀
4.装瓶贴签
1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确；
B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。
故选C。
2．如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作步骤为④②①⑤③
B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率
【答案】B
【解析】A、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作步骤为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、②中若左物右码，称量10g氯化钠时，需在左盘放10g砝码，右盘放氯化钠，没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，所配制溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g，所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。
D、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解速率，故选项说法正确。
故选B。
3．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒
【答案】B
【解析】A、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液需在烧杯中进行，不符合题意。
B、漏斗主要用于过滤或向细口容器转移液体，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时不需漏斗，符合题意。
C、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液需用量筒量取一定体积的水，不符合题意。
D、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意。
故选B。
4．实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀
B．需要称量3g 氯化钠
C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小
【答案】A
【解析】 A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意；
D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。
故选A。
5．实验室中用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）稀释得到50g质量分数为的NaCl溶液。下列说法中错误的是（ ）
A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变
B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签
C．需要量取25mL质量分数为的NaCl溶液
D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、溶液稀释时溶质质量不变，是计算依据，故正确。
B、稀释溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，故正确。
C、要量取质量分数为的NaCl溶液的体积为50g × 3% ÷ 6% ÷ 1.04g/mL ≈ 24.04mL（非25mL），故错误。
D、俯视量水导致水量偏少，溶质质量不变，总质量减少，溶质质量分数偏大，故正确。
故选C。
在本次“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”教学中，学生对实验充满兴趣，大部分能积极参与操作。但在教学中也发现一些问题，比如部分学生在计算时易出错，尤其是稀释溶液的计算，对“稀释前后溶质质量不变”这一关键理解不透彻。在操作方面，部分学生在量筒读数、天平使用上存在不规范。后续教学中，应加强计算的针对性练习，多通过实例让学生巩固计算方法。同时，在实验操作前进行更详细规范的演示，增加学生实际操作的机会，及时纠正错误，强化规范意识，以提升学生的实验操作能力和知识运用能力。

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