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实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（同步讲义）
◆知识点一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】
实验仪器 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
实验试剂 氯化钠、蒸馏水
实验物品 空试剂瓶、空白标签
【实验步骤】
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）实验步骤示意图
（2）实验步骤
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
即学即练
1．在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
根据上述实验操作图，回答下列问题：
（1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。
（2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应 ，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与 保持水平。
（3）步骤⑤中玻璃棒的作用是 。
（4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。
（5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面
C．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘
D．转移氯化钠固体时，纸上有少量残留
E．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出
F．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出
（6）某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。
①所需浓氯化钠溶液的质量为 g，加水的质量为 g。
②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是 (填一条)。
考点一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【例1】实验梳理 化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，如图1是同学们用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。
【实验仪器】
（1）需要的实验仪器有：托盘天平（含砝码、镊子）、药匙、 、 、烧杯和胶头滴管。
【实验步骤】
实验操作如图1所示：
（2）计算：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出需要氯化钠固体的质量为 g，需要水的体积为 mL。
（3）称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是_______（填字母）。
A．移动游码 B．增加砝码 C．移走部分药品 D．继续添加药品
（4）量取：用量筒和 量取水，选择量程为 mL（填“50”“100”或“200”）的量筒。
（5）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断 ，目的是 。
（6）装瓶贴标签：将溶液转移至试剂瓶中并贴上标签。请将下图2中的标签补充完整。
【偏差分析】
（7）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是 （填序号）。
①天平未调平，空载时指针向左偏
②砝码生锈或沾有污渍
③氯化钠固体中含有杂质
④称量时“左码右物”，并且使用了游码
⑤将氯化钠转移到烧杯中，称量纸上有残留固体
⑥量取水时俯视读数
⑦将量取的水倒入烧杯中时有水溅出
⑧烧杯不干燥，内壁有水珠
⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出
【实验补充】
（8）有同学提出除了用氯化钠固体配制溶液外，还能用浓度更大的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、 、装瓶。试计算：需要10%氯化钠溶液的质量为 g，需要水的质量为 g。
【变式1-1】如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是
A．实验操作步骤为④②①⑤③
B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率
【变式1-2】用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
【变式1-3】丙同学欲配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
（1）计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，配制时应选择 (选填“10”、“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。
（2）称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠
C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
（3）溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．氯化钠固体中含有杂质
C．配好的溶液装瓶时不小心洒出
D．称量时药品和砝码放反了
基础达标
1．同学们在进行配制氯化钠溶液的实验中，其中实验操作不正确的是
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
2．在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算所需氯化钠的质量为
B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管
C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大
3．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
下列分析正确的是
A．配制过程中出现了1处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为7g
4．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是
A．称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡
B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率
D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大
5．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
6．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是
①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9
②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解
④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小
⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小
⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大
A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤
7．实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低
C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高
8．实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g，水的体积是42.0 mL
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒和胶头滴管取用所需的水
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的干燥的细口瓶并塞好瓶塞
9．实验室中，用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．计算可知需要水的质量为25g
B．配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒
C．取水时，仰视读数会使配制的溶液质量分数偏小
D．实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶
10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
综合应用
11．国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：
（1）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
①20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为 。
浓度（溶质的质量分数） 12% 13% 14% 15% 16%
溶液的密度/g/mL 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116
②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是 （填标号）。
A．三种盐水中溶质的质量分数相等
B．乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小
C．若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大
（2）实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。
提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液（密度约为1.15g/mL）、蒸馏水（密度约为1g/mL）；
仪器：托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒（规格有25mL、50mL和100mL）。
配制方法 所需药品及用量 所需仪器
方法一 氯化钠固体 g，水 mL 托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒和
方法二 g的20%氯化钠溶液，水 mL 烧杯、 、滴管、25mL量筒和100mL量筒
12．实验室配制50 g溶质质量分数为的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______（填字母序号）。
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．向右旋转平衡螺母
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）若用上图A操作称量实验所需的氯化钠固体（1 g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”），若其他操作都正确，A操作导致溶液最后的溶质质量分数为 （保留小数点后一位数）。
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是 （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
（5）欲改用的氯化钠溶液加水稀释配制50 g溶质质量分数为的氯化钠溶液，则所需加水的质量为 。
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题：
（1）上述实验方案中有错误的是 (填序号)，小组同学改进方案后进行实验。
（2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。
（3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。
②配制该溶液时应选择 (选填“50”，“100”或“200”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。
③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 (填仪器名称)，小林同学量取水时的操作如图所示，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“>”，“=”或“<”)16%。
（4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。
（5）装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。请在方框内写出标签内容。
拓展培优
14．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）
若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠 g，水 g。
（2）若使该溶液的溶质质量分数变为原来的2倍，需加入氯化钠晶体 g（保留一位小数）或者蒸发水 g（假设蒸发过程中无溶液析出）。
（3）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。
①溶解　　②把配好的溶液装入试剂瓶　　③称量和量取　　④计算
（4）按实验要求：图1中仪器a的名称是 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
（5）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 。
（6）小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度约为1g/cm3）。
（7）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______ (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
15．实验室配制氯化钠溶液。
（1）图1中仪器a的名称是 ；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。（水的密度约为1g/cm3）
（5）现有50 g 25%的氯化钠溶液，若将其稀释到10%，需要加水 mL。配制过程中，需要的仪器是 （填序号）
①托盘天平 ②100 mL量筒 ③25 mL量筒 ④100 mL烧杯 ⑤200 mL烧杯 ⑥玻璃棒
答案和解析
◆知识点一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】
实验仪器 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
实验试剂 氯化钠、蒸馏水
实验物品 空试剂瓶、空白标签
【实验步骤】
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）实验步骤示意图
（2）实验步骤
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
即学即练
1．在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
根据上述实验操作图，回答下列问题：
（1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。
（2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应 ，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与 保持水平。
（3）步骤⑤中玻璃棒的作用是 。
（4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。
（5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面
C．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘
D．转移氯化钠固体时，纸上有少量残留
E．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出
F．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出
（6）某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。
①所需浓氯化钠溶液的质量为 g，加水的质量为 g。
②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是 (填一条)。
【答案】（1）④⑥②③①⑤
（2）减少左盘氯化钠固体的质量 量筒内液体凹液面的最低处
（3）搅拌，加快溶解
（4）氯化钠溶液、6%
（5）ABCD
（6）25 25 量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(或量取水的体积时，俯视读数)
【解析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，则据图可知，将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序是④⑥②③①⑤。故填：④⑥②③①⑤。
（2）称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量大于砝码的质量，故应减少氯化钠固体的质量，直至天平平衡。用量筒量取一定体积蒸馏水后读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。故填：减少氯化钠固体的质量；量筒内液体凹液面的最低处。
（3）步骤⑤是溶解过程，玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加快溶解。故填：搅拌，加快溶解。
（4）配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶液的溶质质量分数，溶液名称是氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数为6%。故填：氯化钠溶液、6%。
（5）A、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际蒸馏水的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。A符合题意；
B、转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小。B符合题意；
C、用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，即用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。C符合题意；
D、转移氯化钠固体时，纸上有少量残留，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小。D符合题意；
E、将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出，所配溶液溶剂质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏大。E不符合题意；
F、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，所配溶液溶质质量分数不变。F不符合题意。
综上所述：选择ABCD，故填：ABCD。
（6）①设：所需浓氯化钠溶液的质量为。
×12%=50g×6%，解得：=25g。
加水的质量=50g－25g=25g。故填：25；25。
由于量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数，读数偏小，实际12%的氯化钠溶液的量偏大，所以氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。或量取水的体积时，俯视读数，读数偏大，实际水的量偏小，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。故填：量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(或量取水的体积时，俯视读数)。
考点一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【例1】实验梳理 化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，如图1是同学们用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。
【实验仪器】
（1）需要的实验仪器有：托盘天平（含砝码、镊子）、药匙、 、 、烧杯和胶头滴管。
【实验步骤】
实验操作如图1所示：
（2）计算：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出需要氯化钠固体的质量为 g，需要水的体积为 mL。
（3）称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是_______（填字母）。
A．移动游码 B．增加砝码 C．移走部分药品 D．继续添加药品
（4）量取：用量筒和 量取水，选择量程为 mL（填“50”“100”或“200”）的量筒。
（5）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断 ，目的是 。
（6）装瓶贴标签：将溶液转移至试剂瓶中并贴上标签。请将下图2中的标签补充完整。
【偏差分析】
（7）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是 （填序号）。
①天平未调平，空载时指针向左偏
②砝码生锈或沾有污渍
③氯化钠固体中含有杂质
④称量时“左码右物”，并且使用了游码
⑤将氯化钠转移到烧杯中，称量纸上有残留固体
⑥量取水时俯视读数
⑦将量取的水倒入烧杯中时有水溅出
⑧烧杯不干燥，内壁有水珠
⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出
【实验补充】
（8）有同学提出除了用氯化钠固体配制溶液外，还能用浓度更大的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、 、装瓶。试计算：需要10%氯化钠溶液的质量为 g，需要水的质量为 g。
【答案】（1）玻璃棒 量筒
（2）6 94
（3）C
（4）胶头滴管 100
（5）搅拌 加快溶解
（6）
（7）①③④⑤⑧
（8） 混匀 60 40
【解析】（1）配制溶液需要的实验仪器有托盘天平（含砝码、镊子）、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯和胶头滴管；
（2）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要用到的氯化钠的质量为：100g×6%=6g；需要水的体积为：100g-6g=94g，即为94mL；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量较多，故要减少食盐氯化钠的量，故选：C；
（4）用量筒和胶头滴管量取水，需要水94mL，则选用100mL的量筒；
（5）将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是加快氯化钠溶解；
（6）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，标签为：；
（7）①天平未调平，空载时指针向左偏，会使氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故正确；
②砝码生锈或沾有污渍，会使氯化钠的质量偏大，则溶质质量分数偏大，故正确；
③氯化钠固体中含有杂质，会使溶质质量分数偏小，故正确；
④称量时“左码右物”，并且使用了游码，会使氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故正确；
⑤将氯化钠转移到烧杯中，称量纸上有残留固体，会使氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故正确；
⑥量取水时俯视读数，会使选取的水偏小，则溶质质量分数偏大，故错误；
⑦将量取的水倒入烧杯中时有水溅出，会使溶剂偏小，则溶质质量分数偏大，故错误；
⑧烧杯不干燥，内壁有水珠，会使溶剂偏大，则溶质质量分数偏小，故正确；
⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出，装瓶时溶液洒落对溶液中溶质的质量分数没有影响，故错误，故填：①③④⑤⑧；
（8）用浓度更大的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶；
稀释前后溶质的质量不变，需要10%氯化钠溶液的质量为：100g×6%÷10%=60g，需要水的质量为：100g-60g=40g。
【变式1-1】如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是
A．实验操作步骤为④②①⑤③
B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率
【答案】B
【解析】A、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作步骤为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、②中若左物右码，称量10g氯化钠时，需在左盘放10g砝码，右盘放氯化钠，没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，所配制溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g，所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。
D、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解速率，故选项说法正确。
故选B。
【变式1-2】用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
【答案】B
【解析】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。
B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。
C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。
D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。
故选B。
【变式1-3】丙同学欲配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
（1）计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，配制时应选择 (选填“10”、“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。
（2）称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠
C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
（3）溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．氯化钠固体中含有杂质
C．配好的溶液装瓶时不小心洒出
D．称量时药品和砝码放反了
【答案】（1）7.5 50
（2）B
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解
（4）BD
【解析】（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，所以需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g。溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即需要水的质量为50g 7.5g=42.5g，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，配制时应选择50mL的量筒量取所需要的水。
（2）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏重，此时他应减少适量氯化钠，故选 B。
（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
（4）A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意。
B、氯化钠固体中含有杂质，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。
C、配好的溶液装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。
D、称量时药品和砝码放反了，使用了游码，会使称得的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意；
故选 BD。
基础达标
1．同学们在进行配制氯化钠溶液的实验中，其中实验操作不正确的是
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠左右两盘都垫上质量和大小相同的小纸片，图中所示操作正确。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选C。
2．在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算所需氯化钠的质量为
B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管
C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大
【答案】C
【解析】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确；
B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确；
C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确；
D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。
故选C。
3．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
下列分析正确的是
A．配制过程中出现了1处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为7g
【答案】B
【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，故配制过程中出现了2处操作错误，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，符合题意；
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶液具有均一性，不影响溶质的质量分数，不符合题意；
D、配制时应称量氯化钠固体质量为：50g×15%=7.5g，不符合题意；
故选B。
4．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是
A．称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡
B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率
D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大
【答案】D
【解析】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6% = 3g。称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡，A 正确。
B、需要水的质量为50g - 3g = 47g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL，量取水时，选用规格为50mL的量筒，B 正确。
C、搅拌是溶解过程中的常见操作，通过玻璃棒搅拌可以增加溶质（氯化钠）与溶剂（水）的接触机会，从而加快溶解速率。这是正确的实验操作。C正确。
D、试剂瓶用蒸馏水润洗后，内壁会附着少量蒸馏水（残留水）。当溶液装入时，这部分水会稀释溶液，导致溶剂质量增加，而溶质质量不变。溶质质量分数减小。D错误。
故选D。
5．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】D
【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。
故选D。
6．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是
①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9
②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解
④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小
⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小
⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大
A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤
【答案】B
【解析】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确；
②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误；
③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确；
④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误；
⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误；
⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误；
综上可知，说法正确的是①③，故选：B。
7．实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低
C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高
【答案】D
【解析】A、配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移，A正确；
B、忘按去皮键导致称量溶质的质量偏小，配制浓度偏低，B正确；
C、配制好的溶液倒入干燥试剂瓶并贴标签，符合操作规范，C正确；
D、量取水时仰视读数，读数偏小，导致实际取水量偏多，配制浓度偏低，D错误。
故选D。
8．实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g，水的体积是42.0 mL
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒和胶头滴管取用所需的水
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的干燥的细口瓶并塞好瓶塞
【答案】C
【解析】A、计算氯化钠质量，水的密度为，水的质量，体积为，计算正确，A选项不符合题意；
B、称量固体用托盘天平，量取液体用量筒和胶头滴管，说法正确，B选项不符合题意；
C、溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），说法错误，C选项符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的细口瓶中并盖好瓶塞，说法正确，D选项不符合题意。
故选：C。
9．实验室中，用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．计算可知需要水的质量为25g
B．配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒
C．取水时，仰视读数会使配制的溶液质量分数偏小
D．实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶
【答案】D
【解析】A、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质不变，6%x=50g×3%，x=25g，加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量=50g-25g=25g，选项正确；
B、配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒，选项正确；
C、取水时，仰视读数，读数偏小，量取出水的体积偏大，造成配制的溶液质量分数偏小，选项正确；
D、浓溶液配制稀溶液，正确的实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶（不需天平称量固体），选项错误；
故选D。
10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】①称量的氯化钠中含有不溶性杂质，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数，实际取水体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小； ③加水时有水洒出，溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大； ④烧杯内有溶液残留，对溶质质量分数无影响。
故选A。
综合应用
11．国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：
（1）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
①20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为 。
浓度（溶质的质量分数） 12% 13% 14% 15% 16%
溶液的密度/g/mL 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116
②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是 （填标号）。
A．三种盐水中溶质的质量分数相等
B．乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小
C．若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大
（2）实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。
提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液（密度约为1.15g/mL）、蒸馏水（密度约为1g/mL）；
仪器：托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒（规格有25mL、50mL和100mL）。
配制方法 所需药品及用量 所需仪器
方法一 氯化钠固体 g，水 mL 托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒和
方法二 g的20%氯化钠溶液，水 mL 烧杯、 、滴管、25mL量筒和100mL量筒
【答案】（1）14% C
（2）16 84 100mL量筒 80 20 玻璃棒
【解析】（1）①根据表格可知，当盐水的密度为1.10g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为14%；
②A、三种盐水中溶质的质量分数相等，则三个鸡蛋状况应该一致，图片显示不一致，则说明三种盐水中溶质的质量分数不相等，选项错误；
B、乙中鸡蛋悬浮，根据物体在液体中的浮沉条件可知：鸡蛋悬浮时鸡蛋的密度与盐水密度相等，选项错误；
C、若丙中继续加盐溶解后，在盐水没有饱和之前，盐水密度增大，由于鸡蛋适中处于漂浮状态，受到的浮力不变，根据阿基米德原理可知，鸡蛋排开盐水体积变小，所以鸡蛋露出液面的体积会增大，选项正确；
故选：C；
（2）方法一：需要氯化钠固体质量为：100g×16%=16g；需要水的体积为：100g-16g=84g，84g÷1g/mL=84mL；量取84mL水还需要100mL量筒；故此时需要的仪器有托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒和100mL量筒；
方法二：设需要20%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则x×20%=100g×16%，x=80g，即需要80g20%的氯化钠，需要水的质量为100g-80g=20g，则需要水的体积为20g÷1g/mL=20mL，此时还需要玻璃棒搅拌，故需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、滴管、25mL量筒和100mL量筒。
12．实验室配制50 g溶质质量分数为的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______（填字母序号）。
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．向右旋转平衡螺母
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）若用上图A操作称量实验所需的氯化钠固体（1 g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”），若其他操作都正确，A操作导致溶液最后的溶质质量分数为 （保留小数点后一位数）。
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是 （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
（5）欲改用的氯化钠溶液加水稀释配制50 g溶质质量分数为的氯化钠溶液，则所需加水的质量为 。
【答案】（1）B
（2）加速溶解
（3）偏小 3.1
（4）①④
（5）25g
【解析】（1）在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量偏大，则此时小明应该减少适量NaCl，直至天平平衡，故选：B；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（3）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，则需要用到2g砝码和0.5g游码，若用上图A操作称量实验所需的氯化钠固体，即氯化钠固体和砝码的位置放反了，会导致砝码质量=固体质量+游码质量，则所称量的氯化钠固体的实际质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小；
若其他操作都正确，A操作导致称量的氯化钠固体的实际质量为，则溶液最后的溶质质量分数为；
（4）①所称取的氯化钠固体不纯，会导致氯化钠的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数小于5%，符合题意；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数大于5%，不符合题意；
③装瓶时部分溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意；
④量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数小于5%，符合题意。
故选：①④；
（5）欲改用的氯化钠溶液加水稀释配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需要的氯化钠溶液，则需要加水的质量为50g-25g=25g。
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题：
（1）上述实验方案中有错误的是 (填序号)，小组同学改进方案后进行实验。
（2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。
（3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。
②配制该溶液时应选择 (选填“50”，“100”或“200”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。
③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 (填仪器名称)，小林同学量取水时的操作如图所示，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“>”，“=”或“<”)16%。
（4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。
（5）装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。请在方框内写出标签内容。
【答案】（1）②
（2）16
（3）添加药品至天平平衡 100 胶头滴管 <
（4）搅拌，加速溶解
（5）
氯化钠溶液16%
【解析】（1）使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，所以上述实验方案中有错误的是②。
（2）配制该溶液需要氯化钠的质量为：100 g×16%=16g。
（3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，是药品的量不足，接下来的操作是添加药品至天平平衡。
②配制该溶液时需要水的质量为：100 g-16g=84g，84g水的体积为84mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以应选择100mL量筒量取所需要的水。
③因为量取水时，首先将量筒放在桌面上，向量筒内倒入液体，当液面快接近刻度线时，停止倒入，改用滴管逐滴滴入液体至与刻度线相平。所以除了图中仪器外，还需要的一种仪器是胶头滴管，小林同学量取水时仰视读数，实际量取水的体积多于84mL，则所配制溶液的溶质质量分数<16%。
（4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（5）装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。溶液名称写在上，浓度写在下：
氯化钠溶液16%
拓展培优
14．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）
若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠 g，水 g。
（2）若使该溶液的溶质质量分数变为原来的2倍，需加入氯化钠晶体 g（保留一位小数）或者蒸发水 g（假设蒸发过程中无溶液析出）。
（3）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。
①溶解　　②把配好的溶液装入试剂瓶　　③称量和量取　　④计算
（4）按实验要求：图1中仪器a的名称是 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
（5）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 。
（6）小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度约为1g/cm3）。
（7）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______ (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】（1）3 47
（2）3.4 25
（3）④③①②
（4）烧杯 玻璃棒
（5）砝码和氯化钠放反了
（6）18%
（7）AC
【解析】（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g。
（2）设需要加入的氯化钠的质量为x，则：，解得x≈3.4g；设需要蒸发水的质量为y，则：，解得y=25g。
（3）用固体配制氯化钠溶液时，顺序为计算、称量、量取、溶解、转移到溶剂瓶中，即④③①②。
（4）由图可知，仪器a为烧杯；称量需要托盘天平和胶头滴管，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要玻璃棒和烧杯，则还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（5）称量药品时，应左物右码，药品和砝码放反了；由于左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则实际称量的氯化钠的质量为15g-3g=12g。
（6）图三量取的液体体积约为82mL，则水的质量为18g×1g/cm3=18g，若图2称量正确，则称量的药品的质量为15g+3g=18g，则原计划配制的氯化钠溶液溶质质量分数为。
（7）A、量取水时仰视读数，结果所量取的水偏大，故所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取水时俯视读数，结果所量取的水偏小，故所配溶液溶质质量分数偏高，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落会导致溶质质量偏小，故所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
D、溶液是均一稳定的，配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出不会影响所配溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选AC。
15．实验室配制氯化钠溶液。
（1）图1中仪器a的名称是 ；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。（水的密度约为1g/cm3）
（5）现有50 g 25%的氯化钠溶液，若将其稀释到10%，需要加水 mL。配制过程中，需要的仪器是 （填序号）
①托盘天平 ②100 mL量筒 ③25 mL量筒 ④100 mL烧杯 ⑤200 mL烧杯 ⑥玻璃棒
【答案】（1）烧杯 玻璃棒
（2）④③①②
（3）药品和砝码放反 12
（4）18%
（5）75 ②⑤⑥
【解析】（1）①仪器a的名称是烧杯；
②配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解，装瓶，故正确的操作顺序是④③①②。
（3）①托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；
②若按图2操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量 游码质量，即药品质量=10g+5g 3g=12g。
（4）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g=18g，量取蒸馏水的体积读数如图3所示(即量取水的体积为82mL=82cm3,其质量为1g/cm3×82cm3=82g),则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。
（5）①现有50 g 25%的氯化钠溶液，若将其稀释到10%，氯化钠质量为，其中需要加水；
②配制过程中，需要的仪器有100 mL量筒，200 mL烧杯，玻璃棒，故选②⑤⑥。
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