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江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟卷（二）
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性 B．还原性 C．热传导性 D．延展性
2．是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾，绿矾属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
3．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
4．下列物质中属于共价化合物的是
A． B． C． D．
5．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸
6．下列说法正确的是
A．金属性：K>Na B．原子半径：r(O)>r(N)
C．酸性： D．热稳定性：
7．下列属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化
8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态
9．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是
A． B． C．NO D．
10．下列能在溶液中大量共存的离子是
A． B． C． D．
11．下列关于SO2的说法正确的是（ ）
A．无色无味 B．难溶于水
C．能使品红溶液褪色 D．密度比空气的小
阅读下列材料，回答12～14题。
化学促进了我国科技的创新与进步：以氦-3()等离子体作为燃料的“人造太阳”运行时间创造世界记录；全球首枚液氧甲烷运载火箭发射成功；首次将人工合成淀粉；杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。
12．下列关于氦-3的说法正确的是
A．质量数是3 B．中子数是2 C．核外电子数1 D．质子数是3
13．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式： B．氧原子的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．甲醇的分子式：
14．对于反应，下列说法正确的是
A．维持反应进行需要提供能量
B．上图可表示该反应的能量变化
C．断开中的化学键需要吸收能量
D．用甲醇作燃料能缓解温室效应
15．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是
A．干燥氯气 B．闻气体气味
C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体
阅读下列材料，回答17～20题。
在高温或放电条件下，和反应生成为无色有毒的气体，常温下可进一步氧化生成。是一种重要的化工原料，通常状况下，是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氮，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，也可将水体中的转化为。
17．下列气体通入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是
A． B． C． D．
18．工业上合成氨气的反应为，下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．适当升高反应温度 B．加入合适催化剂
C．及时移除 D．增大
19．水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．是还原产物
C．每生成，转移 D．中氧元素得到电子
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．铁粉与过量稀硝酸反应：
D．氨水与溶液反应：
21．下列有关新制氯水的说法错误的是
A．加入CaCO3不发生反应 B．具有酸性和氧化性
C．强光照射有气体产生 D．具有漂白性
22．下列每组中的两种物质互为同分异构体的是
A．与 B．纤维素与蔗糖 C．金刚石与石墨 D．乙醇与二甲醚
23．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是
A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1
B．SiC晶体的熔点较高
C．SiC晶体的硬度较小
D．SiC属于分子晶体
24．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场
D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道
25．下列说法不正确的是
A．高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2
B．合成氨主要原料是铵盐、碱
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
26．下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用品红溶液鉴别和 B．用焰色反应鉴别和
C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气
27．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a
C．该电池的总反应为 D．该装置可将电能转化为化学能
28．利用废铁屑制取高效净水剂K2FeO4的部分流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污
B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C．步骤③中NaClO的作用是做氧化剂
D．步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4
二、非选择题：共两题，共16分。
29．（6分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。
(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。
(2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。
30．（10分）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②仪器X的名称为 。
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是 。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数 。(写出计算过程)
已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。参考答案
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C
6．A 7．C 8．A 9．A 10．D
11．C 12．A 13．C 14．C 15．B
16．D 17．B 18．C 19．B 20．A
21．A 22．D 23．B 24．C 25．B
26．C 27．C 28．D
二、非选择题：共两题，共16分。
29．（6分）(1)羧基(或醛基)（2分）
(2)吸收（2分）
(3) （2分）
30．（10分）(1) ①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
②分液漏斗（2分）
③将装置B置于冰水浴中（2分）
(2)n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol
由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol，
m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g
则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%（4分）

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