资源简介

2025年秋季学期高一年级12月教学质量检测
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年第十五届全国运动会赛场上每一份突破与闪耀，都离不开科技创新的默默赋能。下列物品的主要材质不属于金属材料的是
A．火种盆“鼎盛同心”(主要材料为合金) B．奖牌“同心跃”
C．自动驾驶公交车的不锈钢扶杆 D．人形氢动力巡检机器人摄像头的镜片
A. A B. B C. C D. D
2. 下列金属单质暴露在空气中，表面易生成一层致密氧化膜的是
A. Cu B. Fe C. Al D. Na
3. 为防止溶液因氧化而变质，在保存该溶液时应加入少量的物质是
A. 稀硫酸 B. Zn片 C. D. 铁粉
4. 下列关于实验室安全的说法错误的是
A. 取用钠单质时应用镊子夹取使用 B. 实验后剩余的实验药品都应倒入废液缸中
C. 实验室中金属钠着火时应用干燥的沙子覆盖 D. 实验中需用到氯气时应开启排风管道或排风扇
5. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有对应关系是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 生铁可用于生产下水道井盖 生铁硬度大，抗压
B 常温下，钢瓶可用于储存液氯 液氯为混合物
C 硬铝可用于制造飞机 硬铝密度小，强度小
D 绿矾可用于处理废水中的重铬酸根离子 绿矾是一种硫酸盐
A. A B. B C. C D. D
6. 秦砖汉瓦、红墙粉黛，是中国古代传统复杂建筑的基本色彩构成。青砖是秦砖的代表，烧制青砖用的黏土中含有高价铁，在还原性气氛下将黏土中的高价铁还原成低价铁化合物可得到青砖。下列有关说法正确的是
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 故宫红墙的红土中铁主要以的形式存在
C. 青砖呈青灰色，其成分中含有FeO D. 秦砖汉瓦的烧制过程中未发生氧化还原反应
7. 下列工业生产中，涉及物质间的转化能一步实现且符合事实的是
A. 工业制盐酸： B. 制漂白粉：澄清石灰水漂白粉
C. 侯氏制碱法： D. 利用覆铜板制作图案：
8. 下列过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 新制氯水久置后溶液颜色褪去 B. 氯化铜溶液的焰色试验火焰呈绿色
C. 一小块银白色的金属钠露置于空气中表面变暗 D. 足量锌片放入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色褪去
9. 黄铁矿(俗称“愚人金”)在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁()，在酸性条件下易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是
已知：中氮元素为+2价，氧元素为-2价。
A. 随着反应的进行，需要不断补充NO
B. 上述反应过程中铁元素体现了三种价态
C. 反应Ⅰ中每消耗1 mol 同时生成1 mol NO
D. 反应Ⅱ的离子方程式为
10. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．鉴别和 B．制备
C．配制NaOH溶液 D．探究Cu与的反应
A A B. B C. C D. D
11. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
B. 向漂白粉溶液中通入过量：
C. 向NaOH溶液中加入：
D. 向溶液中加入至溶液呈中性：
12. 某兴趣小组欲用废铜粉(含有少量的Fe、杂质)制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是
A. 一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸
C. 溶液的作用为将氧化为 D. 分离出固体的操作为过滤
13. 类推法常用于预测物质的性质。下列类比推理的结论符合客观事实的是
选项 事实 类比推理
A 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液也变红
B MgO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C 向溶液中加入Zn粉，有红色固体析出 向溶液中加入Na粒，也有红色固体析出
D 氯气能使有色鲜花褪色 氯气也能使有色干花褪色
A. A B. B C. C D. D
14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃、101 kPa下，22.4 L 中所含的质子数为10
B. 向水中通入标准状况下2.24 L ，所得溶液中的数目为0.1
C. 金属Na与水反应生成标准状况下2.24 L 时，转移电子的数目为0.2
D. 5.4 g金属铝与足量NaOH溶液反应至无固体剩余，生成氢分子的数目为0.2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 学习物质的分类能帮助学生深刻理解一些化学物质和现象。现有下列9种物质：①固体 ②稀硫酸 ③胶体 ④NaOH溶液 ⑤固体 ⑥ ⑦CO ⑧Al ⑨乙醇
回答下列问题：
（1）①～⑨中属于电解质的是______(填标号)；属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；③所属分散系与④所属分散系最本质的区别是______。
（2）①～⑨中能与④发生离子反应且反应的本质为的是______(填标号)。
（3）标准状况下，等体积的⑥与⑦的原子个数比为______。
（4）实验室需用到250 mL 1 稀硫酸。现用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸配制，需量取浓硫酸的体积约为(保留一位小数)______mL，该配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______；下列操作会导致所配稀硫酸的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。
a．配制前容量瓶中有少量水
b．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
c．定容时，俯视容量瓶刻度线
d．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中
16. 铁和氯两种元素的“价-类”二维图如图。回答下列问题：
（1）图中①、⑤处分别填______、______。(填化学式)
（2）实验室常用的制取②反应的化学方程式为______。
（3）写出①与④反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：______。0.5 mol e与1 mol②完全反应时，转移电子的物质的量为______mol。
（4）d在空气中转化为c时发生反应的化学方程式为______。
（5）制取新型净水剂b的方法之一涉及④与a溶液的反应，补充并配平反应的离子方程式______：。
17. 高温下Fe可以与水蒸气发生反应，某兴趣小组同学为探究Fe与水蒸气反应所得固体产物的成分，设计了如下实验。回答下列问题：
Ⅰ、获取Fe与水蒸气反应的固体产物(装置如图，夹持装置已略去)：
已知：反应后装置B中无铁粉剩余。
（1）盛装无水氯化钙的仪器的名称为______；装置D中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验过程中先点燃______(填“A”“B”或“D”)处的酒精(喷)灯，这样操作的目的是______。
Ⅱ、探究Fe与水蒸气反应的固体产物的成分：
兴趣小组成员讨论后，认为该反应得到的固体产物为铁的一种氧化物。
【查阅资料】
ⅰ、理论上在以酒精喷灯作为热源的实验条件下，Fe与水蒸气反应生成、FeO都是可行的。
ⅱ、FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；在523～673 K下，FeO固体可发生自身氧化还原反应。
ⅲ、还原性：；在酒精喷灯加热、无氧条件下可发生自身氧化还原反应。
【提出假设】Fe与水蒸气反应的固体产物：假设①为，假设②为FeO。
【实验探究】
实验一：取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色。
实验二：取少量装置B中剩余的黑色固体于小试管中并用足量的稀硫酸溶解，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。
（3）实验一说明假设______不成立；写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：______。
【分析内因】依据金属与水或酸反应的一般规律，产物是或FeO更符合一般认知规律。据此认为铁与水蒸气的反应可能分两步进行。
（4）若先生成，则第一步反应为______，第二步反应为。
（5）若先生成FeO，则第二步反应为在酒精喷灯加热条件下FeO的自身氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。
18. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。
回答下列问题：
（1）中铜元素的化合价为______价。
（2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。
（3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。
（4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。
（5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。
（6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。
参考答案
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】（1） ①. ①⑤ ②. 两性 ③. 分散质粒子直径的大小不同
（2）②⑤ （3）2：1
（4） ①. 13.6 ②. 胶头滴管、250 mL容量瓶 ③. cd
【16题答案】
【答案】（1） ①. HCl ②.
（2）(浓)
（3） ①. ②. 1.5
（4）
（5）2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②.
（2） ①. A ②. 利用水蒸气排尽装置B中的空气保证实验安全，同时防止铁粉与氧气发生反应
（3） ①. ② ②.
（4）
（5）
【18题答案】
【答案】（1）+1 （2）
（3）、
（4） ①. Fe、Cu ②. 引流
（5）防止受热分解
（6）向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净

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