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山东省泰山教育联盟2026届高三1月联考化学试题
2026.01
注意事项：
1.答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置贴条形码。
2.本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第 I卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第10页。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Co59 Zn65 Ge73 As75 Bi209
第I卷(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料
B.土壤胶粒表面积大且一般带负电荷，能吸附NH 等离子，使土壤具有保肥能力
C.歼-20战机的隐形涂层中含特殊金属材料，能吸收雷达波，是因其化学性质活泼
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属能改善合金性能
2.下列化学用语表达正确的是
A. CH COOH 中的碳碳键为： p-pσ键
B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于：
C. CCl 的空间填充模型：
D.化学式为EF 的晶体晶胞可能是：
3.实验安全及操作规范至关重要。下列叙述错误的是
A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
B.液溴需保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
C.废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放
D.制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性
4. X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R 处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是
A.第一电离能大于 Z的同周期元素有2种
B.键角
C.简单氢化物的沸点：Z＜R
D. M转化为N为物理变化
5.下列过程所涉及反应的离子方程式正确的是
A. 用 溶液吸收少量
B.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C.用惰性电极电解CuCl 溶液：
D.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：
6.类比思维是提出新问题和获得新发现的源泉。由下列已知所作出的类比合理的是
已知 类比
A NH 与HCl反应生成NH Cl N H 与HCl反应生成]
B NH Cl 加热分解只生成HCl和 NH NH I在较高温度下分解只生成HI和 NH
C 甲烷是正四面体结构，键角为1109°28' 白磷是正四面体结构，键角也为109°28'
D 乙醇与足量酸性KMnO 溶液反应生成乙酸 乙二醇与足量KMnO 溶液反应生成乙二酸
7.某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.含5种官能团
B.所有碳原子不可能共平面
C.能发生加成、取代、加聚反应
D.1m ol该物质与足量溴水反应最多消耗5mol Br
8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A.用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性 B.检验NH Cl 受热分解的产物 C.制取 D.使发黑的银手镯(黑色物质为Ag S)恢复光亮
9.一种将转化为高附加值物质的机理如图，中的R 代表氢原子或有机基团。已知：吸电子能力下列关于该机理的说法错误的是
A. 与 反应体现了 H的酸性
B. 是生成的催化剂
C.存在非极性键的断裂和形成
D.若R 为氢原子，则最终生成的有机物的酸性强于
10. 常温下, 均可以与CN 形成配位化合物，反应方程式为
K值越大，表示配离子稳定性越强。两种配合物中，Co(CN)更稳定。溶液中， 与lgc(CN )的关系如图所示，下列说法错误的是
A. m=4, n=3
B. M点时, 的解离速率大于生成速率
C. 当 时，值更小
D. 向含 Co(CN)。”的溶液中加入适量Co ,可实现 向 的完全转化
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向溶有SO 的BaCl 溶液中加入 Fe(NO ) 溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下NO 有强氧化性
B 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性再加入新制Cu(OH) 悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 麦芽糖水解生成葡萄糖
C 向有机物 M中加入足量NaOH的乙醇溶液并加热，冷却后取上层清液，滴加硝酸酸化，再滴加AgNO 溶液 无明显现象 有机物M不是卤代烃
D 锌片与铁片用导线相连后插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从 Fe电极区取出少量溶液，滴入2 滴K [Fe(CN) ]溶液 无明显现象 铁未发生电化学腐蚀
12. 新型 水介质可充电电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时允许双极隔膜中间层的水解离为H 和OH 向两极移动，电池工作原理和正极反应的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时, 每溶解6.5g Zn, 正极区溶液增重4.4g
B.充电时，阴极的电极反应式为
C.理论上，当充、放电过程发生等量电子转移时，正极区pH不变
D.使用催化剂 Sn或s-SnLi 均能有效减少副产物 CO的生成
13.我国科学家最近在光一酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph—”代表苯基)。下列说法错误的是
(a-侯代内卿) (土厂物) (副广物)
A.可用红外光谱检验4a中是否有5a
B.4a 中 sp 杂化和sp 杂化的碳原子数目之比为5：1
C.生成4a过程中，σ键和π键均有断裂与形成
D.类比上述反应，1a、3a、反应的产物中可能有
14.一种从废旧三元锂离子电池正极材料 (简写为 中分离出镍和钴的工艺流程如下。 晶体 在空气中受热过程的热重曲线如图。已知： 时，
下列说法正确的是
A.“酸浸”中，盐酸体现的性质只有酸性
B. “沉锰”中, 发生反应的离子方程式为
C. “氨浸”中, NH Cl的作用是抑制 电离，防止生成 沉淀
D.若“煅烧”过程温度控制在 700℃,ComOn的化学式为(
15.乙醇一水蒸气制H 的主要反应(忽略其他副反应)如下：
101kPa时，H 的平衡产率与温度、起始时水醇比 的关系如图所示，图中曲线上的点代表H 在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上 的平衡产率相同。下列说法错误的是
B.反应①的平衡常数K在 B 点和 D 点相等
C. H 的平衡产率: B 点 ＞ C点
D.平衡体系中乙醇的物质的量分数：A点 ＜C点
第II卷(非选择题，共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分) 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi), 在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的过渡。回答下列问题：
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填标号)。
某含氮配合物是固氮反应过程的中间体，其结构如下图所示，其中钒的化合价为+3，R 代表烃基，~~~代表单键、双键或三键。该配合物中两个氮原子间的键长 N 中两个氮原子间的键长(填“＞”“=”或“＜”)。
(2) 研究发现固态 PCl 中含有[PCl ] 和[PCl ] ,而PBrs中则含有 和Br , 无 原因是 。
(3) AsH 的沸点为-62℃, GeH 的沸点为-90℃, AsH 的沸点比( 高的主要原因是 。
(4)基态 Sb原子的简化电子排布式为 。
(5) Bi的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 阿伏加德罗常数为NA，则最近的两个铋离子之间的距离为 pm(列出计算式即可，无需化简)。
17.(12分) 从富铊灰(主要成分Tl O、ZnO、Fe O 、FeO、PbO等)中提炼铊的工艺流程如图所示。
已知：i.“浸取”后至“还原、沉铊”前，铊均以 形式存在；氧化性：
ii.常温下 ,
当溶液中离子浓度小于 时，该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“料渣”的主要成分是 (填化学式)。
(2)“浸取”时，Tl O反应的离子方程式为 ，生产中] 实际用量多于按富铊灰主要成分完全反应计算所需的量，可能的原因是 (填一条即可)。
(3)常温下，向“萃取”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中 和Mn 浓度均为1mol·L ,应控制pH 范围为 。
(4)“还原、沉铊”中生成TICI沉淀，反应的离子方程式为 。
(5)“电解”时，部分TI 被空气中的O 氧化为TI ，对Tl 的吸附处理过程如下图所示，该树脂为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。经吸附处理后的电解余液可在流程中直接循环使用，利用该余液的操作单元为 。若使吸附剂再生并回收 可将离子交换树脂浸入 溶液(填标号)。
A. NaOH B. HI C. H SO
18.(12分)氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂，螯合物是含多个配位原子的配体与同一中心原子(或离子)通过螯合配位成环形成的配合物。某小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。
已知：i.蛋氨酸合锌的熔点为260℃，微溶于水且溶解度随温度升高而增大，难溶于有机溶剂；
ii.乙醚的挥发性强于乙醇；
iii. 螯合率= ×100%。
回答下列问题：
I.蛋氨酸合锌的合成
反应原理： 称取一定量的 ZnSO ·7H O和蛋氨酸(分子式: C H NO S; 结构简式:于三颈烧瓶中，加蒸馏水溶解，以适当滴速滴加 NaOH 溶液以控制体系的pH为4~5，水浴加热回流，停止加热， m ，用三种洗涤剂(蒸馏水、乙醚、乙醇)洗涤、干燥，得产品。装置如图所示。
(1)装置中，支管的作用是 ；冷凝管中冷凝水从 (填“a”或“b”)口流出。
(2)保持体系的pH在4~5之间的原因为 。
(3)m代表的关键实验步骤为： ，三种洗涤剂(蒸馏水、乙醚、乙醇)的使用顺序依次是 。
Ⅱ.蛋氨酸合锌螯合率的测定
已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离Zn 能溶解于甲醇；
②Zn 与EDTA,反应比例为1：1。
步骤一: 称取蛋氨酸合锌样品1.0g配制成250.00mL 溶液,移取25.00mL,用0.1000mol·L EDTA标准溶液滴定至终点, 消耗 EDTA溶液30.00mL。
步骤二：另取蛋氨酸合锌样品1.0g，加入足量甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇洗涤3次，将滤液和洗涤液合并于锥形瓶中，用上述EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA溶液20.00mL。
(4)蛋氨酸合锌的螯合率为 %(结果保留3位有效数字)；若步骤一滴定终点读数时滴定管尖嘴部分有气泡进入，用该数据计算，会导致测定的螯合率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
19.(12分)开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：
已知：i
回答下列问题：
(1)B中含羟基，A的系统命名为 ，试剂a为 。
(2)D中官能团名称为 。
(3)E→F中，反应i的化学方程式为 。
(4)I→J中,SeO 转化为含+2价 Se的化合物,反应中Ⅰ和SeO 的物质的量之比为 。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有 种。
①能与FeCl 溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有5组峰
③1mol该物质与NaOH溶液反应, 最多消耗2mol NaOH
(6)H与NH OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含2个六元环，红外光谱显示中间产物1、2、3中均含N—O键。
中间产物1含有 个手性碳原子，中间产物2的结构简式是 。
20.(12分)天然气中混有杂质H S，H S消除并资源化利用是天然气开采工业长期面临的重要研究课题。H S 和CH 重整制氢涉及的反应为：
△H ＞0
已知：H 的收率的收率回答下列问题：
(用含△H 、△H 的代数式表示)。
(2)恒温恒容条件下，以 投料，仅发生反应Ⅲ，以下能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。
A. 保持不变
C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3) 恒压100kPa条件下, 按1mol H S、1mol CH 和4.7 mol Ar 投料, 发生上述I、Ⅱ、Ⅲ三个反应，测得平衡时H 、S 的收率和H S的转化率随温度的变化曲线如图所示。
T 温度下， 的收率为 %，反应Ⅲ的压强平衡常数
(列出计算式即可，无需化简)。
(4)若在恒容密闭容器中按组成为 通入混合气体，发生上述I、II两个反应，不同温度下达到平衡，H 、S 与CS 体积分数随温度的变化如图所示。
曲线 X 是 平衡体积分数随温度的变化(填 ”或“CS ”), 1000℃时, a= , 高于 1050℃时，H S平衡转化率与CH 平衡转化率的差值随温度升高 (填“增大”“减小”或“不变”)。
泰山教育联盟2026届高三 1月联考
化学答案与评分标准 2026.01
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B D A B C C B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 D AC C BC AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)
(1) BCDA (或B＜C＜D＜A) (2分)＞(2分)
(2)Br 半径较大，无法形成[PBr ] (或Br 半径大于Cl 半径，空间位阻效应较大，无法形成[PBr ] ) (2分, 答出Br 半径大即可给分)
(3)AsH 与GeH 均为分子晶体，二者相对分子质量接近，AsH 为极性分子，GeH 为非极性分子，故AsH 分子间作用力更大，沸点更高 (2分，答出“分子晶体”1分，答出“AsH 极性大”1分，仅答出“AsH 分子间作用力大”不得分)
(2分)
(或 (2分)
17.(12分)
(1) PbSO (1分)
(2分)
酸性条件下有部分KMnO 被Cl 还原(或酸性条件下KMnO 自身分解)(1分)
(3) 3.2~5.5 (或3.2≤pH＜5.5) (2分)
(2分)
(5)阳离子(1分) 浸取、加热(2分) C(1分)
18.(12分)
(1)平衡压强,使 NaOH 溶液顺利滴下 (1分) a(1分)
(2)pH低于4时，溶液中H 浓度大，与蛋氨酸反应，使蛋氨酸不易与Zn 配位；pH高于5时, 溶液中OH 浓度大, 生成 Zn(OH) 沉淀(2分, 答出1点给1分)
(3)冷却后过滤(2分，答出“冷却(结晶)”1分，答出“过滤”1分)蒸馏水、乙醇、乙醚(2分)
(4) 93.3 (2分) 偏低(2分)
19.(12分)
(1) 1,3-二氯苯(1分) HBr(1分)
(2) 酯基、碳氯键(或氯原子) (2分)
（3） (2分)
(4) 1:3(1分)
(5)2(1分)
(6) 3(2分) COM(2分)
20. (12分)
(1分)
(2) BD (2分)
(3) 0.14(1分) 20(2分) (2分)
(4) CS (1分) 0.86(2分) 减小(1分)

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