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南安市龙泉中学26届毕业班上学期12月阶段测试卷
化学试题
5、下列实验操作能达到目的的是
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Zn65
?浓硫酸
浓硝酸
-橡皮管
一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
a
1、《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，
品红
KMnO4
糖溶液酸性
(（)
盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的
Na,CO3Na,SiO,溶液
A.过滤
B.升华
C.结晶
D.萃取
甲
乙
入
A.用甲装置验证浓H,SO,的脱水性、强氧化性
2、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
B.用乙装置收集NO气体时，应从口a进气
A.晋朝传玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS
C.装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好
B.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.用装置比较N、C、Si非金属性的强弱
C.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
6、下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是
D.大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到
A.用NaC1O溶液处理含CN的废水（碱性条件）：2CN+6C1O=2CO +N2+6CI
3、Zn与A1性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2H,0=Na,[Zn(OH)4]+H,↑，设N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
B.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)溶于水产生Fe(OHD3胶体：FeO+3H2O=Fe(OH3l+4OH
A.生成1.12LH(标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.05NA
C.向含C,0的酸性废水加入FeS04溶液还原：C,0+6Fe2*+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
B.每消耗6.5gZn,转移的电子数为0.1NA
D.用醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H-Ca++CO2↑+H2O
C.0.1mol[Zn(OH)4]中所含a键数为0.4N
7、某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电
子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
D.1L0.5molL1NaOH溶液中O-H键数目为0.5N
4、冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误
的是
[WQJ
A.分子式为C16H28N2O:
B.1mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应
A.非金属性：Z>W
B.氢化物沸点：Z>Y
C.1mol奥司他韦最多能与1mol氢气发生加成反应
C.ZQ,是极性分子
D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
D.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子
高三化学第1页共4页南安市龙泉中学26届毕业班上学期12月阶段测试卷
反应生成SO2,用品红溶液检验生成得SO2,SO2使酸性KMnO4溶液褪色，证明浓硫酸被还原为SO2,体现强氧
化学试题答案和解析
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cu64Zn65
性，A正确：
一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
B.NO易与空气中O2反应生成NO2,不能用排空气法收集，应采用排水法，若乙装置为排水法，需短导管进气，
1、【答案】C
B错误；
【详解】文中提到“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成”，意
C.丙装置中，分液漏斗与烧瓶通过橡皮管连通，可平衡压强，使水因重力持续流下，与装置气密性无关，C错误：
思是在煎卤过程中，原本未凝结的卤通过加入皂角和粟米糠搅和后，盐很快就结成了，这与化学实验操作中的结晶
D.丁装置中浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3也会与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，
过程相似，是使溶液中的溶质以晶体的形式析出，所以“结盐”相当于结晶操作，C正确，
无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3,不能比较C、Si非金属性，D错误；
2、【答案】B
6、【答案】C
【详解】A.“朱”指朱砂，主要成分是HgS,A正确：
【详解】A.题中离子方程式电荷不守恒，反应物和生成物没有写完整，气体符号也未标注；CIO-将CN-氧化为N2
B.碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子，B错误：
和C0,自己被还原为C1,根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，可知正确的离子方程式为：2CN+5C10+20H.
C.芯片的基本材料是单晶硅（半导体材料），C正确
D.石油分馏是物理变化，沥青由此得到，D正确：
=2C0+N2↑+5C1+H20,A错误；
3、【答案】A
B.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)溶于水产生F(OH)3胶体，题中离子方程式得失电子不守恒，生成物缺失，且
【详解】A.标准状况下1.12LH2对应0.05mol,根据反应方程，生成1molH2需1 mol Zn,故消耗Zn原子数为
Fe(OH3胶体不用标注沉淀符号。FeO 中铁为+6价，Fe(OHD3中Fe为+3价，实际反应涉及氧化还原反应，根据得
0.05NA,A正确：
失电子守恒，可知过程中生成02，正确的离子方程式为：4F O+10H20=4Fe(OH3(胶体)+302↑+8OH,B错误：
B.6.5gZn的物质的量为0.1mol,反应中每个Zn原子失去2个电子，转移电子数为0.2NA,而非0.1NA,B错误：
C.[Zn(OH4]2-中每个OH含1个0-Ho键，Zn与0之间形成4个配位o键，总计8个o键/离子，故0，.1mol该离子C.向含C0吟的酸性废水加入FeS04溶液还原，酸性条件下C2O号被F2+还原为C3+,Fe2+被氧化为Fe3+,题给
含0.8NA个o键，C错误；
离子反应方程式符合得失电子守恒和原子守恒，C正确：
D.1L0.5molL-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol,完全离解为Na+和OH,OH中的O-H键数目为0.5NA,D.醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆分为H+。正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=
但溶液中水的O-H键未被计入，实际总O-H键数目远大于0.5NA,D错误：
Ca2++2CH3CO0-+C02↑+H20,D错误；
4、【答案】D
7、【答案】B
【详解】A.根据奥司他韦的结构简式可得分子式为CHsN,0:,A正确：
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原
子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C:Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F;结合图示可
B.奥司他韦中的酰胺基、酯基都能与NaOH反应，1mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应，B正确；
知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H:Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6
C.奥司他韦中的碳碳双键可与氢气发生加成反应，1mol奥司他韦最多能与1mol氢气发生加成反应，C正确：
D.奥司他韦中六元环中连接N、O的碳原子连有4个不同的原子或原子团，共3个手性碳原子，D错误：
个F离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N,W为P。据此分析。
5、【答案】A
【详解】A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：N>P,A正确：
【详解】A.甲装置中，浓硫酸滴入蔗糖，蔗糖变黑体现脱水性（将H、O按2：1脱去生成碳）：生成的碳与浓硫酸
B.N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：CH,1

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