资源简介

《常见的酸和碱》学案
第一课时 酸碱指示剂
【学习目标】
1．知识与技能：
（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；
（2）能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；
（3）认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
2．过程与方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【学习重点】
学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
【课前延伸】
1．将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
2．在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？
3．按照“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。
【课内探究】
一、酸碱指示剂
情景问题，引入新课：
你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”
（实验探究一）
取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞试液后的颜色变化
溶液的酸碱性
白醋
石灰水
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
小组合作完成课本【实验1】向溶液中加入酸碱指示剂，观察记录实验现象，填写在表中，并归纳结论
溶液
指示剂
酸性溶液
例：
中性溶液
例：
碱性溶液
例：
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
指示剂变色规律： “我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”
试一试：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。
学以致用：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们用两种指示剂来鉴别一下，它们是酸还是碱？”
（精讲点拨）1．酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
2．酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
3．难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。
发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用
（实验探究二）：
各小组利用课前自制的指示剂完成活动与探究
讨论：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？
拓展学习：
酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂
某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答：（1）要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择 ，原因 。
(2) 取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显示的颜色填入表中
试验物质
食盐水
汽水
肥皂水
石灰水
所显颜色
二、深入探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因：
提出问题：为什么不同的酸都能使石蕊溶液变红，为什么不同的碱都能使酚酞溶液变为红色？你知道其中的原因吗？
演示实验：盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液，氢氧化钠固体，乙醇的导电性，观察灯泡是否亮了并记录，知道哪个溶液导电哪个不导电。
观察酸中都电离出哪种相同的离子？碱中都电离出哪种离子？
根据以上分析，你知道了为什么所有的酸溶液都能使石蕊溶液变红，不同的碱溶液都能使酚酞溶液变为红色吗？
本节课小结：
【巩固检测】
1．日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐水 C．石灰水 D．食醋
2．柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
3．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是 。
（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显 色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。
4．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色也可能为红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
5．把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
【课后提升】
1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可以得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法中不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
2．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水
3．某化学兴趣小组想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧气中燃烧硫粉的方法方法收集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10mL蒸馏水后振荡静置,然后按下面步骤实验:
①倒出5mL这种“水”于一支试管中；
②将3滴紫色石蕊试液滴入这种“水”；
③另取一支试管，倒入5mL稀盐酸，滴3滴紫色石蕊；
④再取一支试管，倒入5mL蒸馏水，滴3滴紫色石蕊。
请回答：
⑴ 实验②与③实验对比是为了说明 ；
⑵ 实验④的作用是 ；
4．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
5．实验桌上有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
实验方案
实验现象
实验结论
6．在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。（说明你的做法）
《常见的酸和碱》学案
第三课时 常见的碱
学习目标：
1.了解常见的碱。
2．掌握常见的碱的性质：（1）碱的特性；（2）碱的化学性质。
学习重点：
1．氢氧化钠、氢氧化钙的特性；
2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习难点：
碱的化学性质。
学习过程：
【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。
【活动与探究篇】
1氢氧化钠（俗名： ）
实 验
现 象
分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解。NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2．氢氧化钙（俗名： ）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式： [放出大量的热]
（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ）、 (化学式 )等。
［重点１］　常见碱的特性
氢氧化钠与氢氧化钙的比较
NaOH
Ca(OH)2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解
碱的化学性质：[碱的化学性质的探究]
（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
（2）回忆把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化物反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分，还会和二氧化碳发生下列反应，方程式 ，所以，氢氧化钠必须 保存。
【朝花夕拾篇】
★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变 色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。
★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。
请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________
★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式
［重点２］
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
与紫色石蕊试液反应
与无色酚酞试液反应
与二氧化碳气体反应
警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。
【中考链接篇】
1．[随堂练习]
★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．氢氧化钙
★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（ ）
A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对
★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能除去油垢，可作厨房的清洁剂
★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。
2．[测试题]
★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠，为什么？
★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易 ，而且还能 。
该同学在上述操作中的两处错误是；① 　 　　　 ；
② 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
《常见的酸和碱》学案
第二课时 常见的酸
【学习目标】
1．知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2．认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3．通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【学习重点】
酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
【课前延伸】
1．写出下列常见物质的化学式 ：
盐酸 氢氧化钠 碳酸钙 氧化铁 硫酸 硝酸银 氯化钡 氧化铜 硫酸锌
2．说出酸可以使指示剂变色的情况。
3．写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
4．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
。
5．描述实验现象时应注意哪些问题？
6．实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。
【课内探究】
一、常见的酸
引入新课
【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？
实验探究引导观察
〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。
【提问】打开瓶盖有何现象？
【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？
1．（实验探究一）各小组完成【实验2】——观察盐酸和硫酸的颜色和状态，以及打开瓶盖后出现的现象，将观察到的现象填写在表格中。
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
打开瓶盖后的现象及原因
是否需要密封保存及原因
其它（填“变大”、“变小”或“不变”）
若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数
若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数
【想想看】除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？
（精讲点拨）
（1）纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。
(2) 要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。
（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
【问题】浓硫酸还有什么性质呢？
2．浓硫酸的腐蚀性
演示完成【实验3】浓硫酸与纸、小木棍、布的作用，将观察到的现象填写在表格中。
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
（自主学习）结合实验现象，阅读课本，交流讨论出现这些现象的原因。
（精讲点拨）浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子个数2：1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。
【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
演示完成——浓硫酸稀释的正确操作和错误操作实验
【思考】：
（1）实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？
（2）这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
（3）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
用大量水冲洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
（精讲点拨）
（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。
（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
二、盐酸和稀硫酸的化学性质：
（实验探究二）：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象。
1．与指示剂反应：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变为 色，无色酚酞溶液 ；
（精讲点拨）：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
2．与活泼金属反应
（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：
（1）从反应的基本类型看：它们都属于
（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。
（3）从反应的速率看： > > ＞ ，这是由它们的 决定的。
（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看 > > ＞ ，这是由它们的 和 决定的。
（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为 价。溶液为 色。
【出谋划策】北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝（它们是铜锌合金制成）等900余件案值210万元，你能用所学知识进行鉴别吗？
【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
（探究活动三）：以小组为单位，完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及化学方程式填在表格中。
3．与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈 + 盐酸
铁锈 + 稀硫酸
氧化铜+ 稀硫酸
【讨论】：
（1）反应的生成物有什么共同之处？
（2）利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
（注意）：（1）铁锈的主要成分是 而Fe2O3中，铁元素的化合价为 价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为 色。
（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得 色溶液。
4．与某些盐反应
【提问】通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？
（拓展学习）：
探究活动四：以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。
实验步骤
实验现象
化学方程式
在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液
在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液
（精讲点拨）
上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。
【提问】通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点，并与同学们交流
【追问】结合酸的性质你能说说它的用途吗？
归纳小结：
学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？
（课堂小结）总结归纳酸的4个化学性质。
【巩固检测】
1．下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．氧化铁 D．石灰石
2．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是???? （???? ）
A．溶质的质量减小　 B．溶剂的质量减小
C．溶液的质量减小 D．溶质质量分数减小
3．下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）
A．盐酸具有挥发性 B．盐酸能除去铁锈
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红 D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
4．不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D． MgSO4
5．下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
6．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ，发生的化学方程式 ；反应一段时间后，又观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
【课后提升】
1．酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗？为什么？
2．小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
3．归纳硫酸、盐酸的相似化学性质。写出有关的化学方程式。
4．过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．紫色石蕊试液
5．5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A． ①或② B． ②或③ C．③或④ D． ②或④
6．为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：______________________________________________；
因素二：______________________________________________；
因素三：_____________________________________________。
7．实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。（至少写出三条）
8．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象？
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
9．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？

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