资源简介

《常见的酸和碱》学案
学习目标：
知识与技能：
（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
（2）了解几种常见的酸和碱；
（3）认识常见的酸和碱的物理性质和化学性质。
过程与方法：
通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度与价值观：
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
学习重点
1．浓盐酸、浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释
2．酸的化学性质
3．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
学习难点
1．酸的化学性质
2．碱的化学性质
自主探究一：酸碱指示剂与酸性溶液、碱性溶液的变色情况：
【探究实验一】将井穴板分成两组，每组中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组井穴板中加入紫色石蕊溶液，向另一组井穴板中加入无色酚酞溶液。观察现象并填写下表：
表一
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
小结：
1.石蕊溶液遇 溶液变红色，遇 溶液变蓝色。
2.酚酞溶液遇 溶液不变色，遇 溶液变红色。
3.由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示 的颜色，故可作酸碱指示剂。
讨论：根据上面的实验现象分析，这4种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？
食醋、盐酸是 溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是 溶液。
表二
酸碱指示剂
酸性溶液如盐酸、硫酸
碱性溶液如石灰水、纯碱溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
合作探究三：浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
【探究实验三】
（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表。
表三
颜色、状态
打开瓶盖现象
气 味
用途
浓盐酸
浓硫酸
小结：由于浓盐酸易 ，浓硫酸易 ，所以都应密封保存。
讨论：
实验室中常用浓硫酸作 剂，因为浓硫酸具有吸水性。
合作探究四：浓硫酸的腐蚀性及稀释：
【探究实验四】：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验，并填写表中的相应内容。
表四
实 验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
小结：浓硫酸有强烈的 ；而且具有 作用。
【探究实验五】将浓硫酸加入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。
表五
温度计变化
手的感觉
分析
结论：在稀释浓硫酸时，一定要 ，切不可 。
讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
【自主检测】
1.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（ ）
A.食醋 B.白糖 C.肥皂水 D.石灰水
2.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是（ ）
A.石灰水 B.蔗糖水 C.番茄汁 D.水
3.下列物质敞口久置于空气中,质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.蔗糖水 C.食盐水 D.浓硫酸
4.下列物质暴露于空气中,质量减小的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.浓硝酸
5.下列说法正确的是（ ）
A.浓盐酸具有挥发性 B.浓硫酸具有挥发性、强腐蚀性
C.打开浓盐酸的瓶盖会看到白烟 D.稀释浓硫酸时只能将水缓缓倒入浓硫酸中
6.在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ；并不断搅拌，且不可把 倒进 里。
7.浓硫酸具有 ，利用浓硫酸的这一性质可用做某些气体的 。浓盐酸有 ，因此放在空气中一段时间浓度变稀。
8．“雪碧”是一中无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A.先变蓝后变紫 B.变红后不再变化 C.先变无色后变红　D.先变红后变紫
9.浓硫酸的脱水性是 性质,吸水性是 性质。
10.在化学中，烟是指 悬浮在空气中的现象，雾是指 悬浮在空气中的现象。
知识点一、常见的碱
氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
颜色、状态
溶解性
微溶
腐蚀性
有腐蚀性
俗名
潮解：氢氧化钠曝露在空气中时 ，表面 并 的现象。氢氧化钠可用作某些气体的 。
氢氧化钠的用途：它是一种 ，广泛的用于 、 、 、 和 等工业。
练一练：
1．氧化钙俗名 ，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为 ，该反应是 （填放热或吸热）反应。氢氧化钙属于 哪类物质？在前面还学过哪些碱 、 、 。
2．氢氧化钠暴露在空气中表面 ，说明氢氧化钠 。保存氢氧化钠时应 保存。它 (“能”或“不能”)做干燥剂。
知识点二：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质
（1）指示剂在碱溶液中的变化
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
氨水
（2）非金属氧化物与碱溶液反应
非金属氧化物与碱溶液反应
化学方程式
（1）回忆检验二氧化碳的反应
（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？
（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？
（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？
讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？
讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？
讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：
如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？
练一练：
1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是(　)
A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰
C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气
2．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(　)
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解 ③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性 ⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．④
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 、 、 ，最后剩余的气体主要是 。
4．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是 、 、 。(填写序号)
A．溶解　　　　　B．潮解 C．化合 D．吸水
5．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是(　)
A．生石灰 B．NaOH固体 C．浓H2SO4 D．稀H2SO4
知识点三:溶液的导电性
试验物质的导电性，填写下列表格。
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
导电性
思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？
练一练：
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是(　)
A酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
3.根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。

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