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山东省东营市利津县2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是
A．小刀剔除铁器表面锈层 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．碱性溶液除去纸质文物中的酸
2．近几年来,各种网红饮品店星罗棋布,成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水
3．物质的性质有物理性质和化学性质。下列物质的用途体现其物理性质的是
A．小苏打治疗胃酸过多
B．铜丝用作导线
C．生石灰用作食品干燥剂
D．用熟石灰中和酸性土壤
4．下列关于溶液的叙述，不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．物质的溶解过程中通常伴随能量的变化
C．把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
5．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
6．测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是
A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH
7．如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，下图是太阳能电池路灯，有关说法不正确的是
A．制作灯柱所需的铝合金属于金属材料
B．铝合金的硬度和强度都比纯铝低
C．太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
D．一般不用铁制作灯柱的原因是铁在空气中容易生锈
8．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
9．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是
A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质
B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出
C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度
D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液
10．分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．酸：硝酸、碳酸氢钠
B．碱：烧碱、纯碱
C．合金：不锈钢、青铜
D．混合物：海水、冰水共存物
11．推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液
C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
12．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，晾干
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通入足量氢氧化钠溶液
C 除去氯化钾固体中的碳酸钾 滴加适量盐酸溶液，蒸发结晶
D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．按要求回答下列问题：
(1)炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 (写一个即可)
(2)在土壤中洒熟石灰的作用是 。
(3)浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会 。
(4)铝比铁活泼，但铁易生锈铝却不易生锈，其原因是 (用化学方程式表示)
14．如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)当温度为 ℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在℃时的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(3)若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲；
(4)将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是________；
A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．升高温度
(5)将℃时甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 。
(6)某实验小组利用如下仪器配制10%的氯化钠溶液。回答下列问题：
①氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。
②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
15．化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系，不断推动人类社会的进步。
(1)汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用、柠檬酸、白糖、果汁等自制汽水。
①识原料：碳酸氢钠俗称为 ，它属于 类(“酸”“碱”或“盐”)物质。
②做汽水：准备500 mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大。
(2)自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。
①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为 。
②相同质量的生石灰和自热粉分别加入到等质量的水中时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 (写一条即可)。
(3)中国自主研发的“蓝鲸一号”采用一种叫降压提气的方式将可燃冰开采出来。可燃冰的主要成分是甲烷()，写出其完全燃烧的化学方程式 。
16．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(1)海水淡化：
①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
②如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)，从而得到淡水，其原理为 (填实验操作名称)操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量 (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氯化钠的质量分数 。
(2)海水晒盐：
晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
三、综合应用题
17．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
Ⅰ．国宝中的金属
(1)在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面罩”利用了黄金的 性。《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式 ，其反应类型是 (填基本反应类型)。
Ⅱ．生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
(2)合金与纯金属相比较，性质存在差异。根据如图，从微观角度解释原因 。
为比较铁、铜、锌、银的金属活动性顺序进行如图A、B、C实验(其中金属均已打磨、其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)。
(3)甲同学通过定性的方法判断铁和锌的金属活动性，即A和C同时反应时，产生气泡 的，金属活动性强。
(4)乙同学拟用定量的方法判断铁和锌的金属活动性，设计装置D，通过产生氢气的体积与反应时间关系来判断，即 的，金属活动性强。
(5)丙同学认为上述实验方案不足以验证4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E。已知X为金属铜，则Y可以是 。
Ⅲ．金属冶炼
(6)《天工开物》中记载了“淘洗铁砂”“生熟炼铁”“锤锻成钢”等钢铁冶炼技术，“生熟炼铁”过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(7)现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，某同学利用该原理设计实验，实验装置见图：
①实验中玻璃管里现象是 。
②实验前：A．先“通入CO”与B．先“开始加热”的顺序是 (填“AB”或者“BA”)，这样操作的目的是 。
③玻璃管内反应的方程式为 。
四、实验题
18．兴趣小组为探究酸碱能否发生化学反应，利用不同方法对氢氧化钠溶液和稀盐酸是否反应进行如下探究。
方法1：借助指示剂颜色变化
【实验原理】
(1)如图1中发生反应的化学方程式为 。
【实验过程及现象】
①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色
②用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
【实验结论】
(2)当观察到 时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
【微观实质】
(3)如图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图从微观角度解释该反应的实质是 。
方法2：借助反应中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测如图1反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图3所示。
(4)根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是 。
【分析反应后溶质成分】
(5)当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的 点，此时溶液中的溶质成分为 (除酚酞外)。
(6)c点溶液的pH＜7，此时溶液中 过量，证明该物质已过量的试剂有 (填字母)。
A．紫色石蕊试液 B．CuO C．Fe D． E．Cu F．
五、计算题
19．某化学兴趣小组测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取25 g假黄金置于烧杯中，将80 g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
残留金属的质量/g 21.75 18.5 15.25 15.25
试分析并计算：
(1)25 g假黄金中锌的质量是 。
(2)当加入 g稀硫酸时，25 g假黄金中的锌恰好完全反应。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．C
12．B
13．(1)烧碱（或火碱或苛性钠）
(2)改良酸性土壤
(3)减小
(4)4Al+3O2=2Al2O3
14．(1)
(2)不饱和
(3)降温结晶
(4)B
(5)100
(6) 、、 烧杯 10%
15．(1) 小苏打 盐
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 加热时间长（或温度更高等合理即可）
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
16．(1) 沸点 过滤 不变 变大
(2) 蒸发结晶 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
17．(1) 延展 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
(2)原子的种类和排列方式不同
(3)快(合理即可)
(4)产生相同体积氢气用时间短的/相同时间产生氢气体积多的
(5)稀盐酸/硝酸亚铁溶液（合理即可）
(6)化学
(7) 红色粉末逐渐变黑 AB 排尽装置内的空气，防止发生爆炸
18．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)溶液由红色变为无色
(3)H+与OH-反应生成了H2O
(4)溶液pH由大于7逐渐变为小于7
(5) b NaCl/氯化钠
(6) HCl（或稀盐酸） ABCDF
19．(1)9.75 g
(2)60
(3)
解：第一次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为25 g-21.75 g=3.25 g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸的质量分数是
答：稀硫酸的质量分数是24.5%。

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