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湘西州民族中学 2025-2026 学年度第一学期期中考试参考答案
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个是符合题目要求)
1． 【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】D
6. 【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】D
11．【答案】D 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】B
第 II 卷(非选择题 共 58 分)
二、填空题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．(16 分)
【答案】 (1)－1（1 分） (2)①作氧化剂（1 分）②作还原剂（1 分）
MnO2
③2H2O2 2H2O＋O2↑ (3)过氧化钙（1 分） (4)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(5)① ②1∶1 6.02×1022 或者
0.1 ③BC
16. (14 分) 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3 或者 1.806×1024 （2）4.83
（3）①. ②. 0.15 （4） （条件加催化剂）
（5）
17．（13 分）
【答案】(1)Fe3+、Mg2+
(2)加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有 Cl
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-，反之则无
(3)焰色试验（1 分） (4)①③
(5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(6)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(7)ABC
18．(15 分)
【答案】(1)圆底烧瓶 （1 分） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水（1 分） 水浴加热（1 分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
防止 NaClO3 生成
(3)吸收尾气氯气，防止污染环境（1 分）
(4)小于（1 分） ClO +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
(5)BCD
试卷第 3 页，共 1 页
试卷第 3 页，共 1 页湘西州民族中学 2025-2026 学年度第一学期期中考试试卷
高 一 化 学
时量：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个是符合题目要求)
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说
法不正确的是( )
A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶
B．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化
还原反应
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青
烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理
D．《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于盐
【答案】B
【答案】C
【答案】B
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【答案】D
【答案】B
6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．32 g SO2 含有的氧原子数为 0.5NA
B．含 0.5 mol CaCl2 溶液中，含有 Cl－的数目为 0.5NA
C．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA
D．常温常压下，14 g N2 含有的分子数为 0.5NA
【答案】D
20. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1 与足量 反应，转移的电子数为 3
B. 1 与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去 个电子
C. 在标准状况下，22.4L 所含的氧原子数目为
D. 与 反应生成 1.12L (标准状况)，反应中转移的电子数为 2
【答案】B
7．下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是
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A．用装置甲可以制取氯气
B．装置乙实验可以说明溶液中 和 HClO 分子能共存
C．装置丙可以用于比较 和 的热稳定性
D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取 ，a 先通入 (极易溶于水，溶液呈
碱性)，然后 b 通入 ，c 中放碱石灰(氢氧化钠与氧化钙混合物)，目的是防止 污
染环境
【答案】B
【答案】C
4．钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是( )
A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
B．Na2O 和 Na2O2 中，所含阳离子与阴离子个数之比均为 2：1
C．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素
D．纯净的 H2 在 Cl2 中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】C
11．（本题 3 分） 溶液催化脱除烟气中 的反应原理如下图所示。下列说法正确的
是
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A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中 物质的量保持不变
D．反应每脱除 ，理论上消耗的 为
【答案】B
12．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混
合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的
是( )
A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2＋、Fe3＋
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3＋＞O2
D．过程Ⅲ中发生的反应为 CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋
【答案】D
15．化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越高，氧化型
物质的氧化能力越强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。E 值与体系的 pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型物 PbO2/PbSO4 Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /Br-
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质 /Mn2+ /VO2+
E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A．实验室可用 KBrO3 与浓盐酸反应制备 Cl2
B．该反应能发生： +3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+
C．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 >Cl2> > Fe3+
D．向硫酸酸化的 FeSO4 溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄
【答案】B
13．一种制备高效氧化型漂白剂 NaClO2 的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为
3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是( )
A．NaClO2 在漂白物质时发生氧化反应
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为 4∶3
C．反应Ⅱ中 H2O2 作氧化剂
D．若反应Ⅰ生成 13.5 g ClO2，则转移了 1.6 mol 电子
答案：B
16．亚氯酸钠 是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：
已知：常温下 为黄绿色有毒气体，易溶于水。 体积分数大于 或其水溶液
在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成 和 等。
下列说法正确的是
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A．制备 时，通入空气的目的是将 氧化为 ，增强溶液的酸性
B． 逸出后，溶液中含有大量的
C．吸收 的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热
D．吸收 的过程中会有 放出
【答案】D
9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图
为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是( )
A．若 a 是 NaH，其中氢元素的化合价为 价
B．b 能与水剧烈反应产生氢气
C．c 包含 Na2O 和 Na2O2，二者均为碱性氧化物
D．若 e 是 NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
【答案】C
11．向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H2SO4 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 BaSO4 是非电解质
B．AB 段反应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋
H2O
C．BC 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 Ba(OH)2 发生电离
D．BC 段溶液中，Fe3＋、Na＋、NH＋4 和 Cl－可以大量共存
答案：D
解析：BaSO4 是电解质，A 错误；AB 段反应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4
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↓＋2H2O，B 错误；B 点溶液导电能力最弱，此时 Ba(OH)2 和 H2SO4 恰好完全反应，BC
段溶液导电能力增强，其原因是 H2SO4 溶液过量，C 错误；BC 段硫酸溶液过量，溶液呈
酸性，Fe3＋、Na＋、NH＋4 和 Cl－可以大量共存，D 正确。
12．科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3 常作为一种熏蒸剂，
在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3 的流程如图所示：下列说法正确的是( )
A．白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O 3NaH2PO2
+PH3↑
B．次磷酸的分子式为 H3PO2，属于三元酸
C．流程中，H3PO4 属于还原产物
D．理论上，消耗 1 个白磷可生产 2 个 PH3
【答案】A
3．次磷酸 是一种精细化工产品，在水中存在 分子。有关 的性质如图：
根据以上信息， 应属于
①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热
稳定性差的物质
A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦
【答案】D
9．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验( 均为浸有相应试液的棉花，
夹持装置略)。下列说法正确的是
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A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若 处变为橙色， 处变为蓝色，说明氧化性
C．若 处褪色，说明 与 发生反应
D．若 处褪色，说明 具有漂白性
【答案】A
9．已知 (未配平)。则下列说法正确的是
A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为 1：8
C． 为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
【答案】C
第 II 卷(非选择题 共 58 分)
二、填空题(本题共 4 小题，共 58 分)
16．(16 分)依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ.有三种物质：H2O2、Na2O2、CaO2。
(1)其中氧元素的化合价均为________价。
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(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中 H2O2 的作用。请完成下表内容。
序号 化学反应方程式 作用
① H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ __________
② H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 __________
③ ______________________ 既作氧化剂，又作还原剂
(3)由 H2O2、Na2O2 的名称可推知 CaO2 的名称为________。
(4)已 知 Na2O2 可 与 H2O 反 应 产 生 O2， 请 写 出 CaO2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
__________________________________，由此可推测 CaO2 也可作供氧剂。
Ⅱ.(5)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO2 的反应为
NaClO3＋____HCl===____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O＋____NaCl
①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子的转移情况。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应过程中消耗 0.1 mol
NaClO3，转移电子的数目为______________。
③ClO2 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO－2)，需将其转化为 Cl－除去，下列
试剂中可将 ClO－2 转化为 Cl－的是________(填字母)。
A．O3 B．FeSO4
C．KI D．KMnO4
MnO2
答案：(1)－1 (2)①作氧化剂 ②作还原剂 ③2H2O2 2H2O＋O2↑ (3)过氧化钙
(4)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(5)① ②1∶1 6.02×1022 ③
BC
26. 按要求填空。
（1）标准状况下，体积为 33.6L 的二氧化硫的物质的量是_______，O 原子个数为_______
个。
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（2）一块表面被部分氧化成氧化钠的金属钠质量为 4.91g，将其投入到 100 的足量水
中，共收集到标准状况下的氢气 2.24L，则金属钠原有的质量是_______g。
（3）高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，其制备方法用离子方程式表示为：
，其中氧化剂是_______；若该反应过
程中实际转移 0.3 ，则生成的 的物质的量为_______ 。
（4）汽车尾气系统中安装了催化转化器，尾气中的 和 在转化器中发生反应，生
成 和另一种无污染气体，写出上述化学方程式：_______。
（5）工业废水中含有的 有毒，常用 溶液做处理剂。已知 具有强氧
化性，其还原产物为 。写出处理过程对应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3
（2）4.83g （3） ①. ②. 0.15
（4）
（5）
18．（本题 15 分） 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和
溶液在温度低于 38℃时析出 晶体，温度高于 38℃时析出 晶
体，温度高于 60℃时， 分解生成 和 。其生产工艺如下图所示。回答
下列问题：
(1) 中氯元素的化合价为 。
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(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为 。
(4)“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的 、 和
，需要用到的试剂和操作：① 溶液；② 溶液；③ 溶液；④稀盐
酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是_______(填标号)。
A．①②③⑤④ B．②①③⑤④ C．③①②⑤④ D．③②①⑤④
(5)如何检验 晶体中是否含有 ： ；“一系列操作”为浓缩结晶、趁热过滤、
洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是 (填标号)。
A．低于 38℃ B．高于 38℃低于 60℃ C．高于等于 60℃ D．任意温度
(6) 具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电
子数表示)是 的 倍(保留三位有效数字)。
18．(1)
(2)
(3)
(4)CD
(5) 取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有
白色沉淀生成，则有 B
(6)2.63
【分析】反应 I 为： ，反应 II 为：
，经过一系列操作得到 NaClO2 晶体。
【详解】（1） 中氯元素的化合价为：+3 价；
（2）根据分析，“反应Ⅰ”的化学反应为
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，氧化剂是 NaClO3，还原剂是 SO2，
故氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ；
（3）根据“反应Ⅱ”的化学方程式： ，其离子方程式为：
；
（4）精制时，为除去粗盐水中的 、 和 ，需要用到的试剂依次为：
溶液、 溶液和 溶液，所加试剂均过量，故 溶液放在
溶液之后，得到的沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3 溶于盐酸，过滤后再加
稀盐酸除去过量的 和 ，故顺序为 CD；
（5）检验 晶体中是否含有 ：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加
硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有 ；根据已知：饱和
溶液在温度低于 38℃时析出 晶体，温度高于 38℃时析出 晶
体，温度高于 60℃时， 分解生成 和 。“一系列操作”中“趁热过
滤”应控制的温度范围是：高于 38℃低于 60℃，故选 B；
（6） 、 反应后均转化为 Cl-， 消毒的效率是 的： 倍。
17．(14 分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如
下图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO，探究其氧化还原性质。
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回答下列问题：
(1)盛放 粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是_______。
(2)a 中的试剂为_______，b 中采用的加热方式是_______。c 中反应的离子方程式是
_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d 的作用是_______。
(4)取少量 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。
①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下 的氧化能力_______
NaClO(填“大于”或“小于”)。
②继续向 1 号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产
物唯一，还原产物为 KCl，则该反应的离子方程式为_______。
(5)若用制得的氯气做如下图 1 的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，
振荡，先利用注射器滴加 NaOH 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集
气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图 2 所示。下列说法正确的是_______。
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A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将 换成 ，所得的压强变化趋势与图 2 相似
【答案】(1) 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 防止 NaClO3 生成
(3)吸收尾气氯气，防止污染环境
(4) 小于 ClO +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
(5)BCD
18．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生
产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下
列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
(1)纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、
“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。
(2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入 和 发生的化学反应方程式
___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)粗盐水中含大量 、 、 ，“除杂”时依次加入过量的 、 、
提纯 。用离子方程式说明加入 的目的___________。
(4)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
(5)循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。
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(6)制得的纯碱可能含少量 ，检验含有该杂质的方法及现象是___________。
【答案】(1) 盐 制玻璃
(2) 不属于
(3) 、
(4)漏斗、玻璃棒
(5)
(6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀 ，再加入 溶液，若产生白色沉淀，
证明样品中含有
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18．(1)
(2)
(3)
(4)CD
(5) 取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生
成，则有 B
(6)2.63
【分析】反应 I 为： ，反应 II 为：
，经过一系列操作得到 NaClO2 晶体。
【详解】（1） 中氯元素的化合价为：+3 价；
（2）根据分析，“反应Ⅰ”的化学反应为 ，氧
化剂是 NaClO3，还原剂是 SO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ；
（3）根据“反应Ⅱ”的化学方程式： ，其离子方程式为：
；
（4）精制时，为除去粗盐水中的 、 和 ，需要用到的试剂依次为：
溶液、 溶液和 溶液，所加试剂均过量，故 溶液放在 溶液之后，
得到的沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3 溶于盐酸，过滤后再加稀盐酸除去过量的 和
，故顺序为 CD；
（5）检验 晶体中是否含有 ：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化
的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有 ；根据已知：饱和 溶液在温度低于 38
℃时析出 晶体，温度高于 38℃时析出 晶体，温度高于 60℃时，
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分解生成 和 。“一系列操作”中“趁热过滤”应控制的温度范围是：高于
38℃低于 60℃，故选 B；
（6） 、 反应后均转化为 Cl-， 消毒的效率是 的： 倍。
18．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的
合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ.(1)NaClO 中 Cl 的化合价为____，NaClO 具有较强的________(填“氧化”或“还原”)
性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体 ClO2 可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3 与 SO2 在强酸性溶液中反应可制得 ClO2，SO2 被氧化为 SO2－4，该反应的离子
方程式为____________________________。
②ClO2 可将废水中的 Mn2＋氧化为 MnO2 而除去，本身被还原为 Cl－，该反应过程中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反
应为放热反应)，回答下列问题：
(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学
方程式____________________________________________。
(2)C 装置的作用是____________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U
形管中还存在两个副反应。
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①温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施
是________________________________________________________________________
____________。
②另一个副反应是 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进
措施为____________________________________________。
答案：Ⅰ.(1)＋1 氧化
(2)①2ClO－3＋SO2===2ClO2＋SO2－4
②2∶5
△
Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(3)①将 B 装置放在冷水浴中 ②在 A、B 之间连接一个装有饱和 NaCl 溶液的洗气瓶
试卷第 1 页，共 3 页湘西州民族中学2025-2026学年度第一学期期中考试试卷
高一化学
时量：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A-27P-31S-32
Cl-35.5Fe-56Cu-64
第1卷（选择题共42分）
一、选择题本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个是符合题目要求)
1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正
确的是()。
A.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶
B.《抱朴子》中记载“丹砂Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反
应
C.《本草经集注》中记载了区分硝石KNO)和朴硝CNSO)的方法：“以火烧之，紫青烟起，
乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理
D.《神农本草经》中记载：“白青[C2(OD2CO]味甘平，利明目”，其中的白青属于盐
2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。
A.H、Ca2+、C1、C032
B.Cu2+、Ba2+、C1、SO
C.Nat、Mg2+、SO、OH
D.K+、Na、OH、Cl
3.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()。
A.HC03→C02
B.I2→I
C.Fe2+→Fe3t
D.MnO4→MnO2
4.氢化钠NaHD可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NH用作生氢剂时的化学反应
原理为：NaH+HO=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(
)。
A.该反应属于复分解反应
B.该反应属于置换反应
化学试卷第1页，共8页
C.HO中的氢元素被还原
D.NaH是氧化剂
5.下列离子方程式中，正确的是（)。
A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe叶6H一2Fe3+3H2↑
B.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO+CI厂=AgC1J+NO,
C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH一Cu(OHDz↓+SO
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO,+H一H2O+CO2↑
6.N4表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。
A.1 mol Na与足量O2反应，生成Na,O和Na,O2的混合物，钠失去NA个电子
B.1 nol Cl,.与足量Fe反应，转移的电子数为3WA
C.在标准状况下，22.4红H,O所含的氧原子数目为NA
D.Na,O2与CO2反应生成1.12LO,(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
7.下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是(
胶头滴管
浓盐酸
NaHCO,Na,CO,
澄清
新制氯水
石灰水
饱和
自色
浅红色
食盐水
MnO,
pH试纸
冷水
甲
乙
A.用装置甲可以制取氯气
B.装置乙实验可以说明溶液中I和HCIO分子能共存
C.装置丙可以用于比较Na,CO,和NaHCO的热稳定性
D.装置丁可用于模拟“侯氏制碱法"制取NHCO3,a先通入NH(极易溶于水，溶液呈碱
性)，然后b通入CO2,c中放碱石灰（氢氧化钠与氧化钙混合物），目的是防止CO,污染环
境
化学试卷第2页，共8页

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