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2024-2025学年甘肃省白银市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是（　　）
选项 事实 化学理解
A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸（1～100nm）或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体
B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐
C 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物
D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物
A. A B. B C. C D. D
2.下列关于元素周期表的说法错误的是（　　）
A. 元素周期表有7个横行
B. 元素周期表有18个纵列
C. 元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族
D. 元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成
3.氟-29（29F）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（28O）。下列有关说法正确的是（　　）
A. 28O的质量为28g
B. 28O与28Si互为同位素
C. 28O的中子数与质子数之差为12
D. 上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化
4.实验室中常用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体混合加热制取NH3，反应为↑。下列说法正确的是（　　）
A. H2O的分子结构模型为
B. CaCl2溶液的焰色呈砖红色
C. H2O和H2O2互为同素异形体
D. NH4Cl和CaCl2均为含有共价键的离子化合物
5.通过将金红石（TiO2）转化为TiCl4，对TiCl4再进一步处理可得到Ti（钛单质）。TiO2转化为TiCl4的方法有直接氯化法（）和碳氯化法（TiCl4+2CO）。下列有关说法错误的是（　　）
A. 两种方法中TiO2均被氧化
B. 两种方法中Cl2均作为氧化剂
C. 两种方法中，每生成1molTiCl4转移的电子数相等
D. 直接氯化法的条件下，氧化性：Cl2＞O2
6.奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬（Cr）约18%、含Ni8%～10%、含C约0.1%时，具有稳定的奥氏体组织，耐高温，加工性能好，广泛应用于工业、家具装饰行业和食品医疗行业。下列说法错误的是（　　）
A. 奥氏体不锈钢是一种合金钢 B. 奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁
C. 钢中加入镍能增强低温时的韧性 D. 钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性
7.下列装置能达到相应实验目的的是（　　）
A.制备Fe（OH）2，并观察Fe（OH）2的颜色 B.收集少量的氯气 C.除去CuSO4溶液中的少量NaCl D.探究氯气是否具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
8.下列关于卤族元素的说法中，正确的是（　　）
A. 卤族元素在自然界中主要以游离态形式存在
B. 卤素单质从F2到I2，颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐升高
C. 卤素单质从F2到I2，与氢气反应的难度逐渐降低
D. 氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来
9.化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是（　　）
A. 纯净物中不一定含有化学键
B. 含有离子键的物质一定是离子化合物
C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
10.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. Fe2O3溶于稀盐酸：
B. 石灰石溶于醋酸中：
C. 氧化铝与氢氧化钾溶液反应：
D. 氧化铁与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
11.生活中处处有化学，下列因果关系错误的是（　　）
A. Fe2O3可用作外墙涂料，是因为Fe2O3呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋
B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C. ClO2可替代Cl2对自来水消毒，是因为ClO2消毒时不会生成有机氯化物
D. 在呼吸面具中加入Na2O2，是因为Na2O2能吸收有毒有害的气体
12.已知元素X和Y能形成化合物YX2，若X的原子序数为n,Y的原子序数为m,则n和m不可能为（　　）
A. n=8，m=6 B. n=17，m=12 C. n=9，m=20 D. n=1，m=6
13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是（　　）
A. 非金属性：Y＞Z B. Z与M形成的化合物能溶于强酸
C. 简单离子的半径大小：W＞M＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A. 标准状况下，1.8g2H2O中含氧原子的数目为0.1NA
B. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数为0.5NA
C. 6.2gNa2O固体中含有的阳离子的数目为0.1NA
D. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得FeCl3溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图：
（1）FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为 ______ 。
（2）腐蚀废液中的溶质主要有 ______ （填化学式）。
（3）取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为 ______ 色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）“操作1”的名称为 ______ 。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为 ______ ；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为 ______ 。
（5）对滤渣a进行处理后可提高铁元素的利用率，操作方法是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）仪器③和⑥的名称分别为 ______ 、 ______ 。
（2）现需0.20mol L-1MgCl2溶液450mL。
①根据计算，用托盘天平称取MgCl2的质量为 ______ 。
②转移液体时，玻璃棒的作用为 ______ 。
③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用 ______ （填仪器名称）滴加蒸馏水至 ______ 。若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 ______ （填“偏高”或“偏低”）。
（3）取出上述配制好的MgCl2溶液20mL，则取出的20mLMgCl2溶液中c（Mg2+）= ______ mol L-1，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后c（Cl-）= ______ mol L-1。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：______ ；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：______ 。
a.与①同主族 b.位于元素周期表第六周期 c.中子数为80
（2）元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 ______ （填含氧酸的化学式），原子半径最大的是 ______ （填元素符号）。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为 ______ 。
（3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是 ______ （填氢化物的化学式）。
（4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：______ （结合离子方程式和文字描述）。
18.铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
（1）若服用的药物胶囊中铬（Cr）含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe（CrO2）2中铬元素为+3价，则其中的铁元素为 ______ 价，Fe（CrO2）2属于 ______ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），根据“价-类”二维图，Fe（CrO2）2可能具有的性质为 ______ （填标号）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有还原性又有氧化性
D.无法判断
（2）琥珀酸亚铁片（呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸）是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有 ______ 。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 ______ 。
（3）K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价-类”二维图，K2FeO4位于图中 ______ （填字母）点。
②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：
______ K2FeO4+ ______ H2O= ______ Fe（OH）3（胶体）+ ______ O2↑+ ______ KOH
③每生成3.36L（标准状况）O2时，转移的电子数为 ______ NA。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ FeCl3、FeCl2、CuCl2 灰绿 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 过滤 H2O2 氯气有毒，污染环境 往滤渣a中加入稀盐酸，过滤后将滤液与原滤液合并后进行反应
16.【答案】容量瓶 量筒 9.5g 引流 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 偏大 0.20 0.04
17.【答案】; HClO4;Na;极性共价键 H2O ，该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了H2，增大了管道内的压强，利于疏通
18.【答案】+2 盐 C 还原性 取少量溶于水，加入KSCN溶液变红色，说明琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质 f 4 10 4 3 8 0.6
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