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2024-2025学年广东省汕头市潮南区高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. 牙膏中添加氟化物，可将Ca5（PO4）3OH转化为更难溶的Ca5（PO4）3F抵抗酸的侵蚀
B. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能
C. 反应2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）在低温下能自发进行
D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀
2.下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
3.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解
B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl
C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
A. A B. B C. C D. D
4.天宫课堂中教师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa 3H2O和水。下列说法错误的是（　　）
A. “水球”显碱性
B. 过饱和醋酸钠溶液易结晶
C. “水球”变成“冰球”的过程放热、熵增
D. “冰球”中存在：CH3COONa 3H2O（s） CH3COO-（aq）+Na+（aq）+3H2O（l）
5.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是（　　）
A. Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应
B. 反应X（g）→Y（g）+H2（g） ΔH=-167kJ mol-1
C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢
D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和
6.下列说法不正确的是（　　）
A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小
C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA-的电离程度大于水解
D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-5mol
7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
A. HS-的水解方程式：HS-+H2O S2++H3O+
B. 用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq） Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
8.下列热化学方程式正确的是（　　）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ mol-1
B. 500℃、30MPa,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38.6kJ mol-1
C. 已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=-242kJ mol-1
D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol-1
9.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（　　）
A. 图甲：探究浓度对反应速率的影响 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C. 图丙：粗铜精炼 D. 图丁：观察铁的吸氧腐蚀
10.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（　　）
A. 图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C. 图③是在0.1mol L-1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点
D. 图④表示温度对可逆反应：2A（g）+2B（g） 3C（g）ΔH＞0的影响
11.在25℃时，下列说法正确的是（　　）
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B. 向氨水中加入稀硫酸至pH=7，此时2c（）=c（）
C. NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 同浓度的①NH4Cl②NH4HSO4溶液，：①＞②
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 室温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA
C. 酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4L（标准状况下）O2时，电路中通过的电子数目为4NA
D. 常温下，向密闭容器内充入46gNO2气体，容器中气体的分子数小于NA
13.下列实验中，对实验现象的解释或结论正确的是（　　）
选项 操作 现象 解释或结论
A 测定相同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大
B 向盛有2mL0.1mol L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol L-1NaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C 常温下，用pH计分别测定等浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液 pH都等于7 水的电离程度：CH3COONH4（aq）=NaCl（aq）
D 用石墨做电极电解同浓度的MgSO4、CuSO4的混合溶液 阴极上析出铜 金属活动性：Mg＞Cu
A. A B. B C. C D. D
14.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3（g）和Cl2（g），发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g），测得不同温度下PCl3（g）的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正=k正 c（PCl3） c（Cl2），v逆=k逆 c（PCl5）（k是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（　　）
A. T1时，若平衡体系中c（Cl2）=0.25mol L-1，则=18
B. M点：
C. 升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
D. 该反应的ΔH＜0
15.利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
C. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大
D. a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol
16.室温下用0.1mol L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.0×10-7、Ka2=5.0×10-11，Ksp（CaCO3）=3×10-9，Ksp（CaSO3）=3×10-7，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是（　　）
A. 0.1mol L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）
B. NaHSO3溶液中：c（）＜c（H2SO3）
C. “沉淀”分离后的滤液中：c（Ca2+） c（）＜Ksp（CaSO3）
D. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+=CaSO3+
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
17.工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3）和辉钼矿（主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物）为原料，制备四钼酸铵晶体[NH4）2Mo4O13 2H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如图：
已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的pKsp分别为19.4和12.6；lg2=0.3。
回答下列问题：
（1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有 ______ （写一条即可）；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式 ______ 。
（2）“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]，写出该反应的离子方程式 ______ 。
（3）“除铁”后的溶液中c（Mn2+）=0.5mol L-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5mol L-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是 ______ [已知pc（S2-）=lgc（S2-），该溶液中pc（S2-）和pH的关系为pc（S2-）=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
（4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4 H2O的操作是：控制温度在80～90℃之间蒸发结晶， ______ ，使固体MnSO4 H2O与溶液分离， ______ ，真空干燥。
（5）“萃取”的原理为2R3N（叔胺）+2H++ （R3NH）2MoO4，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用 ______ （填标号）。
a.稀硫酸
b.（NH4）2SO4溶液
c.NaOH溶液
d.氨水
从“母液”中回收的副产品主要是 ______ （填名称）。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.KMnO4是常见的氧化剂，以下是有关KMnO4的制备和应用：
Ⅰ：制备KMnO4
某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（K2MnO4）稳定存在于浓强碱液中，碱性减弱时易发生反应3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-
（1）装置A中制备Cl2的化学方程式为 ______ 。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 ______ 。
Ⅱ：探究酸性KMnO4与H2C2O4反应速率的影响因素
2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol L-1KMnO4；溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量 V（0.20mol L-1H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010mol L-1KMnO4溶液）/mL T/℃ 时间
① 2.0 0 4.0 50
② 2.0 0 4.0 25
③ 1.0 a 4.0 25
（3）上述实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ______ ；
（4）若②组紫色褪去时间为10s,计算KMnO4的反应速率 ______ （保留两位有效数字）。
Ⅲ：氧化还原滴定
[测定H2C2O4 xH2O中结晶水个数x值]
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4；
③用浓度为0.05000mol L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。标准液消耗数据如图：
（5）滴定终点的现象 ______ 。
（6）通过上述数据，求得x= ______ 。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果 ______ （偏大、偏小或没有影响）。
19.某兴趣小组设计相关实验方案对Cu2+、Ag+氧化性的强弱进行探究。
已知：①Ag++I-=AgI↓；②2Ag++2I-=2Ag↓+I2
Ⅰ.溶液准备
（1）配制100mL1.0mol L-1AgNO3溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______ ，测得该溶液的pH≈4。
Ⅱ.通过置换反应比较
（2）向1.0mol L-1AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性，Ag+＞Cu2+写出该反应的化学方程式是 ______ 。
Ⅲ.通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
编号 实验操作 现象
实验ⅰ 向1.0mL1.0mol L-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol L-1AgNO3溶液 产生黄色沉淀，溶液无色
实验ⅱ 向1.0mL1.0mol L-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol L-1Cu（NO3）2溶液 产生白色沉淀A，溶液变黄色
（3）①经检验，实验ⅰ中反应后溶液不含I2，则该反应产生的黄色沉淀是 ______ 。
②经检验，实验ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验ⅲ如下：
a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 ______ （填离子符号）。
b.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ______ ，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（4）分析“实验ⅰ”中Ag+未能氧化I-，而“实验ⅱ”中Cu2+能氧化I-的原因。
①结合K值分析：因 ______ ，Ag+更易与I-发生复分解反应，生成AgI，故Ag+未能氧化I-；
②结合实验ⅱ的反应方程式及其特点分析：______ ，促进反应向正反应方向进行，故Cu2+能更易氧化I-。
Ⅳ.通过设计原电池装置进行比较
电极均为石墨，KI和AgNO3溶液浓度均为1mol L-1，d中是0.5mol L-1Cu（NO3）2溶液，且b,d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：
编号 实验ⅳ 实验ⅴ 实验ⅵ
实验
现象 无明显变化 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转
（5）①实验ⅴ的现象说明Ag+能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是 ______ （用电极反应式表示）。
②实验ⅵ的实验现象不足以说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是 ______ ，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。
小组同学根据实验ⅴ和实验ⅵ，可推断氧化性Ag+＞Cu2+。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
20.CO2可转化成有机物实现碳循环。
（1）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
反应Ⅰ：CO2（l）+2NH3（l）=NH2COONH4（l）K1
反应Ⅱ：NH2COONH4（l） CO（NH2）2（l）+H2O（l）K2
反应过程中的能量变化如图所示。
总反应的热化学方程式为 ______ ，总反应的化学平衡常数K3= ______ （用K1、K2表示）。
（2）将CO2转化为甲醇可实现减碳，反应原理为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间tmin,测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。
①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有 ______ （填字母序号）。
A.c（CH3OH）=c（H2O）
B.混合气体的压强不再变化
C.混合气体的相对分子质量保持不变
D.单位时间内断开1molC=O，同时生成3molH-H
②T4温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率v= ______ mol L-1 min-1，平衡常数K= ______ 。
③该反应的ΔH ______ 0（填“＞”或“＜”），理由是 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】将矿石粉碎，增大与空气的接触面积 3MnO2+MoS2+3O2MnMoO4+2MnSO4 Na++3Fe3++2+3+3H2O=[NaFe3（SO4）2（OH）6]+3CO2↑ 0.7～2.8 趁热过滤 80～90℃之间的热水洗涤 d 硫酸铵
18.【答案】Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl 1.0 6.7×10-4mol/（L s） 滴入最后半滴标准溶液，溶液恰好变为浅红色，且半分钟不复原 2;偏小
19.【答案】100mL容量瓶 2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag AgI;Cu2+;CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI K1＞K2;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成了CuI沉淀 2I--2e-=I2;将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LKNO3溶液
20.【答案】CO2（l）+2NH3（l） CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH=E1-E2+（E3-E4）=E1-E2+E3-E4 K1 K2 BC 21.3 ＜ c点达到平衡，升高温度时甲醇的物质的量分数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应
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