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2024-2025学年青海省西宁市大通县高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列说法正确的是（　　）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率
D. 有气体参加的反应中，增大压强（缩小体积）能使单位体积内的反应物活化分子数增大
2.下列说法中，正确的是（　　）
A. 能够自发进行的反应一定是放热反应
B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
3.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是（　　）
A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气
4.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（　　）
A. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+
B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+Ca2+=CaCO3↓
D. 明矾用于净水：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+
5.已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH1=-2878kJ mol-1；②CH（CH3）3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH2=-2869kJ mol-1。1molCH3CH2CH2CH3（g）转化为CH（CH3）3（g）的热量变化为（　　）
A. 放出9kJ B. 吸收9kJ C. 放出17kJ D. 吸收18kJ
6.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合物的密度不再变化
C. SO2的体积分数不再变化 D. 气体的压强不再变化
7.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是（　　）
A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用
C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板
8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（　　）
A. NH3 H2O B. MgCO3 C. Na2CO3 D. NaOH
9.常温下，0.1mol L-1的下列溶液，pH最大的是（　　）
A. H2SO4 B. NH4Cl C. NH3 H2O D. NaOH
10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（　　）
A. 电解时以精铜作阳极
B. 电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变
11.工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=QkJ mol-1（Q＜0）。下列叙述正确的是（　　）
A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大
C. 只要选择最佳的反应条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数
12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol L-1。下列有关判断正确的是（　　）
A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

A. 正极反应中有CO2生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
14.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，已知V2=3V1。下列说法正确的是（　　）
A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
B. 该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
C. 水的电离程度：a＞b＞c
D. 若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成
二、简答题：本大题共4小题，共58分。
15.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为______ （填字母）。
A.Na2O2与水反应
B.CO2与灼热的木炭反应
C.Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
D.CO燃烧生成CO2
（2）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=______ （用含a、b的式子表示）。
（3）已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：
物质 H2（g） O2（g） H2O（g） H2O（l）
相对能量（kJ mol-1） 0 0 -242 -286
表示H2（g）燃烧热的热化学方程式为______ 。
（4）二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-206.0kJ mol-1。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ.甲醇合成反应：______
ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-24.0kJ mol-1
①补全甲醇合成反应的热化学方程式：______ 。
②若起始时向容器中投入2mol CO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为______ 。
（5）实验室用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.50mol L-1NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为______ ；25℃101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1mol L-1的醋酸溶液与0.1mol L-1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量______ （填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。
16.某些弱电解质的电离常数如表所示（25℃）。
H2CO3 NH3 H2O HF HClO H2SO3
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11 Kb=1.8×10-5 Ka=6.3×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
回答下列问题：
（1）NH3 H2O的电离方程式为______ 。
（2）室温下，0.1mol L-1的H2CO3、HF、HClO溶液中，c（H+）由大到小的顺序为______ 。
（3）向0.1mol L-1的HClO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程度的变化趋势为______ ；若某时刻c（ClO-）=c（HClO），则此时溶液的pH=______ （已知lg2≈0.3）。
（4）常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①b点溶液中c（Na+）______ （填“＞”“=”或“＜”）c（CH3COO-）。
②若所取醋酸溶液体积为10.00mL，NaOH标准溶液浓度为0.1000mol L-1，达到滴定终点所用体积为24.00mL，则醋酸溶液浓度为______ mol L-1。
③下列操作可能会使结果偏大的是______ （填字母）。
A.酸式滴定管没有润洗
B.用醋酸溶液润洗锥形瓶
C.指示剂刚变色立刻停止滴定
D.振荡锥形瓶时液体溅出
17.水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
（1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：______ ；所得溶液的pH______ （填“＞”“＜”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：______ 。
（3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c（）=amol L-1，则c（）=______ mol L-1。
（4）25℃时，为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2～3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH______ （填“＜”“＞”或“=”）7，配制SbCl3溶液的正确方法是______ 。
（5）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol L-1）时，溶液中c（Ag+）=______ mol L-1（已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10）。
18.直接以CO2为原料生产CH3OH是目前的研究热点，我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为CH3OH。回答下列问题：
（1）已知：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH1=-90.5kJ mol-1；
Ⅱ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.1kJ mol-1；
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.6kJ mol-1；
Ⅳ.2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g）ΔH4。
①反应①的自发条件是______ （填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。
②反应Ⅳ的ΔH4=______ 。
（2）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）；
Ⅱ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。
①研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
A.当2个C=O键断裂，同时断裂一个O—H键
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO体积分数保持不变
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为amol,CO为bmol,此时H2O（g）的浓度为______ mol L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______ 。
（3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：
b电极是______ （填“正极”或“负极”），写出a极的电极反应式：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】BC -（b-a）kJ mol-1 ΔH=-286kJ mol-1 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH=-91kJ mol-1;25% 玻璃搅拌器;小于
16.【答案】NH3 H2O +OH- HF＞H2CO3＞HClO 先增大后减小;7.4 =;0.24;B
17.【答案】减小 NH3 H2O+H+=+H2O;＜;+H2O NH3 H2O+H+ 0.5a ＜;将PbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 1.8×10-5
18.【答案】低温自发;+1352kJ mol-1 CD;; 正极;CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
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