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2024-2025学年浙江省杭州市西湖区高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 基态As原子的价层电子排布式：3d104s24p5
B. SO2价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C. 基态氧原子的轨道表示式是：
D. N2的电子式：
2.硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是（　　）
A. Fe元素位于周期表d区 B. 在奶粉中添加硫酸亚铁，作为营养强化剂
C. 硫酸亚铁溶液易被氧化 D. 硫酸亚铁不能作为污水处理的混凝剂
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（　　）
A. SiO2导电能力强，可用于生产光导纤维
B. Na2CO3溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污
C. BaSO4不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂
D. 硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳
4.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（　　）
A. 工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅
B. 工业上用水吸收SO3制备硫酸
C. Cl2通入冷的石灰乳中，得到以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉
D. FeO不稳定，在空气里加热，能迅速被氧化成Fe3O4
5.下列说法不正确的是（　　）
A. 油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
B. 花生油、裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为sp2杂化和sp3杂化
D. 淀粉与稀硫酸共热，待溶液冷却后加入新制氢氧化铜并加热，根据是否有砖红色沉淀，可判断淀粉是否水解
6.下列化学反应与方程式相符的是（　　）
A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B. 四氯化钛加热水解完全：TiCl4+（x+2）H2OTiO2 xH2O↓+4HCl
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2+2H+=+4S↓+H2O
D. 过量SO2通入Na2S溶液中：3SO2+2S2-=3S+
7.25℃时，下列说法不正确的是（　　）
A. 将AlCl3 6H2O晶体与SOCl2混合加热可得到无水AlCl3
B. 0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释，、都增大
C. 常温下，pH=3的醋酸与pH=3的HCl等体积混合后，混合溶液的pH=3
D. 将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol L-1MgCl2溶液、④0.1mol L-1AgNO3溶液，c（Ag+）：①＞④=②＞③
8.通常情况下，NCl3是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对NCl3有关叙述不正确的是（　　）
A. 分子中N—Cl键键长小于CCl4分子中C—Cl键键长
B. NCl3分子空间构型为三角锥形，中心N原子sp3杂化
C. NCl3键角比NF3小
D. NH2Cl是一种长效缓释有机氯消毒剂，则NCl3水解生成NH3和HClO
9.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是（　　）
A. 元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物
B. B、C、D元素第一电离能：C＞B＞D
C. 元素C、D形成的化合物C2D2，阴阳离子个数比为1：1
D. 元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物
10.下列装置或操作不能达到目的的是（　　）
A. 操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO2（g,红棕色）=N2O4（g,无色）的ΔH＜0
B. 操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀
C. 操作③判断Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D. 装置④实现反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Ee2+的化学能转变为电能
11.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[（CH3）3CBr+H2O （CH3）3COH+HBr]的能量（E）变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是（　　）
A. 升高温度，水解平衡转化率降低
B. 第3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成
C. 水解反应的速率由第1步决定
D. （CH3）3C—Cl比（CH3）3C—Br更容易水解生成（CH3）3C—OH
12.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（　　）
A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B. 放电时，电极B为正极，反应可表示为
C. 放电时，外电路通过amol电子时，内电路中有amolLi+通过LiPON薄膜电解质从B极迁移到A极，LiPON薄膜电解质损失amolLi+
D. 电池总反应可表示为
13.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 图2中，辅助阳极材料本身不失去电子，图1中阳极材料失去电子
B. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
C. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均发生化学反应
14.常温下、将等体积、浓度均为0.40mol L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3，
，
下列说法不正确的是（　　）
A. BaSO3悬浊液中
B. BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
C. 将0.40mol L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol L-1，几乎不变
D. 存在反应是出现白色沉淀的主要原因
15.天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中的CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，常温下某溶洞水体中lgc（X）（X为、或Ca2+）与pH变化的关系如图所示。已知，下列说法正确的是（　　）
A. 曲线①代表，曲线②代表Ca2+
B. 由图中的数据计算得
C. pH=10.3时，c（Ca2+）=10-7.6mol L-1
D. a=-5.35
16.探究铜及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热 溶液颜色由蓝色变为黄色 在CuCl2溶液种存在平衡，升高温度，转化为黄色的
B 铁钉上电镀铜实验，以铜做阳极，铁钉做阴极，铜氨溶液做电解液 铁钉上镀上一层光亮的铜 与CuSO4溶液做电解液相比，用铜氨溶液，可使镀层更光亮
C 在试管里加入2mL10%CuSO4溶液，滴入几滴5%NaOH溶液，振荡，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 产生砖红色沉淀 新制Cu（OH）2被葡萄糖还原后成为Cu2O
D 工业处理废水中的Cu2+，以Na2S做沉淀剂，往过滤出的沉淀中加盐酸 黑色沉淀溶解 CuS可以溶于盐酸
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）与锌精矿（主要成分为ZnS）酸性共融法制备MnO2及纳米ZnO，工艺流程如图：
已知：P507（酸性磷酸酯）可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试回答下列问题：
（1）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是______ （填写名称）。
（2）完成步骤④中发生反应的离子方程式：______ 。
（3）请分析下列说法正确的是______ 。
A.步骤①将软锰矿与锌精矿粉碎或适当提高温度均能加快酸浸速率
B.步骤③可用P507萃取分离ZnSO4和MnSO4的原因是P507与水互不相溶且ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507中溶解程度比在水中更小
C.实验室进行步骤②过滤时，常用玻璃棒搅拌以加快过滤速率
D.实验室完成步骤⑦焙烧时需用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精喷灯等仪器
（4）Zn（OH）2能溶于强酸性和强碱性溶液，常温下其溶度积常数，则步骤⑥调节溶液的pH=______ 为宜。（当溶液中离子浓度≤10-5mol L-1时认为已沉淀完全）
（5）MnO2常用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，请写出其正极反应式：______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.某小组采用如下实验流程制备AlI3，已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
（1）图中仪器A的名称是______ 。
（2）AlI3固体放置在空气中呈浅棕黄色，可能混有碘单质，请设计实验方案验证______ 。
（3）采用银量法测定AlI3粗产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
难溶电解质 AgI（黄色） AgSCN（白色） Ag2CrO4（红色）
溶度积常数Ksp 8.5×10-17 1.0×10-12 1.1×10-12
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
称取产品1.000g,用少量稀酸A溶解后转移至100mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏，水洗→______ →______ →用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL4.000×10-2mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶→______ →加入稀酸B→用1.000×10-2mol/LNH4SCN标准溶液滴定→______ →读数。
a.润洗，从滴定管上口倒出液体
b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
c.滴加指示剂K2CrO4溶液
d.装液、赶气泡、调液面、读数
e.滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]溶液
f.滴定至溶液呈浅红色
g.滴定至沉淀变白色
②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.00mL，则产品纯度为______ 。[M（AlI3）=408g/mol]
四、简答题：本大题共3小题，共24分。
19.回答下列问题。
（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______ ，中心原子的杂化形式为______ 。
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______ 、______ （填标号）。
A.B.
C.D.
（3）下列有关单核微粒的描述正确的是______ 。
A.Ne的基态原子电子排布方式只有一种
B.Na的第二电离能＞Ne的第一电离能
C.Br的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p5
D.Cu原子变成Cu+，优先失去3d轨道上的电子
20.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3 H2O H2C2O4
电离平衡常数
（1）25℃时，0.1mol/LNH4Cl水溶液pH=5.3，原因是______ （用离子方程式表示），该溶液由水电离出的c（H+）=______ mol/L。
（2）25℃时，0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN溶液等体积混合，溶液呈______ 性。（填：“酸”“碱”或“中”）
（3）请写出25℃时，0.1mol/LNH4HCO3溶液电荷守恒表达式：______ 。
（4）将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）、c（H2C2O4）、、四种微粒浓度从大到小顺序为：______ 。
21.工业上可利用CO2来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
反应②：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
反应③：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
Ⅰ.反应①一般认为通过如图步骤来实现：
（1）ΔH1=______ kJ mol-1，反应①自发进行的条件是：______ 。
（2）若反应②为慢反应，反应③为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______ ，（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（3）向恒温恒压（1MPa）的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe,选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO2的转化率为20%，则该反应的KP=______ （用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果精确到两位有效数字）。
Ⅱ.CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、同时存在竞争性逆水煤气变换反应（反应②）和水诱导催化剂失活等不利影响，某科学团队研发一种具有反应，分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器（CMR），提高CO2催化加氢制备甲醇的效率。
在实验所给定的压强下，向密闭容器中投入一定量CO2和H2，只发生反应①②，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性=n（CH3OH）/n（CO2）参与反应
实验组 反应模式 n（H2）/n（CO2） 压强/MPa 温度/℃ CO2转化率 CH3OH选择性
① CFBR 3 5 250 25.6 61.3
② CFBR 3 5 230 20.0 70.0
③ CMR 3 3 260 36.1 100
（4）下列说法正确的是______ 。
A.CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH3OH
B.CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH3OH的选择性
C.CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO2的平衡转化率
D.CMR模式下，温度越高，则反应速率一定快
（5）由表中数据可知，CMR模式下，CO2的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因：______ 。
（6）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是______ 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】分液漏斗 ABD 8
18.【答案】球形冷凝管 可以取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有 b;d;e;f;40.8%
19.【答案】正四面体;sp3 D;C AB
20.【答案】;10-5.3 碱 c（Na+）＞＞＞c（H2C2O4）
21.【答案】-49kJ/mol;低温 A BC 分子筛膜催化反应器CMR有反应、分离气态水的双功能，使水蒸气移除反应体系，促进反应①、②正向移动，使CO2的平衡转化率显著提高 CO2+2e-+2H+=HCOOH
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