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北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月练习化学试题
一、单选题：本大题共12小题，共48分。
1.下列变化中，气体被还原的是（ ）
A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄
C. CO在高温下使CuO粉末变红 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
2.下列实验的对应操作，合理的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．从溶液获得晶体
C．除去中混有的少量 HCl D．制备胶体
A. A B. B C. C D. D
3.下列说法正确的是（ ）
A. 同温同压下，和的密度比是 11：8
B. 1 L0.1醋酸溶液中，
C. 常温下，等质量的和，前者体积更大
D. 标准状况下，1.5 mol的体积是 33.6 L
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 0.1稀硫酸中含有硫酸根个数为
B. 1 mol (碳正离子)中含有电子数为
C. 5.6 g金属铁与足量的氯气反应，转移电子数为
D. 标准状况下，和的混合气体 11.2 L含有的分子数为
5.某溶液中含有大量的Fe3+、SO、 Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、 Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 ()
A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl-
6.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）
气体 试剂 制备装置 收集方法
A a d
B Zn+稀 b e
C 石灰石+稀 b c
D +浓盐酸 b c
A. A B. B C. C D. D
7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 只作还原剂
B. 5 mol发生反应，有 10 mol电子转移
C. 产物中的有是氧化产物
D. 既是氧化产物又是还原产物
8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
9.是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程I的反应为：
B. 过程II反应后溶液的pH降低
C. 该过程验证了氧化性：
D. 该过程总反应为：
10.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是（ ）
A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应
B. 反硝化过程中含氮物质被还原
C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D. 步骤①中，每生成，转移 4mol电子
11.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号 实验 现象
① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象
③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是（ ）
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
12.某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是（ ）
A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体
B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
二、流程题：本大题共2小题，共26分。
13.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿含和。
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生2个反应：
①
②磷精矿中所含氟转化为 HF而除去，写出该反应的化学方程式：__________。
(3)将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因：__________。
(4)脱硫(除 )时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是__________。
(5)测精制磷酸样品中的质量分数：取 g所得精制磷酸，加适量水稀释，加入 mL NaOH溶液恰好生成，精制磷酸中的质量分数是__________。 (列式即可)(已知：摩尔质量为 98 )
14.用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
(1)酸溶后经__________操作，将混合物分离。
(2)已知：稀作酸溶试剂时被还原成 NO。写出用稀溶铜时所发生反应的化学方程式：__________。
(3)浓硝酸不能单独将Au溶解，与王水 [V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，与形成配离子，促进了金溶解。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：__________。
②关于溶金的下列说法正确的是__________。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使 Au溶解
(4)已知：，结合回收 Au的工业流程图，若用Zn粉将溶液中的1 mol完全还原，则参加反应的 Zn的物质的量是__________mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是__________，物质2是__________，物质3是__________。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
15.某小组探究S单质与NaOH溶液加热后得到的产物。向5 mLNaOH溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A(pH=12)。
【资料】
ⅰ．硫为淡黄色固体，难溶于水，易溶于，与可以发生氧化还原反应生成硫。
ⅱ．溶液无色，能与反应生成 (臭鸡蛋气味气体)，也能与反应生成 CuS(黑色固体，难溶于水)。
ⅲ．溶液呈黄色，能与反应生成 S和，能与反应生成 S和CuS。
ⅳ．和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验Ⅰ和Ⅱ，证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案__________(在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是__________。
(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律解释甲同学推测的原因：__________。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验 Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，__________(填操作和现象)，证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验 Ⅲ中的现象可作为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是__________。
(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。
①溶剂X是__________(填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是__________。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的和。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
16.Ⅰ．含钠元素物质与生活息息相关。
(1)一定条件下，2.3 g Na与一定量完全反应生成和的混合物，转移电子的数目为__________。
(2)将足量含有和的混合气体通向 1 mol，完全反应可制得氧气在标准状况下的体积是__________ L，转移电子__________mol。
(3)取100 mLNaOH溶液通入一定量后得到溶液 A，再继续向A溶液中逐滴加入0.1的盐酸，标准状况下产生的的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①判断溶液A的溶质为__________。
②a的数值为__________。
③原溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
Ⅱ．气体是一种新型高效含氯消毒剂。
(4)一种制备气体的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，则每生成 0.5 mol，转移__________ mol。
(5)在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 ( )，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是__________ (填字母序号)。
a． b． c． d．KI
Ⅲ．软锰矿(主要成分为 )是一种重要化工原料。将硫酸溶液和铁粉共同加入软锰矿中，利用生成的可将溶解转化为，过程如下：
(6)过程Ⅰ中铁和硫酸溶液反应的离子方程式是__________。
(7)过程Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是__________。
(8)若全部来自于铁和硫酸反应，完全溶解所需 Fe与的物质的量比值为 2，而实际比值(0.9)小于2，原因是__________。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】(1)研磨、加热
(2)
(3)80℃后， 分解速率大，浓度显著降低
(4) 微溶
(5)

14.【答案】(1)过滤
(2)
(3) ①
②AC
(4)2
(5) NaCl溶液；Cu、Fe；AgCl

15.【答案】(1) ①0.5 mL 的氢氧化钠溶液
②实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色
(2)反应中硫元素失去电子，化合价升高得到 ，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到
(3)滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解
(4) 也能和盐酸生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢和 发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象
(5) ①
②淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质

16.【答案】(1)
(2) 11.2 1
(3) ① 和
②112
③ 0.075
(4)0.5
(5)ad
(6)
(7)
(8) 主要来自于反应 ，从而提高了Fe的利用率

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