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2025~2026学年度第一学期期末考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作阴极而被保护，A错误：血液缓冲体系中存在
HCO一HCO+H+,缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，C错误；燃料电池放电时将化学能转
化为电能，而非热能转化为电能，D错误。
2.CA装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误：B装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，
B错误：D装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，D错误。
3.D醋酸是弱酸，电离吸热，含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6kJ,D项正确。
4.C平衡常数只与温度有关，增大SO:浓度，平衡常数不变。
5.B酸的pH相同时，强酸溶液的物质的量浓度小于弱酸溶液的浓度，且疏酸为二元强酸，故硫酸的物质的量
浓度最小。
6.A银质物品长时间放置后表面变暗是山于金属银和空气中的成分发生反应，属于化学腐创，与电化学腐蚀
无关。
7.DBSO,不溶于盐酸，可用作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类水解无关。
8.A甲是锌铜原电池，Zn做负极，Cu做正极，电池工作时，H向Cu电极移动，A错误：银锌纽扣电池中Z
做负极，Ag:O做正极，AgO得电子被还原成Ag,与HO结合生成OH-,电极反应式为Ag:O十2c十HO
一2Ag十2OH,B正确：锌锰干电池中Zn做负极，发生氧化反应失电子，其电极反应式为Zn一2e
Z2+,随着反应的进行锌筒溶解会变薄，C正确：铅蓄电池总反应式为PbO十Pb十2HS0,华2PbS0,十
2HO,随着放电进行一段时间后，HSO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性诚弱，导电能力下降，D正确。
9.C粗铜作阳极，连接电源的正极，纯铜作阴极，连接电源的负极，A正确：电解时，Cu+移向纯铜，S)移向
粗铜，B正确，形成的阳极泥中含有银、铂，不含有锌、铁，C错误，电解时阴极上发生的电极反应为C++十
2eCu,D正确。
10.D加入饱和碳酸钠溶液，CO参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH:滤液<饱和N2CO溶液，C项正
确：雅溶电解质在水溶液中总有一部分会溶解，滤液中存在Pb+,只是浓度较小，D项備误。
11.D根据实验所给条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为Fe一2e一Fe2+,A正确：正极的电
极反应为2H:0十O十4e一4OH,B正确：活性炭与铁混合，在氧化钠溶液中构成了许多微小的原电
池，加速了负极铁的腐蚀，C正确；以水代楷NCI溶液，铁仍然能发生吸氧离蚀，只是吸氧腐蚀的速率会减
慢，D错误。
12.C由图可知丙烯与HCI反应生成CH:CHCICH和CH:CH:CH:CI的反应均为放热反应，A正确；合成
CH,CHCICH的反应历程中，第I步反应活化能大于第Ⅱ步，第I步为慢反应，慢反应为整个反应的决速
步骤，B正确：催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学
反应速率加快，但平衡产率不变，C错误：丙烯与HC1反应生成CH CHC1CH和CHCH2CHCI的过程
中，存在C一C键（非极性键）中的一个键的断裂，H一CI键（极性键）的断裂；生成产物时形成的C一H键和
C一C1键均为极性键，D正确。
13.D钛网为阳极，钛网与电源的a极相连，则a极为电源正极，极电势高于b极电势，A错误：钛箔上生成
H2的电极反应为2HO十2e一H2◆十2OH-,理论上转移2mole生成1molH:,生成H2的质量为
2g;电解时，阴极区产生H:和OH,(OH-)变大，B、C错误；高选择性催化剂PRT可抑制O产生，则阳
极的电极反应为海水中C1厂发生失电子的氧化反应生成HC1(),电极反应式为C1十H:)一2e=HC(0
十H,D正确。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
B2025~2026学年度第一学期期末考试
高二化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)(，H@
自牙所
注意事项：
H∠
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
处O刀阳0S明
A.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护
和8因面
B.室温下，若某酱油的pH=5,则该酱油中的c(H+)为105mol/L
C.血浆中存在H2CO,/HCO,的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
2.电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是
製
稀硫酸
NaOH溶
CuCI溶液
B
D
3.已知NaOH(aq)+HC1(aq)-NaC1(aq)+H,O(1)△H--57.3kJ·mol-1,则含80.0g
NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
A.等于57.3kJ
B.小于57.3kJ
C.等于114.6kJ
D.小于114.6kJ
4.在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO,(g)+SO2(g)一SO3(g)+
NO(g)△H<0。增大SO2的浓度，平衡常数
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
5.下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是
A.HCI
B.H2 SO
C.CH,COOH
D.HCIO
【高二化学第1页（共6页）】
B
6.以下现象与电化学腐蚀无关的是
料指距庄将功品亚款O2/:联
A.银质物品久置表面变暗)0)入，10=：(O可.A.高常
B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈
【千小方的年离中紧
D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
感回颅不各回
7.在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列与盐类水解
无关的是
A.可用苏打溶液清洗油污
R用件9()1
B.用明矾或可溶性的铁盐作净水剂
代大左明
C.将CuC,溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得CuCL2晶体中裕属，司"岸“(
种D.医疗上常用BSO,作X射线透视肠胃的内服药剂m密动“料“相品常画
8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是不塑⑧变
Zn
Cu
金属外壳锌粉
石棒
氧化锰、炭黑
二氧化铅
浸人KOH
氨化铵、氯化
H.SO
溶液的隔板
铅
溶液
锌筒
Ag.O
硫酸
原电池示意图
组扣式电池
锌锰干电池
铅蓄电池
甲
丙
A.甲：电池工作时，H向Zn电极移动
B.乙：正极反应式为AgO+2e+HO—2Ag十2OH
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
9.如图是铜的电解精炼部分示意图（粗铜中含有Fc、Zn
Ag、Pt等杂质)。下列说法错误的是
A.粗铜连接电源的正极，纯铜连接电源的负极
含杂质的铜
B.电解时，Cu2+移向纯铜，SO移向粗铜
块
C.形成的阳极泥中含有银、铂、锌、铁等金属
硫酸铜
纯铜薄片
溶液
D.电解时阴极上发生的电极反应为Cu2+十2e
-Cu
10.工业上可通过如图所示的流程回收铅蓄电池中的铅。下列有关说法错误的是
饱和NaCO,溶液
滤液
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.铅膏
过速
(主要成分为P%S0,)
爱下离的观科交下离
→PCO--h
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A.PbS0,在水中存在溶解平衡：PbS0,(s)一Pb+(aq)+SO(aq):1m话
B.生成PbCO的离子方程式：PbSO,+CO号一PbCO,+SO
出家(“
C.pH:滤液<饱和Naz CO.溶液比合型班容阳屏层)理，泌阳储浒等@
1UD.滤液中不存在Pb4
式失面划阳进五斯由项，斯事
【高二化学第2页（共6页）】
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