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课题2常见的酸和碱
第2课时
（人教版）九年级
下
第十单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.掌握稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，明确酸具有相似化学性质的原因是溶液中解离出 H 。
02.通过实验观察、分析归纳，提升对酸的化学性质的探究与总结能力。
03.了解酸的化学性质在除锈等实际场景的应用，初步建立 “结构决定性质” 的化学思维。
02
新知导入
把一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中，大家观察到了什么？
03
新课讲授
一、酸与指示剂的反应
【问题与预测】
(1)结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
(2)稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质
【实验与分析】
酸的化学性质
03
新课讲授
一、酸与指示剂的反应
紫色石蕊遇碳酸变红色
无色酚酞遇浓氨水变红色
03
新课讲授
一、酸与指示剂的反应
酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____色，但______使无色酚酞变色。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
红
不能
点滴板优点:操作简单、节约药品、便于观察。
红
红
不变色
不变色
03
新课讲授
一、酸与指示剂的反应
04
对点练习
1.向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液一定是稀盐酸
B. 该溶液一定呈酸性
C. 该溶液一定是酸溶液
D. 该溶液能使无色酚酞试液变红
B
氢前面的金属（K、Ca、Na除外）可以置换出酸（盐酸硫酸）中的氢。
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。
03
新课讲授
二、酸与活泼金属的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
03
新课讲授
二、酸与活泼金属的反应
实验与分析：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
分析：以上反应的生成物有什么共同之处？
通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。
03
新课讲授
二、酸与活泼金属的反应
03
新课讲授
二、酸与活泼金属的反应
1.共同现象是:金属逐渐溶解，并产生气泡。
2.含有Fe2+的溶液显浅绿色。
铁与酸反应还会看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。
3.实验室用锌和稀盐酸或者稀硫酸制取氢气，反应速率适中便于控制。
实验提醒：
04
对点练习
2.下列关于酸与活泼金属反应的说法，错误的是（ ）
A. 反应后一定有盐和氢气生成
B. 浓硫酸、浓硝酸与活泼金属反应时，不会产生氢气
C. 铝与稀盐酸反应时，反应刚开始会有一段 “停滞期”，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
D. 酸与金属反应时，金属的化合价一定升高
A
03
新课讲授
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？
酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变！
03
新课讲授
三、酸与金属氧化物的反应
03
新课讲授
三、酸与金属氧化物的反应
分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
溶液为黄色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
溶液为浅绿色
3.下列关于酸与金属氧化物反应的说法，正确的是（ ）
A. 所有金属氧化物都能与酸发生反应
B. 酸与金属氧化物反应，都会生成盐和水
C. 氧化铜与稀硫酸反应后，溶液呈浅绿色
D. 生锈的铁钉放入稀硫酸中，只发生酸与金属氧化物的反应
04
对点练习
B
03
新课讲授
四、溶液的导电性
如图10-11所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。
实验步骤：
盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
亮
亮
不亮
不亮
导电
导电
不导电
不导电
03
新课讲授
四、溶液的导电性
03
新课讲授
四、溶液的导电性
酸具有相似的化学性质（共性）的原因
名称 稀盐酸 稀硫酸
溶液中的 微粒图
共同点
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
阳离子均为H+有相似的化学性质
05
延伸拓展
Fe2O3+ HCl=
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe +2HCl =
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
置换反应
复分解反应
Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O
FeCl2
+H2↑
FeCl3
+ H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
6 2 3
06
课堂小测
1.下列事实所对应的微观解释错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
A
选项 事实 解释
A 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中有自由移动的离子
B 酸溶液显酸性 溶液中含有酸根离子
C 固体药品配制成溶液进行的化学反应速度快 大量分子或离子在溶液中直接接触
D 硫酸铜溶液和硫酸钠溶液颜色不同 溶液中所含阳离子不同
06
课堂小测
2.下列有关说法正确的是( )
A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液
B．将一瓶浓盐酸敞口露置在空气中，会观察到瓶口上方有白烟出现
C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．将铁片放入盐酸中，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
D
06
课堂小测
3.稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是( )
A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能
B．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈
C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀
B
07
课堂总结
课题2第2课时
常见的酸和碱
1.与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变红
2.与活泼金属反应：
酸+金属→盐+氢气
3.与金属氧化物反应：
酸+金属氧化物→盐+水
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课题2第2课时《常见的酸和碱》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1. 下列物质不能与稀盐酸发生反应的是（）
A. 镁条 B. 铜片 C. 铁锈（Fe O ） D. 氢氧化钠溶液
2. 酸具有相似化学性质的根本原因是（）
A. 都含有氢元素 B. 都能使紫色石蕊溶液变红
C. 溶液中都能解离出H D. 都能与活泼金属反应生成氢气
3. 向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变为（）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
4. 下列反应属于酸与金属氧化物反应的是（）
A. HCl + NaOH = NaCl + H O
B. 2HCl + Fe = FeCl + H ↑
C. 3H SO + Fe O = Fe (SO ) + 3H O
D. H SO + BaCl = BaSO ↓ + 2HCl
5. 实验室用稀盐酸除铁锈时，观察到的现象是（）
A. 有气泡产生
B. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
C. 溶液变为蓝色
D. 无明显现象
二、填空探究题
1．写出下列反应的化学方程式：
（1）稀盐酸与镁条反应：________________________；
（2）稀硫酸与氧化铁反应：________________________；
（3）稀盐酸与氢氧化钙反应：________________________；
（4）稀硫酸与碳酸钠溶液反应：________________________。
2.酸能使指示剂显示不同颜色：
（1）稀盐酸能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液______；
（2）某溶液能使石蕊溶液变蓝，则该溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）；
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，原因是（用化学方程式表示）：________________________。
【拔高训练】
选择题
1.下列关于酸的化学性质描述错误的是（）
A. 酸能与某些盐发生复分解反应
B. 稀硝酸与活泼金属反应一定生成氢气
C. 酸能与碱发生中和反应
D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液不变色
2. 相同质量的Mg、Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，产生氢气质量最多的是（）
A. Mg B. Zn C. Fe D. 一样多
3. 能一次性鉴别稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液的试剂是（）
A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液
4. 下列实际应用中，利用了酸与金属氧化物反应的是（）
A. 用稀盐酸除热水瓶内胆的水垢
B. 用稀硫酸除钢铁表面的铁锈
C. 用醋酸调味
D. 用浓硫酸干燥氧气
5. 在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　 　）
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍处于平衡 D．无法判断
二、填空与探究
1.探究实验：验证酸的化学性质
某同学进行如下实验，记录现象并分析：
实验操作 实验现象 实验结论
①向稀盐酸中加入锌粒 __________ 酸能与活泼金属反应生成氢气
②向生锈铁钉中加入稀硫酸 铁锈消失，溶液变黄；一段时间后有气泡产生 第一步：酸与金属氧化物反应；第二步：__________
③向稀硫酸中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 酸能与某些盐反应，该沉淀的化学式为__________
④对比稀盐酸、稀硫酸与不同物质的反应 都能使石蕊变红，都能与铁反应 不同酸具有相似化学性质的原因是__________
2.解释生活中的化学现象：
（1）不能用铁制容器盛放稀盐酸，原因是______________________（用化学方程式表示）；
（2）用醋酸（CH COOH）除水壶中的水垢（主要成分为CaCO ），反应原理与盐酸除碳酸钙相似，写出该反应的化学方程式：________________________。
3.向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入足量的锌粒，充分反应后，生成氢气的质量是多少？
分层练习答案
【基础练习】
选择题
B 2.C 3.B 4.C 5.B
填空与探究
1.（1）Mg + 2HCl = MgCl + H ↑
（2）3H SO + Fe O = Fe (SO ) + 3H O
（3）2HCl + Ca(OH) = CaCl + 2H O
（4）H SO + Na CO = Na SO + H O + CO ↑
2.（1）红；不变色
（2）碱
（3）CO + H O = H CO
【拔高训练】
选择题
1.B 2.A 3.B 4.B 5.B
二、填空与探究
1.①有气泡产生
②酸与活泼金属（铁）反应生成氢气
③BaSO
④溶液中都解离出H
2.（1）Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
（2）2CH COOH + CaCO = (CH COO) Ca + H O + CO ↑
3.解：稀盐酸中溶质的质量：100g × 7.3% = 7.3g
设生成氢气的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑
73 2
7.3g x
73/2 = 7.3g/x
x = 0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
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课题2第2课时《常见的酸和碱》教学设计
课题 课题2第2课时 单元 第十单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节课选自人教版九年级化学下册第十单元课题 2 第 2 课时，是在学生认识酸碱指示剂、了解常见酸物理性质后的核心内容。教材以 “实验探究” 为核心，围绕酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应展开，通过现象观察、方程式书写、规律总结，构建酸的化学性质知识体系，同时借助溶液导电性实验揭示酸具有相似性质的本质原因。本节课既是对前一课时知识的延伸，又为后续碱的性质、中和反应及盐的学习奠定基础，且紧密联系生活实际（如酸除锈），符合九年级学生从具体到抽象、从现象到本质的认知规律。
素养目标 01.掌握稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，明确酸具有相似化学性质的原因是溶液中解离出 H 。 02.通过实验观察、分析归纳，提升对酸的化学性质的探究与总结能力。 03.了解酸的化学性质在除锈等实际场景的应用，初步建立 “结构决定性质” 的化学思维。
重点 难点 1.酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应及化学方程式书写。 2.理解酸具有相似化学性质的本质原因；辨析金属与酸反应的条件、酸除锈的注意事项。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 1. 展示生活实例：生锈的铁钉、沾有水垢的水壶，提问：“这些物品上的‘污垢’如何去除？生活中常用醋或稀盐酸除锈，这背后蕴含什么化学原理？” 2. 演示实验：将生锈铁钉放入稀盐酸中，引导学生观察现象（铁锈溶解、溶液变色），追问：“铁锈为什么会消失？溶液颜色变化的原因是什么？” 1. 结合生活经验分享除锈方法，思考问题； 2. 专注观察实验现象，记录 “铁锈逐渐减少、溶液变黄色”，产生探究兴趣。 从生活实际切入，通过直观实验创设认知冲突，将抽象化学性质与具体应用结合，自然引出课题，激发探究欲望。
讲授新课 酸与酸碱指示剂的反应 1. 提出问题：“稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色吗？请结合之前的知识预测现象。” 2. 提供实验器材：点滴板、稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液，强调操作规范（滴加 2-3 滴试剂，节约药品）。 3. 引导学生记录实验现象，对比分析后总结规律。 1. 小组讨论预测现象，明确实验目的； 2. 分工完成实验，观察并记录：稀盐酸、稀硫酸使石蕊变红，酚酞不变色； 3. 归纳结论：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 采用 “预测 - 实验 - 总结” 模式，利用点滴板简化操作、便于对比，培养实验操作和归纳能力，夯实基础性质。
酸与活泼金属的反应 1. 提出问题：“镁、锌、铁、铜四种金属，哪些能与稀盐酸、稀硫酸反应？反应剧烈程度有差异吗？” 2. 演示实验：取四支试管，分别加入等质量的镁条、锌粒、铁钉、铜片，再加入等体积、等浓度的稀盐酸，引导学生观察气泡产生快慢、溶液颜色变化。 3. 引导书写镁、锌、铁与酸反应的化学方程式，分析反应共同点，总结规律：氢前金属（K、Ca、Na 除外）能与酸反应生成盐和氢气。 4. 补充说明：实验室用锌和稀硫酸制取氢气（反应速率适 1. 预测反应情况，观察并记录现象：镁、锌、铁产生气泡（镁最快、铁最慢），铜无现象；铁钉反应后溶液呈浅绿色； 2. 尝试书写化学方程式，小组内核对正误； 3. 讨论分析：金属活动性越强，与酸反应速率越快；铜不反应是因为金属活动性排在氢之后。 通过对比实验突出反应差异，建立 “金属活动性与反应规律” 的关联，强化化学方程式书写技能，结合实验室应用提升知识实用性。
酸与金属氧化物的反应 1. 回归课堂引入实验，提问：“铁锈（主要成分 Fe O ）与稀盐酸反应的生成物是什么？溶液为什么呈黄色？” 2. 组织学生分组实验：“铁锈与稀盐酸、稀硫酸的反应”，观察并记录现象。 3. 引导书写反应化学方程式，分析规律：酸 + 金属氧化物→盐 + 水（化合价不变）。 4. 拓展提问：“能否将生锈铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？” 补充实验：展示长时间浸泡后铁钉腐蚀的现象，解释原因（铁锈除净后，酸与铁继续反应）。 1. 观察实验现象：铁锈溶解、溶液呈黄色，记录并分析； 2. 书写 Fe O 与酸反应的化学方程式，归纳反应规律； 3. 讨论拓展问题，明确除锈操作规范：不能长时间浸泡，理解 “性质决定用途” 的同时重视安全注意事项。 呼应课堂引入，通过实验探究完成知识闭环，既掌握反应规律，又解决实际应用问题，培养逻辑推理和安全意识。
酸的共性本质 1. 展示稀盐酸、稀硫酸的微观粒子示意图，提问：“两种酸的溶液中都含有什么共同粒子？这与它们的相似化学性质有什么关系？” 2. 演示溶液导电性实验：分别测试稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、乙醇的导电性，引导学生观察灯泡是否发光，分析原因。 3. 总结：酸具有相似化学性质的本质是溶液中都含自由移动的 H 。 1. 观察微观示意图，发现两种酸的阳离子均为 H ； 2. 观察导电性实验现象，记录 “盐酸、硫酸能导电，蒸馏水、乙醇不能”； 3. 理解 “宏观性质由微观构成决定” 的化学思想，突破难点。 从宏观现象深入微观本质，帮助学生构建 “现象 - 性质 - 本质” 的认知逻辑，强化对酸共性原因的理解。
课堂小结 ① 酸 + 指示剂→石蕊变红、酚酞不变色； ② 酸 + 活泼金属（H 前）→盐 + 氢气； ③ 酸 + 金属氧化物→盐 + 水； 本质：溶液中含 H 。
板书设计
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