资源简介

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》——教学设计
沪科版选择性必修1
一、教学目标
（1）理解沉淀溶解平衡的建立过程，准确书写沉淀溶解平衡的方程式；
（2）运用勒沙特列原理分析浓度和温度对沉淀溶解平衡移动的影响；
（3）掌握溶度积的概念，学会运用溶度积规则判断沉淀的溶解与生成；
（4）掌握沉淀的生成、溶解与转化的条件，并能解释一些生活现象，进行简单计算。
二、教学分析
1. 内容分析
本课时源于沪科版选择性必修1化学反应原理第三章《水溶液中的离子反应与平衡》第四节的内容。课程标准中对于本节内容的要求是，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。作为高二新课，本节内容的重点是初步建议沉淀溶解平衡模型，并深刻理解难溶电解质的沉淀溶解平衡是平衡学习中的一个重要分支，进行化学平衡已学习知识的知识复习和知识迁移，深化勒沙特列原理、浓度商和平衡常数的概念以及相应应用。
2. 学情分析
本班级为高二学生，刚刚完成了化学平衡和水溶液中的离子反应与平衡相关新课内容，对于平衡有初步的认知，整体掌握还不扎实。但本班学生在年级中化学水平落后于平均水平，整体基础十分薄弱，对于平衡基础知识的认识和应用还有所欠缺，因此本堂课的重点在于沉淀溶解平衡模型的建立，以及平衡中相关基础知识的复习和迁移（如勒沙特列原理、化学平衡常数，以及浓度商）。
3. 教学重难点
（1）教学重点：沉淀溶解平衡的移动；溶度积规则；沉淀溶解平衡在生活中的应用；
（2）教学难点：沉淀的溶解、生成与转化；沉淀反应与离子反应相结合的计算。
三、教学过程
1、教学流程
2、教学具体过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【环节一】 初识“沉淀溶解平衡” 【讲解】珊瑚的主要成分为CaCO3，珊瑚的作用，为了保护珊瑚，我们必须研究碳酸钙在海水中的化学反应。 【提问】难溶是否等于完全不溶？ 【演示】演示实验，向饱和碳酸钙溶液中滴加饱和CaCl2溶液并观察现象。 【总结】根据学生作答，对沉淀溶解平衡做初步归纳总结 & 模型建立 倾听、思考 思考、讨论 思考、观察、讨论回答 倾听、思考、记录笔记 通过直观实验现象，引发学生兴趣，从初中学习的饱和溶液和溶解度相关内容出发，引导学生初步建议沉淀溶解平衡模型，为后续平衡的知识迁移做铺垫。
【环节二】 深入探究“沉淀溶解平衡” 【提问】如何书写以下难溶物的沉淀溶解平衡，并计算其在水中的溶解度？； 【演算讨论】是否Ksp数值越小，物质的溶解度一定越小； 【总结】根据学生作答，对沉淀溶解平衡和沉淀溶解平衡常数Ksp做总结 思考、讨论、计算 对比计算结果、讨论总结 观察三种沉淀的颜色、讨论总结 通过实际的计算和讨论加深学生对沉淀溶解平衡的理解，初步建立Ksp的概念并理解Ksp的含义。
【环节三】 深入探究“沉淀溶解平衡”的平衡移动 【提问】观察海水中的离子浓度表，碳酸根与钙离子浓度的相对比例。为什么海水中钙离子和碳酸根的浓度并非1:1？ 【活动】完成沉淀溶解平衡移动因素的小表格并总结归纳（包含Q与Ksp的关系练习） 【总结】根据学生作答，对沉淀溶解平衡和沉淀溶解平衡常数进行再次总结 思考、讨论，引申到平衡移动 思考、讨论、完成表格 【结论】①加水稀释，平衡向溶解方向移动； ②加入相同离子，平衡向沉淀方向移动； ③升温，平衡向溶解方向移动，说明难溶电解质的溶解是吸热过程【提醒，少数沉淀的溶解是放热过程，如Ca(OH)2】 通过问题和实验设计加深学生对沉淀溶解平衡的理解，并进行平衡移动的知识迁移，初步掌握难溶电解质的平衡移动。
【环节四】 深入探究“沉淀溶解平衡”——沉淀竞争 & 沉淀转化问题 【提问】在室温下，向浓度均为1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加AgNO3，先生成什么颜色的沉淀。已知：Ksp(AgCl) = 1.8 × 10-10（白色）；Ksp(Ag2CrO4) = 1.12 × 10-12。 【提问】 将NaCl加入Ag2CrO4悬浊液中，会观察到什么现象，为什么？ 观察实验，计算，讨论其背后隐含的含义，并思考如果通过定量计算来得出科学的结论。 思考，讨论，叠加方程式的K计算 引申思考，帮助学生串起沉淀的生成、溶解、转化的知识链，构建知识框架。

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